精品解析：广东省惠州市惠城区惠州市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

启用前★保密 试卷类型：A 惠州一中2027届高一11月教学质量期中检测 高一年级 化学试卷 (时间75分钟， 满分100分) 注意事项： 1. 答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 2. 非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3. 所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，共48分。每小题3分 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO3 SO2 CuO C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性钾 NaCl Mn2O7 Al2O3 D 空气 水银 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于Fe(OH)3胶体叙述中，正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D. 一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“通路” 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色溶液中： Na+、K+、CO、SO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO C. 含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、CO、NO 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 足量硫酸溶液与氢氧化钡反应： B. 足量CO2通入氢氧化钠溶液中： C. 钠与水反应： D. 将氯气溶于水制备次氯酸： 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③为NaOH与过量反应 B. 反应④说明的稳定性强于 C. ②是放热反应 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 10. 为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是 A. 取样品 ag，充分加热，固体质量减少 bg B. 取样品 ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 bg C. 取 ag混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到 bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg 11. 已知有下列四个反应： ①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－ ② ③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B 根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－ C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 12. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存 D. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 13. 对于下列事实和相应解释有错误的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多 钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多 C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 钠与空气中的氧气、水、CO2反应 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 15. 将 和空气的混合气体通入 和 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 整个转化过程中 可以循环使用 B. 过程①发生复分解反应 C. 过程②中，发生反应的离子方程式为 D. 过程中 数目不变，当有2个S生成时，消耗1个 16. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空简答实验题(共4小题，52分) 17. 完成以下方程式的书写： （1）工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH 溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为： ___________ （2）食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)(用离子方程式表示)___________。 （3）钠与CuSO4溶液反应分两步，用离子方程式表示：___________；在实验操作中，沉淀中出现了黑斑：___________(用化学方程式表示)。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，易溶于水，但溶解度小于Na2FeO4。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。 ①电解法：通过电解得到Na2FeO4，然后向Na2FeO4溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的K2FeO4固体，“沉淀结晶”的离子方程式为___________。 ②次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，将次氯酸钠和氢氧化铁充分混合，请写出其离子方程式： ___________。 ③熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。 18. 过氧化锶 常用作氧化剂。它是一种白色粉末，加热时可与水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体 与酸作用生成 （1）甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图： ①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→ ___________(选择必要的仪器，可重复选择)。 ②在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式___________ ③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为___________(填序号)。 a． 打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中； b． 检查装置气密性； c． 在相应装置中装入药品； d． 加热； e． 关闭分液漏斗活塞； f． 停止加热 （2）乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到 实验装置如图： ①写出该方法制备 的离子方程式___________。 ②实验结束后，得到 的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱； 数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。 (注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 浓度 0.10M (M为物质的量浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 693 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 甲. 乙.酸性 丙.酸性 （2）结合上述信息思考：对于I⁻、Br⁻混合溶液，若控制性氧化I⁻而不氧化 请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 （3）向等浓度NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性 溶液(对应还原产物为Mn2+)，发生反应的离子方程式为___________ （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI) 对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 20. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐为原料制备纯碱的工艺流程图如下： 已知： NH4Cl在低温下的溶解度小于 NaCl。 （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填化学式)。 （2）判断 NaCl中是否含有KNO3杂质，可以透过___________观察到火焰是否呈___________色。 （3）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。 （4）“流程Ⅱ与流程Ⅲ”循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“流程Ⅳ”滤液2的主要成分为___________(填化学式)。 （6）“侯氏制碱法”相比“索尔维制碱法”的优点有___________(写出2条)。 （7）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(CO2全部逸出，且只有CO2气体逸出)，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至 0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 启用前★保密 试卷类型：A 惠州一中2027届高一11月教学质量期中检测 高一年级 化学试卷 (时间75分钟， 满分100分) 注意事项： 1. 答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 2. 非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 3. 所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，共48分。每小题3分 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符题意； D．核反应不属于化学变化，D符合题意； 答案选D。 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确； C．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故A错误； B．硝酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，正确的电离方程式为：，故C正确； D．过氧化钠会和水反应，不能在水中电离，故D错误； 故选C。 5. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO3 SO2 CuO C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性钾 NaCl Mn2O7 Al2O3 D 空气 水银 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，不属于碱；CO是不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物，A错误； B．选项中各种物质分类合理，B正确； C．Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．水银是Hg单质，属于纯净物，不是混合物，D错误； 故合理选项是B。 6. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D. 一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“通路” 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体不能写“↓”，A项错误； B．热煮沸时间过长，胶体会发生聚沉无法得到Fe(OH)3胶体，B项错误； C．Fe(OH)3胶粒能吸附阳离子，但Fe(OH)3胶体不带电不显电性，C项错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，D项正确； 故选D。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO、SO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO C. 含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、CO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量氢氧根离子，该组离子均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Cu2+为蓝色，不符合无色透明的限定条件，B不符合题意； C．大量硝酸银溶液中的银离子不能与氯离子大量共存，因为会反应生成氯化银沉淀，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中存在大量氢离子，氢离子会与碳酸根离子发生反应，两者不能大量共存，且亚铁离子与碳酸根离子也会反应不能共存，D不符合题意； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 足量硫酸溶液与氢氧化钡反应： B. 足量CO2通入氢氧化钠溶液中： C. 钠与水反应： D. 将氯气溶于水制备次氯酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故A错误 B．足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．将氯气溶于水制备次氯酸的反应为氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③为NaOH与过量反应 B. 反应④说明的稳定性强于 C. ②是放热反应 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，反应③为少量CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A项错误； B．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热不分解，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B项正确； C．反应②为Na与H2O反应生成NaOH和H2，该反应为放热反应，C项正确； D．反应①为Na与O2加热时发生化合反应生成Na2O2，反应②为Na与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，反应④为NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，D项正确； 答案选A。 10. 为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是 A. 取样品 ag，充分加热，固体质量减少 bg B. 取样品 ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 bg C. 取 ag混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到 bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以通过加热分解，利用差量法可计算出碳酸钠纯度，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均可与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用样品质量和氯化钠固体的质量建立方程式，可计算出碳酸钠纯度，故B正确； C．碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的质量为bg，所以不能利用题给数据建立方程式，无法测定碳酸钠纯度，故C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸充分反应生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳中混有水蒸气，干燥后碱石灰吸收二氧化碳的质量为bg，利用样品的质量和二氧化碳的质量建立方程式，可计算出碳酸钠纯度，故D正确； 故选C。 11. 已知有下列四个反应： ①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－ ② ③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B. 根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－ C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3+和Cl2，反应④的氧化产物不是CoCl2，故A错误； B．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为I－>Fe2+>Br－，故B正确； C．由B项分析可知，还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故C错误； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3:1，故D错误； 故选B。 12. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，A错误； B．光照时HClO转化为HCl和O2，溶液酸性增强，即pH减小，B错误； C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确； D．Cl2也可把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明新制氯水中有HClO，D错误； 故选C。 13. 对于下列事实和相应解释有错误的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多 钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多 C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 钠与空气中的氧气、水、CO2反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子减少，B错误； C．钠与水反应生成H2，氢气易燃易爆不安全，故金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C正确； D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确； 故选B。 14. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误； D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确； 选C。 15. 将 和空气的混合气体通入 和 的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 整个转化过程中 可以循环使用 B. 过程①发生复分解反应 C. 过程②中，发生反应的离子方程式为 D. 过程中 数目不变，当有2个S生成时，消耗1个 【答案】C 【解析】 【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．整个转化过程中，过程②消耗Fe3+，过程③生成Fe3+，则Fe3+可以循环使用，A正确； B．过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，B正确； C．由分析可知，过程②发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，C错误； D．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S~O2~2S，当有2个S生成时，消耗1个O2，D正确； 故答案为：C。 16. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和ⅠpH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空简答实验题(共4小题，52分) 17. 完成以下方程式的书写： （1）工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH 溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为： ___________ （2）食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)(用离子方程式表示)___________。 （3）钠与CuSO4溶液反应分两步，用离子方程式表示：___________；在实验操作中，沉淀中出现了黑斑：___________(用化学方程式表示)。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，易溶于水，但溶解度小于Na2FeO4。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。 ①电解法：通过电解得到Na2FeO4，然后向Na2FeO4溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的K2FeO4固体，“沉淀结晶”的离子方程式为___________。 ②次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，将次氯酸钠和氢氧化铁充分混合，请写出其离子方程式： ___________。 ③熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O （2）2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O （3） ①. 2Na+2H2O=2OH—＋H2↑、2OH—＋Cu2+=Cu(OH)2↓ ②. Cu(OH)2CuO+H2O （4） ①. FeO+2K+=K2FeO4↓ ②. 2Fe(OH)3+4OH—+3ClO—=2FeO+3Cl−+5H2O ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 制得“84”消毒液的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O； 【小问2详解】 食醋除水垢的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 钠与硫酸铜溶液发生的反应为钠与水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，反应得到的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2OH—＋H2↑、2OH—＋Cu2+=Cu(OH)2↓，沉淀中出现了黑斑是因为氢氧化铜不稳定，受热易分解生成黑色的氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故答案为：2Na+2H2O=2OH—＋H2↑、2OH—＋Cu2+=Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O； 【小问4详解】 ①由题意可知，“沉淀结晶”发生的反应为高铁酸钠溶液与氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为FeO+2K+=K2FeO4↓，故答案为：FeO+2K+=K2FeO4↓； ②次氯酸盐氧化法发生的反应为碱性条件下溶液中次氯酸根离子与氢氧化铁反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH—+3ClO—=2FeO+3Cl−+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+4OH—+3ClO—=2FeO+3Cl−+5H2O； ③反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 18. 过氧化锶 常用作氧化剂。它是一种白色粉末，加热时可与水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体 与酸作用生成 （1）甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图： ①按气流从左到右流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→ ___________(选择必要的仪器，可重复选择)。 ②在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式___________ ③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为___________(填序号)。 a． 打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中； b． 检查装置气密性； c． 在相应装置中装入药品； d． 加热； e． 关闭分液漏斗活塞； f． 停止加热 （2）乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到 实验装置如图： ①写出该方法制备 的离子方程式___________。 ②实验结束后，得到 的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. a→b→c→h→i(或i→h)→b→c ②. 2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2 ③. bcadfe （2） ①. Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2·8H2O+2NH ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应反应生成氢氧化钠和氧气，加热条件下锶和氧气反应生成氧化锶，氧化锶能和水蒸气、二氧化碳反应，为防止和水蒸气、二氧化碳反应，所以锶与氧气反应前应该除去氧气中的杂质二氧化碳、水蒸气，用碱石灰除去水蒸气、二氧化碳，并且为防止生成的氧化锶和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以生成氧化锶装置连接盛有碱石灰的干燥管；装置中二氯化锶溶液和过氧化氢溶液以及氨气反应可以得到八水氧化锶，氨气能污染空气，为防止污染空气应用水吸收。 【小问1详解】 ①过氧化钠和水反应生成氧气，根据题干信息可知，过氧化锶在加热条件下可与二氧化碳、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体，所以反应制备得到的氧气必须干燥后才能和锶在加热条件下发生反应，由于氧化锶在加热条件下可与水蒸气反应，所以装置的最后必须有防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管的装置，所以按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→b→c→h→i(或i→h)→b→c； 故答案为：a→b→c→h→i(或i→h)→b→c； ②SrO2和过氧化钠相似，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸锶和氧气，反应的化学方程式为2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2； 故答案为：2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2； ③连接好装置后，正确操作顺序为：检查装置气密性，在相应装置中装入药品，打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中，以便用产生的O2排空装置内的其他气体，加热让Sr与纯净的O2反应生成SrO2，停止加热后续继续产生O2，防止空气中CO2的杂质气体进入硬质玻璃管中与SrO2反应，冷却后在关闭分液漏斗活塞，则顺序为bcadfe； 故答案为：bcadfe； 【小问2详解】 ①由题意可知，制备 SrO2·8H2O的离子方程式为Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2·8H2O+2NH； 故答案为：Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2·8H2O+2NH； ②从溶液中析出SrO2·8H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥； 故答案为：冷却结晶。 19. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱； 数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。 (注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 浓度 0.10M (M为物质的量浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 693 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 甲. 乙.酸性 丙.酸性 （2）结合上述信息思考：对于I⁻、Br⁻混合溶液，若控制性氧化I⁻而不氧化 请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 （3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性 溶液(对应还原产物为Mn2+)，发生反应的离子方程式为___________ （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI) 对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 【答案】（1）乙＞丙＞甲 （2） ①. Br2 ②. FeCl3 （3）2MnO+10I−+16H+=5I2+2Mn2++8H2O （4）KIO3 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，三种溶液中氧化性由强到弱的顺序为乙＞丙＞甲，故答案为：乙＞丙＞甲； 【小问2详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为Br2＞FeCl3＞I2，则由氧化还原反应规律可知，对于I⁻、Br⁻混合溶液，若控制性氧化I⁻而不氧化Br⁻可以加入溴或氯化铁，故答案为：Br2；FeCl3； 【小问3详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为Br2＞I2，则由氧化还原反应规律可知，还原性强弱顺序为I⁻＞Br⁻，所以向等浓度的溴化钠和碘化钾混合溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液时，碘化钾溶液优先与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、碘和水，反应的离子方程式为2MnO+10I−+16H+=5I2+2Mn2++8H2O，故答案为：2MnO+10I−+16H+=5I2+2Mn2++8H2O； 【小问4详解】 由表可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2且不提供碘元素，碘酸钾中碘元素由+5变为0且提供碘元素生成碘单质，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2且不提供碘元素，硝酸中氮元素化合价由+5变为+2且不提供碘元素，结合电子守恒和质量守恒可知，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量碘化钾作用，得到碘单质最多的是碘酸钾，故答案为：KIO3。 20. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐为原料制备纯碱的工艺流程图如下： 已知： NH4Cl在低温下的溶解度小于 NaCl。 （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填化学式)。 （2）判断 NaCl中是否含有KNO3杂质，可以透过___________观察到火焰是否呈___________色。 （3）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。 （4）“流程Ⅱ与流程Ⅲ”循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）“流程Ⅳ”滤液2的主要成分为___________(填化学式)。 （6）“侯氏制碱法”相比“索尔维制碱法”的优点有___________(写出2条)。 （7）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(CO2全部逸出，且只有CO2气体逸出)，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至 0.1%)。 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 蓝色钴玻璃片 ②. 紫色 （3）NH3 + CO2+NaCl+ H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （4）CO2、NaCl （5）NH4Cl、NaCl、NaHCO3 （6）提高了食盐利用率，生产的NH4Cl可以作为化肥等 （7）92.2% 【解析】 【分析】粗盐水（含氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质）进行流程Ⅰ为粗盐提纯，主要除去氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质，利用氢氧化钠溶液除去镁离子、利用氯化钡溶液除去硫酸钠、利用碳酸钠除去氯化钙，同时也除去过量的氯化钡，过滤后，得到的固体1主要成分为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁；滤液1浓缩至饱和后恢复至室温，先通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，析出碳酸氢钠晶体后过滤2，得到滤液2主要含有氯化铵和氯化钠，通过流程Ⅳ吸氨、冷却、盐析过程氯化铵结晶析出，滤液为饱和食盐水可循环使用，过滤2得到固体2为碳酸氢钠晶体，灼烧得到纯碱。 【小问1详解】 由分析可知，试剂1为氯化钡溶液，故答案为：BaCl2； 【小问2详解】 黄色光会掩盖紫色光，所以判断 NaCl中是否含有KNO3杂质，可以透过蓝色钴玻璃片观察到火焰是否呈紫色，故答案为：蓝色钴玻璃片；紫色； 【小问3详解】 由分析可知，“流程Ⅱ”发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3 + CO2+NaCl+ H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3 + CO2+NaCl+ H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问4详解】 由分析可知，“流程Ⅱ与流程Ⅲ”循环利用的物质是二氧化碳和氯化钠，故答案为：CO2、NaCl； 【小问5详解】 由分析可知，“流程Ⅳ”滤液2的主要成分为氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠，故答案为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3； 【小问6详解】 “侯氏制碱法”相比“索尔维制碱法”的优点是提高了食盐利用率，生产的NH4Cl可以作为化肥等，故答案为：提高了食盐利用率，生产的NH4Cl可以作为化肥等； 【小问7详解】 图像可知，当滴入质量分数为14.6％的稀盐酸至50g时，碳酸钠与稀盐酸反应先得到碳酸氢钠，加入至100g时，碳酸氢钠再与稀盐酸反应放出气体，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，可推出A点时对应消耗14.6％的稀盐酸的质量为100g，则该样品中碳酸钠的质量分数为=92.2%，故答案为：92.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$