精品解析：福建省泉州市德化第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024秋德化二中高一化学期中考试卷 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、单选题：本大题共29小题，共58分。 1. 基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是 A. 质子数为32 B. 质量数为15 C. 与互为同位素 D. 中子数为15 【答案】C 【解析】 【分析】根据微粒的表示方法，A表示元素X的质量数，Z表示质子数。 【详解】A．P表示质子数为15，故A错误； B．P表示质量数为32，故B错误； C．P和质子数都是15，中子数分别为17、18，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确； D．根据质量数=质子数+中子数，中子数=质量数-质子数=32-15=17，故D错误； 故选C。 2. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是 A. 分液 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】由“暮春之初，北海之民即煮海为盐”可知，蒸发海水获取食盐，为蒸发操作，则文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是蒸发，故选C。 3. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 ①电子分层排布模型；  ②“葡萄干布丁”模型；   ③道尔顿原子学说；  ④卢瑟福核式模型． A. ①②④③ B. ③②④① C. ③②①④ D. ③④②① 【答案】B 【解析】 【详解】各原子结构模型的提出先后顺序如下：③道尔顿原子学说：19世纪初，道尔顿最先提出近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。 ②“葡萄干布丁”模型：19世纪末汤姆孙发现电子后提出，认为原子中的正电荷均匀分布，电子像葡萄干镶嵌其中。 ④卢瑟福核式模型：1911年卢瑟福通过α粒子散射实验提出，认为原子的大部分质量和正电荷集中在原子核，电子绕核运动。 ①电子分层排布模型：1913年玻尔在核式模型基础上提出，引入量子化观点，认为电子在核外分层排布。 因此正确排序为③②④①，故选B。 4. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。 故选B。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是（ ） A. 浓硫酸 B. 天然气 C. 小苏打 D. 氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，A正确； B．天然气是易燃气体，图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃气体，所以该标志符合题意，B正确； C．小苏打是碳酸氢钠，该物质不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不属于易燃品，图中标志有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，C错误； D．氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，图中标志的一个骷髅头两根骨头，表示该药品是有毒品，符合题意，D正确； 故合理选项是C。 7. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（　　） A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子 B. 青蒿素是一种有机物 C. 青蒿素的摩尔质量为282 D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A正确； B. 由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确； C. 青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故摩尔质量为282g/mol，故C错误； D. 青蒿素中碳元素的质量分数为12×15÷282×100%≈63.8%，故D正确。 故选C。 8. 已知丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，综上所述，故选A。 9. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：氯水、空气、黄铜 ②化合物：、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①氯水是氯气溶水后得到的溶液，空气中主要成分为氮气、氧气等，黄铜为合金均属于混合物，故正确； ②水银是Hg单质，不是化合物，故错误； ③铁为单质不是电解质，葡萄糖是非电解质，故错误； ④CuO、水、，均有两种元素化合而成其中一种是O，均为氧化物，故正确； 正确的组合为①④。 故选：C。 10. 在水溶液中， 下列物质的电离方程式书写错误的是 A. NaHSO4＝Na++H++SO B. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO C. Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣ D. NaHCO3＝Na++H++CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO，故A正确； B．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：A12(SO4)3=2A13++3 SO，故B正确； C．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正确； D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 答案选D。 11. 下列化学用语正确的是 A. H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18O2和16O3互为同位素 C. S2-的结构示意图为： D. U中质子数和中子数相差147 【答案】A 【解析】 【详解】A选项H是氕原子，H是氘原子，H+是氢离子H2是氢气，因此这些是氢元素的四种不同粒子，故A正确； B选项，它们是单质，18O2和16O3互为同素异形体，故B错误； C选项，S2-的结构示意图核外排布为2、8、8，故C错误； D选项，U中质子数为92，中子数239 – 92 = 147，质子数和中子数相差55，故D错误； 综上所述，答案为A。 【点睛】同素异形体：同种元素形成的不同单质，首先看是否为同种元素，再看是否为单质。 中子数 = 质量数 – 质子数 12. 某负离子 ARn-核外共有x 个电子，其核内中子数为 A. A-x-n B. A-x+n C. A+x+n D. A+x-n 【答案】B 【解析】 【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；该离子带n个负电荷，核外共有x 个电子，则质子数为x-n，已知质量数为A，则中子数为A-（x-n）= A-x+n； 故选B。 13. 下列说法中，正确的是 A. 1 mol任何物质都含有个原子 B. 硫酸的摩尔质量是98 g C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的构成微粒，有的是原子，有的是分子，有的是离子。1 mol任何物质都约含有6.02×1023个组成物质的基本微粒，但不一定是原子，A错误； B．硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B错误； C．在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则在常温常压下，11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，因此其中所含的原子数目小于NA，C错误； D．在标准状况下，1 mol任何气体含有的基本微粒都是NA，微粒间距离相同，则其所占的体积都约为22.4 L，D正确； 故合理选项是D。 14. 标准状况下，含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A. 0.125n B. 0.25n C. 4n D. 2n 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，的物质的量为，则氧原子的物质的量为，故阿伏加德罗常数的值，故选D。 15. 用的固体配成溶液250mL，所得溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的固体的物质的量为：，溶液体积为：0.25L，物质的量浓度为：，故选A。 16. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 甲过滤含有泥沙食盐水 B. 把甲装置溶液用乙蒸发得纯净氯化钠 C. 在的工业酒精中加生石灰，再用丙蒸馏制取无水乙醇 D. 先用萃取溴水中的溴，再用丁装置分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故A错误； B．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯，故B错误； C．蒸馏时用温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水应下口进水，上口出水，故C错误； D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，故D正确； 答案选D。 17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 【答案】B 【解析】 【详解】A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误； B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。 C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。 D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。 故选：B。 【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。 18. 下列说法中不正确的是 A. 质量数质子数中子数 B. 原子的化学性质主要由最外层电子数决定 C. 任何微粒的电子数和核电荷数一定相等 D. 某种氧原子的，则其， 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数等于原子核内质子数与中子数之和，即，A正确； B．原子发生化学反应时主要涉及最外层电子，因此原子的化学性质主要由最外层电子数决定，B正确； C．中性原子的电子数等于核电荷数，但离子因得失电子而不满足这一关系，故不能说任何微粒都一定相等，C错误； D．氧原子的质子数为8，中子数为8时，；中性氧原子的核外电子数等于质子数，为8，D正确； 故选C。 19. 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素与的说法不正确的是 A. 元素Y的原子序数为39 B. 与互为同位素 C. 核素的原子核内有52个中子 D. 与是同一种原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子序数=质子数，故元素Y的原子序数为39，A正确； B．与是Y的两种同位素，B正确； C．中子数=91-39=52，C正确； D．指质子数为39，中子数为51的Y原子，指质子数为39，中子数为52的Y原子，与是两种不同的原子，D错误。 答案选D。 20. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液，故A正确； B．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟，即生成氯化钠，故B正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，不是白烟，故C错误； D．氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸光照分解生成氧气和盐酸，因此久置的氯水最终变为稀盐酸，故D正确。 综上所述，答案为C。 21. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水放置数天后,由于，溶液酸性增强将减小，故A错误； B．液氯是纯净物，不含有次氯酸，没有漂白性，故B错误； C．漂白粉长时间放置，会发生和，失去漂白、杀菌能力，故C正确； D．氯气将鲜花漂白是因为氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，与毒性无关，故D错误； 故答案为：C。 22. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均属于电解质 C. 制取需消耗(标准状况) D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应应为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，而反应中无单质生成，故A正确； B．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．制取需消耗0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故C正确； D．根据图示，总反应为，故D正确； 故选B。 23. 下列说法中，错误的是 A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性 D. 氯元素在自然界中以化合态存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色有毒气体，其相对分子质量为71，密度比空气大，A正确； B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，制备漂白粉的方程式：，B正确； C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸有强氧化性，C错误； D．氯气具有极强的氧化性，常温下极易与水、金属单质、还原性无机物等发生反应，无法稳定以单质形态长期存在于自然界环境中，因此氯元素在自然界中以化合态存在，D正确； 故答案选D。 24. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。 25. 下列说法中正确的是 A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 铁丝在足量的中燃烧可生成 C. 纯净的在中安静地燃烧，火焰是苍白色 D. Cu在中燃烧产生棕黄色的烟，氯气被氧化了 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，燃烧不一定要有氧气参与，如氢气可以在氯气中安静地燃烧，A错误； B．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，C正确； D．Cu在中燃烧产生棕黄色的烟，铜被氧化，氯气是氧化剂，被还原，D错误； 故选C。 26. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和硫在加热的条件下反应生成硫化钠，所以可以由单质直接化合得到，能由两种单质直接化合而成，故A错误； B．氯气和铜在点燃的条件下反应生成氯化铜，能由两种单质直接化合而成，故B错误； C．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，能由两种单质直接化合而成，故C错误； D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以不可以由单质直接化合得到FeCl2，不能由两种单质直接化合而成，故D正确； 答案选D。 【点睛】氯化亚铁可以由铁与盐酸发生置换反应制得，也可由铁与三氯化铁发生化合反应制得，铁与氯气反应不能直接得到氯化亚铁，只能生成氯化铁，氯气的氧化性较强，直接把铁氧化为三价。 27. 实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是 A. 氯气不与石灰水反应 B. 澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少 C. 氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水 D. 澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】由于氯气有毒，故实验室制取氯气时，尾气要用碱液吸收干净后才能排放，由于氢氧化钙在水中的溶解度很小，故一瓶澄清石灰水中所含的溶质很少，很容易导致尾气中的氯气吸收不完全，故换成溶解度大的氢氧化钠溶液吸收，故答案为：B。 28. 2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法错误的是 A. 原子核内质子数为92 B. 原子核内中子数为122 C. 原子质量数为214 D. 和属于同种原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中左下角数字为质子数，92，A正确； B．中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数为：214-92=122，B正确； C．中左上角数字为质量数，214，C正确； D．和质子数相同但中子数不同，不属于同种原子，D错误； 故选D。 29. 下列化学符号表示同一种元素的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。故A正确； 故选：A。 二、简答题：本大题共4小题，共36分。 30. 按要求回答下列问题 ①水银  ②烧碱 ③  ④氯化钠晶体 ⑤浓硝酸 ⑥液氨  ⑦蔗糖  ⑧干冰 ⑨液态氯化氢  ⑩氢氧化钠溶液。 上述物质中能导电的是________（填编号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 【答案】 ①. ①⑤⑩ ②. ②③④⑨ ③. ⑥⑦⑧ 【解析】 【详解】水银是金属，存在能自由移动的电子，可以导电；浓硝酸和氢氧化钠溶液中存在能自由移动的离子，也能导电。因此能导电的是①⑤⑩。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。烧碱、、氯化钠晶体和液态氯化氢均属于电解质，所以属于电解质的是②③④⑨。水银是单质，浓硝酸和氢氧化钠溶液是混合物，均不属于电解质或非电解质。非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。液氨、蔗糖和干冰均属于非电解质，所以属于非电解质的是⑥⑦⑧。 31. 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。 （1）涉及的核素共有_______种。 （2）互为同位素的是_______和_______(填两组，每空填一组同位素)。 （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_______和_______。 （4）中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。 【答案】（1）8 （2） ①. 和 ②. 和 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】核素可表示为，其中Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数=A-Z。 【小问1详解】 核素是具有一定数目的质子数和中子数的元素原子，所以上述均为不同的核素，共计8种； 【小问2详解】 同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素，所以互为同位素的是和和和； 【小问3详解】 根据核素的表示方法和同位素的定义可知，和的质量数均为14，但质子数不同，所以不互为同位素，符合题意； 【小问4详解】 中子数=质量数-质子数，所以上述核素与的中子数相等，但质子数不相等，符合题意。 32. 实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）。 实验原理 m=cVM 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL____________、胶头滴管 实验步骤 （1）计算：溶质NaCl固体的质量为__________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 （3）_________：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌。 （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中。 （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用 ____________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。 思考与探究 （7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配制溶液的浓度_________ （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。 【答案】 ①. 容量瓶 ②. 11.7 ③. 溶解 ④. 胶头滴管 ⑤. ＜ 【解析】 【详解】试题分析：实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要的仪器是100mL的容量瓶； （1）计算：溶质NaCl固体的物质的量是n(NaCl)= 2.00mol/L×0.1L=0.2mol，所以NaCl固体的质量为m(NaCl)= 0.2mol×58.5g/mol=11.7g； （2） 称量：用托盘天平称取所需NaCl固体； （3）将称量好的11.7gNaCl固体用适量的蒸馏水溶解； （4） 转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中。 （5）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。 （7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大，导致所配制溶液是浓度低于2.00mol/L。 33. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：__________________。 （2）气体发生装置中进行的化学方程式为 _________________________________________。 （3）装置中，饱和食盐水的作用是 ______________________________；溶液的作用是______________________。 （4）84消毒液能有效杀灭新冠病毒，常用于环境场所消毒。可用与氢氧化钠溶液反应制取，该反应的化学方程式为 _____________________。 【答案】（1）ECDABHGF （2）(浓) （3） ①. 除去氯气中混有的气体 ②. 吸收多余的氯气（或尾气处理），防止污染环境 （4） 【解析】 【小问1详解】 氯气从发生装置的E口导出，经C口长管进入饱和食盐水洗气瓶并从D口导出；再经A口长管进入浓硫酸干燥瓶并从B口导出；氯气密度大于空气，由H口长管进入集气瓶，空气及多余氯气从G口导出，最后接F口进入氢氧化钠溶液吸收，所以连接顺序为ECDABHGF； 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：(浓)； 【小问3详解】 发生装置产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水用于除去氯化氢并减少氯气在水中的溶解；浓硫酸用于干燥氯气；氢氧化钠溶液用于吸收多余氯气，防止污染环境； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：。 三、计算题：本大题共1小题，共6分。 34. 一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算： (1)的质量______； (2)盐酸的物质的量浓度______。 【答案】 ①. 8.4g ②. 【解析】 【分析】 【详解】(1)与盐酸反应的化学方程式为：，已知生成标准状况下， 则、， 故； (2) 盐酸的物质的量浓度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024秋德化二中高一化学期中考试卷 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、单选题：本大题共29小题，共58分。 1. 基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是 A. 质子数为32 B. 质量数为15 C. 与互为同位素 D. 中子数为15 2. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是 A. 分液 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏 3. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 ①电子分层排布模型；  ②“葡萄干布丁”模型；   ③道尔顿原子学说；  ④卢瑟福核式模型． A. ①②④③ B. ③②④① C. ③②①④ D. ③④②① 4. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。下列安全标识用错的是（ ） A. 浓硫酸 B. 天然气 C. 小苏打 D. 氯气 7. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，2015年获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人．下列关于青蒿素的叙述错的是（　　） A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子 B. 青蒿素是一种有机物 C. 青蒿素的摩尔质量为282 D. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% 8. 已知丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 9. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：氯水、空气、黄铜 ②化合物：、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 10. 在水溶液中， 下列物质的电离方程式书写错误的是 A. NaHSO4＝Na++H++SO B. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO C. Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣ D. NaHCO3＝Na++H++CO 11. 下列化学用语正确的是 A. H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18O2和16O3互为同位素 C. S2-的结构示意图为： D. U中质子数和中子数相差147 12. 某负离子 ARn-核外共有x 个电子，其核内中子数为 A. A-x-n B. A-x+n C. A+x+n D. A+x-n 13. 下列说法中，正确的是 A. 1 mol任何物质都含有个原子 B. 硫酸的摩尔质量是98 g C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 14. 标准状况下，含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A. 0.125n B. 0.25n C. 4n D. 2n 15. 用的固体配成溶液250mL，所得溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 16. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 甲过滤含有泥沙食盐水 B. 把甲装置溶液用乙蒸发得纯净氯化钠 C. 在的工业酒精中加生石灰，再用丙蒸馏制取无水乙醇 D. 先用萃取溴水中的溴，再用丁装置分液 17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 18. 下列说法中不正确的是 A. 质量数质子数中子数 B. 原子的化学性质主要由最外层电子数决定 C. 任何微粒的电子数和核电荷数一定相等 D. 某种氧原子的，则其， 19. 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素与的说法不正确的是 A. 元素Y的原子序数为39 B. 与互为同位素 C. 核素的原子核内有52个中子 D. 与是同一种原子 20. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸 21. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A. A B. B C. C D. D 22. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均属于电解质 C. 制取需消耗(标准状况) D. 该反应的化学方程式为 23. 下列说法中，错误的是 A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性 D. 氯元素在自然界中以化合态存在 24. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的哪些性质 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 25. 下列说法中正确的是 A. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 B. 铁丝在足量的中燃烧可生成 C. 纯净的在中安静地燃烧，火焰是苍白色 D. Cu在中燃烧产生棕黄色的烟，氯气被氧化了 26. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(    ) A. B. C. D. 27. 实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是 A. 氯气不与石灰水反应 B. 澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少 C. 氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水 D. 澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊 28. 2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法错误的是 A. 原子核内质子数为92 B. 原子核内中子数为122 C. 原子质量数为214 D. 和属于同种原子 29. 下列化学符号表示同一种元素的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. 全部 二、简答题：本大题共4小题，共36分。 30. 按要求回答下列问题 ①水银  ②烧碱 ③  ④氯化钠晶体 ⑤浓硝酸 ⑥液氨  ⑦蔗糖  ⑧干冰 ⑨液态氯化氢  ⑩氢氧化钠溶液。 上述物质中能导电的是________（填编号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 31. 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。 （1）涉及的核素共有_______种。 （2）互为同位素的是_______和_______(填两组，每空填一组同位素)。 （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_______和_______。 （4）中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。 32. 实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）。 实验原理 m=cVM 实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL____________、胶头滴管 实验步骤 （1）计算：溶质NaCl固体的质量为__________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 （3）_________：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌。 （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中。 （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用 ____________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。 思考与探究 （7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配制溶液的浓度_________ （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。 33. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：__________________。 （2）气体发生装置中进行的化学方程式为 _________________________________________。 （3）装置中，饱和食盐水的作用是 ______________________________；溶液的作用是______________________。 （4）84消毒液能有效杀灭新冠病毒，常用于环境场所消毒。可用与氢氧化钠溶液反应制取，该反应的化学方程式为 _____________________。 三、计算题：本大题共1小题，共6分。 34. 一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算： (1)的质量______； (2)盐酸的物质的量浓度______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $