2026年中考化学真题完全解读（江苏无锡卷）

该初中化学中考复习讲义覆盖物质性质与应用、组成与结构等五大学习主题，以化学观念统领知识网络，通过考点细目表梳理核心模块，结合专题突破与真题训练，设计“系统梳理-专题攻坚-模拟冲刺”三阶教学流程，帮助学生突破溶解度曲线、实验探究等难点，体现复习的系统性与针对性。 亮点在于真实情境教学与探究式学习，如以空间站水氧循环为载体串联化学方程式与能量转化，通过铁粉与CuO反应探究培养科学思维与实验能力。分层练习配合限时测试，确保不同层次学生高效提升，教师可依托考点分析与复习策略精准把控节奏，有效提升学生应考能力。

2026年江苏无锡市中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年无锡市中考化学试卷整体难度适中，以基础性为主，兼顾综合性、应用性和创新性。试卷满分80分，共28小题，分为第I卷（选择题，20小题，30分）和第II卷（非选择题，8小题，50分），考试时间100分钟。 选择题部分（第1~20题）涵盖物质分类、元素周期表、化学用语、物质性质与用途、溶解度曲线、化学反应类型、中和反应、燃烧条件、质量守恒定律等核心知识模块，其中1~10小题每题1分侧重基础辨析，11~20小题每题2分侧重理解与应用。非选择题部分（第21~28题）以真实情境为载体，设置供水供氧供能（21~23题）、化学链燃烧科普阅读（24题）、工业流程（25题）、CO₂制取与性质探究（26题）、铁粉与CuO反应探究（27题）、绿色氢氨醇工艺（28题）等主题，考查学生的信息提取、实验分析、化学计算和综合表达能力。 试卷紧密围绕2022版义务教育化学课程标准的核心素养要求，全面覆盖"物质的性质与应用""物质的组成与结构""物质的化学变化""科学探究与化学实验""化学与社会·跨学科实践"五大学习主题，体现了"基础性考查扎实、情境化导向明确、探究性逐年增强"的命题特色。 试题亮点 一、情境创设真实化：试题紧密联系生产生活与科技前沿，如第2题"祝融号火星车嫦娥钢"、第6题"钛合金航空材料"、第15题"《吕氏春秋》合金记载"、第21~23题"空间站水-氧-碳循环"、第24题"化学链燃烧技术"、第28题"青氢一号绿色氢氨醇项目"等，将化学知识置于真实、鲜活的场景中，体现化学的学科价值与育人导向。 二、考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系与跨模块融合。第8~10题以"自制盐汽水"为统一情境串联化学用语、实验操作和化学式计算三个考点；第21~23题以空间站"水—氧—碳"循环为主线，串联化学方程式书写、质量守恒定律应用和能量转化；第27题围绕"铁粉与CuO反应"设置探究题组，从是否反应→反应产物→影响因素层层递进，考查综合分析与知识迁移能力。 三、能力考查层次化：试题梯度清晰，基础题（如第1、3、4、5题）考查基本概念辨识；中档题（如第11~16、18~19题）考查概念理解与图像分析；较难题（如第20题、第27题、第28题第6问）通过数据图表分析、探究方案设计和定量计算，考查高阶思维和综合运用能力，有效区分不同层次学生的水平。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系：未来命题将继续重视基础知识、基本技能与基本方法的考查，强调知识间的内在联系与灵活运用。选择题中对化学用语（第8题）、物质分类（第1、14题）、性质与用途关系（第7题）的辨析类题目仍将是考查重点，要求学生建立清晰、结构化的知识网络。 二、深化情境应用，凸显学科价值：命题将更加注重真实情境创设，引导学生运用化学知识解决实际问题。本卷中空间站生命保障系统（21~23题）、化学链燃烧清洁能源技术（24题）、绿色氢氨醇一体化项目（28题）等情境体现了化学在航天科技、能源转型中的关键作用，未来这类融合科技前沿和社会热点的情境素材将更加丰富。 三、聚焦思维培养，提升探究能力：试题将进一步强化对逻辑推理、实验探究等高阶思维能力的考查。本卷第19题燃烧条件探究、第26题CO₂制取与性质探究、第27题铁粉与CuO反应探究三道实验题均采用了"提供资料—设计实验—分析数据—得出结论"的考查模式，鼓励学生从控制变量、证据推理、误差分析等角度思考问题。 四、坚持素养导向，落实育人目标：命题将持续围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四大核心素养设计，引导学生形成节约资源、保护环境、可持续发展的正确价值观。本卷第5题节水标志、第12题膜技术净水、第24题低碳燃烧技术等题目均渗透了绿色化学理念。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 [造纸术] 化学性质和物理性质 涉及基础知识：碱的定义、盐的定义、氧化物的定义 2 选择题 [祝融号火星车] 金属材料 涉及基础知识：金属材料的分类、合金的概念、合成材料的判断 3 选择题 [加碘盐] 化学元素 涉及基础知识：元素的概念、物质组成的描述 4 选择题 —— 化学物质与健康 涉及基础知识：蛋白质的来源、六大营养素的常见食物 5 选择题 —— 化学与环境 涉及基础知识：节水标志的辨识、常见图标含义、水资源保护 6 选择题 [钛合金航空材料] 原子结构/元素周期表 涉及基础知识：原子序数与质子数关系、核外电子数、相对原子质量、金属元素判断 7 选择题 —— 化学性质和物理性质 涉及基础知识：石墨的导电性与润滑性、二氧化碳不支持燃烧、氧气供给呼吸原理、氢氧化钙的碱性 8-10 选择题 [自制盐汽水] 化学式/化学实验基本操作/化学式的简单计算 涉及基础知识：化学用语的规范表达、配制溶液的仪器选择、氧化物的判断、元素质量分数计算 11 选择题 [芯片制造] 基本反应类型 涉及基础知识：置换反应的定义、四种基本反应类型的判断 12 选择题 [膜技术净水] 水的净化 涉及基础知识：过滤原理、纯净物和混合物的判断、物理变化和化学变化的判断 13 选择题 [火箭推进剂] 化学方程式/化合价 涉及基础知识：微观示意图中化学式的确定、化学反应中化合价变化、分子数目变化、质量比计算 14 选择题 —— 化学思想方法的应用 涉及基础知识：单质与化合物的分类关系、化肥的分类、钠盐与硝酸盐的交叉关系、饱和溶液与浓溶液的关系 15 选择题 [《吕氏春秋》] 金属材料 涉及基础知识：合金的特性、合金与纯金属的性能对比 16 选择题 —— 溶解度 涉及基础知识：溶解度大小的比较条件、饱和溶液溶质质量分数的计算、溶解度曲线的应用、结晶方法的选用 17 选择题 —— 物质的检验与鉴别/物质的分离与提纯 涉及基础知识：二氧化碳的检验方法、过滤操作的目的、浓硫酸的脱水性、生石灰的化学性质 18 选择题 —— 中和反应 涉及基础知识：酸碱中和反应过程分析、溶液pH与酸碱性的关系、酸碱指示剂变色、中和反应中溶质变化 19 选择题 —— 燃烧和灭火 涉及基础知识：燃烧的三个条件、控制变量法的应用、着火点的比较、实验装置的功能 20 选择题 [高锰酸钾受热分解研究] 利用化学方程式的计算 涉及基础知识：化学方程式的计算、质量守恒定律的微观解释、元素质量分数的计算、原子个数比的计算 21 非选择题 [空间站供水] 化学方程式/化学变化和物理变化 涉及基础知识：氢气与氧气反应的化学方程式、物理变化与化学变化的判断、分子的概念及化学性质的保持 22 非选择题 [空间站供氧] 质量守恒定律/催化剂 涉及基础知识：质量守恒定律推断化学式、催化剂的选择与反应条件、图像数据分析 23 非选择题 [空间站供能] 化学与能源的开发利用 涉及基础知识：能量转化形式、缓慢氧化放热、化学实验的社会意义 24 非选择题 [化学链燃烧] 化学与能源的开发利用/化合价 涉及基础知识：化学方程式的书写、化合价的判断、物质分离的方法、燃烧技术的比较评价、科普阅读的信息提取 25 非选择题 [卤水制备KOH] 物质的分离与提纯/酸碱盐 涉及基础知识：粗盐提纯的除杂顺序、质量守恒定律的应用、可循环物质的判断、化学方程式的书写、工业制备路线的比较 26 非选择题 [CO₂制取与性质探究] 气体制取和净化/实验探究与设计 涉及基础知识：CO₂的实验室制法、气体除杂试剂的选择、溶解平衡与电导率的关系、溶液中离子的导电性、CO₂与CaCO₃的转化 27 非选择题 [铁粉与CuO反应探究] 实验探究与设计 涉及基础知识：实验安全操作、化学反应发生的证据、铁与硫酸铜的反应、四氧化三铁的性质、铁粉与氧化铜的反应 28 非选择题 [青氢一号绿色氢氨醇项目] 化学与能源的开发利用/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：质量守恒定律的应用、化学方程式的书写、催化剂条件的探究、燃烧法确定有机物组成、元素质量守恒计算 核心复习策略 1. 备考定位：吃透命题底层逻辑 本卷是典型的无锡中考命题风格——基础题稳扎稳打、情境题真实鲜活、探究题层次递进。从知识模块分布来看，"物质的性质与应用"（约32分）、"物质的化学变化"（约22分）和"科学探究与化学实验"（约16分）三分天下，辅以"物质的组成与结构"和"化学与社会·跨学科实践"的适度穿插。学生必须掌握的核心能力包括：基于物质类别认识性质（如第7题的性质与用途对应）、从微观示意图提取化学方程式并进行定量计算（如第13题）、读懂实验装置并运用控制变量法分析（如第19题）、从数据图表中筛选有效信息得出结论（如第22题图2、第27题图2、第28题图1图2）。复习时切忌死记硬背，应以"物质观""元素观""变化观""能量观"等化学观念为统领，将分散的知识点串联成网。建议特别关注本卷中"读图题"的考查密度——元素周期表单元格（第6题）、微观反应示意图（第13题）、溶解度曲线（第16题）、pH变化曲线（第18题）、热重分析曲线（第20题）、电导率变化曲线（第26题）、催化剂效率对比图（第28题），共计7处图像分析，这些正是区分学生科学思维水平的关键抓手。 2. 四大板块的科学突破路径 （1）身边的化学物质（空气和氧气、水和溶液、碳和碳的氧化物、金属与金属矿物、酸碱盐，约35分）：这是中考化学的绝对主体。空气与氧气以氧气性质（第7题）、制取原理（第22题）为主；水与溶液以净水方法（第12题）、溶解度曲线（第16题）为常考题型；碳和碳的氧化物重点掌握二氧化碳的实验室制取与性质（第26题）及温室效应相关知识；金属以合金（第2、15题）、金属的化学性质（第27题）为重点，尤其关注铁生锈与防锈（课标必做实验）、金属活动性顺序的应用；酸碱盐是难点和拉分点，重点掌握中和反应（第18题）、pH变化的图像分析、粗盐提纯与工业流程（第25题），务必熟练常见离子的检验和除杂顺序。本卷第25题考查的"先加KOH再加K₂CO₃"的除杂顺序是经典题型，需理解"后加的物质要能除去前一步引入的多余杂质"这一核心原则。 （2）物质构成的奥秘（约10分）：元素概念（第3题）、原子结构（第6题）、化学用语（第8题）、化合价（第13、24题）是本模块的高频考点。第8题对化学符号含义的辨析——元素符号、化学式、离子符号、化学式下标——是每年必考题型。建议将2O、O₂、O²⁻、CO₂等常见符号的微观含义做对比梳理，务必让学生能够清晰区分"元素"（宏观、只讲种类）与"原子"（微观、可讲个数）、"分子由原子构成"与"物质由分子/原子/离子构成"。 （3）物质的化学变化（约18分）：物理变化与化学变化（第12、21题）通常结合具体过程判断；四种基本反应类型（第11题）要求能根据方程式快速归类；质量守恒定律的应用分布在化学方程式的书写与配平、利用守恒推断化学式（第22题）、根据化学方程式进行计算（第20、28题）中。第20题的高锰酸钾热重分析是典型的学科交叉题，融合了数据分析、化学方程式的理论产率计算和元素守恒的定量推理，代表了近年中考化学计算的命题方向——淡化纯数值运算，强化定量思维。 （4）化学与社会发展（约12分）：本卷此模块的一个显著特色是"科技情境占比很高"。从"祝融号火星车""空间站水-氧-碳循环"到"化学链燃烧""青氢一号绿色氢氨醇项目"，情境素材横跨航天科技、清洁能源、碳捕集等前沿领域。复习时建议有针对性地关注我国近年重大科技成就中涉及的化学知识，如航天员呼吸供氧、碳中和路径、新能源材料等，同时不能忽略传统考点如营养素（第4题）、化学图标（第5题）、节水与水资源保护、燃料与灭火等生活化情境。 3. 备考复习的科学时间轴 第一阶段（系统梳理）：按五个学习主题过教材，每个主题完成知识框架图，同步完成近3年无锡中考真题分类汇编（约40天）。 第二阶段（专题突破）：分"常见物质的性质与制备""工业流程与物质分离""实验探究与设计""图像与数据分析""化学计算与守恒思想"五个专题进行专项训练，重点攻克第16题（溶解度曲线）、第18题（pH变化曲线）、第20题（热重分析及守恒计算）、第25题（工业流程）、第26~27题（实验探究）对应的题型（约30天）。 第三阶段（模拟冲刺）：每周2套完整模拟卷（含无锡本地模考卷），严格限时100分钟，重点训练答题节奏与时间分配，查漏补缺。对反复出错的题型建立错题本并归纳错因（约20天）。 考前7天：回归教材和错题本，重温必做实验的操作要点与安全注意事项，强化化学方程式和常见物质性质的记忆，调整心态。 4. 分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱学生（目标40~50分）：重点抓选择题1~10题（每題1分的基础题）、非选择题中的方程式书写和基础知识填空。确保"会做的题不丢分"。优先掌握：物质分类、化学用语、常见物质的性质与用途、四种基本反应类型、判断物理变化和化学变化、质量守恒定律的基本应用。选择题第1~7题、第11题，非选择题第21~23题的基础小问是得分重点。 中等水平学生（目标50~65分）：在稳固基础的前提下，突破中档题。重点掌握：溶解度曲线（第16题）、溶液pH分析（第18题）、实验方案设计评价（第17题）、工业流程（第25题）、CO₂制取与性质（第26题）。这些题型有规律可循，通过专题训练可较快提升。 优秀学生（目标65分以上）：冲击第20题（热重分析与守恒计算）、第27题（物质反应产物的探究——从定性到定量）、第28题（综合考虑催化条件与有机物组成测定、不定项选择）等高区分度题目。培养"证据—推理—结论"的科学思维范式，注重多角度、系统性地分析复杂问题。无锡卷的压轴题往往需要综合运用质量守恒定律、化学方程式计算和实验数据分析，建议进行跨模块的综合性限时训练。 5. 结语 2026年无锡中考化学卷的核心启示是：在掌握必备知识的基础上，更加注重科学思维的培养和真实问题解决能力的提升。教师应在教学中加强情境化教学和实验探究的深度，引导学生从"解题"走向"解决问题"；学生应在复习中将知识结构化、思维模型化、答题规范化，以核心素养的全面提升应对中考的素养导向变革。 逐题解读 第 1 题 1．造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A． B． C． D． 【命题透视】 ▶核心考点：碱的定义与物质分类。 ▶链接教材：人教版九年级下册第十单元课题2常见的酸和碱。 ▶命题分析：（1）情境创设：以造纸术为文化背景，考查学生对碱这一物质类别的辨识能力，将传统文化与化学基础知识有机融合。（2）问题设计：四个选项分别涉及氧化物、盐和碱，要求学生根据碱的定义（电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物）进行判断。（3）考查目标：侧重考查学生对物质分类基本概念的准确掌握和辨识能力，体现"化学观念"核心素养。 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。四大基本物质类别中，氧化物由两种元素组成且一种是氧元素，盐由金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成，碱由金属阳离子（或NH₄⁺）和OH⁻构成。 步骤二：选项特征分析 A．CaO由钙、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不属于碱。 B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 C．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 D．NaOH在水中解离出Na⁺和OH⁻，阴离子全部是OH⁻，符合碱的定义。 步骤三：结论得出 只有NaOH属于碱，答案为D。 【易错点】 误认为含氧元素的化合物就是氧化物（如CaO是氧化物，但Na₂CO₃含氧但不是氧化物）；混淆碱与盐的分类标准，关键看阴离子是否全部为OH⁻。 【知识总结】 ① 核心概念定义：碱是在水中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（微溶），不溶性碱有Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂等。 ② 解题方法/分析要点：物质分类题先看元素种类，再看构成微粒，最后归结到定义。碱类物质的判断关键：看化学式是否由金属离子（或NH₄⁺）与OH⁻组成。 ③ 拓展关联：造纸过程中还涉及CaO（生石灰）与水的反应、草木灰（含K₂CO₃）的使用等，体现了古代劳动人民的化学智慧。 第 2 题 2．"祝融号"火星车采用嫦娥钢作为着陆缓冲装置的拉杆材料。钢属于 A．金属材料B．非金属材料C．合成材料D．复合材料 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 材料分类：金属材料包括纯金属和合金；非金属材料指陶瓷、玻璃等无机非金属物质；合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料由两类及以上不同性能材料复合而成（如玻璃钢）。 步骤二：选项特征分析 A．钢是铁碳合金（含碳量0.03%~2%），属于金属材料，符合题意。 B．非金属材料多指陶瓷、玻璃等，钢不属于此类。 C．合成材料指人工合成有机高分子材料，钢不属于此类。 D．复合材料由不同性质材料复合而成，钢是单一合金，不属于。 步骤三：结论得出 钢是铁碳合金，属于金属材料，答案为A。 【易错点】 混淆合金与复合材料——合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物，属于金属材料；复合材料是不同类别材料的组合（如玻璃钢=玻璃纤维+塑料）。误将不锈钢中的"非金属元素碳"理解为非金属材料。 【知识总结】 ① 核心概念定义：合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于金属材料。常见的合金有钢（铁碳合金）、黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）、铝合金等。 ② 解题方法/分析要点："钅"字旁元素一般为金属元素，其形成的合金归为金属材料。材料分类判断按"金属材料→非金属材料→合成材料→复合材料"的层级辨析。 ③ 拓展关联：嫦娥钢是中国自主研发的特种钢，用于航天器的着陆缓冲装置，体现了中国在新材料领域的自主创新。 第 3 题 3．加碘盐中的"碘"指的是 A．元素B．单质C．分子D．原子 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 元素是宏观概念，是具有相同质子数的一类原子的总称。物质是由元素组成的。加碘盐、加铁酱油、高钙牛奶等描述中的"碘""铁""钙"都是指元素。单质、分子、原子是微观概念，描述具体的存在形态。 步骤二：选项特征分析 加碘盐中的"碘"指的是碘元素，而不是碘单质（I₂）、碘分子（I₂）或碘原子，因为加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO₃）等含碘化合物，碘以化合态存在。 步骤三：结论得出 答案为A。 【易错点】 混淆元素与单质——"加碘盐"中的碘是以化合物形式存在的碘元素，不是碘单质。日常生活中"补钙""补铁""补锌"均指补充该元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素是宏观概念，具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。 ② 解题方法/分析要点：遇到"××中含××"的表述，先判断是宏观描述还是微观描述。宏观描述指元素，微观描述则指分子、原子或离子。 ③ 拓展关联：人体必需的微量元素有铁（Fe）、锌（Zn）、碘（I）、硒（Se）等；常量元素有钙（Ca）、钾（K）、钠（Na）、镁（Mg）等。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO₃）。 第 4 题 4．下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A．绿茶B．牛奶C．可乐D．橙汁 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 蛋白质是人体必需的六大营养素之一，主要来源于动物性食物（如肉、蛋、奶）和豆类。不同食物中营养素的含量差异很大，需根据常见食物的主要营养成分进行判断。 步骤二：选项特征分析 A．绿茶主要含维生素、茶多酚和矿物质，蛋白质含量极低。 B．牛奶属于乳制品，富含优质蛋白质，能为人体补充较多蛋白质。 C．可乐是碳酸饮料，主要成分为水、糖类和碳酸，几乎不含蛋白质。 D．橙汁主要含维生素C和糖类，蛋白质含量极低。 步骤三：结论得出 牛奶富含蛋白质，答案为B。 【易错点】 混淆维生素与蛋白质的来源——蔬菜水果主要提供维生素，肉类、蛋类、奶类和豆制品主要提供蛋白质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。蛋白质是构成人体细胞的基本物质，主要来源于动物性食物和豆类。 ② 解题方法/分析要点：解答营养素来源题，记忆"肉蛋奶豆→蛋白质，米面薯→糖类，植物油/肥肉→油脂，蔬菜水果→维生素"的基本对应关系。 ③ 拓展关联：蛋白质在人体内最终水解为氨基酸被吸收，是机体生长和修复的主要物质基础。 第 5 题 5．下列标志表示"国家节水标志"的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题为图标辨识题，考查学生对常见公共标志的识别能力。四个图标分别为禁止吸烟、禁止烟火、塑料制品回收标志和国家节水标志。 步骤二：选项特征分析 A．斜杠+香烟图案，为禁止吸烟标志。 B．斜杠+火焰图案，为禁止烟火标志。 C．循环箭头三角+数字，为塑料制品回收标志（PVC）。 D．水滴+托举手+圆形地球背景，寓意为"人人动手节约每一滴水"，为国家节水标志。 步骤三：结论得出 答案为D。 【易错点】 混淆塑料回收标志与节水标志——两者都为圆形，但节水标志核心元素是水滴和手掌，回收标志核心元素是循环箭头和数字。 【知识总结】 ① 核心概念定义：国家节水标志由水滴、手掌和地球组成，象征节约用水、保护水资源是全球共同的责任。 ② 解题方法/分析要点：常见图标归类记忆——禁止类（斜杠）、警示类（黄三角）、环保类（绿水、循环箭头）、资源类（节水有水滴+手掌）。 ③ 拓展关联：其他常考标志包括：可回收物标志、节能标志、中国环境标志等。水资源保护是中考化学常态化考查的社会议题，与课标学习主题5"化学与社会·跨学科实践"紧密关联。 第 6 题 6．钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 元素周期表单元格提供的信息：左上方数字为原子序数（22），右上方为元素符号（Ti），中间为元素名称（钛），下方数字为相对原子质量（47.87）。原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。钛带"钅"字旁，属于金属元素。相对原子质量的单位为"1"，省略不写，不是"g"。 步骤二：选项特征分析 A．钛带有"钅"字旁，属于金属元素，错误。 B．钛的原子序数为22，质子数=原子序数=22，不是26，错误。 C．在原子中，核外电子数=原子序数=22，正确。 D．相对原子质量的单位为"1"，不是"g"，47.87是相对原子质量的数值，错误。 步骤三：结论得出 答案为C。 【易错点】 将原子序数与相对原子质量混淆（容易误将47.87当作质子数或电子数）；在相对原子质量后加单位"g"（相对原子质量是一个比值，单位为"1"）；误以为所有带"石"字旁或看似非金属的元素都归为非金属（钛带"钅"旁，属于金属）。 【知识总结】 ① 核心概念定义：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数（在原子中）。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准的比值，单位为"1"。 ② 解题方法/分析要点：阅读元素周期表单元格时，明确四个数字的位置含义。判断元素类型看偏旁："钅"字旁为金属元素（除汞外），"石""气""氵"旁为非金属元素。 ③ 拓展关联：钛合金因密度小、强度高、耐腐蚀等优点广泛应用于航空航天（如飞机起落架、发动机叶片）、医疗器械（人工关节）、化工设备等领域。 第 7 题 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 C．氧气具有助燃性，可用于供给呼吸 D．氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 "性质决定用途"是化学学科的核心观念之一。分析此类题目需准确判断物质的性质与用途之间是否存在真实的因果关系，注意防止"性质正确但用途错误"或"用途正确但归因错误"的干扰项。 步骤二：选项特征分析 A．石墨制作铅笔芯利用的是其质软、颜色灰黑、在纸上划过易留下痕迹的性质，与导电性无关，对应关系错误。 B．CO₂用于灭火利用的是其密度大于空气且不可燃、不支持燃烧的性质，而非与水反应的性质，对应关系错误。 C．氧气供给呼吸利用的是其参与生物体内呼吸作用、氧化分解释放能量的性质，而非助燃性，对应关系错误。 D．Ca(OH)₂（熟石灰）具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤酸性，性质与用途对应正确。 步骤三：结论得出 答案为D。 【易错点】 性质与用途"张冠李戴"——石墨导电性对应的是作电极，质软对应的是作铅笔芯；二氧化碳与水反应对应的是碳酸饮料的制备；氧气助燃性对应的是支持燃烧（如炼钢）。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质的性质决定其用途，用途反映性质。性质分为物理性质（如颜色、状态、硬度、导电性、溶解性等）和化学性质（如可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性等）。 ② 解题方法/分析要点：解题时先逐一判断每个选项中"用途"是否正确，再判断"性质"是否为该用途的真正原因。常见的"性质-用途"搭配需熟记。 ③ 拓展关联：常见物质性质与用途对应：石墨导电→电极、石墨质软→铅笔芯；活性炭吸附性→净水/防毒面具；稀盐酸/稀硫酸→除铁锈；熟石灰→改良酸性土壤/配制农药波尔多液；小苏打（NaHCO₃）→发酵粉/治疗胃酸过多。 第 8 题 【题组背景】 盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。完成下面小题。 8．下列化学用语表达的意义正确的是 A．2O——2个氧元素 B．——氯化钠由钠原子和氯原子构成 C．——碳酸氢根离子 D．——二氧化碳分子中含有氧分子 【命题透视】 ▶核心考点：化学用语的规范表达及含义理解（元素符号、化学式、离子符号）。 ▶链接教材：人教版九年级上册第四单元课题3物质组成的表示。 ▶命题分析：（1）情境创设：以自制盐汽水配制情境为依托，考查化学符号的正确理解与表达。（2）问题设计：四个选项分别设置了"元素讲个数""物质构成的微粒表述错误""离子符号辨识""分子中含有分子的错误表述"等典型误区，需要学生准确判断每种化学用语的意义。（3）考查目标：侧重考查学生对"宏观—微观—符号"三重表征的准确理解和辨别能力，属于"科学思维"核心素养的考查范畴。 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 化学用语是化学学科特有的符号系统：元素符号表示一种元素（宏观）或该元素的一个原子（微观）；化学式表示一种物质及该物质的元素组成和微粒构成；离子符号表示带电的原子或原子团。化学符号前面加数字表示"个数"（微观），元素符号本身不讲个数（宏观）。 步骤二：选项特征分析 A．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。2O表示2个氧原子，不是2个氧元素，表述错误。 B．NaCl（氯化钠）由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，不是由钠原子和氯原子直接构成，表述错误。 C．HCO₃⁻是碳酸氢根离子的化学符号，表述正确。 D．CO₂分子由碳原子和氧原子构成，CO₂分子中不含有氧分子（O₂），表述错误。 步骤三：结论得出 答案为C。 【易错点】 易将"2O"理解为"2个氧元素"——元素是宏观概念不讲个数；错误认为NaCl由原子构成——NaCl是离子化合物，由离子构成；混淆化学式中下标的含义，误以为CO₂中含有O₂分子。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素符号前加数字表示原子个数（微观），化学式前加数字表示分子个数（微观），离子符号前加数字表示离子个数（微观）。化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中该原子的个数。 ② 解题方法/分析要点：准确区分化学符号周围数字的含义——前面的数字表示"几个"（微观个数），右下角的数字表示"每个××分子中含有几个××原子"，右上角的数字表示"每个离子带几个单位的××电荷"。 ③ 拓展关联：常考化学符号辨析：2H（2个氢原子）、H₂（氢气/氢分子）、2H₂（2个氢分子）、H⁺（氢离子）、2H⁺（2个氢离子）、H₂O（水/水分子）等。 第 9 题 9．自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是 A．蜡烛 B．电子秤 C．水杯 D．筷子 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 配制一定浓度的溶液需要用到的仪器：称量固体溶质需要电子秤（托盘天平），溶解需要在容器（如水杯、烧杯）中进行，搅拌加速溶解需要玻璃棒或筷子。蜡烛在本实验中没有对应用途。 步骤二：选项特征分析 配制盐汽水时，电子秤用于称量NaHCO₃、食盐、蔗糖等固体溶质的质量；水杯作为溶解的容器；筷子用于搅拌加速溶解。蜡烛在此过程中无任何用途。 步骤三：结论得出 答案为A。 【易错点】 不清楚配制溶液的仪器选择原则——称量需要天平（电子秤），溶解需要烧杯（水杯），搅拌需要玻璃棒（筷子），量取液体需要量筒。 【知识总结】 ① 核心概念定义：配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学的必做实验（课标要求）。基本步骤：计算→称量（固体用天平，液体用量筒）→溶解（烧杯+玻璃棒搅拌）→装瓶贴签。 ② 解题方法/分析要点：排除法最为高效——先确定哪些是一定需要的仪器（称量、溶解、搅拌），剩余即为不需要的。 ③ 拓展关联：课标学生必做实验"一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制"所用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 10．蔗糖的化学式为。下列叙述正确的是 A．蔗糖属于氧化物 B．蔗糖由45个原子构成 C．蔗糖中氢元素的质量分数最大 D．蔗糖可以调节盐汽水的口感 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。蔗糖含C、H、O三种元素，不属于氧化物。在12+22+11=45个原子的基础上，需注意题干中"蔗糖由45个原子构成"未指明"1个蔗糖分子"，表述不准确。元素质量分数可通过质量比判断：C:H:O=(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176，氧元素质量最大。 步骤二：选项特征分析 A．氧化物由两种元素组成且一种是氧，蔗糖含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B．1个蔗糖分子由45个原子构成，但题干未指明"1个蔗糖分子"，宏观上不能说"蔗糖由45个原子构成"，错误。 C．蔗糖中氧元素质量占比最大（176/342），氢元素质量分数最小，错误。 D．蔗糖有甜味，可调节盐汽水的口感，正确。 步骤三：结论得出 答案为D。 【易错点】 将"1个蔗糖分子由45个原子构成"等同于"蔗糖由45个原子构成"——宏观物质由大量分子构成，不可以说"几个原子构成"；判断元素质量分数大小时，误将原子个数最多（22个H）等同于质量分数最大——质量分数由元素的相对原子质量×原子个数决定的"总质量"比较得出。 【知识总结】 ① 核心概念定义：氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。元素质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%。 ② 解题方法/分析要点：判断物质类别先数元素种类；判断元素质量分数先比较"相对原子质量×原子个数"的大小。宏观物质不能简单用原子个数描述构成。 ③ 拓展关联：蔗糖属于有机物中的糖类，是六大营养素之一，为人体提供能量。盐汽水中蔗糖的作用是提供甜味，NaHCO₃提供酸味调和与产气效果。 第 11 题 11．硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为。该反应的类型是 A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 工业制硅的反应为：SiO₂+2C→Si+2CO↑（高温）。四种基本反应类型的定义：化合反应（多变一，A+B→AB），分解反应（一变多，AB→A+B），置换反应（单质+化合物→另一种单质+另一种化合物，A+BC→AC+B），复分解反应（两种化合物互相交换成分，AB+CD→AD+CB，需有沉淀/气体/水生成）。 步骤二：特征分析 该反应中反应物C（碳单质）与SiO₂（化合物）反应生成Si（单质）和CO（化合物），符合"单质+化合物→单质+化合物"的置换反应特征。 步骤三：结论得出 答案为A。 【易错点】 将"单质+化合物→单质+化合物"的反应都误判为置换反应——注意某些反应（如CO+CuO→Cu+CO₂）符合此模式但不是置换反应（因为CO是化合物不是单质）。 【知识总结】 ① 核心概念定义：置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。通式：A+BC→AC+B。 ② 解题方法/分析要点：判断反应类型时先写出完整化学方程式，再逐一对照四种基本类型的定义。置换反应的判断关键：反应物中必须有一种是单质，生成物中也必须有一种是单质。 ③ 拓展关联：常见的置换反应：金属与酸（Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑）、金属与盐溶液（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）、碳还原金属氧化物（C+2CuO→2Cu+CO₂↑）、氢气还原金属氧化物（H₂+CuO→Cu+H₂O）。 第 12 题 12．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．经过超滤膜净化后的水为纯净物D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 图示展示膜技术净水过程：原水→超滤膜→净化水，蛋白质等大分子被截留在超滤膜前。膜技术的原理是利用膜孔径大小截留大颗粒物质，允许小分子（如水分子、可溶性离子）通过，这与过滤的原理类似，都是物理分离过程，没有新物质生成，属于物理变化。 步骤二：选项特征分析 A．膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，与过滤原理一致，正确。 B．由图可知蛋白质无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确。 C．经过超滤膜后水中仍含有可溶性离子（如Na⁺、Cl⁻等），属于混合物而非纯净物，错误。 D．膜净化过程只分离了不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 步骤三：结论得出 C项表述错误，答案为C。 【易错点】 误认为过滤/膜净化后的水是纯净物——过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质（离子、分子），因此过滤后的水仍是混合物。纯净物与混合物的判断核心：是否由单一物质组成。 【知识总结】 ① 核心概念定义：纯净物由一种物质组成，有固定的化学式；混合物由两种或两种以上物质混合而成，没有固定的组成。过滤是分离不溶性固体与液体的物理方法。 ② 解题方法/分析要点：水的净化方法逐步递进：沉淀→过滤→吸附→消毒→蒸馏。只有蒸馏（或煮沸后冷凝）得到的水才是纯净物（蒸馏水）。过滤、吸附、膜分离都不能除去可溶性杂质。 ③ 拓展关联：课标跨学科实践活动"水质检测及自制净水器"与此题紧密关联。自来水的生产流程包括：取水→加絮凝剂沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒→配水泵输送。 第 13 题 13．如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是 A．甲的化学式为 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14∶9 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 根据微观示意图和原子图例确定各物质化学式。分析反应前后原子种类、分子种类的变化。该反应为N₂O₄+2N₂H₄→3N₂+4H₂O（配平后的化学方程式）。 步骤二：选项特征分析 A．从微观示意图可知甲的分子含2个N原子和4个H原子，化学式为N₂H₄（肼），不是N₂H₂，错误。 B．反应前N₂O₄中N为+4价、O为−2价，N₂H₄中N为−2价、H为+1价；反应后N₂中N为0价，H₂O中H为+1价、O为−2价，N元素的化合价从+4和−2变为0，化合价发生改变，错误。 C．反应前分子总数=1+2=3，反应后分子总数=3+4=7。注意题目中给的微观图示需仔细数清：实际上此反应方程配平后应为，反应前3个分子→反应后7个分子，分子数目改变，正确。 D．生成丙（N₂）与丁（H₂O）的质量比=3×(14×2):4×(1×2+16)=84:72=7:6，不是14:9，错误。 步骤三：结论得出 答案为C。 【易错点】 微观示意图中容易数错原子个数导致化学式判断错误；计算质量比时容易忘记乘以化学计量数；判断化合价变化时只关注一种元素的升降而忽略其他元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义：微观示意图的解读方法——根据图例确定每种小球代表的原子种类，根据球的数量确定化学式，根据守恒原则配平化学方程式。 ② 解题方法/分析要点：①根据图例确定每种原子的符号→②数清每种分子中的原子种类和个数写出化学式→③配平化学方程式→④利用化学方程式进行计算和推理。 ③ 拓展关联：火箭推进剂中，N₂O₄/N₂H₄体系因自燃性（接触即反应）和比冲量大被广泛应用于航天。该反应也体现了"化学变化中原子种类和数目不变、分子种类改变"的质量守恒微观本质。 第 14 题 14．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液 Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 图示表示Y包含X的关系（X是Y的一部分）。需要分析四组概念之间的逻辑关系：并列关系、包含关系还是交叉关系。 步骤二：选项特征分析 A．单质和化合物是纯净物下面的两个并列子类，无包含关系，错误。 B．肥料按照所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥等，磷肥是肥料的子类，二者为包含关系，正确。 C．钠盐（含Na⁺的盐）和硝酸盐（含NO₃⁻的盐）是交叉关系（如NaNO₃同时属于两类），非包含关系，错误。 D．饱和溶液（一定温度下不能再溶解某溶质）和浓溶液（溶质质量分数大）是交叉关系——饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水是稀溶液），浓溶液也不一定是饱和溶液（如高浓度KNO₃不饱和溶液），非包含关系，错误。 步骤三：结论得出 答案为B。 【易错点】 将交叉关系误判为包含关系——钠盐与硝酸盐的交叉、饱和溶液与浓溶液的交叉是常见误区。单质和化合物是并列关系而非包含关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：包含关系（从属关系）指一个类别完全包含在另一个类别中；交叉关系指两类事物有部分重叠但不完全包含；并列关系指同一层级下两个相互独立、互不包含的类别。 ② 解题方法/分析要点：判断概念间关系，可通过画韦恩图（集合图）辅助分析。判断"X是否100%属于Y"且"Y中有不属于X的部分"，则Y包含X。 ③ 拓展关联：化学概念辨析中常见的关系判断：金属与单质（包含关系）、酸与含氧酸（包含关系）、氧化物与化合物（包含关系）、放热反应与化学反应（包含关系）。 第 15 题 15．《吕氏春秋》中记载"金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚"。这句话说明合金具有的特性是 A．熔点一般比其组成金属的低 B．硬度一般比其组成金属的大 C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D．耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 此题引用了《吕氏春秋》中的古文，意思是"铜单质柔软，锡单质柔软，但两种柔软的金属熔合在一起后（形成青铜合金）就变硬了"。这是一道典型的将古籍记载与化学知识结合的题目。 步骤二：选项特征分析 A．合金的熔点一般低于其组分金属，但原文强调"柔→刚"（软变硬），说的是硬度变化而非熔点变化。 B．"柔"即柔软，"刚"即坚硬，从柔到刚说明合金的硬度比组成金属大，与原文语义直接对应。 C、D．原文只讨论了柔软变坚硬的变化，并未涉及抗腐蚀性（化学性质）或耐磨性（力学性能的一个侧面）。 步骤三：结论得出 答案为B。 【易错点】 混淆合金的三个一般特性——硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强——不结合古文的具体语义而盲目选择。"柔则刚"的核心信息是"变硬"，只能对应硬度。 【知识总结】 ① 核心概念定义：合金的三个一般特性：硬度大于组分金属、熔点低于组分金属、抗腐蚀性强于组分金属。但具体到每道题需根据题干具体信息选择。 ② 解题方法/分析要点：古籍类材料题的关键是准确理解文言文含义，将其翻译为现代化学用语后，再与选项逐一匹配。 ③ 拓展关联：《天工开物》中关于金属冶炼的记载、古代青铜器、铁器的制造等都是化学史和传统文化考题的常见素材。课标在"情境素材建议"中明确推荐《天工开物》中对我国古代金属冶炼成就的描述。 第 16 题 16．、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度大于 B．时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等 C．30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% D．中混有少量，可用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题涉及两种物质的溶解度曲线对比分析。从曲线特征看，一种物质（设为A）的溶解度随温度升高明显增大（陡升型），另一种物质（设为B）的溶解度受温度影响很小（平缓型）。此类题考查溶解度大小的比较条件、饱和溶液与不饱和溶液的区分、溶质质量分数的计算以及结晶方法的选择。 步骤二：选项特征分析 A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时的溶解度大于，A错误。 B.时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶液溶质质量分数是否相等，B错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时溶解度为41.4g，代入得，不等于41.4%，C错误。 D.溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯，D正确。 步骤三：结论得出 答案为D。 【易错点】 混淆"溶质质量分数"与"溶解度数值"——饱和溶液的溶质质量分数=S/(100+S)×100%，不是直接等于S%。比较溶解度大小忘记先指定温度。误认为两种物质溶解度相等时任意溶液的溶质质量分数都相等——必须是"饱和溶液"。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。饱和溶液溶质质量分数=S/(100+S)×100%。 ② 解题方法/分析要点：溶解度曲线题需掌握以下核心要点：①溶解度比较需指明温度；②曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等；③陡升型用降温结晶（冷却热饱和溶液），平缓型用蒸发结晶。 ③ 拓展关联：结晶方法的选择——KNO₃（陡升型，用降温结晶/冷却热饱和溶液法）、NaCl（平缓型，用蒸发结晶法）。粗盐提纯中除去难溶性杂质用过滤，再从滤液中获得NaCl用蒸发结晶。 第 17 题 17．下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题为实验方案设计与评价的综合选择题，涉及气体检验、混合物分离、物质鉴别和气体干燥。需要判断各方案是否科学、可行。 步骤二：选项特征分析 A. 能使燃着的木条熄灭的气体不止（如也不支持燃烧），检验需用澄清石灰水，方案错误。 B. 要得到氯化钠固体，除去泥沙后需对滤液蒸发结晶，选项中操作最终得到的是泥沙，方案错误。 C. 浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，该方法可以鉴别二者，方案正确。 D. 会与水发生反应，会破坏原待分离的，方案错误。 步骤三：结论得出 答案为C。 【易错点】 将"使燃着的木条熄灭"等同于"检验CO₂"——这是验满操作而非检验方法（检验CO₂应用澄清石灰水）；忽略除杂的基本原则"不增不减"——除杂时不能损失目标物质（生石灰会消耗CO₂）；误以为过滤后即可获得固体NaCl——过滤只能得到滤液（含NaCl），还需蒸发结晶。 【知识总结】 ① 核心概念定义：气体的检验与验满不同——检验是确认气体"是谁"（用特征反应），验满是确认"是否集满"（用简易操作判断气体是否溢出）。浓硫酸的特性：吸水性（吸收现成的水分子）和脱水性（将有机物中的H、O按2:1脱去）。 ② 解题方法/分析要点：实验方案评价题按以下思路检查：实验目的是否明确→方案是否科学→操作步骤是否完整→是否引入新杂质→是否会损失目标物质。 ③ 拓展关联：课标规定的学生必做实验中，CO₂的检验方法（通入澄清石灰水）、一定溶质质量分数NaCl溶液的配制、粗盐中难溶性杂质的去除都与本题考点相关。 第 18 题 18．项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题通过溶液pH随时间变化的曲线考查酸碱中和反应的过程分析。初始溶液pH<7，说明起始为酸性溶液（稀盐酸），随着另一种溶液（NaOH溶液）的不断滴加，pH逐渐增大至>7。曲线关键点：起始pH<7（酸性）→a点pH<7（酸过量）→b点pH=7（恰好完全反应，中性）→c点pH>7（碱过量，碱性）。 步骤二：选项特征分析 A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。 B. a点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确。 C. b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为，但溶液中还存在，并非只有和，错误。 D. b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成，因此c点和b点溶液中的质量相等，错误。 步骤三：结论得出 答案为B。 【易错点】 误以为pH起始低于7说明NaOH滴入盐酸——需要看变化趋势判断谁是滴加的溶液；认为b点溶液中只有Na⁺和Cl⁻——水溶液中还有H₂O分子和少量由水电离产生的H⁺和OH⁻；错误判断c点NaCl比b点多——恰好完全反应后再加碱不会增加NaCl的量。 【知识总结】 ① 核心概念定义：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应（H⁺+OH⁻→H₂O）。pH=7时恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有盐（和水）。 ② 解题方法/分析要点：pH变化曲线分析三步走——①看起点（判断初始溶液是酸还是碱）→②看趋势（判断滴加的是酸还是碱，根据pH上升/下降）→③看拐点（pH=7时恰好完全反应）→④看过程（各阶段溶液中的溶质成分）。 ③ 拓展关联：石蕊溶液在中性时呈紫色，酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。酚酞溶液在酸性/中性时无色，碱性时呈红色。中和反应在农业（改良土壤）、工业（废水处理）、医疗（治疗胃酸过多）等领域有广泛应用。 第 19 题 19．用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80℃的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是 A．实验中白磷和红磷需过量 B．对比①②处现象可知燃烧需要氧气 C．对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高 D．气球b起到防污染的作用 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点。本题为对照实验设计，通过不同位置的实验现象对比分析： ①处（热水中的白磷，与氧气接触，温度80℃>白磷着火点40℃）：燃烧 ②处（热水中的白磷，被水隔绝氧气，温度>着火点）：不燃烧 ③处（热水中的红磷，与氧气接触，温度80℃<红磷着火点240℃）：不燃烧 步骤二：选项特征分析 A．本实验只需观察是否燃烧，不需要验证消耗反应物的量，白磷和红磷不需要过量，错误。 B．对比①②：唯一变量为是否与氧气接触——①有氧气且温度达到着火点→燃烧；②无氧气且温度达到着火点→不燃烧。可证明燃烧需要氧气，正确。 C．对比②③：②无氧气、温度>白磷着火点；③有氧气、温度<红磷着火点。存在"是否与氧气接触"和"可燃物种类（着火点不同）"两个变量（且温度对二者也不同），无法对比得出红磷着火点比白磷高。应对比①③才能得出该结论，错误。 D．①处白磷燃烧产生有毒的P₂O₅（白烟），由上方气球a收集处理。气球b与水下区域连通，不起防污染作用，错误。 步骤三：结论得出 答案为B。 【易错点】 对比实验的判断中混淆控制变量原则——对比②③涉及两个变量（是否有氧气+可燃物种类），无法确定单一因果。误以为气球b有防污染功能——b是与大气连通形成气压平衡的；忽视对比①③才能得出"红磷着火点高于白磷"的结论。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃烧必须同时满足三个条件（缺一不可）：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。灭火只需破坏其中任一条件。着火点是物质本身固有的属性，一般不通过实验操作改变。 ② 解题方法/分析要点：控制变量法是实验探究题的核心方法。设计对比实验时，每次对比只允许一个变量不同。分析已有实验的对比关系时，先找两组实验中相同的条件（控制变量），再找唯一不同的条件（自变量），最后确定因果关系。 ③ 拓展关联："燃烧条件的探究"是课标规定的学生必做实验之一。该实验安全注意事项：白磷有毒、易燃（着火点仅40℃），取用和保存均需在水中进行；P₂O₅有强腐蚀性和毒性。改进装置（如本题U形管+气球设计）体现了绿色化学理念。 第 20 题 20．研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13% B．M点时，实际氧气产率为18% C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1 D．15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 高锰酸钾受热分解的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。理论氧气产率=O₂的相对分子质量/KMnO₄的相对分子质量=32/(2×158)=32/316≈10.13%。由图可知M点时固体残留率为82%，即生成氧气的质量占初始KMnO₄质量的18%（100%−82%）。 步骤二：选项特征分析 A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即，理论氧气产率为：，正确； B. 由图可知，M点时固体残留率为82%，则生成氧气的质量占反应前高锰酸钾总质量的，即实际氧气产率为18%，正确； C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾、锰元素始终全部留在残留固体中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前中钾、锰原子个数比为，则M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1:1，正确； D. 15.8g高锰酸钾中锰元素的质量为：，氧元素的质量为：，15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰元素的质量不变，氧元素的质量为：6.4g-2.4g=4g，则残留固体中锰、氧元素的原子个数比为：，错误。 步骤三：结论得出 D项表述错误，答案为D。 【易错点】 在计算残留固体的原子个数比时，误认为"生成O₂ 2.4g后剩余O为4.0g，则Mn:O=5.5/55:4.0/16=0.1:0.25=2:5"，不是简单等于1:2；热重分析中的"固体残留率"理解错误——残留率=剩余固体质量/初始质量×100%，氧气产率=100%−残留率。 【知识总结】 ① 核心概念定义：热重分析（TGA）是一种在程序控温下测量物质质量随温度变化的技术。固体残留率=（剩余固体质量/初始质量）×100%。氧气产率=（生成O₂质量/初始KMnO₄质量）×100%。 ② 解题方法/分析要点：①根据化学方程式计算理论产率→②根据图中残留率计算实际产率→③利用质量守恒定律（元素守恒）计算原子个数比。原子个数比不是质量比，必须将质量转换为物质的量后再比较。 ③ 拓展关联：高锰酸钾受热分解是初中化学经典实验，制取氧气时试管口要塞一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管。该实验也验证了质量守恒定律。热重分析技术广泛应用于材料科学、化工等领域的研究。 第 21 题 【题组背景】 "水—氧—碳"循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成21~23题。 21．（4分）供水 （1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式：____________。 （2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于__________（填"物理"或"化学"）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是____________。 【命题透视】 ▶核心考点：（1）氢气和氧气反应生成水的化学方程式书写；（2）物理变化与化学变化的判断；（3）由分子构成的物质中，分子是保持化学性质的最小微粒。 ▶链接教材：人教版九年级上册第二单元课题1我们周围的空气、第四单元课题2水的组成、第三单元课题1分子和原子。 ▶命题分析：（1）情境创设：以空间站供水保障为真实情境，从"携带水→制造水→寻求宇宙水"展开，体现了化学在航天生命保障中的核心作用。（2）问题设计：三个小问从化学方程式书写（符号表征）→变化类型判断（宏观辨析）→微观解释（分子视角），体现"宏观—微观—符号"三重表征的完整考查链条。（3）考查目标：侧重考查化学方程式的规范书写能力、物理变化和化学变化的判断以及"分子是保持物质化学性质的最小微粒"这一核心概念的理解与应用。 【答案】（1） （2）物理；分子构成相同 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 （1）氢气燃烧生成水的反应是典型的化合反应。注意化学方程式的规范书写：反应物H₂和O₂，生成物H₂O，条件为点燃，需配平。 （2）冻土层熔化是固态水→液态水，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。水（液态）和冰（固态）都是由水分子（H₂O）构成的，同种分子化学性质相同。 步骤二：设问分析 （1）方程式2H₂+O₂→2H₂O，配平时注意：H₂系数为2，O₂系数为1，H₂O系数为2，使反应前后H、O原子个数相等。 （2）冻土熔化→物理变化；水与冰化学性质相同的原因→均由H₂O分子构成，分子种类相同则化学性质相同。 【易错点】 氢气和氧气反应的化学方程式漏写条件"点燃"；未配平（写H₂+O₂→H₂O，原子不守恒）；误将熔化判断为化学变化（认为"冰变成水是新物质"）。回答水与冰化学性质相同的原因时，只写"状态不同"而未答到"分子构成相同"这一根本原因。 【知识总结】 ① 核心概念定义：由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 ② 解题方法/分析要点：化学方程式书写的"四步法"——写（写出反应物和生成物的化学式）→配（配平化学方程式）→注（注明反应条件）→标（标注气体↑或沉淀↓）。 ③ 拓展关联：空间站制造水的方法除了氢气与氧气反应，还可利用水电解的逆反应原理。电解水得到H₂和O₂，燃料电池反应将其转化为水并释放电能，实现"水→氢+氧→水"的物质循环。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型(化合反应)→写出反应物生成物(H₂、O₂、H₂O)→配平(2H₂+O₂→2H₂O)→标注条件(点燃)。 第 22 题 22．（3分）供氧 （1）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：。X的化学式是__________。 （2）科研人员将太空舱内富集的高浓度转化为的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下的转化率（）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是________________、_________________。 【答案】（1）NaCl （2）催化剂选择 温度是320℃ 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前：2Na、2Cl、6O；反应后：6O。相差2Na和2Cl，因此1个X中含1个Na和1个Cl，X的化学式为NaCl。 （2）图2为CO₂转化率随温度变化的关系：多条曲线代表不同催化剂条件下的转化率。从图中读出使用催化剂且温度为320℃时CO₂转化率最高。 步骤二：设问分析 （1）质量守恒定律推化学式：在反应物→生成物中，已知一边的化学式，可用原子守恒计算未知物化学式。 （2）图像分析：找出各曲线中的最大值（顶点），比较不同催化剂下该最大值的相对高低，选出转化率最高的催化剂和对应温度。 【易错点】 （1）将X的化学式误写为NaClO₃或NaClO——需仔细计算反应前后的原子个数差值，不要想当然。（2）在分析催化剂和温度条件时，只考虑温度或只考虑催化剂；未能从多条曲线中选出最佳组合（转化率最高对应的催化剂和温度参数）。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律——化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。五种粒子（质子、中子、电子数）中，化学反应前后只有原子的种类和数目不变。 ② 解题方法/分析要点：用质量守恒定律推断化学式的步骤：①在反应方程式下方列出反应前后各元素的原子个数→②计算差值→③根据差值确定未知物的化学式。图像分析先看坐标轴含义（横轴温度、纵轴转化率），再看每条曲线的趋势和峰值。 ③ 拓展关联：课标学生必做实验"水的组成及变化的探究"中用电解水证明水由H、O元素组成。太空舱内供氧方式有电解水（常规）和化学制氧（应急，如NaClO₃分解/氯酸盐制氧等）。 第 23 题 23．（3分）供能 （1）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→____________→化学能。 （2）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成和的过程________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）航天员在空间站进行太空实验，已成功将和转化为有机物和氧气。此项研究的意义是____________。 【答案】（1）电能 （2）放出 （3）保障好航天员的生存环境（或实现了无机物向有机物的转化等合理答案） 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 （1）太阳能电池将太阳能直接转化为电能，电能再驱动电解水装置将水分解为H₂和O₂，将电能转化为化学能储存。能量转化链：太阳能→电能→化学能。 （2）葡萄糖在体内的缓慢氧化反应：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O，属于放热反应，释放的能量供生命活动使用。 （3）将CO₂和H₂O转化为有机物和O₂，模拟了自然界中的光合作用，可实现站内物质循环利用，减少对地球补给的依赖。 步骤二：设问分析 （1）太阳能→电能的转换材料是太阳能电池板中的硅等半导体材料。（2）缓慢氧化=放热——呼吸作用是典型的缓慢氧化放热反应。（3）开放性问题，可从"保障生存""物质循环利用""减轻补给压力"等角度作答。 【易错点】 （1）误将太阳能→化学能跳过"电能"中间环节——注意流程图中太阳能电池→电解装置→储存的完整链条。（2）将缓慢氧化误判为吸热反应——所有氧化反应（无论剧烈还是缓慢）都是放热的。（3）第3问仅写抽象口号而未结合太空实验具体说明。 【知识总结】 ① 核心概念定义：能量转化：化学变化常伴随能量变化（放热或吸热）。常见的放热反应：燃烧、中和反应、金属与酸的反应、氧化反应（包括缓慢氧化）。常见的吸热反应：大多数分解反应（如CaCO₃高温分解）。 ② 解题方法/分析要点：能量转化题应画出能量"来源→中间环节→最终储存形式"的路径图。开放性答案要"观点+理由"结合，言之有理即可。 ③ 拓展关联：宇航员呼吸、电解水制氧、太阳能电池供电三者构成了密闭空间中的物质能量循环。这与课标跨学科实践活动"基于特定需求设计和制作简易供氧器"的原理一脉相承。 第 24 题 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 化学链燃烧 目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。 燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起与发生反应生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的，并获得高浓度。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链燃烧的一般模型如图所示，主要包括与燃料发生还原反应、与发生氧化反应两个过程。载氧体多选用铁、钴、镍、铜、锌和铈（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材料。 化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。 （1）富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是____________。 （2）空气反应器中，与在一定条件下发生反应生成，反应后M元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 （3）分离燃料反应器排放的和的方法是_________。 （4）写出900~1000℃时和在燃料反应器中反应生成、和的化学方程式：_________________。 （5）与在空气中直接燃烧相比，的化学链燃烧的优点是______。 A．有利于的捕集 B．可减少氮氧化物的生成 C．可提高能源利用率 【答案】（1）氧气的浓度高 （2）升高 （3）冷凝（或冷却等合理答案） （4） （5）ABC 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题为科普阅读题，以"化学链燃烧"技术为素材，考查学生从阅读材料中提取关键信息并回答相关化学问题的能力。材料介绍了传统燃烧的问题（氮氧化物生成、产物难分离）、化学链燃烧的原理（载氧体传递氧→燃料反应器+空气反应器循环），以及该技术的应用价值。主要考查点：概念理解（富氧）、化合价计算、物质分离方法、化学方程式书写和多角度分析评价。 步骤二：设问分析 （1）"富氧"即含氧量比正常空气（约21%）更高，理解为"氧气的浓度高"。 （2）MO中O为−2价，M为+2价；MO₂中O为−2价，M为+4价。反应中M化合价从+2升高到+4，化合价升高。 （3）CO₂与H₂O的分离利用了水的沸点远低于CO₂（常温下CO₂为气体）的特点，采用冷凝法——降低温度使水蒸气凝结为液态，CO₂保持气态，即可将二者分离。 （4）CH₄与CeO₂在900~1000℃时反应生成CO₂、H₂O和CeO的化学方程式需配平：CH₄+4CeO₂→CO₂+2H₂O+4CeO（高温，900~1000℃）。 （5）化学链燃烧的优点：避免N₂参与反应减少氮氧化物生成（材料原文：避免烟气中含有浓度较高的NOₓ）；获得高浓度CO₂有利于捕集（材料原文：获得高浓度CO₂）；燃烧更充分，提高能源利用率。A、B、C均正确。 【易错点】 （1）"富氧"仅写"有氧气"而未答出"浓度高"的含义。（3）分离CO₂和水蒸气的方法只写"蒸馏"而未指出"冷凝"这一更简单经济的物理方法。（4）化学方程式配平错误——注意CeO₂系数为4，生成的CeO系数也为4（载氧体可循环再生）。（5）漏选——本题三个选项均可从原文找到依据，需仔细阅读材料逐项核对。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化合价计算：化合物中各元素化合价代数和为0。单质化合价为0。常见化合价：O通常为−2价，H通常为+1价，碱金属（Na、K等）为+1价，碱土金属（Ca、Mg等）为+2价。 ② 解题方法/分析要点：科普阅读题的解题策略——①先快速浏览问题，带着问题阅读材料→②圈画与问题相关的关键词句→③用化学原理分析解释。化学方程式书写要注意条件、配平和生成物状态。 ③ 拓展关联：碳捕集、利用与封存（CCUS）是应对全球变暖的重要技术路径。化学链燃烧实现了"燃烧+碳捕集"一体化，是课标"基于碳中和理念设计低碳行动方案"跨学科实践活动的核心知识支撑。 第 25 题 25．（8分）以某卤水（主要成分为KCl，含少量和）制备的一种流程如下： （1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的和，先加入的物质为_____；产生的沉淀是和___________。 （2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是_________。 （3）该流程中可循环利用的物质有：KCl和__________。 （4）由含少量KCl的KOH溶液转化为有两种途径。 途径1：； 途径2：。 ①写出途径1中有关反应的化学方程式：_____________。 ②工业上选择途径2而不选择途径1制备的理由有________、________。 【答案】（1） （2）反应前后氢元素、氧元素守恒 （3） （4） 便于分离得到固体 得到的产品较纯 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题为工业流程题，以卤水中KCl制备KOH为情境主线。流程路径：卤水（KCl+少量MgCl₂+CaCl₂）→预处理（加KOH和K₂CO₃除Mg²⁺和Ca²⁺）→过滤→电解KCl溶液→KOH→煅烧→K₂CO₃。核心考查除杂顺序（先加KOH除Mg²⁺，再加K₂CO₃除Ca²⁺及过量的Ca²⁺）、质量守恒推断反应物、循环物质的识别和工业制备路线的比较。 步骤二：设问分析 （1）除杂时需先加，将杂质转化为沉淀除去；之后加入的过量，不仅能除去原卤水的杂质，还能除去过量的，反应生成沉淀，因此后加入的可以把所有钙离子都转化为沉淀，若先加，后续加会引入新的钙离子杂质。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含H、O元素，反应物不含H、O元素，因此一定有水参加。 （3）煅烧生成的可重新通入溶液中参与反应，因此可循环利用。 （4）①与适量反应直接生成碳酸钾和水。 ②途径2中结晶析出，可与可溶性杂质分离； ③途径1中用量难控制，不足则混有杂质，过量则生成，途径2先通足量得到，煅烧后产品纯度更高，且煅烧生成的可循环使用。 【易错点】 （1）除杂顺序写反（先加K₂CO₃再加KOH）——若先加K₂CO₃除Ca²⁺，再加KOH会引入OH⁻与Ca²⁺（来自K₂CO₃中微量的钙或引入）反应，且先加KOH生成的Mg(OH)₂沉淀不受后续试剂干扰。（2）忽略Mg(OH)₂沉淀，只写CaCO₃。（3）循环物质只写KCl未写K₂CO₃（或CO₂）。注意K₂CO₃煅烧产生的CO₂可返回用于KOH碳化反应。 【知识总结】 ① 核心概念定义：工业流程中除杂的总原则——先除干扰大的杂质，后除干扰小的杂质，同时"后加的除杂试剂要能除去前一步引入的多余杂质"。可循环物质是在流程图中出现"箭头回头"的物质。 ② 解题方法/分析要点：流程题分析步骤——读图（原料→各步骤→产物，关注循环箭头）→分析每一步的物质变化→写出关键反应的化学方程式→用守恒思想和化学原理回答问题。 ③ 拓展关联：粗盐提纯（课标学生必做实验）的除杂顺序与本流程类似：BaCl₂（除SO₄²⁻）→Na₂CO₃（除Ca²⁺和过量Ba²⁺）→NaOH（除Mg²⁺）→过滤→加稀盐酸（除过量NaOH和Na₂CO₃）。侯德榜制碱法（联合制碱法）中也涉及循环物质（CO₂和NaCl的循环利用）。 【答题模板】 工业流程题： 读流程图：原料（卤水KCl）→预处理（加KOH、K₂CO₃除杂）→电解（KCl+H₂O→KOH+H₂+Cl₂）→煅烧（K₂CO₃→K₂O+CO₂）→产品（KOH/K₂CO₃） 答题要点：操作名称（过滤、电解、煅烧）；物质成分判断（沉淀为Mg(OH)₂和CaCO₃）；除杂原则（后加试剂除去前步多余杂质）；循环物质（箭头回头的物质）。 第 26 题 26．（6分）项目小组对的制取与性质进行探究。 【查阅资料】 电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下，离子浓度（单位体积溶液中的离子总数）越大，电导率越大。 实验1：实验室利用大理石和稀盐酸制取（见图1）。 实验2：向500 mL超纯水中持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线①所示。 实验3：向500 mL超纯水中加入1 g ，再持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线②所示。 （1）写出实验1中制取的化学方程式：___________。为除去中的HCl气体，装置B中可选用的试剂是___________（填“NaOH溶液”或“饱和溶液”）。 （2）实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是_________。 （3）实验3通前，电导率出现一段突跃，说明难溶的出现微弱的溶解，起导电作用的阳离子是_________（填离子符号）。 （4）对比曲线①、②可推知的结论是___________。 【答案】（1） 饱和溶液 （2）在水中的溶解达到饱和，溶液中离子浓度不再变化，因此电导率几乎不再改变 （3） （4）溶于水后能促进溶解，使溶液中离子浓度增大 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题是将CO₂制备、除杂、溶解平衡、电导率与离子浓度关系整合在一起的项目式探究题。通过三道对比实验和两组曲线图，全面考查学生理解化学原理与数据曲线之间关系的能力。 核心原理链：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻（曲线①的电导率来源）→CO₂+CaCO₃+H₂O→Ca(HCO₃)₂→Ca²⁺+2HCO₃⁻（曲线②电导率远高于曲线①的原因）。 步骤二：设问分析 （1）大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 除杂时不能选择NaOH溶液，因为NaOH会同时和CO2、HCl反应，饱和NaHCO3溶液仅和杂质  HCl反应生成CO2 ，且不吸收 CO2，可用于除去二氧化碳中的氯化氢气体。 （2）根据题给资料，电导率和溶液离子浓度正相关，纯水持续通CO2，一段时间后CO2在水中溶解达到饱和，生成的碳酸电离出的离子浓度不再升高，因此电导率不再变化。 （3）碳酸钙微弱溶解时会解离出钙离子和碳酸根离子，其中带正电的阳离子为Ca2+。 （4）曲线②电导率远高于曲线①，说明实验3体系最终离子浓度远大于仅通CO2的实验2，对应反应，生成可溶的碳酸氢钙，解离出更多离子，使溶液导电能力大幅提升。 【易错点】 （1）除杂试剂选NaOH溶液——NaOH会与CO₂反应，违背"除杂不能损失目标气体"原则。（2）电导率不变的原因只答"饱和"而没解释"饱和→离子浓度不变→电导率不变"的因果关系链。（3）CaCO₃微弱溶解时起导电作用的阳离子误写为H⁺——注意CaCO₃的溶解电离产生Ca²⁺和CO₃²⁻，阳离子是Ca²⁺而非水中的H⁺。 【知识总结】 ① 核心概念定义：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，取决于溶液中离子的浓度和电荷数（相同条件下，离子浓度越大，电导率越大）。溶解平衡：在一定条件下，溶质的溶解速率等于结晶速率时达到饱和。 ② 解题方法/分析要点：CO₂的实验室制取与除杂——发生装置（固+液不加热，用启普发生器或简易装置）→除杂（饱和NaHCO₃溶液除HCl）→干燥（浓硫酸）→收集（向上排空气法，CO₂密度大于空气）→验满（燃着的木条放在瓶口熄灭）。 ③ 拓展关联：溶洞中的钟乳石和石笋的形成原理：CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO₃)₂（溶解），Ca(HCO₃)₂→CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（沉积）。本题的反应原理与自然界中喀斯特地貌的形成完全相同。 【答题模板】 气体制取与性质实验题： 反应原理（写方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）→装置选择（发生装置：固液不加热；收集装置：向上排空气法）→除杂（饱和NaHCO₃溶液除HCl，浓硫酸除水蒸气）→操作步骤（检查气密性→装药品→反应→收集→验满）→注意事项（不能用NaOH除杂，因为NaOH吸收CO₂）。 第 27 题 27．（9分）项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。 I．探究铁粉与CuO是否反应 实验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。 （1）对固体集中加热前应先进行预热，原因是_________。 （2）实验1中能确定发生化学反应的依据是_________。 （3）框内装置的作用是____________。 II．探究铁粉与CuO的反应产物 【查阅资料】 ①能被磁铁吸引。 ②FeO（黑色）、（黑色）、（红色）均能与稀盐酸反应。如：。 ③为砖红色，能与稀硫酸反应：。 实验2： 步骤 现象 ①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引 多数黑色固体被吸引 ②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤 无明显变化 ③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌 固体溶解，溶液呈黄色 ④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少 （4）步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：_______；由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是_________。 （5）写出铁粉与CuO反应的化学方程式：_______________。 Ⅲ．探究实验的影响因素 实验3：称取0.5 g铁粉和0.5 g CuO，充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0 g、1.5 g、2.0 g、2.5 g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。 （6）由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5 g时数据异常，你的做法是_________。 【答案】（1）防止试管受热不均炸裂 （2）出现红色物质 （3）防止生成物被空气中的氧气氧化 （4） 四氧化三铁 （5） （6）重新实验 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题为完整的科学探究流程——从"是否反应"到"反应产物是什么"再到"影响反应的因素探究"。这种递进式的实验设计是化学探究教学的核心范式。实验1通过观察新物质（红色铜）的生成判断反应发生；实验2通过磁铁吸引、与CuSO₄溶液反应、与稀盐酸反应等逐步排除和确认黑色固体的成分；实验3通过定量改变反应物用量探究影响因素。 步骤二：设问分析 （1）给试管中的固体加热前必须预热，目的是使试管受热均匀，防止因受热不均而炸裂（化学实验基本安全操作）。 （2）化学反应的本质是有新物质的生成，结合实验现象：实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱，说明有新物质生成，即说明发生了化学反应。 （3）框内装置使整个装置处于密闭状态，可以防止生成物被空气中的氧气氧化。 （4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式见答案； 步骤①：多数黑色固体被吸引，说明黑色固体可能是四氧化三铁、铁； 步骤②：无明显现象，说明固体中不含有铁，因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到有红色物质生成，溶液变为浅绿色； 步骤③：加入过量稀盐酸，固体溶解，溶液呈黄色，说明含有三价铁； 综上，说明铁粉与CuO反应生成的黑色固体是四氧化三铁。 （5）步骤④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少。结合[查阅资料]，则溶解的部分是Cu2O，未溶解的是Cu，所以实验中主要生成的红色物质为铜。 结合（4），因此铁粉与氧化铜在加热的条件下反应生成四氧化三铁和铜，化学方程式见答案。 （6）实验时发现数据异常，需重新实验，多次实验后再看结果，并做出进一步判断。 【易错点】 （1）预热原因只写"防止炸裂"而未答"受热不均"的力学原理。（2）判断反应发生的依据用"放热"("出现红热")——红热仅表明有热量释放，不能直接证明有新物质生成。（3）混淆Fe₃O₄与FeO——二者均为黑色且皆能被磁铁吸引，但FeO含Fe²⁺，Fe₃O₄同时含Fe²⁺和Fe³⁺（加过量盐酸后溶液变黄色是Fe³⁺的特征）。实验步骤③"溶液呈黄色"是确认四氧化三铁中三价铁存在的关键证据。（4）方程式3Fe+4CuO→Fe₃O₄+4Cu配平有误——需注意含2个Fe³⁺和1个Fe²⁺，整体化合价为+8/3价。 【知识总结】 ① 核心概念定义：Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃的复合氧化物，其中Fe既有+2价（1/3）也有+3价（2/3）。四氧化三铁具有磁性。Fe²⁺溶液呈浅绿色，Fe³⁺溶液呈黄色。 ② 解题方法/分析要点：物质推断的"排除法"——依次根据已知性质（磁性、与CuSO₄反应、与酸反应的现象）排除不可能的选项，最后确认唯一合理的物质。实验中出现异常数据的标准做法是"重复实验，多次验证"。 ③ 拓展关联：铝热反应（Fe₂O₃+2Al→2Fe+Al₂O₃，高温）也是利用活泼金属还原金属氧化物制备金属。铁与CuO的反应原理在湿法冶铜（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu）中也有类似应用。探究影响因素时，控制变量法的规范应用与第19题（燃烧条件探究）相通。 【答题模板】 科学探究题： 提出问题（铁粉与CuO是否反应？产物是什么？）→猜想假设（可能生成Fe₃O₄和Cu）→设计实验（实验1验证是否反应→实验2确认产物→实验3探究影响因素）→实验结论（3Fe+4CuO→Fe₃O₄+4Cu）→反思评价（异常数据需重做实验，确保结论可靠）。 第 28 题 28．（10分）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） （6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 【答案】（1）/碳 反应生成的和继续发生反应（合理即可） （2）节约能源、比较环保（或其他合理答案） （3） （4）在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值 （5）BD （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题是2026年无锡中考化学的压轴题（10分），以"青氢一号"绿色氢氨醇一体化项目为真实情境，将制氢、合成氨、合成甲醇三大工业过程有机串联。题目覆盖甲烷分解反应（单质判断）、化学方程式书写、催化剂条件优化（图像分析）、质量守恒定律应用（多选）、有机物组成测定（定量计算）等核心能力。题目信息量大、思维链条长、综合性极强，是本卷区分度最高的试题。 步骤二：设问分析 （1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷含C、H元素，分解生成的氢气中含氢元素，则生成物中还应含碳元素，则生成的单质除了，还有碳单质； ②见答案； （2）甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，而风光发电分解水制氢中利用风能和光能发电，可以节约能源，且可以减少污染物的排放，比较环保； （3）略； （4）由图1、图2可知，随着氧化铝含量由0增加到2%，海绵状α-Fe的表面积、出口处氨含量均逐渐增大，当氧化铝含量超过2%后，α-Fe的表面积和出口处氨含量均逐渐减小，由此可知，在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氢气由氢元素组成，则Y中一定含C、O元素，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的生成物CH4O中C、O元素的原子个数比为1:1，水中含氧元素，不含碳元素，即生成物中C、O元素的原子个数比小于1:1，即Y中C、O元素的原子个数比小于1:1，CO和CH2O中C、O元素的原子个数比均是1:1，不符合要求，B、D选项符合要求； （6）燃烧法是通过测定燃烧产物的质量反推有机物组成的经典方法。核心思路：CO₂中的C全部来自有机物，H₂O中的H全部来自有机物，O可能来自有机物也可能来自助燃的O₂。先计算C、H质量，与有机物总质量比较判断是否含O，再求原子个数比→最简式→化学式。 【易错点】 （1）CH₄分解产物写成CO和H₂——分解反应是"一变多"，单质是只由一种元素组成的纯净物，C（碳单质）和H₂是两种单质。（4）催化剂条件结论只概括一幅图或只说"先增后减"而未指出"2%"这个关键数据点。（5）不定项选择题漏选（只选B或只选D）——需严格按照原子守恒计算Y中C、O个数比例。（6）计算题只写结果不写计算过程——压轴题强调"写出计算过程"，需写出元素质量计算、与总质量的比较、原子个数比运算的完整步骤。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃烧法测定有机物组成——利用C→CO₂和H→H₂O的质量关系，通过生成物CO₂和H₂O的质量反推有机物中C、H元素的质量，再利用差值法判断是否含O及其他元素。 ② 解题方法/分析要点：有机物组成测定的标准步骤：①计算C质量=m(CO₂)×12/44→②计算H质量=m(H₂O)×2/18→③比较C+H质量与有机物总质量→④若相等则只含C、H；若小于则差值即为O质量→⑤计算C:H:O原子个数比→⑥得出最简式/化学式。 ③ 拓展关联：绿色氢氨醇一体化项目是将可再生能源发电→电解水制绿氢→合成氨、合成甲醇的完整产业链，是实现"双碳"目标的关键技术路线。该情境直接关联课标学习主题5"化学与社会·跨学科实践"中"化学与可持续发展""化学与资源、能源"的核心内容，以及跨学科实践活动"调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用"。 【答题模板】 溶液计算题/有机物组成测定： 公式：元素质量=化合物质量×（该元素相对原子质量×原子个数/化合物相对分子质量） 先求参加反应的CO₂中C质量和H₂O中H质量→比较C+H与甲醇总质量判断是否含O→求各元素原子个数比→得出化学式。 注意：生成物中的O元素可能来自于有机物和助燃氧气，需用差值法确定有机物中的O含量。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $