广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一级化学科试题第 1 页，共 6 页 2024—2025 学年第一学期期中考试 高一级化学科试题 命题人：许杏 审题人：胡健堂 考试时间：2024 年 11月 8日 班别： 学号： 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、单选题(本题包括 16小题，1-10题，每小题 2 分，11-16 题，每小题 4 分，共 44 分。) 1．下列关于物质的分类说法不正确的是 A. 盐酸、洁净的空气均为混合物 B. 氢氧化钠、硝酸钾均为电解质 C. Na2O、Na2O2 均为酸性氧化物 D. 稀豆浆、雾均为胶体 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. CuCl2 C.AlCl3 D.HCl 3．无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH4+、OH －、Al3+、Cl－ B．K+、SO42 －、HCO3 －、Na+ C．Mg2+、NO3 －、Cl－、Na+ D．MnO4 －、K+、SO42 －、Na+ 4. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH － = H2O B．向盐酸中投入碳酸钙：CO32 － + 2H+ = H2O +CO2 ↑ C. 向硫酸铜溶液加入铁粉：Fe +Cu2+ = Fe2+ + Cu D. 向氯化钙溶液中通入少量 CO2气体：Ca2+ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2H+ 5．实现下列物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是 A．Fe→Fe3O4 B．CO→CO2 C．H2O2→O2 D．FeCl3→FeCl2 6. 通过焰色试验可鉴别不同金属元素，下列说法正确的是 A. “火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应 B．焰色试验是金属化合物的性质，为化学变化 C．用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定含钠盐 D. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为 1∶2 C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D．可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液 高一级化学科试题第 2 页，共 6 页 8. 下列有关𝐶𝑙2的说法中，不正确的是 A. 𝐶𝑙2是一种黄绿色的有毒气体 B. 新制氯水应避光保存 C. H2 在Cl2中安静燃烧，瓶口处产生白烟 D. 工业上用𝐶𝑙2和石灰乳制造漂白粉 9. 配制500𝑚𝐿 0.100𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1的𝑁𝑎𝐶𝑙溶液，部分实验操作示意图如下： 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、250𝑚𝐿容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的𝑁𝑎𝐶𝑙溶液浓度偏低 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，5.6L H2O 中，所含的 H+总数为 0.5NA B．标准状况下，1.4g N2分子中，所含的氮原子总数为 0.1NA C．室温下, 0.1mol∙L－1硫酸中含 H+的数目为 0.2NA D．1molCl2 与足量的 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 水 Na 红 墨 水 带火星 的木条 H2O Na2O2 光洁的 铂丝 澄清石 灰水 NaHCO3 Na2CO3 A. 利用装置①验证𝑁𝑎和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验𝐻2𝑂与𝑁𝑎2𝑂2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3和𝑁𝑎2𝐶𝑂3的热稳定性 12．如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．摩尔质量相等 B．所含质子数相等 C．气体质量相等 D．所含分子数相等 高一级化学科试题第 3 页，共 6 页 13. 关于物质的分类与转化说法正确的是 A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3 = Na++ HCO3 － B．某元素在化学反应中由化合态变为游离态一定是被还原了 C．向 NaOH 溶液中边滴加饱和 FeCl3 溶液边振荡制备 Fe(OH)3 胶体 D． NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸 钠的离子方程式为 3ClO － +2Fe3 ＋ +10OH － =2FeO42 － +3Cl － +5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B. 该反应中Fe3+是氧化剂，表现出氧化性 C. ClO−的氧化性强于FeO4 2− D. ClO−在反应中得电子，Cl−是还原产物 15．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A．⑤的化学式为 HClO4 B．工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ C．因③具有强还原性，常用于自来水消毒 D．①和⑥反应生成 Cl2，Cl2 既是氧化产物，又是还原产物 16. 某同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中滴加等浓度稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随 时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B．AB 段反应的离子方程式为 Ba2+ + OH— + H+ + 𝑆𝑂4 2—=BaSO4↓+H2O C．BC 段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的 Ba(OH)2电离出离子导电 D．BC 段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比 A 点弱 高一级化学科试题第 4 页，共 6 页 二、非选题（共 4小题，共 56分） 17.（14 分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无 可代替的。 Ⅰ. ①𝐻2𝑂 ②𝐶𝑢 ③𝐵𝑎𝐶𝑂3 ④𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体 ⑤酒精 ⑥𝐶𝑂2 ⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一 定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 _____(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为𝐻+ + 𝑂𝐻− = 𝐻2𝑂。请举个例子反驳上述观 点(用离子方程式表示): _______。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： 4𝐴𝑔 + 2𝐻2𝑆 + 𝑂2 = 2𝑋 + 2𝐻2𝑂。则𝑋的化学式是 。其中𝐻2𝑆在该反应中 (填 字母)。 A. 是氧化剂 𝐵. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 𝐷. 既不是氧化剂又不是还原剂 18.（14 分）采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 甲 乙 丙 丁 MnO2 饱 和 食 盐 水 水 浓盐酸 （1）写出甲装置中反应的化学方程式： ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 。 （2）乙装置的作用是： ；丁装置中常用的试剂是： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据 新制氯水分别与如右图四种物质发生的反应填空 （a、b、c、d 中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量）。 ①d 过程中的现象是______； ②e 过程主要的离子方程式_____。 高一级化学科试题第 5 页，共 6 页 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行 数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得 到的某种物理量变化的图像，该图像表示的意义是 ______（填序号）。 0 50 100 150 时间/s 2.0 1.5 1.0 A.氯离子浓度随时间的变化 B.氧气体积分数随时间的变化 C.氯水的 pH 随时间的变化 D.氯水导电能力随时间的变化 19.（16 分）氯化钠是一种非常重要钠盐。 I.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某 学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3 ===== △ NH3↑+CO2↑+H2O。 （1）操作①可选择仪器 。 A．锥形瓶 B.蒸发皿 C.坩埚 D.容量瓶 （2）操作②中试剂 1 为 溶液（填化学式），如何判断𝑆𝑂4 2—已除尽，方法是 。 （3）操作③加入试剂 2 的目的除去过量的 Ba2+，发生反应的离子方程式： 。 （4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式： 。 II. NaCl 是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 NaOH HCl Cl2 H2 Cl2 Na ①H2O NaCl ②熔融 NH3、CO2 H2O 通电 通电 ④ ③ ⑤ ⑥ NaHCO3 Na2CO3 Ca(ClO)2 Ca(OH)2 点燃 高一级化学科试题第 6 页，共 6 页 （5）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有 ______（填图中序号）。 （6）写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况 。 （7）写出反应⑥的化学方程式 。 20. （12 分）牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。 Ⅰ.碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下： 乙同学设计制备实验方案如下： （1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是 。 （2）加入反应物 X 可以选择以下 ，Y 可以选择 。（选择序号） a. CO2 b. NaHCO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. NaOH 溶液 （3）取制备25𝑔混有杂质（杂质不与盐酸反应）的碳酸钙粉末投入到100𝑚𝐿一定物质的 量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为4.48𝐿。 ①所收集的二氧化碳的物质的量为 ； ②所用盐酸的物质的量浓度为 ； ③求混合物中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程） 高一级化学科试题第 7 页，共 6 页 2024—2025学年第一学期期中考试 期中考试答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A C C D A B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D D A B C D 17.（14 分） (1)④⑦；①③； (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液； (3)𝐶； (4)𝐵𝑎2+ + 2𝑂𝐻− + 2𝐻+ + 𝑆𝑂4 2− = 𝐵𝑎𝑆𝑂4 ↓ +2𝐻2𝑂等， 合理正确即给分； (5)𝐴𝑔2𝑆；𝐷。 18.（14 分） （1）𝑀𝑛𝑂2 + 4𝐻𝐶𝑙(浓) 𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 𝐶𝑙2 ↑ +2𝐻2𝑂 1：2 （2）除去挥发出来的 HCl； NaOH 溶液 （3）溶液先变红，后褪色；Cl2 + 2OH — = Cl — + ClO — ＋H2O （4）C 19.（16 分） （1）C （2）BaCl2 取上层清液加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，说明𝑆𝑂4 2—已除尽 （3）Ba2++CO32 － =BaCO3↓ （4）CO32 － +2H+=H2O+CO2↑． （5）①②④⑤ （6） （7）2NaHCO3 ===== △ Na2CO3+CO2↑+H2O 20.（12 分） （1）节约能源，操作简单 （2）abc c （3）①0.2mol ②4mol/L 解： 由𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙 = 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 ↑ 𝑛(𝐶𝑎𝐶𝑂3) = 𝑛(𝐶𝑂2) = 0.2𝑚𝑜𝑙， 故𝑚(𝐶𝑎𝐶𝑂3) = 0.2𝑚𝑜𝑙 × 100𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 20𝑔， 则𝜔(𝐶𝑎𝐶𝑂3) = 20𝑔 25.0𝑔 × 100% = 80%