化学（无锡卷02）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 结合科技前沿（如液氢卡车、碳中和）与文化传承（侯德榜制碱法），覆盖化学核心知识，梯度设计适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/30分|基础概念（垃圾分类、化学用语）、实验操作（量筒读数）|注重化学观念，如物质分类与性质用途| |非选择题|6题/50分|综合应用（新能源、光催化材料）、实验探究（硫酸性质）、计算（分解率、元素质量）|突出科学思维与探究实践，情境具时代性（亚运会场馆、绿氨合成）|

2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1．垃圾分类，人人有责。下列属于厨余垃圾的是（　　） A．空易拉罐 B．矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧电池 【答案】C 【详解】空易拉罐、空矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮是食物加工过程中产生的废弃物，它属于厨余垃圾；废旧电池中含有重金属有毒，属于有害垃圾。 故选：C。 2．节约用水，下列图标表示我国“国家节水标志”的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图中所示标志是回收标志，故选项错误。 B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。 C、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。 D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。 故选：C。 3．下列食物主要提供蛋白质的是（　　） A．大米 B．豆油 C．牛奶 D．蔬菜 【答案】C 【详解】A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 B、豆油中富含油脂，故选项错误。 C、牛奶中富含蛋白质，故选项正确。 D、蔬菜中富含维生素，故选项错误。 故选：C。 4．下列空气污染物中属于可吸入颗粒物的是（　　） A．SO2 B．臭氧 C．NO2 D．PM10 【答案】D 【详解】A、SO2是气体，不符合题意；故A错误； B、臭氧是气体，不符合题意，故B错误； C、NO2是气体，不属于空气污染物；故C错误； D、可吸入颗粒物是直径小于或等于10微米的颗粒物，PM10属于可吸入颗粒物，故D正确。 故选：D。 5．以下基本操作错误的是（　　） A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面保持水平 B．取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置 C．加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或别人 D．洗净的玻璃仪器应放在指定的地方 【答案】A 【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； B、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，正确； C、加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或别人，正确； D、洗净的玻璃仪器应放在指定的地方，正确； 故选：A。 6．下列化学用语书写正确的是（　　） A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N 【答案】D 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P，故选项化学用语书写错误。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钾离子可表示为：K+，故选项化学用语书写错误。 C、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为KMnO4，故选项化学用语书写错误。 D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N，故选项化学用语书写正确。 故选：D。 7．锶元素在元素周期表中显示的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　） A．锶原子在化学反应中易失去电子 B．锶的原子序数为38，属于非金属元素 C．锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38 D．锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子 【答案】B 【详解】A、锶原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，该选项说法正确； B、锶的原子序数为38，属于金属元素，该选项说法不正确； C、锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38，该选项说法正确； D、锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子，该选项说法正确。 故选：B。 8．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　） A．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 B．干冰升华吸热，可用作制冷剂 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．铜具有导电性，可用作电线 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故选项说法正确。 B、干冰升华吸热，使温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确。 C、酒精具有可燃性，与可用作溶剂无关，可用作溶剂是因为酒精能溶解其它物质，故选项说法错误。 D、铜具有导电性，可用作电线，故选项说法正确。 故选：C。 9．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（　　） A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 【答案】D 【详解】A．依据分析可知，青白石主要成分为碳酸钙，故A正确； B．依据分析可知，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B正确； C．依据分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故C正确； D．“热蒸而解”表明生石灰与水反应生成氢氧化钙，故D错误； 故选：D。 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．H2O2H2H2O B．O2Fe3O4Fe C．Ca（OH）2溶液CaCO3Na3CO3 D．CO2COH2CO3 【答案】B 【详解】A、过氧化氢分解生成氧气，不是氢气，氢气燃烧生成水，故A错误； B、铁燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，故B正确； C、碳酸钙是不溶性盐，不会与氢氧化钠反应，故C错误； D、碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳与水不反应，故D错误。 故选：B。 11．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% C．t℃时，等质量NaCl饱和溶液和KCl的饱和溶液的溶质质量相同 D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】C 【详解】A、80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，该选项不正确。 B、t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为≈28.6%，该选项不正确。 C、t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，故所以NaCl和KCl的溶解度相同，故等质量NaCl饱和溶液和KCl的饱和溶液的溶质质量相同，该选项正确。 D、氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高，氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，该选项不正确。 故选：C。 12．下列实验不能达到实验目的的是（　　） A．证明铁生锈需要氧气 B．验证燃烧条件是温度需要达到可燃物着火点 C．验证CO2能与氢氧化钠反应 D．验证分子不断运动，且温度越高，运动越快 【答案】C 【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可证明铁生锈需要氧气，故选项实验能达到实验目的。 B、图中实验，试管中的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可验证燃烧条件是温度需要达到可燃物着火点，故选项实验能达到实验目的。 C、图中实验，不能验证CO2能与氢氧化钠反应，也可能是二氧化碳溶于水、与水反应造成的，故选项实验不能达到实验目的。 D、图中实验，一段时间后，试管中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，且右图酚酞溶液变红色的速率快，说明温度越高，运动越快，故选项实验能达到实验目的。 故选：C。 13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液 C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 【答案】B 【详解】A、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误。 B、溶液是均一稳定的，均一稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。 D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如硫酸，故选项推理错误。 故选：B。 14．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba（OH）2溶液 C 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、在空气中点燃酒精，空气中的氧气参与反应，无法通过检验生成物来判断酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，除去杂质，引入新杂质，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，不能得到铁，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别固体NaOH与NH4NO3，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。 15．对比实验是进行科学探究的重要方广式。如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是40℃），下列叙述不正确的是（　　） A．试管中发生反应的化学方程式为 B．通入O2后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．未通入O2时，乙中的白磷不燃烧，通入O2后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 D．乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用 【答案】D 【详解】A、试管中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故选项不符合题意。 B、甲中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项不符合题意。 C、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项不符合题意。 D、乙烧杯中热水起到隔绝氧气和加热的作用，故选项符合题意。 故选：D。 16．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（　　） A．荷叶碱属于氧化物 B．荷叶碱由4种元素组成 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，荷叶碱是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误； B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B正确； C、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故C错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（2×16）＝228：21：14：32，荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选：B。 17．如图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（　　） A．反应后原子数目增多 B．参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1：4 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17：16 【答案】C 【分析】一定条件下，碳和氨气反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式是3C+2NH3N2+3CH4。 【详解】A、反应前后原子数目不变，故选项不正确。 B、参加反应的碳和反应生成的甲烷的微粒个数比为1：1，故选项不正确。 C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，故选项正确。 D、参加反应的氨气和反应生成的甲烷的质量比为17：24，故选项不正确。 故选：C。 18．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。关于如图所示的关系，下列说法正确的是（　　） A．可用该图表示混合物、纯净物、二氧化碳之间的关系，则二氧化碳属于Z的范围 B．可用该图表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 C．可用该图表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 D．可用该图表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 【答案】A 【详解】A、纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成，二者是并列关系；二氧化碳是一种纯净物，属于纯净物（Y）的范围，不属于混合物（X）的范围，故A正确； B、化合反应指的是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应指的是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，物质与氧气的反应叫做氧化反应，化合反应和分解反应是并列关系，氧化反应与分解反应不是包含关系，故B错； C、缓慢氧化是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应；燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应；爆炸是在有限空间内，急速燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的。缓慢氧化和燃烧属于不同的氧化反应类型，是并列关系。爆炸有的是化学变化（如可燃性气体爆炸），有的是物理变化（如气球爆炸），爆炸与缓慢氧化、燃烧是交叉关系，不能简单说Z是爆炸，故C错； D、分子由原子构成，原子通过得失电子形成离子，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者之间不能构成图中所示的包含、并列等关系，故D错。 故选：A。 19．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，故选项不符合题意。 B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，故选项不符合题意。 C、设36.5gHCl，理论上制得36.5g，需要消耗NH4Cl的质量为x。 53.5 36.5 x 36.5g ＝ x＝53.5g，故选项符合题意。 D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，故选项不符合题意。 故选：C。 20．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 【答案】C 【详解】解；设反应氧气的质量为x，生成三氧化二铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 固体减少的质量 464 32 320 176 464﹣320＝144 x y z 46.4g﹣39.2g＝7.2g ＝ ＝ ＝ x＝1.6g y＝1.6g z＝8.8g A、密闭容器中生成8.8gCO2，故A错误； B、根据质量守恒定律，剩余固体中含有铁元素的质量＝碳酸亚铁中铁元素的质量。故为：46.4g×＝22.4g，故B错误； C、与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为（39.2g﹣16g）：16g＝29：20，故C正确； D、设46.4g碳酸亚铁完全反应需氧气质量为m。 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2， 464 32 46.4g m ＝ m＝3.2g 3.2g﹣1.6g＝1.6g 故D错误； 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（10分）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是　 　（填选项序号）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于 　 　 （填“无机物”或“有机物”）。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 　 　 。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯璃替尼，填补了该类试剂的空白。 ①伯瑞替尼（C20H15F3N8）分子中碳原子与氮原子的个数比为 　 （填最简整数比）。 ②伯瑞替尼（C20H15F3N8）中质量分数最大的元素是 　 　（填元素符号）。 （4）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将 　 　 能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 　 　 （填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 （5）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电﹣绿氢﹣绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 　 　 。 ②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 　 　 kg二氧化碳排放。 【答案】（1）①物理 ②B （2）①有机物 ②CH4+2O2CO2+2H2O （3）①5：2 ②C （4）①化学 ②有机高分子 （5）①4NH3+3O22N2+6H2O ②66 【详解】（1）①空气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是分子的间隔减小，故选：B。 （2）①从物质分类角度看，甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，属于有机物。 ②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）①伯瑞替尼（C20H15F3N8）分子中碳原子与氮原子的个数比为20：8＝5：2。 ②伯瑞替尼（C20H15F3N8）中碳、氢、氟、氮元素的质量比为（12×20）：（1×15）：（19×3）：（14×8）＝240：15：57：112，所以质量分数最大的元素是C。 （4）①液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能。 ②橡胶属于有机高分子材料。 （5）①氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。 ②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气充分燃烧对应甲烷的质量为：60kg×＝24kg； 设24kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 44 24kg x x＝66kg 由于氨气燃烧不会产生二氧化碳，所以用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少66kg二氧化碳排放。 22．（4分）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g﹣C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。回答下列问题： （1）TiO2中钛元素的化合价是 　 　 。 （2）氮化碳（C3N4）属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。 （3）TiO2光催化分解水制氢的符号表达式是H2O2H2O+O2，与电解水制氢相比，该方法的优点是 　 　（答出一点即可）。 （4）下列关于TiO2的说法正确的是 　 　（填字母标号）。 A.改变形态的方法均属于物理方法 B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C.与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D.TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染 【答案】（1）+4 （2）化合物 （3）节约能源 （4）CD 【详解】（1）氧元素通常为﹣2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4，即TiO2中钛元素的化合价是+4； （2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳（C3N4）是由氮元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物； （3）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，电解水需要消耗电能，则与电解水制氢相比，该方法的优点是节约能源； （4）A、由题目信息可知，改变形态的方法有通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，则改变形态的方法不都属于物理方法，故A错误； B、分析图像可知，相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，故B错误； C、黄金的价格比铁的价格高，与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，故C正确； D、TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染，故D正确； 23．（7分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下： Ⅰ.制备MgSO4 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 　 　 。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是 　 　 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 　 　 。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 　 　 。 （4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为　 。现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有　 。 ②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 　 　 。 【答案】（1）使MgCO3、FeCO3充分反应 （2）①铁元素 ②H2O2受热易分解 （3）Fe3+、H+ （4）①2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑ 反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全 ②溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高 【详解】（1）“浸取”时，硫酸和碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，硫酸和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，则加入过量稀硫酸的目的是使MgCO3、FeCO3充分反应。 （2）①“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O，反应前硫酸铁中铁元素显+2价，反应后硫酸铁中铁元素显+3价，则反应前后化合价升高的元素是铁元素。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是H2O2受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解，降低其氧化效果。 （3）“调节pH”时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：Fe3+、H+。 （4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为：2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑；现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2，对比两种工艺，现代工艺的优点有反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全。 ②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，由图可知，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高。 24．（8分）关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水　 。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 　 　 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 （1）试管2中可观察到的现象是 　 　 。 （2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所 示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图5中a点所示溶液中含有的溶质是 　 　 。 ②该反应的实质是 　 　 。 （3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4 猜想二：可能是 　 　 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4 【实验与结论】 （4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 　 　 。 A．方法不正确，结果偏小，结论正确B．方法正确，结果偏大，结论不正确 C．方法不正确，结果偏大，结论正确D．方法正确，结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 　 　 ______________（填一种具体物质），处理后再排放。 【答案】【任务一】放热 【任务二】B 【任务三】 （1）固体溶解，溶液由无色变黄色 （2）①氢氧化钠、硫酸钠 ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）K2SO4、K2CO3 （4）C 【任务四】熟石灰 【详解】【任务一】图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热，导致石蜡熔化。 【任务二】图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】（1）试管2中可观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。 （2）①图5中a点所示溶液pH大于7，显碱性，溶液中含有的溶质是没有反应的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。 ②该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （3）猜想一：恰好完全反应时是K2SO4 猜想二：碳酸钾过量时是K2SO4、K2CO3。 猜想三：硫酸过量时是K2SO4、H2SO4 （4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是方法不正确（错误之处：滴到湿润的pH试纸上；改正方法：滴到干燥的pH试纸上），结果偏大（测得pH＝4，说明溶液显酸性，稀释后酸性减弱，pH偏高），结论正确。 【任务四】实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰（氢氧化钙价格低廉，和稀硫酸反应生成硫酸钙和水），处理后再排放。 25．（9分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 Ⅰ、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： （1）碳酸钠俗称 　 　 。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 　 　 。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处　 。 Ⅱ、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下： ①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题： （5）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　 。 （6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 　 　 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 　 　 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 　 　 。 （7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率 　 　 （已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 　 　 。 ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的 ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力 ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念 【答案】（1）纯碱、苏打 （2）Na2SO4+4CNa2S+4CO↑ （3）加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解在水中 （4）会有CO气体产生，污染空气 （5）NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O （6）控制瓶内的气压与外界大气压一致；吸收氨气、防止污染空气；使氨气充分反应 （7）50% 偏小 （8）①②③ 【详解】（1）碳酸钠俗称苏打、纯碱； （2）在高温条件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，化学方程式为：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑； （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，目的是加速碳酸钠的溶解； （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，不足之处是会有CO气体产生，污染空气； （5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压；有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是防止氨气逸出污染环境；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是使氨气充分反应； （7）设反应前碳酸氢钠质量为x， 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，t2时反应的碳酸氢钠质量为y， 168 106 x 10.6g ＝ x＝16.8g， 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量差 168 106 168﹣106＝62 y 16.8g﹣13.7g＝3.1g ＝ y＝8.4g， t2时NaHCO3固体的分解率＝×100%＝50%； 若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将偏小，例如取极值法：如果不含有氯化钠，碳酸氢钠完全反应时，分解率是100%，如果全部是氯化钠，则分解率是0； （8）①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，故正确； ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，故正确； ③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，故正确。 故选：①②③。 26．（12分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致 　 。（填具体的物理性质） （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于　 　填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 （3）大气中CO2的过度排放会造成 　 　 的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：　 　 。 （5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。 ①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：　 　 。 ②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：　 　 。 （6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中MgO的作用是 　 　 。 ②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 　 　 。 【答案】（1）金刚石硬度大，而石墨比较软（答案不唯一） （2）单质 （3）温室效应 （4）CO2+NaOH＝NaHCO3 （5）①节约能源，有效缓解温室效应 ②CO2+3H2CH3OH+H2O （6）①催化作用 ②参与反应的二氧化碳的质量为x。 CO2+4H2CH4+2H2O 44 16 x 1t 解得：x＝2.75t 【详解】（1）金刚石和石墨组成元素都是碳元素，但碳原子排列方式不同。金刚石是正四面体网状结构，硬度极大；石墨是层状结构，层与层之间作用力较弱，质地较软。所以导致它们物理性质差异很大，比如金刚石硬度大，石墨比较软等。 （2）单层石墨片（石墨烯）仅由碳元素这一种元素组成，属于纯净物中的单质。 （3）大气中CO2过度排放会使地球表面热量不易散发出去，从而造成温室效应加剧，导致全球气候变暖等一系列环境问题。 （4）由题意可知，NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3，该反应的化学方程式为CO2+NaOH＝NaHCO3。 （5）①二氧化碳会导致温室效应，该合成技术可以将二氧化碳转化为甲醇，同时使用太阳能减少了化石燃料的燃烧，所以优点是：节约能源，有效缓解温室效应； ②氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH） 和相对分子质量最小的氧化物也就是水。此反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O； （6）①观察反应过程图2可知，MgO在反应前后其质量和化学性质都没有发生改变，所以MgO是该反应的催化剂，起催化作用。 ②参与反应的二氧化碳的质量为x。 CO2+4H2CH4+2H2O 44 16 x 1t 解得：x＝2.75t 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C D A D B C D B C C B D D B C A C C 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（10分）（1）①物理 ②B （2）①有机物 ②CH4+2O2CO2+2H2O （3）①5：2 ②C （4）①化学 ②有机高分子 （5）①4NH3+3O22N2+6H2O ②66 22．（4分）（1）+4 （2）化合物 （3）节约能源 （4）CD 23．（7分）（1）使MgCO3、FeCO3充分反应 （2）①铁元素 ②H2O2受热易分解 （3）Fe3+、H+ （4）①2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑ 反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全 ②溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高 24．（8分）【任务一】放热 【任务二】B 【任务三】 （1）固体溶解，溶液由无色变黄色 （2）①氢氧化钠、硫酸钠 ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）K2SO4、K2CO3 （4）C 【任务四】熟石灰 25．（9分）（1）纯碱、苏打 （2）Na2SO4+4CNa2S+4CO↑ （3）加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解在水中 （4）会有CO气体产生，污染空气 （5）NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O （6）控制瓶内的气压与外界大气压一致 吸收氨气、防止污染空气 使氨气充分反应 （7）50% 偏小 （8）①②③ 26．（12分）（1）金刚石硬度大，而石墨比较软（答案不唯一） （2）单质 （3）温室效应 （4）CO2+NaOH＝NaHCO3 （5）①节约能源，有效缓解温室效应 ②CO2+3H2CH3OH+H2O （6）①催化作用 ②参与反应的二氧化碳的质量为x。 CO2+4H2CH4+2H2O 44 16 x 1t 解得：x＝2.75t 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分， 11-20题每小题2分， 共30分) 1[AJIB][C]ID] 6.[A][B][C]ID] 11.A1[BI[C1[D] 16.[A][B][C][D] 2IAJIBJICJID] 7A]IBJICJ[D] 12[AJ[B]IC]ID] 17AJIB]ICIID] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4AIIBIICIIDI AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 19.AI「B1IC1IDI 第Ⅱ卷 21.(10分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② (4)① ② (5)① ② 22.(4分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 23.(7分) (1) (2)① ② (3) (4)① ② 24.(8分) 【任务一】 【任务二】 【任务三】(1) (2)① @ (3) (4) 【任务四】 25.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 26.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ②解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1．垃圾分类，人人有责。下列属于厨余垃圾的是（　　） A．空易拉罐 B．矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧电池 2．节约用水，下列图标表示我国“国家节水标志”的是（　　） A． B． C． D． 3．下列食物主要提供蛋白质的是（　　） A．大米 B．豆油 C．牛奶 D．蔬菜 4．下列空气污染物中属于可吸入颗粒物的是（　　） A．SO2 B．臭氧 C．NO2 D．PM10 5．以下基本操作错误的是（　　） A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面保持水平 B．取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置 C．加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或别人 D．洗净的玻璃仪器应放在指定的地方 6．下列化学用语书写正确的是（　　） A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N 7．锶元素在元素周期表中显示的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　） A．锶原子在化学反应中易失去电子 B．锶的原子序数为38，属于非金属元素 C．锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38 D．锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子 8．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　） A．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 B．干冰升华吸热，可用作制冷剂 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．铜具有导电性，可用作电线 9．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（　　） A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．H2O2H2H2O B．O2Fe3O4Fe C．Ca（OH）2溶液CaCO3Na3CO3 D．CO2COH2CO3 11．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% C．t℃时，等质量NaCl饱和溶液和KCl的饱和溶液的溶质质量相同 D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 12．下列实验不能达到实验目的的是（　　） A．证明铁生锈需要氧气 B．验证燃烧条件是温度需要达到可燃物着火点 C．验证CO2能与氢氧化钠反应 D．验证分子不断运动，且温度越高，运动越快 13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液 C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 14．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba（OH）2溶液 C 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 15．对比实验是进行科学探究的重要方广式。如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是40℃），下列叙述不正确的是（　　） A．试管中发生反应的化学方程式为 B．通入O2后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．未通入O2时，乙中的白磷不燃烧，通入O2后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 D．乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用 16．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（　　） A．荷叶碱属于氧化物 B．荷叶碱由4种元素组成 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 17．如图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（　　） A．反应后原子数目增多 B．参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1：4 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17：16 18．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。关于如图所示的关系，下列说法正确的是（　　） A．可用该图表示混合物、纯净物、二氧化碳之间的关系，则二氧化碳属于Z的范围 B．可用该图表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 C．可用该图表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 D．可用该图表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 19．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 20．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（10分）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是　 　（填选项序号）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于 　 　 （填“无机物”或“有机物”）。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 　 　 。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯璃替尼，填补了该类试剂的空白。 ①伯瑞替尼（C20H15F3N8）分子中碳原子与氮原子的个数比为 　 （填最简整数比）。 ②伯瑞替尼（C20H15F3N8）中质量分数最大的元素是 　 　（填元素符号）。 （4）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将 　 　 能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 　 　 （填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 （5）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电﹣绿氢﹣绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 　 　 。 ②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 　 　 kg二氧化碳排放。 22．（4分）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g﹣C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。回答下列问题： （1）TiO2中钛元素的化合价是 　 　 。 （2）氮化碳（C3N4）属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。 （3）TiO2光催化分解水制氢的符号表达式是H2O2H2O+O2，与电解水制氢相比，该方法的优点是 　 　（答出一点即可）。 （4）下列关于TiO2的说法正确的是 　 　（填字母标号）。 A.改变形态的方法均属于物理方法 B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C.与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D.TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染 23．（7分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下： Ⅰ.制备MgSO4 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 　 　 。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是 　 　 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 　 　 。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 　 　 。 （4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为　 。现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有　 。 ②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 　 　 。 24．（8分）关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水　 。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 　 　 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 （1）试管2中可观察到的现象是 　 　 。 （2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所 示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图5中a点所示溶液中含有的溶质是 　 　 。 ②该反应的实质是 　 　 。 （3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4 猜想二：可能是 　 　 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4 【实验与结论】 （4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 　 　 。 A．方法不正确，结果偏小，结论正确B．方法正确，结果偏大，结论不正确 C．方法不正确，结果偏大，结论正确D．方法正确，结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 　 　 ______________（填一种具体物质），处理后再排放。 25．（9分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 Ⅰ、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： （1）碳酸钠俗称 　 　 。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 　 　 。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处　 。 Ⅱ、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下： ①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题： （5）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　 。 （6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 　 　 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 　 　 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 　 　 。 （7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率 　 　 （已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 　 　 。 ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的 ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力 ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念 26．（12分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致 　 。（填具体的物理性质） （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于　 　填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 （3）大气中CO2的过度排放会造成 　 　 的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：　 　 。 （5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。 ①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：　 　 。 ②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：　 　 。 （6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中MgO的作用是 　 　 。 ②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 　 　 。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（无锡专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分， 共30分) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[AJ[B][C][D] 16[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-A][B][C][D] 12.[AJ[B][C][DJ 17.[A][B][C][D] 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.A1「B1fC1ID1 9.A1B1「C1ID1 14.A1「B1[C1ID1 19.A1[B1「C1ID1 第Ⅱ卷 21.（10分) (1)① ② (2)① ① (3)① ② (4)① ② (5)① ② 22.(4分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(7分) (1) (2)① ② (3) (4)① ② 24.(8分) 【任务一】 【任务二】 【任务三】(1) (2)① ② (3) (4) 【任务四】 25.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 26.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ②解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1．垃圾分类，人人有责。下列属于厨余垃圾的是（　　） A．空易拉罐 B．矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧电池 2．节约用水，下列图标表示我国“国家节水标志”的是（　　） A． B． C． D． 3．下列食物主要提供蛋白质的是（　　） A．大米 B．豆油 C．牛奶 D．蔬菜 4．下列空气污染物中属于可吸入颗粒物的是（　　） A．SO2 B．臭氧 C．NO2 D．PM10 5．以下基本操作错误的是（　　） A．量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面保持水平 B．取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置 C．加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或别人 D．洗净的玻璃仪器应放在指定的地方 6．下列化学用语书写正确的是（　　） A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N 7．锶元素在元素周期表中显示的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　） A．锶原子在化学反应中易失去电子 B．锶的原子序数为38，属于非金属元素 C．锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38 D．锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子 8．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　） A．一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 B．干冰升华吸热，可用作制冷剂 C．酒精具有可燃性，可用作溶剂 D．铜具有导电性，可用作电线 9．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（　　） A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．H2O2H2H2O B．O2Fe3O4Fe C．Ca（OH）2溶液CaCO3Na3CO3 D．CO2COH2CO3 11．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% C．t℃时，等质量NaCl饱和溶液和KCl的饱和溶液的溶质质量相同 D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 12．下列实验不能达到实验目的的是（　　） A．证明铁生锈需要氧气 B．验证燃烧条件是温度需要达到可燃物着火点 C．验证CO2能与氢氧化钠反应 D．验证分子不断运动，且温度越高，运动越快 13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液 C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 14．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba（OH）2溶液 C 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 15．对比实验是进行科学探究的重要方广式。如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是40℃），下列叙述不正确的是（　　） A．试管中发生反应的化学方程式为 B．通入O2后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．未通入O2时，乙中的白磷不燃烧，通入O2后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 D．乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用 16．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为C19H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（　　） A．荷叶碱属于氧化物 B．荷叶碱由4种元素组成 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 17．如图是“碳与氨气反应制取甲烷”反应前后微观粒子种类变化的示意图。下列叙述正确的是（　　） A．反应后原子数目增多 B．参加反应的甲和反应生成的丁的微粒个数比为1：4 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为17：16 18．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。关于如图所示的关系，下列说法正确的是（　　） A．可用该图表示混合物、纯净物、二氧化碳之间的关系，则二氧化碳属于Z的范围 B．可用该图表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 C．可用该图表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 D．可用该图表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 19．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 20．已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21．（10分）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是　 　（填选项序号）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷（CH4）属于 　 　 （填“无机物”或“有机物”）。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 　 　 。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯璃替尼，填补了该类试剂的空白。 ①伯瑞替尼（C20H15F3N8）分子中碳原子与氮原子的个数比为 　 （填最简整数比）。 ②伯瑞替尼（C20H15F3N8）中质量分数最大的元素是 　 　（填元素符号）。 （4）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将 　 　 能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 　 　 （填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 （5）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电﹣绿氢﹣绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 　 　 。 ②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 　 　 kg二氧化碳排放。 22．（4分）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g﹣C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。回答下列问题： （1）TiO2中钛元素的化合价是 　 　 。 （2）氮化碳（C3N4）属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。 （3）TiO2光催化分解水制氢的符号表达式是H2O2H2O+O2，与电解水制氢相比，该方法的优点是 　 　（答出一点即可）。 （4）下列关于TiO2的说法正确的是 　 　（填字母标号）。 A.改变形态的方法均属于物理方法 B.掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C.与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D.TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染 23．（7分）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下： Ⅰ.制备MgSO4 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 　 　 。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是 　 　 。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 　 　 。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 　 　 。 （4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为　 。现代工艺：CO+MgSO4 MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有　 。 ②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 　 　 。 24．（8分）关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水　 。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 　 　 （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 （1）试管2中可观察到的现象是 　 　 。 （2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所 示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图5中a点所示溶液中含有的溶质是 　 　 。 ②该反应的实质是 　 　 。 （3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4 猜想二：可能是 　 　 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4 【实验与结论】 （4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 　 　 。 A．方法不正确，结果偏小，结论正确B．方法正确，结果偏大，结论不正确 C．方法不正确，结果偏大，结论正确D．方法正确，结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 　 　 ______________（填一种具体物质），处理后再排放。 25．（9分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 Ⅰ、吕布兰法 1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： （1）碳酸钠俗称 　 　 。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 　 　 。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处　 。 Ⅱ、索尔维法 1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下： ①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； ③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题： （5）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为　 。 （6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 　 　 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 　 　 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 　 　 。 （7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率 　 　 （已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 　 　 。 ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的 ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力 ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念 26．（12分）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致 　 。（填具体的物理性质） （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于　 　填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 （3）大气中CO2的过度排放会造成 　 　 的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式：　 　 。 （5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。 ①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：　 　 。 ②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：　 　 。 （6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 ①该反应中MgO的作用是 　 　 。 ②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程） 　 　 。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $