精品解析：江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期中检测 高二化学 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，Si：28，S：32，Br：80 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题卡上。 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能分解水制氢属于清洁能源技术，产物为氢气和氧气，燃烧后生成水，实现循环利用，无污染，A正确； B．过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，违背绿色农业原则，B错误； C．露天焚烧垃圾会释放二噁英、PM2.5等污染物，应通过分类回收或无害化处理解决，C错误； D．废旧电池含重金属，深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，D错误； 故选A。 2. 传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅Cu（OH）2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是 A. 氧元素位于元素周期表的s区 B. 中C原子的杂化方式为sp3 C. H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H D. “绿青”与盐酸反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素位于元素周期表的p区，故A错误； B．中C原子的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，故C原子的杂化方式为sp2，故B错误； C．H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H，故C正确； D．“绿青”与盐酸反应的化学方程式为，故D错误。 答案选C。 3. 下列化学用语或说法中正确的是 A. 的名称：3-甲基丁烷 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的VSEPR模型为： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的最长碳链含4个碳原子，应从靠近支链的一端编号，甲基位于2号碳原子上，名称应为2-甲基丁烷，A错误； B．丙烯加聚时碳碳双键断开形成主链，甲基应作为侧基，正确结构为，B错误； C．中中心硫原子周围有3个成键电子域且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，题图所示模型正确，C正确； D．的电子式中，每个氯原子除与碳原子形成一对共用电子外，还应标出3对孤电子，如图，D错误； 故选C。 4. 尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．元素金属性越强，电负性越小，根据金属活动性顺序表，金属性：K＞H，则电负性：，B正确； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离，C错误； D．常温下氨为气态，水为液态，故沸点：，D错误； 故选B。 5. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 下列说法错误的是 A. B有3个未成对电子 B. A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C C. D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D. E的基态原子的简化电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】五种前四周期元素A、B、C、D、E且原子序数依次增大。周期表中A元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，核外电子排布为1s22s22p3，故B为氮元素；C元素电子排布式为，为9号元素，故C为氟元素；D位于位于周期表中第 4 纵列，且处于第四周期，结合原子序数，则D为Ti元素；E基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子，则外围电子排布为3d104s1，E为Cu。 【详解】分析可知：A、B、C、D、E分别为C、N、F、Ti、Cu； A．B为N元素，核外电子排布为1s22s22p3，则有3个未成对电子，A正确； B．电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为C＞N＞F，B正确； C．D为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为，C正确； D．E为Cu元素，Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误； 故选：D。 6. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃种类最多的是 A. B. C. CH3CH2CH2CH3 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为新戊烷，四个甲基完全等效，等效氢只有1种，一氯代物1种，A错误； B．B为2，2-二甲基丁烷，等效氢共3种：连在季碳上的三个甲基的氢为1类，亚甲基的氢为1类，末端乙基的甲基氢为1类，一氯代物3种，B正确； C．分子结构对称，甲基氢为1类，亚甲基的氢为1类，等效氢有2种，一氯代物2种，C错误； D．分子结构对称，等效氢有2种：所有甲基的氢为1类，次甲基的氢为1类，一氯代物2种，错误； 故选B。 7. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B. 标准状况下，中含原子数目为 C. 晶体中含有的共价键数目为 D. 中键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，混合物总质量为28g，对应CH2的物质的量为28g/(14g/mol)=2mol，每molCH2含1mol碳原子，故碳原子总数为2NA，A正确； B．CHCl3（氯仿）在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算，Cl原子数目无法确定为0.3NA，B错误； C．60gSiO2（1mol）中每个Si原子形成4个Si-O键，总共有4NA个共价键，而非2NA，C错误； D．[Ag(NH3)2]OH中，每个NH3含3个N-H键（共6个），Ag与NH3形成2个配位键，OH-含1个O-H键，总σ键数为6+2+1=9NA，而非7NA，D错误； 故选A。 8. 钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂可提高光电转化性能，取代部分后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的f区 B. 该晶体中和的个数比为 C. 若平移晶胞使p点至体心，则位于晶胞顶点 D. 由题可知难挥发能增强的稳定性从而提升材料性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．为镧系元素，镧的基态原子排布式为，位于元素周期表的区，A正确； B．由均摊法可知，的数目为，的数目为，的数目为，和的个数比为，B正确； C．若点平移至晶胞体心，如图：，平移后位于晶胞棱上和体内，C错误； D．题目指出“的稳定性直接影响铁电性能，掺杂可提高光电转化性能”，可推断通过增强稳定性提升其性能，D正确； 故选C。 9. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线； 下列说法正确的是 A. 苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化 B. 环己醇的分子式：C6H11O C. 环己醇的沸点比甲基环己烷()高 D. 己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为：11：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯中碳原子为杂化，环己烷中碳原子均为饱和碳原子，为杂化，A错误； B．环己醇的分子式为，不是，B错误； C．环己醇分子含羟基，分子间可形成氢键，甲基环己烷分子间仅存在范德华力，故环己醇沸点更高，C正确； D．单键均为键，双键含1个键和1个键，己二酸分子中键共19个，键共2个，二者比值为19：2，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置、试剂的选择能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于灼烧海带提碘 B. 图②装置用于对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 C. 图③装置用于制取少量CaCO3 D. 图④装置用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带为固体灼烧操作，应使用坩埚，图①为蒸发皿，仅适用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，A错误； B．对比与的催化效率需控制阴离子种类一致，本题中所用试剂为和，阴离子分别为和，变量不唯一，无法准确对比催化效率，B错误； C．溶有的溶液呈碱性，通入时，与反应生成，与结合生成沉淀，装置和试剂可达到实验目的，C正确； D．与浓盐酸反应生成需要加热条件，图④无加热装置，无法生成，不能比较三者氧化性，D错误； 故选C。 11. 键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是 A. CH3COOH B. HCOOH C. CF3COOH D. CHCl2COOH 【答案】C 【解析】 【详解】电负性F>Cl>H，则吸电子能力F>Cl>H，吸电子能力增强导致羧基更容易电离出H+，酸性增强，故CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是CF3COOH； 故选C。 12. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A. NH3和H2S B. CH4和Br2 C. BF3和CO2 D. BeCl2和HCl 【答案】A 【解析】 【分析】一般来讲，极性键是指不同的非金属元素原子之间形成的共价键，可以用通式A−B键表示，反之为非极性键，即A−A键；极性分子是指整个分子的正、负电荷的中心不重合，反之为非极性分子，以此进行判断。 【详解】A．NH3含有极性键，空间构型为三角锥形，分子中正、负电荷的中心不重合，属于极性键形成的极性分子；H2S为V形，分子中正、负电荷的中心不重合，且含有极性键，属于极性键形成的极性分子，满足条件，故A正确； B．CH4含极性键，空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷的中心重合，属于极性键形成的非极性分子；Br2含有非极性键，为非极性键形成的极性分子，不满足条件，故B错误； C．BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误； D．BeCl2中正、负电荷的中心是重合的，为非极性分子；HCl为极性键形成的极性分子，故D错误； 故答案选A。 13. 元素周期表中前四周期的四种元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的价层电子排布式为ns2np2；Y的单质是空气中含量最多的成分；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，X、Y、Z位于同一周期：W的+1价离子电子层结构与Ar相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 检验某盐溶液中是否含有W+，可以进行焰色试验，直接观察火焰颜色 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大，基态X价层电子排布为，Y单质是空气中含量最多的成分（），且X、Y、Z同周期，故X为C，Y为；同周期主族元素原子半径从左到右减小，故Z为同周期原子半径最小的；W的+1价离子电子层结构与相同，故W为。 【详解】A．同周期第一电离能总体呈增大趋势，第二周期第一电离能顺序为，即，A错误； B．同周期主族元素，从左到右，非金属性增强，则非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．检验的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，不能直接观察火焰颜色，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，N非金属性远强于，HNO3酸性强于H2CO3，D正确； 故选D。 14. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。 海水NaBr溶液低浓度Br2吸收液Br2 下列有关说法正确的是 A. 浓缩海水的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C. 用水溶液吸收的目的是富集溴元素 D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓缩过程中只发生物理变化，选项A错误； B．反应①为，反应②为，反应③为。反应②中溴元素发生了还原反应，选项B错误； C．低浓度经过热空气法吹出，用水溶液吸收得到较大浓度，目的是富集溴，选项C正确； D．鼓入热空气法吹出溴是因为溴易挥发，选项D错误； 答案选C。 15. Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)=S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g)，脱除过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. Fe2O3对H2S的吸附能力图甲弱于图乙 B. 脱除过程中存在非极性键的断裂 C. 脱除过程中H元素的化合价未发生变化 D. 脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确； B．根据脱除反应的化学方程式可知断裂是H-S键，不存在非极性键的断裂，故B错误； C．根据脱除反应的化学方程式可知，H的化合价未发生变化，故C正确； D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ．观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于链状化合物的是______(填序号，下同)，属于脂环化合物的是______，属于芳香族化合物的是______，属于同系物的是______。 Ⅱ．维生素C能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，其结构简式如图所示：通过分析，回答下列问题： （2）写出维生素C所含官能团的名称：__________________。 （3）维生素C的化学式为：__________________。 （4）该有机物中的手性碳原子有______个。 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ ④. ①② （2）碳碳双键、羟基、酯基 （3） （4）2 【解析】 【小问1详解】 按图中碳骨架判断：①、②、③、④、⑤、⑦的碳原子均连接成开链骨架，属于链状化合物；⑧含有非芳香碳环，属于脂环化合物；⑥、⑨、⑩均含芳香环，属于芳香族化合物。①和②均为烷烃，结构相似且组成相差若干个原子团，互为同系物； 【小问2详解】 维生素C结构中可见碳碳双键和多个羟基；环内的氧原子与羰基碳共同构成酯基。因此所含官能团为碳碳双键、羟基、酯基； 【小问3详解】 由结构简式逐一计数，分子中含6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，故维生素C的化学式为； 【小问4详解】 手性碳原子应为连接四种不同原子或原子团的饱和碳原子。图中侧链上连接羟基的碳原子，以及环上连接侧链的饱和碳原子，均连接四种不同基团；其余碳原子为不满足条件的双键碳、羰基碳或亚甲基碳，因此手性碳原子共有2个，如图。 17. X、Y、Z、W、R是原子序数小于36的五种元素，且原子序数依次增大。X的最高正价与最低负价代数和为2，基态Y原子核外2p能级上成对电子数与未成对电子数相同，Z与Y位于同一主族，W的未成对电子数第四周期元素中最多，基态R+核外K、L、M层电子全部充满。 （1）X基态原子中电子共填充了_______个原子轨道，能量最高电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）Y基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （3）基态Z原子核外存在_______种运动状态不同的电子。 （4）R元素在周期表中位置_______(周期和族)，属于_______区。 （5）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （6）W的基态原子的电子排布式为_______。 【答案】（1） ①. 5 ②. 哑铃型或纺锤形 （2） （3）16 （4） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ds （5）N>O>S （6）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 【解析】 【分析】X的最高正价与最低负价代数和为2，可知X最高正价为+5，最低负价为-3，为第ⅤA族元素；基态Y原子核外2p能级上成对电子数与未成对电子数相同，则Y的核外电子排布为1s22s22p4，Y为O，则Z为S；结合原子序数大小，X为N；W的未成对电子数第四周期元素中最多，W为Cr；基态R+核外K、L、M层电子全部充满，R为29号元素Cu，据此分析解答。 【小问1详解】 X为N，基态核外电子排布式为：1s22s22p3；电子共填充了5个原子轨道；能量最高电子所在能级为2p，电子云轮廓图为哑铃型或纺锤形； 【小问2详解】 Y为O，其基态原子的价层电子的轨道表示式为：； 【小问3详解】 Z为S，核外有16个运动状态不同的电子； 【小问4详解】 R为Cu，位于第四周期第ⅠB族；属于ds区元素； 【小问5详解】 N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O；O、S为同主族元素，从上到下第一电离能减小，则第一电离能：N>O>S； 【小问6详解】 W为Cr，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1。 18. 我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展，如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （1）侯氏制碱第一步的化学方程式为________________________；工业上冶炼金属钠的化学方程式为__________________。 （2）通过氯碱工业制备出的Cl2可用于漂白粉、漂白液的制取，制备漂白粉的离子方程式为____________。 （3）从海水中提取的粗盐主要含、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可为______(填字母)。 A. ①②③④ B. ④②③① C. ③②④① D. ②①④③ （4）检验步骤③是否生成了的操作是__________________。 （5）若步骤③通入960g SO2，实际产出Br2的质量为1920g，则Br2的产率为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）B （4）取适量溶液于试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若开始无明显现象，加BaCl2后出现白色沉淀，则说明有硫酸根生成 （5）80% 【解析】 【分析】海水晒盐分离出粗盐和苦卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，再经化学除杂后得到精盐水，饱和NaCl溶液应用到氯碱工业中制取氯气、氢气和NaOH；电解熔融NaCl生成金属Na；苦卤（含有K+、Mg2+、Br-、）通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴，据此分析； 【小问1详解】 侯氏制碱第一步的化学方程式为；工业上冶炼金属钠是电解熔融NaCl，化学方程式为(熔融)； 【小问2详解】 制备漂白粉的离子方程式为； 【小问3详解】 NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去，Na2CO3溶液可以除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+，需要溶液加在溶液之后，过滤后加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B； 【小问4详解】 检验步骤③是否生成了的操作是：取适量溶液于试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若开始无明显现象，加后出现白色沉淀，则说明有生成； 【小问5详解】 根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物质的量为15mol，若步骤③通入，则理论上可产出15，实际产出的质量为，则的产率=80%。 19. 离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。 请回答下列问题： （1）该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能(I1)小于氮元素的元素有______种。 （2）根据价层电子对互斥理论，NH3、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 （3）NH3比CH4的沸点高，主要原因是__________________。 （4）已知立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼晶体中氮原子的配位数为______。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 5 （2） ①. NH3 ②. V形 （3）NH3​分子间存在氢键，而CH4​分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力 （4）4 【解析】 【小问1详解】 观察题目所给离子结构图可知，非五元环上的碳原子均为饱和碳原子，全部形成单键，因此其杂化方式为；同周期元素自左向右第一电离能整体呈增大趋势，但N元素的最外层电子排布为，2p轨道处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O元素。因此第二周期中第一电离能小于N元素的有Li、Be、B、C、O，共计5种； 【小问2详解】 中N原子的价层电子对数为 ，中N原子的价层电子对数为 ，中N原子的价层电子对数为 ，因此价层电子对数不同于其他两种粒子的是；的中心原子价层电子对数为3，且含有1对孤电子对，因此其空间构型为V形； 【小问3详解】 和均属于分子晶体。由于N元素的电负性较强，分子之间能够形成较强的氢键，增强了分子间的作用力，使其沸点反常升高；而分子间仅存在相对较弱的范德华力，故的沸点明显高于； 【小问4详解】 结合立方氮化硼的晶胞结构图可知，其结构与金刚石类似，属于共价晶体。在晶胞内部，每个N原子（黑球）与最近的4个B原子（灰球）通过共价键相连，构成正四面体结构，因此晶体中氮原子的配位数为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期中检测 高二化学 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，Si：28，S：32，Br：80 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题卡上。 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 2. 传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅Cu（OH）2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是 A. 氧元素位于元素周期表的s区 B. 中C原子的杂化方式为sp3 C. H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H D. “绿青”与盐酸反应的化学方程式为 3. 下列化学用语或说法中正确的是 A. 的名称：3-甲基丁烷 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的VSEPR模型为： D. 的电子式： 4. 尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 沸点： 5. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 下列说法错误的是 A. B有3个未成对电子 B. A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C C. D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D. E的基态原子的简化电子排布式为 6. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃种类最多的是 A. B. C. CH3CH2CH2CH3 D. 7. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B. 标准状况下，中含原子数目为 C. 晶体中含有的共价键数目为 D. 中键数目为 8. 钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂可提高光电转化性能，取代部分后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的f区 B. 该晶体中和的个数比为 C. 若平移晶胞使p点至体心，则位于晶胞顶点 D. 由题可知难挥发能增强的稳定性从而提升材料性能 9. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线； 下列说法正确的是 A. 苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化 B. 环己醇的分子式：C6H11O C. 环己醇的沸点比甲基环己烷()高 D. 己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为：11：2 10. 下列实验装置、试剂的选择能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于灼烧海带提碘 B. 图②装置用于对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 C. 图③装置用于制取少量CaCO3 D. 图④装置用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性 11. 键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是 A. CH3COOH B. HCOOH C. CF3COOH D. CHCl2COOH 12. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A. NH3和H2S B. CH4和Br2 C. BF3和CO2 D. BeCl2和HCl 13. 元素周期表中前四周期的四种元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的价层电子排布式为ns2np2；Y的单质是空气中含量最多的成分；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，X、Y、Z位于同一周期：W的+1价离子电子层结构与Ar相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 检验某盐溶液中是否含有W+，可以进行焰色试验，直接观察火焰颜色 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 14. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。 海水NaBr溶液低浓度Br2吸收液Br2 下列有关说法正确的是 A. 浓缩海水的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C. 用水溶液吸收的目的是富集溴元素 D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 15. Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)=S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g)，脱除过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. Fe2O3对H2S的吸附能力图甲弱于图乙 B. 脱除过程中存在非极性键的断裂 C. 脱除过程中H元素的化合价未发生变化 D. 脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ．观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于链状化合物的是______(填序号，下同)，属于脂环化合物的是______，属于芳香族化合物的是______，属于同系物的是______。 Ⅱ．维生素C能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，其结构简式如图所示：通过分析，回答下列问题： （2）写出维生素C所含官能团的名称：__________________。 （3）维生素C的化学式为：__________________。 （4）该有机物中的手性碳原子有______个。 17. X、Y、Z、W、R是原子序数小于36的五种元素，且原子序数依次增大。X的最高正价与最低负价代数和为2，基态Y原子核外2p能级上成对电子数与未成对电子数相同，Z与Y位于同一主族，W的未成对电子数第四周期元素中最多，基态R+核外K、L、M层电子全部充满。 （1）X基态原子中电子共填充了_______个原子轨道，能量最高电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）Y基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （3）基态Z原子核外存在_______种运动状态不同的电子。 （4）R元素在周期表中位置_______(周期和族)，属于_______区。 （5）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （6）W的基态原子的电子排布式为_______。 18. 我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展，如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （1）侯氏制碱第一步的化学方程式为________________________；工业上冶炼金属钠的化学方程式为__________________。 （2）通过氯碱工业制备出的Cl2可用于漂白粉、漂白液的制取，制备漂白粉的离子方程式为____________。 （3）从海水中提取的粗盐主要含、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可为______(填字母)。 A. ①②③④ B. ④②③① C. ③②④① D. ②①④③ （4）检验步骤③是否生成了的操作是__________________。 （5）若步骤③通入960g SO2，实际产出Br2的质量为1920g，则Br2的产率为______。 19. 离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。 请回答下列问题： （1）该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能(I1)小于氮元素的元素有______种。 （2）根据价层电子对互斥理论，NH3、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 （3）NH3比CH4的沸点高，主要原因是__________________。 （4）已知立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼晶体中氮原子的配位数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $