精品解析：广东省惠州市华罗庚中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

惠州市华罗庚中学2024—2025学年高一第一学期11月期中考 化学试题 试卷分数：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填涂到答题卡的相应位置。 2.所有作答必须写在答题卡的对应答题区域，写在试卷、草稿纸和答题卡非答题区的均无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共23小题，第1~16题每小题2分； 第17~23题每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 2. 在中含有的数目约为（ ）个。 A. B. C. 0.5 D. 1 3. 下列物质或原子中互称为同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. C. 金刚石和石墨 D. 臭氧和O3 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 5. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 6. 实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HCl→Cl2 B. HCl→H2 C. I2→KI D. NaCl→AgCl 7. 下列有关胶体的说法，不正确的一组是 A. 直径介于1~100nm的粒子称为胶体 B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 杀鸡前在收集鸡血的水中加点食盐制血豆腐是运用了胶体遇到电解质溶液聚沉原理 D. 将饱和的FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中可制取Fe(OH)3胶体 8. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 9. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+ 10. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 11. 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 12. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 13. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 14. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. NaHCO3用作焙制糕点 B. Na2O2 用作呼吸面具供氧剂 C. NaCl用作游泳池消毒剂 D. Fe2O3 用作红色涂料 15. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成 16. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH B. 溶液中氢离子的浓度 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 17. 下列实验中，不能实现实验目的的是 选项 A B 实验 硝酸酸化的硝酸银溶液久置氯水 目的 验证Na2O2与水反应放热 检验久置氯水中是否含有Cl⁻ 选项 C D 实验 目的 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 H2在Cl2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 18. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 醋酸溶解鸡蛋壳： D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 20. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 21. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. g→e一定需要加还原剂才能进行 B. c可作为一种新型自来水消毒剂 C. 一定条件下a和f可能发生反应得到b D. 用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 22. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.6g O2和O3的混合气体中， 所含氧原子数目为 B. 所含电子数为 C. 23g Na在空气中完全燃烧时转移的电子数为 D. 个氯气分子的体积为22.4 L 23. 某实验小组设计如下实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是 A. 装置B中选用的试剂可为饱和溶液 B. 反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色 C. 装置D中的试剂起到干燥气体的作用 D. 装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 二、填空题：共4小题，共56分。 24. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）仪器c的名称为_______________。 （2）若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为_________________________。 （3）实验结束后，在装置Ⅲ中只观察到部分预期现象：b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”，为观察到预期现象，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的______装置(填序号)。 （4）装置V的作用_____________________________。 （5）该小组同学设计利用下面图2所示装置探究氯气的氧化性。G中发生反应的离子方程式为_____________________________。 25. 漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （1）步骤②中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：_______； （3）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是_______(填字母)； A. B. C. D.HClO （4）若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为_______。 26. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)： （1）①~③涉及的操作方法中，包含过滤的是_____(填序号)。 （2）煅烧固体的化学方程式是______________________________________。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是_______(填化学式)。 （4）碳酸钠与氯化钠在外观上相似，请设计一个实验区分碳酸钠和氯化钠(写出操作、现象、结论)_______________________。 Ⅱ.某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。 （5）方框中为洗气装置，请将该装置错误之处纠正完整_______________。 （6）试剂a为饱和 溶液，其作用是_________________________________。 （7）实验持续一段时间后，观察到饱和 溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市华罗庚中学2024—2025学年高一第一学期11月期中考 化学试题 试卷分数：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等信息填涂到答题卡的相应位置。 2.所有作答必须写在答题卡的对应答题区域，写在试卷、草稿纸和答题卡非答题区的均无效。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共23小题，第1~16题每小题2分； 第17~23题每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张在裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确； B．纯碱水溶液含有碳酸钠和水，为混合物，B错误； C．茶香四溢体现了分子总在不停地无规则远东，C正确； D．小苏打的化学成分为碳酸氢钠，化学式为，D正确； 故选B。 2. 在中含有的数目约为（ ）个。 A. B. C. 0.5 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】中含有2个，则0.5 mol 中的物质的量为，粒子数目约为，故选B。 3. 下列物质或原子中互称为同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. C. 金刚石和石墨 D. 臭氧和O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都属于化合物，并非单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．、、是氢元素的三种不同核素，互称为同位素，不是单质，B错误； C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，互称为同素异形体，C正确； D．臭氧的化学式为，二者是同一种物质，不互为同素异形体，D错误； 故选C。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质盐，完全电离出和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．是强电解质强碱，完全电离出和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是强电解质强酸，完全电离出和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．是强电解质盐，其中为整体原子团，电离时不可拆分，正确电离方程式为，D符合题意； 故选D。 5. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。 【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选答案C。 6. 实现下列变化,需要加入氧化剂的是 A. HCl→Cl2 B. HCl→H2 C. I2→KI D. NaCl→AgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. HCl→Cl2，Cl元素由-1价升高到0价，表现出还原性，需要加入氧化剂才能实现此转化，A符合题意； B. HCl→H2，H元素由+1价降低到0价，表现出氧化性，需要加入还原剂，B不合题意； C. I2→KI，虽然I元素的价态降低，表现出氧化性，但由于I2与KOH反应，自身可实现化合价的升与降，所以不需另加还原剂，C不合题意； D. NaCl→AgCl，Cl元素的价态没有发生改变，不需另加氧化剂或还原剂，D不合题意。 故选A。 【点睛】物质的转化需要加入氧化剂，则自身的转化应为还原剂的转化，物质所含元素的化合价应升高。但需注意，自身发生的氧化还原反应需要排除。 7. 下列有关胶体的说法，不正确的一组是 A. 直径介于1~100nm的粒子称为胶体 B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 杀鸡前在收集鸡血的水中加点食盐制血豆腐是运用了胶体遇到电解质溶液聚沉原理 D. 将饱和的FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中可制取Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系，A错误； B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液，B正确； C．食盐加入水中得到电解质溶液，血液是胶体，电解质溶液使胶体聚沉，C正确； D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液变红褐色可以制得Fe(OH)3胶体，D正确； 本题选A。 8. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 9. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg能够失去电子变为Mg2+，表现还原性，A不符合题意； B．Cu2+能够得到电子变为Cu+或Cu，表现氧化性，B不符合题意； C．Cl-中Cl元素为最低-1价，能失去电子变为0价Cl2或+1价ClO-等，表现还原性，C不符合题意； D．Fe2+可以失去电子变为Fe3+，表现还原性；也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2+既具有氧化性又具有还原性，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．NaCl与Na2CO3均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，故B正确； C．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，故C正确； D．铂丝需要用盐酸洗涤去掉残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确。 答案选A。 11. 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的硫原子数之比为2：1。 故选B。 12. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 13. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O可与水反应生成氢氧化钠，不会产生气体，A不符合题意； B．Na2O2和水反应可生成氢氧化钠和氧气，B符合题意； C．NaHCO3溶于水，不与水反应，C不符合题意； D．Na2CO3溶于水，不与水反应，D不符合题意； 故选B。 14. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. NaHCO3用作焙制糕点 B. Na2O2 用作呼吸面具供氧剂 C. NaCl用作游泳池消毒剂 D. Fe2O3 用作红色涂料 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，NaHCO3用作焙制糕点，故A正确； B．Na2O2 能与二氧化碳反应放出氧气，用作呼吸面具供氧剂，故B正确； C．漂白粉、次氯酸钠等具有强氧化性的物质，能杀菌消毒，可用作游泳池消毒剂，故C错误； D．Fe2O3是红色粉末，用作红色涂料，故D正确； 选C。 15. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C A. 易溶于水 B. 受热易分解 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成 【答案】C 【解析】 【详解】I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。 答案选C。 16. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH B. 溶液中氢离子的浓度 C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，pH减小，与图像不符，故A选； B．光照时，发生反应2HClO=2HCl+O2↑，HCl在水中完全电离，则氢离子的物质的量浓度增大，与图像相符，故B不选； C．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故C不选； D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，与图像相符，故D不选； 故选：A。 17. 下列实验中，不能实现实验目的的是 选项 A B 实验 硝酸酸化的硝酸银溶液久置氯水 目的 验证Na2O2与水反应放热 检验久置氯水中是否含有Cl⁻ 选项 C D 实验 目的 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 H2在Cl2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应放热，会使试管内温度升高、气体膨胀，导致U型管中红墨水液面左低右高，可以验证反应放热，能实现实验目的，A不符合题意； B．久置氯水的成分主要为稀盐酸，含，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成不溶于硝酸的白色沉淀，可检验，能实现实验目的，B不符合题意； C．比较碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性时，应将碳酸氢钠置于小试管（间接受热）、碳酸钠置于大试管（直接受热），若小试管对应澄清石灰水变浑浊、大试管对应澄清石灰水无明显变化，即可证明碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠。能实现实验目的，C不符合题意； D．氯气密度比空气大，图中集气瓶倒放（瓶口朝下），会导致有毒氯气大量逸出，无法持续燃烧且不安全。标准实验装置应为：集气瓶正放（瓶口朝上），利用氯气密度大的特点，减少氯气逸出；将先在空气中点燃的纯净氢气导管从瓶口缓缓伸入氯气中，观察苍白色火焰和瓶口白雾。不能实现实验目的，D符合题意； 故选D。 18. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与Na2O2反应有O2生成，使CO中混有新杂质，A不正确； B．CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，会造成CO2的消耗，B不正确； C．过量CO2可以将Na2CO3转化为NaHCO3，可以达到除杂的目的，C正确； D．氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，无法达到除杂的目的，D不正确； 本题选C。 19. 下列离子方程式中，正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 醋酸溶解鸡蛋壳： D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项A错误； B．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合，发生反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B正确； C．醋酸溶解鸡蛋壳，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，选项D错误； 答案选B。 20. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，无法大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间相互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．与会结合生成弱电解质，无法大量共存，D错误； 故选B。 21. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. g→e一定需要加还原剂才能进行 B. c可作为一种新型自来水消毒剂 C. 一定条件下a和f可能发生反应得到b D. 用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a是HCl（氯的-1价氢化物），b是Cl2（氯元素的0价单质），c是ClO2（氯+4价氧化物），d是HClO（氯+1价含氧酸），e是NaCl（氯-1价钠盐），f是NaClO（氯+1价钠盐），g是NaClO3（氯+5价钠盐）。 【详解】A．是氯元素从+5价降低到-1价的还原过程，但该转化不一定需要外加还原剂：例如自身可发生分解反应得到NaCl，方程式：，不需要额外加入还原剂，A错误； B．c为，具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，B正确； C．a为，f为NaClO，二者可发生归中反应得到，C正确； D．b为，其水溶液中存在，强光照射时发生反应，弱酸转化为强酸，溶液酸性增强，浓度降低，杀菌能力减弱，D正确； 故选A。 22. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.6g O2和O3的混合气体中， 所含氧原子数目为 B. 所含电子数为 C. 23g Na在空气中完全燃烧时转移的电子数为 D. 个氯气分子的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，1.6g混合气体中氧原子总质量为1.6g，氧原子的物质的量，所含氧原子数目为，A正确； B．的摩尔质量为，1.7 g 的物质的量为0.1 mol，1个含10个电子，故总电子数为，不是，B错误； C．23g 的物质的量为1 mol，在空气中燃烧生成，元素从0价升高到+1价，1 mol 反应转移1mol电子，转移电子数为，不是，C错误； D．气体体积受温度和压强影响，题目未指明是标准状况，1 mol氯气的体积不一定为22.4 L，D错误； 故选A。 23. 某实验小组设计如下实验装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是 A. 装置B中选用的试剂可为饱和溶液 B. 反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色 C. 装置D中的试剂起到干燥气体的作用 D. 装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体 【答案】C 【解析】 【分析】A中利用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，仪器B中加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收盐酸挥发出来的HCl气体，C中过氧化钠能与二氧化碳、水反应，D中用浓氢氧化钠溶液除去O2中的CO2气体，F中收集的气体是O2。 【详解】A． 据分析，装置B中选用的试剂可为饱和溶液，A正确； B． 据分析，反应一段时间后，装置C中过氧化钠转变为氢氧化钠、碳酸钠，则淡黄色固体变为白色，B正确； C． 据分析，装置D中的试剂用于除去O2中的CO2气体，C不正确； D． 装置F中可收集到氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确； 答案选C。 二、填空题：共4小题，共56分。 24. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图1所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）仪器c的名称为_______________。 （2）若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为_________________________。 （3）实验结束后，在装置Ⅲ中只观察到部分预期现象：b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”，为观察到预期现象，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的______装置(填序号)。 （4）装置V的作用_____________________________。 （5）该小组同学设计利用下面图2所示装置探究氯气的氧化性。G中发生反应的离子方程式为_____________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）溶液先变红，后褪色 （3）④ （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 （5） 【解析】 【小问1详解】 这是常见的添加液体的玻璃仪器，带有活塞可控制液体滴加速率，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 氯气通入紫色石蕊试液后，先和水反应生成HCl，使石蕊遇酸变红；由于氯气足量，同时生成的HClO具有强漂白性，会将变红的石蕊溶液漂白，最终红色褪去。 【小问3详解】 装置Ⅱ中盛饱和食盐水，出来的氯气混有水蒸气，导致干燥的品红试纸a接触到水汽后也发生褪色，不符合预期。需要在Ⅱ、Ⅲ之间添加干燥剂除去氯气中的水蒸气：①的溶液、③的溶液均为水溶液，不仅不能干燥还会引入水汽，且NaOH会吸收氯气；②的生石灰会和氯气反应吸收氯气；只有④的浓硫酸是液态干燥剂，可干燥氯气且不与反应，符合要求。 【小问4详解】 氯气是有毒气体，不能直接排入空气，装置V中的NaOH可以和反应，将尾气中的吸收除去，起到尾气处理、防污染的作用。 【小问5详解】 氯气具有氧化性，可将KI中的I⁻氧化为，淀粉遇变蓝，该反应的离子方程式为。 25. 漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （1）步骤②中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：_______； （3）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是_______(填字母)； A. B. C. D.HClO （4）若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. C （4）87% 【解析】 【分析】将软锰矿(主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等)用30%的硫酸溶液酸浸时，主要发生的反应有：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，然后过滤，向滤渣中加入还原剂将MnO2转化为MnSO4，再过滤，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，制得MnSO4，用电解法将MnSO4氧化为MnO2，用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气，先是制备氯气的发生装置，反应原理为：，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl,在用浓硫酸干燥氯气，后才是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 步骤②中二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 步骤③纯化后氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，可制备漂白粉，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 漂白粉的有效成分是；长期露置于空气中会失效生成CaCO3，向失效的漂白粉中加稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，产生的气体是CO2，故选：C； 【小问4详解】 标准状况下224L的Cl2的物质的量为，由，n(MnO2)=n(Cl2)=10mol，质量为m=n∙M=10mol×87g/mol=870g，则1kg软锰矿中的质量分数为。 26. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)： （1）①~③涉及的操作方法中，包含过滤的是_____(填序号)。 （2）煅烧固体的化学方程式是______________________________________。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是_______(填化学式)。 （4）碳酸钠与氯化钠在外观上相似，请设计一个实验区分碳酸钠和氯化钠(写出操作、现象、结论)_______________________。 Ⅱ.某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。 （5）方框中为洗气装置，请将该装置错误之处纠正完整_______________。 （6）试剂a为饱和 溶液，其作用是_________________________________。 （7）实验持续一段时间后，观察到饱和 溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______________________________。 【答案】（1） ①③ （2） （3） （或 ） （4） 操作：分别取少量两种固体于两支试管中，加适量水溶解，然后分别滴加稀盐酸；现象与结论：若有无色气泡产生，则该固体为碳酸钠，若无明显现象，则该固体为氯化钠。（其他合理答案也可，如滴加 溶液等） （5） 洗气瓶内的导气管应改为“长进短出”（或进气导管插入液面以下，出气导管刚露出橡皮塞） （6） 除去 气体中混有的 气体 （7） 【解析】 【分析】本题考查侯氏制碱法的工艺流程及碳酸钠、碳酸氢钠的性质探究； Ⅰ部分：向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，通过过滤分离出碳酸氢钠固体，加热分解制得碳酸钠，同时生成的二氧化碳可循环利用；母液(溶液A)中加入氯化钠固体，通过同离子效应和降温结晶析出氯化铵晶体； Ⅱ部分：利用盐酸与碳酸氢钠反应制备二氧化碳，由于盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体杂质，需用饱和碳酸氢钠溶液洗气除去；洗气装置应遵循“长进短出”的原则以保证气体与洗液充分接触；将纯净的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水并生成更多质量的溶质，会导致碳酸氢钠晶体析出； 【小问1详解】 操作①是将生成的碳酸氢钠晶体与母液分离，操作③是将析出的氯化铵晶体与溶液B分离，两者均为固液分离操作，因此包含过滤的是①③； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 在联合制碱法中，煅烧碳酸氢钠生成的  可以作为原料再次通入饱和食盐水中；此外，最后分离出氯化铵后的溶液B中含有未反应的 ，也可循环使用。填  或  均可； 【小问4详解】 碳酸钠属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳气体，也能与可溶性钙盐或钡盐反应生成白色沉淀；而氯化钠不能。因此最简便的方法是利用稀盐酸进行鉴别：分别取样溶于水后滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠； 【小问5详解】 图中方框内的洗气装置导气管连接错误，气体通过洗气瓶除去杂质时，为了让气体与洗液充分接触反应，导气管必须“长进短出”，即进气导管应插入液面以下，出气导管应刚露出橡皮塞； 【小问6详解】 盐酸具有挥发性，制得的  中混有  气体；试剂a为饱和  溶液，既能与  反应生成  从而除去杂质，又不会吸收  气体，还能降低  的溶解度； 【小问7详解】 纯净的  通入饱和  溶液中，发生反应生成 ；由于相同温度下  的溶解度小于 ，且该反应消耗了溶剂水，生成的  质量大于原  的质量，因此会有细小的  晶体析出；反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $