精品解析：福建省漳州市芗城中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

漳州市芗城中学2025—2026学年高一上期中考化学试卷 (考试范围：必修一专题1、专题2、专题3第一单元) 试卷说明： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 小苏打的主要成分是 B. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 D. 奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 氢氧化铁胶体 金刚石 明矾 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. B. 的摩尔质量是50 C. 的结构示意图： D. CaO溶于水的化学方程式： 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A. 与有相同的中子数 B. 的质子数为13 C. N与N互为同位素 D. N的核外电子数与中子数相同 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是 B. 同温同压下，等质量的和的体积之比是 C. 标准状况下，22.4L 所含电子数为 D. 17g 与18g 所含质子数相等 7. 下列溶液中浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为) 下列说法错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏 C. 操作Ⅱ中最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 分离NaCl溶液和苯，选④ C. 用NaOH溶液吸收，选⑤ D. 用提取碘水中的碘，选③ 10. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A. 硫酸在水溶液中的电离方程式为 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 室温下1mol Cu与足量稀硫酸反应，产生2g氢气 D. 配制500mL 的稀硫酸需取该硫酸125.0mL 11. 下列说法正确的是 A. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B. 人们发现了112种元素，即共有112种核素 C. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 D. 原子结构模型演变历史可以表示为： 12. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 13. 下列化合物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸反应制得的是 A. B. C. NaCl D. 14. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f、g、h为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. 存在a→b→d→g的转化 15. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是 A. 由NaCl溶液得到NaCl固体需用到的实验仪器有坩埚、泥三角、三脚架 B. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 C. 加盐酸的目的是除去过量的NaOH和，所以可以用硫酸代替 D. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 16. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀； (2)另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 根据以上实验，无法确定该固体中有 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 17. 现有下列物质：①蔗糖；②淀粉溶液；③Mg；④；⑤溶液；⑥；⑦雾；⑧固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaCl。 按要求回答下列问题 （1）上述状态下能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是___________。 （3）写出⑤的电离方程式：___________。 18. 化学反应中有元素化合价发生变化的反应称之为氧化还原反应，其在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载，回答下列问题： （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是___________(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 （2）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。标准状况下5.6L 的物质的量是___________mol，发生上述反应，当氧气被完全消耗时，消耗的质量是___________g。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用方程式表示为。 ①上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”，下同；还原性强弱：___________。 ③请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。同温同压下，体积相同的和，其密度之比为___________。标准状况下，11.2L 和的混合气体的质量为17.2g，则此混合气体中和的物质的量之比为___________。 19. 要配制480mL 的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。 （2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。 （3）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①称量绿矾时，左码右物___________。 ②使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容___________。 ③没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中___________。 ④容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥___________。 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 20. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行制备的实验，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是___________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A___________，D___________。 （3）F装置所起的作用是___________。 （4）为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如图1装置并实施实验(气体发生装置略)。 实验时，根据观察到___________(填实验现象)，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。 （5）图1中所示的实验设计还存在不足，需要在D处连接如图2所示装置，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。用化学方程式表示其原理___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州市芗城中学2025—2026学年高一上期中考化学试卷 (考试范围：必修一专题1、专题2、专题3第一单元) 试卷说明： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 小苏打的主要成分是 B. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 D. 奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打的主要成分是NaHCO3，A错误； B．食醋的主要成分为CH3COOH，CH3COOH酸性强于碳酸，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，B正确； C．食品添加剂加到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，C正确； D．胶体按分散剂的状态不同，可分为气溶胶、液溶胶和固熔胶，即气溶胶属于胶体，D正确； 故本题选A。 2. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 氢氧化铁胶体 金刚石 明矾 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，NaCl由金属离子和氯离子组成，属于盐，四种物质的分类均正确，故A正确； B．金刚石为碳的单质，属于单质，不是化合物，故B错误； C．澄清石灰水为Ca(OH)2和水组成的混合物，不是化合物，石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，故C错误； D．CuSO4∙5H2O是纯净物，不是混合物，CaO是氧化物，不是盐，故D错误； 故本题选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. B. 的摩尔质量是50 C. 的结构示意图： D. CaO溶于水的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，不能拆，，A错误； B．的摩尔质量是50g/mol，B错误； C．核外有18个电子，结构示意图：，C正确； D．CaO溶于水的化学方程式：，D错误； 答案选C。 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 5. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A. 与有相同的中子数 B. 的质子数为13 C. N与N互为同位素 D. N的核外电子数与中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为13-6=7，的中子数为15-7=8，二者不相同，A错误； B．的质量数为13，质子数为6，B错误； C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，N与N互为同位素，C正确； D．N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，二者不相同，D错误； 答案选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是 B. 同温同压下，等质量的和的体积之比是 C. 标准状况下，22.4L 所含电子数为 D. 17g 与18g 所含质子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 参加氧化还原反应时，若发生歧化反应（如常温下与溶液反应），1mol 转移电子数为，并非一定为，A错误； B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的和的物质的量之比为，故体积比为，B正确； C．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于1 mol，所含电子数远大于，C错误； D．的物质的量为，1个分子含10个质子，总质子数为；的物质的量为，1个含11个质子，总质子数为，二者质子数不相等，D错误； 故选B。 7. 下列溶液中浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．200 mL 2 mol /L MgCl2溶液中Cl－浓度是4 mol /L； B．500 mL 2.5 mol /L NaCl溶液中Cl－浓度是2.5 mol /L； C．次氯酸钠溶液中没有氯离子； D．250mL1mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度是3 mol /L； 则氯离子浓度最大的是A； 故选A。 8. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为) 下列说法错误的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏 C. 操作Ⅱ中最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】青蒿经过破碎，干燥，用乙醚提取，过滤除去残渣，再进行蒸馏得到青蒿素粗品，粗品再经过操作III提纯得到较纯的青蒿素。 【详解】A．破碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确； B．根据分析可知，操作I为分离固体和溶液的操作，为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故B正确； C．青蒿素的热稳定性差，再结合乙醚的沸点，可知操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，更容易控制温度，故C正确； D．青蒿素易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，无法通过加水溶解进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误； 故选D。 9. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 分离NaCl溶液和苯，选④ C. 用NaOH溶液吸收，选⑤ D. 用提取碘水中的碘，选③ 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。 【详解】A．粗盐提纯，需溶解后先将固体杂质以及杂质离子转化为沉淀过滤除去，再蒸发得到NaCl，则选①②，故A合理； B．NaCl溶液和苯互不相溶，应该用分液装置进行分离，应选择装置③分离，故B不合理；        C．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，则用NaOH溶液吸收SO2，应选择装置⑤，故C合理； D．碘在水中的溶解度小，易溶于苯或四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，应选择装置③，故D合理； 故本题选B。 10. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A. 硫酸在水溶液中的电离方程式为 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 室温下1mol Cu与足量稀硫酸反应，产生2g氢气 D. 配制500mL 的稀硫酸需取该硫酸125.0mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸为二元强酸，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，选项中电离方程式H+系数错误、电荷不守恒，A错误； B．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据得，不是，B错误； C．铜的金属活动性顺序位于氢之后，室温下和稀硫酸不发生反应，无法生成氢气，C错误； D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需取该浓硫酸体积为，则，解得，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 B. 人们发现了112种元素，即共有112种核素 C. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 D. 原子结构模型演变历史可以表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子核内没有中子，A错误； B．同种元素的不同原子是该元素的不同核素，发现元素112种，原子种类大于112种，即核素种类大于112种，B错误； C．同一元素各种核素质量数不同，但是核外电子排布相同，化学性质几乎相同，C正确； D．原子结构模型从最早的道尔顿实心球模型，到汤姆生提出葡萄干面包模型，再由卢瑟福通过实验提出核式结构模型，最后波尔提出轨道模型，D错误； 故本题选C。 12. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 答案为：A。 13. 下列化合物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸反应制得的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为金属活动性顺序中氢后金属，不能与稀盐酸反应生成，仅能由与直接化合得到，A不符合题意； B．氧化性强，与直接化合生成的是，无法得到，仅与稀盐酸反应可生成，B不符合题意； C．与直接化合可生成，与稀盐酸反应也可生成，两种途径均能制得，C符合题意； D．与稀盐酸反应只能生成，无法得到，仅能由与直接化合得到，D不符合题意； 故选C。 14. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f、g、h为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. 存在a→b→d→g的转化 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是HClO4、f是氯酸盐、g是次氯酸盐，h是亚氯酸盐，据此分析。 【详解】A．a为，属于强酸，d为，属于弱酸，因此a溶液的酸性比d强，A正确； B．b为，本身不具有漂白性，其使有色鲜花褪色是因为和鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，不能说明b具有漂白性，B错误； C．c为，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，C正确； D．浓与共热可生成，与水反应可生成，与碱反应可生成次氯酸盐（g），该转化可以实现，D正确； 故选B。 15. 为精制食盐，需除去粗盐水中的和，下列说法正确的是 A. 由NaCl溶液得到NaCl固体需用到的实验仪器有坩埚、泥三角、三脚架 B. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 C. 加盐酸的目的是除去过量的NaOH和，所以可以用硫酸代替 D. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 【详解】A．由NaCl溶液得到NaCl固体需要蒸发结晶，用到的实验仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯等，A错误； B．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，B错误； C．用硫酸代替盐酸会引入硫酸根离子，导致食盐不纯，C错误； D．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，D正确； 答案选D。 16. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀； (2)另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 根据以上实验，无法确定该固体中有 【答案】A 【解析】 【分析】一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀，是硫酸钡沉淀，沉淀部分溶于盐酸，一定含有、，一定不含，碳酸钡沉淀是，物质的量是；另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气即标准状况，所以含有铵根离子；根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：； 【详解】A．该固体中一定含有、、、，A正确； B．该固体中一定没有，B错误； C．该固体中一定含有、、、，无法判断是否有，C错误； D．根据以上实验，确定该固体中一定有，D错误。 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 17. 现有下列物质：①蔗糖；②淀粉溶液；③Mg；④；⑤溶液；⑥；⑦雾；⑧固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaCl。 按要求回答下列问题 （1）上述状态下能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是___________。 （3）写出⑤的电离方程式：___________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑩ ②. ⑥⑧⑨⑩ ③. ①④ （2）②⑦ （3） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：金属含自由电子可导电，溶液、熔融中含自由移动的离子可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，且单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，故、、氯化氢、熔融为电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，蔗糖、符合该定义。 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，淀粉溶液属于液溶胶，雾属于气溶胶，二者均为胶体，可产生丁达尔效应。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。 18. 化学反应中有元素化合价发生变化的反应称之为氧化还原反应，其在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载，回答下列问题： （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是___________(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 （2）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。标准状况下5.6L 的物质的量是___________mol，发生上述反应，当氧气被完全消耗时，消耗的质量是___________g。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用方程式表示为。 ①上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 ②由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”，下同；还原性强弱：___________。 ③请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。同温同压下，体积相同的和，其密度之比为___________。标准状况下，11.2L 和的混合气体的质量为17.2g，则此混合气体中和的物质的量之比为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 0.25 ②. 17 （3） ①. ②. ③. > ④. < ⑤. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 蜡烛属于有机物，与反应生成和水，属于氧化还原反应，故选C。 【小问2详解】 标准状况下，5.6L的物质的量为；根据方程式可知，1mol参加反应消耗2molH2S，0.25mol参加反应，消耗的H2S的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×34g/mol=17g。 【小问3详解】 ①氧化剂是所含元素化合价降低的物质：反应中中Cl从+1价变为中的-1价，化合价降低，故氧化剂为；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，即； ② 自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物：该反应中是氧化剂，​是Fe3+被氧化得到的氧化产物，故氧化性>；Fe3+是还原剂，是还原产物，故还原性<Fe3+； ③ 双线桥需分别表示失电子（氧化过程）和得电子（还原过程）的方向与总数：2个Fe3+中的Fe从+3价升到中的+6价，共失去2×3e⁻；3个中的Cl从+1价降到中的-1价，共得到3×2e⁻，用双线桥法表示为。 【小问4详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比：M(N2​)=28g/mol，M(CO2​)=44g/mol，故密度比为28:44=7:11；标准状况下11.2L混合气体总物质的量为，设N2​物质的量为x mol，CO2为y mol，可列出方程：x+y=0.5、28x+44y=17.2，解得x=0.3，y=0.2，则此混合气体中和的物质的量之比为3:2。 19. 要配制480mL 的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。 （2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。 （3）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①称量绿矾时，左码右物___________。 ②使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容___________。 ③没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中___________。 ④容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥___________。 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 【答案】（1） ①. ①⑥②④③⑤ ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）27.8 （3） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏低 ④. 无影响 （4）重新配制 【解析】 【小问1详解】 在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500 mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2 cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀，所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤。步骤②中把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中，步骤③中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 【小问2详解】 实验室没有480 mL的容量瓶，应选择规格相近且稍大的500 mL容量瓶，故所有计算均按配制500 mL溶液进行，根据n=c⋅V=0.5×0.2 mol=0.1 mol，所需的FeSO4⋅7H2O的质量为：m=n⋅M=0.1×278 g=27.8 g。 【小问3详解】 ①左码右物时，实际称量的固体质量=砝码质量-游码质量，溶质的物质的量偏小，浓度偏低。 ②俯视定容时，溶液的实际体积小于刻度线对应的体积，浓度偏高。 ③未洗涤烧杯玻璃棒，部分溶质残留在烧杯内壁，偏小，浓度偏低。 ④容量瓶残留的蒸馏水不影响最终加入的溶质物质的量，也不会改变最终定容的溶液体积，对浓度无影响。 【小问4详解】 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，只能重新配制。 【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基本操作的掌握情况，试题难度中等。 20. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行制备的实验，装置如下图所示。回答下列问题： 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是___________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A___________，D___________。 （3）F装置所起的作用是___________。 （4）为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如图1装置并实施实验(气体发生装置略)。 实验时，根据观察到___________(填实验现象)，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。 （5）图1中所示的实验设计还存在不足，需要在D处连接如图2所示装置，气体应该由___________(填“a”或“b”)管通入。用化学方程式表示其原理___________。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. (浓) ②. （3）吸收多余的，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入E中 （4）B中干燥的有色布条不褪色，而C中湿润的有色布条褪色 （5） ①. b ②. 【解析】 【分析】A装置中，与浓盐酸在加热条件下反应生成的中混有和水蒸气；B装置中饱和食盐水用于吸收；C装置中浓硫酸用于干燥；D装置中与反应生成；F装置一方面用于吸收尾气，一方面吸收空气中的水蒸气，据此分析作答。 【小问1详解】 A中利用浓盐酸和共热制，浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质，装置B的作用是除去，在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于饱和食盐水，因此盛放饱和食盐水； 【小问2详解】 A处是实验室二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的经典反应，反应的化学方程式为(浓)；D处是加热条件下铁粉与纯净化合生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 F中盛装碱石灰，一方面碱石灰可以和有毒的反应进行尾气处理，另一方面可以隔绝外界水汽，防止易潮解的FeCl3接触水蒸气变质； 【小问4详解】 实验先用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，若干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，而氯气和水反应的产物具备漂白性，能使湿润的有色布条褪色，即可证明漂白性来自氯气与水的反应产物； 【小问5详解】 图2是尾气吸收装置，洗气需要“长管进短管出”，保证气体和吸收液充分接触，因此气体从b管通入；通常用NaOH溶液吸收多余Cl2，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，避免氯气污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $