精品解析：广东省江门市新会第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度高中化学期中考试卷 高一级(1，2，3，4班)化学科必修第一册模块试卷 注： 1.考试时间：75分钟； 2.请同学们将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Si-28　S-32　C1-35.5　K-39　Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于氯气性质描述不正确的是 A. 氯气有毒 B. 氯气有较强的氧化性 C. 通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D. 纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A正确； B．Cl2为活泼非金属单质，具有强氧化性，故B正确； C．常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，故C正确； D．纯净干燥的氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故D错误； 综上所述，不正确的是D项，故答案为D。 2. 太空课堂中有一个美轮美奂实验。航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)，放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 碳酸氢钠的化学式是 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，故A错误； B．气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，故B正确； C．碳酸氢钠的化学式是，故C错误； D．泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误； 故选：B。 3. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜元素的焰色反应为绿色，故A不符合题意； B．钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故B符合题意； C．钙元素的焰色反应为砖红色，故C不符合题意； D．钠元素焰色反应为黄色，故D不符合题意； 故选B。 4. 关于和的说法不正确的是 A. 和都属于碳酸盐，水溶液都显碱性 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C. 相同温度时，在水中的溶解性： D. 质量的、分别与足量盐酸反应产生的质量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和分别为碳酸盐、碳酸氢盐，A错误； B．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，B正确； C．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，C正确； D．、，由方程式可知，生成44g二氧化碳，需要碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为106g、84g，故质量的、分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的质量更大：，D正确； 故选A。 5. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 苏打—— B. 纯碱—— C. 熟石灰—— D. 胆矾—— 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的俗名为小苏打，碳酸钠为苏打、纯碱，故A错误； B．碳酸钠的俗名为纯碱，氢氧化钠为烧碱、火碱，故B错误； C．氧化钙的俗名为生石灰，氢氧化钙为熟石灰、消石灰，故C错误； D．五水硫酸铜的俗名为胆矾，故D正确； 故选D。 6. 下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．浓硫酸具有吸水性且不和氯气反应，故氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2，C正确； D．常温下液氯和铁不反应，D错误； 故选C。 7. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是 A. 硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B. 次氯酸、纯碱、空气、氧化铁 C. 盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D. 硝酸、氢氧化钠、澄清石灰水、生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O是纯净物，故A不符合题意； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故B不符合题意； C．胆矾是盐，不属于碱，三氧化硫属于酸性氧化物，故C不符合题意； D．硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，澄清石灰水属于混合物，生石灰属于碱性氧化物，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 8. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 鸡蛋变臭 B. 氯气在氢气中燃烧 C. 白露为霜 D. 用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋变臭是蛋白质腐败变质的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．氯气在氢气中燃烧生成氯化氢，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．白露为霜是指水由液体变为固态的过程，属于物理变化，故C符合题意； D．用食醋除去水壶内的水垢，是碳酸钙和醋酸发生反应生成溶于水的物质除去水垢，属于化学变化，故D不符合题意；  答案选C。 9. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气常用于自来水的杀菌、消毒，故A正确； B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体，故B正确； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误； D．氯气有毒、密度比空气大，因此向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。 综上所述，答案为C。 10. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A. 产物中含有3种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物中只有SO2是酸性氧化物，故A错误；     B．所得赤色物质为Fe2O3，故B错误； C．该反应由一种物质生成多种物质，反应类型为分解反应，故C正确； D．铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误； 故答案为C。 11. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂 B. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、绿色植物的光合作用等 D. 热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉和漂粉精都能反应生成次氯酸，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂，故A正确； B．“洁厕灵”的主要成分是HCl，“84消毒液”主要成分是NaClO，混合使用会发生反应：Cl+ClO-+2H+=H2O+Cl2，氯气有毒，不但不能增强消毒效果，还可能发生中毒事件，故B错误； C．金属冶炼、绿色植物的光合作用等，都是氧化还原反应，故C正确； D．热的纯碱溶液呈碱性，可以去除油污，故D正确； 故选B。 12. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱 B. 图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，生成物次氯酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯离子和氢离子浓度增大，次氯酸和氯气分子的浓度减小。 【详解】A．由分析可知，光照时，次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以氯水中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性越来越强，故A错误； B．由分析可知，光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误； C．由分析可知，光照时，氯水中氯气分子的浓度减小，体积分数减小，与图示变化不相符，故C错误； D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正确； 故选D。 13. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，A不符合题意； B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意； C．雾是一种胶体，雾的胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意； 故选D。 14. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离产生Na+、，故其的电离方程式：NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环减少了碳的排放，有利于实现”碳达峰、碳中和”，C正确； D．根据反应图象分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为：Ca2+ +=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确； 故合理选项是A。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D. 用氯化铁溶液氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故大理石与醋酸反应产生二氧化碳的离子方程式为：，C错误； D．原离子方程式电荷不守恒，故用氯化铁溶液氧化KI的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D错误； 故答案为：B。 16. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+ 、Fe3+ 、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+ 、 、S2-、 C. 强碱性溶液：Cu2+、K+ 、、 D. 无色溶液：K+ 、Al3+ 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+是棕黄色，A错误； B．遇石蕊变红的溶液中含有H+，H+与不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中含有OH-，OH-与Cu2+不能大量共存，C错误； D．所有离子之间都不发生反应且为无色，可以大量共存，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题)共56分 二、填空题 17. 按要求回答下列问题： （1）Na2SO4溶于水的电离方程式：________________________________________。 （2）NaOH溶液和H2SO4溶液离子方程式：________________________________________； （3）已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目____________________________________。 ②该反应中__________________被还原(填化学式)。 【答案】（1）Na2SO4=2Na+ + （2） （3） ①. ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 【小问2详解】 NaOH溶液和H2SO4溶液发生中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，反应的离子方程式为：H+ + OH- = H2O。 【小问3详解】 ①在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价从0价升高到+1价，每个Na原子失去1个电子，2个Na原子共失去2个电子；H元素化合价从+1价降低到0价，2个H2O分子中的2个H原子得到2个电子生成H2；用双线桥标出电子转移的方向和数目为： 。 ②在氧化还原反应中，化合价降低的物质被还原，该反应中H2O中H元素化合价降低，所以H2O被还原。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式_______。 （2）胶体和溶液最本质的区别是_______。 A．分散质粒子直径大小B．丁达尔效应C．是否能透过滤纸 （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 （5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 ③. Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO （2）A （3）C （4）C （5）取烧杯中液体少许与一支洁净的试管中，现价稀盐酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明SO能够透过半透膜 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；盐为强电解质，故电离方程式为Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO。 【小问2详解】 分散系中胶体最本质的区别是分散质粒子直径的大小，故选A。 【小问3详解】 溶液很稳定，A项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，B项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，C项正确。故答案为C； 【小问4详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C； 【小问5详解】 硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中液体少许与一支洁净的试管中，现价稀盐酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明SO能够透过半透膜。 三、实验题 19. 实验室常用强氧化剂(如MnO2)氧化浓盐酸等来制取氯气： （1）仪器装置 ①气体发生装置反应原理：___________________（写化学方程式）。 ②发生装置所用仪器的名称为A______________、B____________。 （2）装置C的作用是___________________。装置D的作用是___________________。 （3）收集方法：_____________________(氯气密度大于空气)。 （4）验满方法 ①将____________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将__________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是__________。 ②此过程反应离子方程式：__________。 【答案】（1） ①. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②. 分液漏斗 ③. 圆底烧瓶 （2） ①. 除去Cl2中少量的HCl气体 ②. 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) （3）向上排空气法 （4） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ②. 湿润的蓝色石蕊试纸 （5） ①. NaOH溶液 ②. Cl2 ＋ 2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，最后多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；A为分液漏斗，B为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置C中饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢气体；装置D中的浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)； 【小问3详解】 因为氯气的密度大于空气且不和空气反应，故用向上排空气法收集氯气； 【小问4详解】 蓝色为淀粉遇到碘单质显示的颜色，故选择用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，能使石蕊先变红后褪色，故选择用湿润的蓝色石蕊试纸检验； 【小问5详解】 烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液；氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为。 四、工业流程题 20. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______（填化学式），俗称______； （2）根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为______； （3）制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式____________； （4）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式） （5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和（ ） A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 （6）请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式： ________________________________________________ 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 纯碱或苏打 （2）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）氯化钠和二氧化碳 （5）CD （6）Ba2＋+CO＝BaCO3↓ 【解析】 【分析】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气在通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过量得到食物碳酸氢钠热分解生成碳酸钠和二氧化碳；在母液中含有大量的铵根和氯离子，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，据此解答。 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱或苏打，化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 装置Ⅰ中生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可以通过热分解除去制取的碱固体中混有的小苏打，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 装置III中从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠，所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳，故答案为：氯化钠和二氧化碳； 【小问5详解】 A. 澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别； B. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显实验现象，不能鉴别； C. 稀盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气泡，一段时间后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，可鉴别； D. 溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别； 答案选CD； 【小问6详解】 根据（5）中分析可知能与碳酸钠反应产生白色沉淀的是氯化钡，离子方程式为Ba2＋+CO＝BaCO3↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度高中化学期中考试卷 高一级(1，2，3，4班)化学科必修第一册模块试卷 注： 1.考试时间：75分钟； 2.请同学们将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Si-28　S-32　C1-35.5　K-39　Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于氯气性质描述不正确的是 A. 氯气有毒 B. 氯气有较强的氧化性 C. 通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D. 纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色 2. 太空课堂中有一个美轮美奂实验。航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)，放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 碳酸氢钠的化学式是 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 3. 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A. B. KCl C. D. NaCl 4. 关于和的说法不正确的是 A. 和都属于碳酸盐，水溶液都显碱性 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C. 相同温度时，在水中的溶解性： D. 质量的、分别与足量盐酸反应产生的质量： 5. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 苏打—— B. 纯碱—— C. 熟石灰—— D. 胆矾—— 6. 下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存 B. 氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 C. 氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2 D. 常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3 7. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是 A. 硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B. 次氯酸、纯碱、空气、氧化铁 C. 盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D. 硝酸、氢氧化钠、澄清石灰水、生石灰 8. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 鸡蛋变臭 B. 氯气在氢气中燃烧 C. 白露为霜 D. 用食醋除去水壶内的水垢 9. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 10. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A. 产物中含有3种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 11. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂 B. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、绿色植物的光合作用等 D. 热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 12. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱 B. 图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 13. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm 14. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓ 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D. 用氯化铁溶液氧化 16. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+ 、Fe3+ 、Cl-、 B. 遇石蕊变红的溶液：Na+ 、 、S2-、 C. 强碱性溶液：Cu2+、K+ 、、 D. 无色溶液：K+ 、Al3+ 、、 第II卷(非选择题)共56分 二、填空题 17. 按要求回答下列问题： （1）Na2SO4溶于水的电离方程式：________________________________________。 （2）NaOH溶液和H2SO4溶液离子方程式：________________________________________； （3）已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目____________________________________。 ②该反应中__________________被还原(填化学式)。 18. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式_______。 （2）胶体和溶液最本质的区别是_______。 A．分散质粒子直径大小B．丁达尔效应C．是否能透过滤纸 （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 （5）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。 三、实验题 19. 实验室常用强氧化剂(如MnO2)氧化浓盐酸等来制取氯气： （1）仪器装置 ①气体发生装置反应原理：___________________（写化学方程式）。 ②发生装置所用仪器的名称为A______________、B____________。 （2）装置C的作用是___________________。装置D的作用是___________________。 （3）收集方法：_____________________(氯气密度大于空气)。 （4）验满方法 ①将____________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将__________靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （5）尾气处理 ①仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是__________。 ②此过程反应离子方程式：__________。 四、工业流程题 20. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______（填化学式），俗称______； （2）根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为______； （3）制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式____________； （4）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式） （5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和（ ） A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 （6）请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式： ________________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $