精品解析：广东省揭阳市新华中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度新华中学第一学期期中考高一化学试卷 本卷满分100分，考试用时60分钟。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO、MgO C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，A错误； B．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； C．CO2、SO2、SO3均可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．硫酸钡为盐类化合物，属于电解质，稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，干冰是CO2的俗名，属于非电解质，D错误； 答案选C。 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 3. 下列反应中，HCl做氧化剂的是 A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中H元素化合价从+1价降为0价，HCl是氧化剂，A正确； B．该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，C错误； D．该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 4. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误； 答案选B。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. Na＋、Fe3＋、Cl-、OH- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成二氧化碳和水，与反生成碳酸钙沉淀，不能共存，A不符合题意； B．四种离子均不发生任何反应，可以共存，B符合题意； C．与生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不符合题意； D．与生成硫酸钡沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选B。 6. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，C正确； D．常温下由Na与O2反应生成Na2O，D错误； 答案选C。 7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 葡萄糖溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】云、雾、有色玻璃和氢氧化铁胶体都属于胶体，当光束通过时均会出现丁达尔效应；葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过时不会出现丁达尔效应，答案选B。 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 9. 已知反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S B. S2->I->Fe2＋>Br->Cl- C. S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2 D. S2->Fe2＋>I->Br->Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反应S2-＋I2=2I-＋S↓中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，故选A。 10. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系中分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1nm-100nm分散质形成的分散系为胶体，分散质微粒直径的大小关系：溶液<胶体<浊液，A错误； B．胶体可以透过滤纸，即胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．氢氧化铁胶体的制备是通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得，将氢氧化铁放入沸水中得到的是浊液，C错误； D．丁达尔效应是胶体所特有的性质，而溶液没有，故可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，D正确； 故选D。 11. 已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 。下列说法正确的是 A. HCl是氧化剂 B. Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性：CoCl2 > HCl D. CoCl2是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】反应Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，钴元素化合价由+3价降低到+2价，即Co2O3作氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，即HCl作还原剂，据此回答。 【详解】A．由分析知HCl作还原剂，A错误； B．HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，Cl2属于氧化产物，B错误； C．因还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性HCl> CoCl2，C错误； D．Co2O3中钴元素化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，即CoCl2是还原产物，D正确； 故选D。 12. 在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D. 实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭 【答案】B 【解析】 【详解】A．两物质混合时会发生反应：，生成有毒气体，A错误； B．氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，B正确； C．钠燃烧产生的能与二氧化碳反应产生氧气，故不能使用泡沫灭火器灭火，C错误； D．酒精着火可以用湿抹布盖灭，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以用干抹布先擦拭，再用大量水冲洗，D错误； 故答案为：B。 13. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，可以由单质和化合物发生化合反应制取，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A选； B．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，可以由单质直接化合制取，故B不选； C．钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，故C不选； D．Na与氧气在加热条件下直接化合生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故D不选； 故选A。 14. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B. 在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应会生成NaOH，氢氧根与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故A不选； B．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与要发生反应，不能大量共存，故B不选； C．使石蕊变红的溶液中含有H+，H+与要反应，不能大量共存，故C不选； D．碱性溶液中：、、、相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 15. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 16. 下列有关钠、氯及其相关化合物性质或用途说法错误的是 A. 漂白液可用作游泳池消毒剂 B. 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C. 的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 某些金属化合物可用于制作烟花 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液中含有，具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可以用于游泳池消毒，A正确； B．过氧化钠可以和呼吸产生的二氧化碳、水反应产生氧气，故可以作潜水艇的供氧剂，B正确； C．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换出金属铜，C错误； D．Na、K等金属元素有不同颜色的焰色，可用于制作烟花，D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共3小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______， C_______。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为_______。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_______。 （4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Fe2(SO4)3 （2）产生红褐色沉淀 （3） ①. 红褐 ②. 出现一条光亮的“通路” ③. 1～100nm ④. Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O （4）2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，Ca2+与、不共存、但能与Cl-共存，Fe3+不能与不共存、能与共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为AgNO3，B为K2CO3，C为Fe2(SO4)3，D为CaCl2，故答案为：AgNO3；Fe2(SO4)3； 【小问2详解】 C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液时生成红褐色Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，实验现象为有红褐色沉淀生成，故答案为：生成红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①氯化物M为FeCl3，向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液5～6滴，继续煮沸可得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为红褐色液体，有丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体时可观察到液体中有一条光亮的“通路”，胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故答案为：红褐；有一条光亮的“通路”；1～100nm； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，发生聚沉得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀与HCl反应的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 D为CaCl2，与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O，故答案为：CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O。 18. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)，乙装置的作用为___________，丙盛装的试剂是___________(填名称)。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）装置己的作用为__________________，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水。 （5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有___________作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条___________(填“褪”或“不褪”)色。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 除去氯气中的 ③. 浓硫酸 （3） （4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. 不能 （5） ①. 漂白 ②. 不褪 【解析】 【分析】甲装置利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，乙装置盛装饱和食盐水用于除去氯化氢，丙装置盛装浓硫酸用于干燥氯气；丁装置为收集装置，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，氯气长进短出；戊装置用于制备“84”消毒液，即氯气与氢氧化钠溶液反应；己装置为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置甲中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 ；根据仪器形状和用途可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即“长进短出”，故进气口为长导管 b；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 气体，乙装置中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的 气体；丙装置用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制备原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，装置己的作用是吸收多余的尾气，防止污染环境；氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中溶质的浓度很小，吸收氯气的能力有限，为达到最好的吸收效果，不能用澄清石灰水，通常使用浓度较大的氢氧化钠溶液。 【小问5详解】 ①图示装置中A瓶装有干燥的有色布条，B瓶装有湿润的有色布条，通入干燥的氯气后，通过对比两者的现象，主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。 ②干燥的氯气本身没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，因此实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条不褪色（氯气进入B瓶后与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，会使湿润的有色布条褪色）。 19. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （3）上述物质中属于酸式盐的是___________(填写物质的化学式)。 （4）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。 （5）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填写物质的化学式)。 （6）该制备方法可得到的副产品为___________，其用途为___________。 Ⅲ． （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打___________。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1）B （2）A （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. 或氯化铵 ②. 氮肥 （7） ①. 取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明溶质不是 ②. 【解析】 【分析】Ⅱ、氨气极易溶于水，且氨气溶于水后，溶液显碱性，向饱和氨盐水中通入，利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生，过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解，据此分析。 【小问1详解】 金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成而变暗，与水作用生成白色固体，易潮解而变成液体，溶液吸收空气中的水和生成晶体，晶体风化脱水生成白色粉末，先后出现的现象是②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体①变成白色粉末，故选B。 【小问2详解】 因为煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此的位置介于两者之间，而钠与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠反应完，现象与图中A符合。 【小问3详解】 流程中物质属于酸式盐的是。 【小问4详解】 纯碱为碳酸钠，由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其反应方程式为：。 【小问5详解】 根据上述流程，循环使用的物质是、。 【小问6详解】 该制备可得到的副产品为(或氯化铵)，可以用作氮肥。 【小问7详解】 碳酸氢钠和稀氯化钙溶液不反应，碳酸钠会与反应产生白色沉淀，所以实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打的实验方案为：取少量“苏打水”加入试管中，加入少量溶液，没有沉淀生成，证明“苏打水”中溶质不是； 苏打水的主要成分是碳酸氢钠，当储藏温度过高时，碳酸氢钠会分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠吸收二氧化碳和水可转化为碳酸氢钠，以此可以改善“苏打水”的口感，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度新华中学第一学期期中考高一化学试卷 本卷满分100分，考试用时60分钟。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 碱：NaOH、纯碱、熟石灰、Ba(OH)2 B. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2、CaO、MgO C. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 D. 电解质：BaSO4、稀盐酸、干冰 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 3. 下列反应中，HCl做氧化剂的是 A. Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 4. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. Na＋、Fe3＋、Cl-、OH- D. 6. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 与H2O发生化合反应 C. 与CO2反应有O2生成 D. 可在常温下由Na与O2反应制得 7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 葡萄糖溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 9. 已知反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S B. S2->I->Fe2＋>Br->Cl- C. S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2 D. S2->Fe2＋>I->Br->Cl- 10. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B. 胶体微粒不能透过滤纸 C. 向沸水中加入可制得胶体 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 11. 已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 。下列说法正确的是 A. HCl是氧化剂 B. Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性：CoCl2 > HCl D. CoCl2是还原产物 12. 在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是 A. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B. 戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D. 实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭 13. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 14. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B. 在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 15. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 16. 下列有关钠、氯及其相关化合物性质或用途说法错误的是 A. 漂白液可用作游泳池消毒剂 B. 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C. 的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 某些金属化合物可用于制作烟花 二、非选择题：本大题共3小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出A、C的化学式：A_______， C_______。 （2）向C中滴入NaOH溶液的现象为_______。 （3）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验： ①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，该液体中分散质粒子的直径为_______。 ②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为_______。 （4）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：________。 18. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)，乙装置的作用为___________，丙盛装的试剂是___________(填名称)。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）装置己的作用为__________________，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水。 （5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有___________作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条___________(填“褪”或“不褪”)色。 19. I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 Ⅱ．侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （3）上述物质中属于酸式盐的是___________(填写物质的化学式)。 （4）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。 （5）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填写物质的化学式)。 （6）该制备方法可得到的副产品为___________，其用途为___________。 Ⅲ． （7）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打___________。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法___________(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $