2026年中考化学超车卷（江苏·无锡）

**基本信息** 以天宫水饺、液态阳光技术等科技前沿及《本草纲目》等文化素材为情境，覆盖物质构成、实验探究等核心知识，融合科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |填空题|1题/6分|营养物质、能源转化、化学方程式|结合体育中考饮食与机器人材料，体现化学与生活关联| |科普阅读题|1题/6分|CO₂地质封存、酸碱反应|以碳中和热点为背景，考查信息提取与化学方程式书写| |实验题|2题/14分|O₂制备与性质、酸碱中和|通过传感器pH与电导率数据，探究反应实质与实验设计| |综合应用|1题/8分|过碳酸钠性质与计算|整合性质验证、去污效果探究及定量计算，凸显学科综合能力|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（江苏·无锡） 九年级化学 （本卷共26小题，满分80分，考试用时100分钟） 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Na-23 Ca-40 一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年的除夕，航天员在天宫空间站里吃上了象征团圆吉祥、平安顺遂的水饺。下列制作水饺的食材中富含蛋白质的是（ ） A．面粉 B．食盐 C．黄花菜 D．虾仁 【答案】D 【详解】A、面粉主要成分为淀粉，属于糖类，不符合题意。 B、食盐属于无机盐，不符合题意。 C、黄花菜是蔬菜，主要富含维生素，不符合题意。 D、虾仁属于动物性食材，富含蛋白质，符合题意。 2．稀土元素有“工业维生素”的美誉。被誉为“中国稀土之父”的科学家的是（ ） A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 【答案】D 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，与稀土研究无关，不符合题意。 B、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，改良纯碱生产工艺，不符合题意。 C、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素的相对原子质量，不符合题意。 D、徐光宪在稀土分离理论、应用等领域贡献突出，被誉为“中国稀土之父”，符合题意。 3．无锡水蜜桃被誉为“桃中极品”，是典型的高钾水果。这里的“钾”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．原子 D．离子 【答案】A 【详解】食品中提到的 “钾”“钙”“铁” 等营养成分，强调的是元素的种类（即存在的宏观类别），而非单质、原子或离子的具体形态。水果中的 “钾” 指钾元素（以化合物形式存在于水果中）。 故选A。 4．配制100 g质量分数为16%氯化钠溶液进行选种，下列正确的是（ ） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶 【答案】A 【详解】A、两个标识分别为“实验需佩戴护目镜”“禁止用手直接接触药品”，符合化学实验安全规范，操作正确。 B、量取液体时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，最终溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 C、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作需在烧杯中进行，操作错误。 D、液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶是存放固体药品的容器，存放错误。 5．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【详解】空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等；氧气、二氧化碳、氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选：A。 6．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ） A．金刚石 B．氢气 C．氯化钠 D．水银 【答案】C 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成； B、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； D、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成。 7．下列有关物质用途说法错误的是（ ） A．盐酸—作气体干燥剂 B．铁粉—作食物脱氧剂 C．氢气—作冶金还原剂 D．明矾—作净水混凝剂 【答案】A 【详解】A、盐酸无吸水性，且具有挥发性，无法作气体干燥剂，说法错误。 B、铁粉能与氧气、水反应，可消耗食品包装内的氧气，可用作食物脱氧剂，说法正确。 C、氢气具有还原性，高温下可将金属氧化物还原为金属单质，可用作冶金还原剂，说法正确。 D、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，可用作净水混凝剂，说法正确。 8．下列做法中不利于建设美丽无锡的是（ ） A．分类处理生活垃圾 B．倡导使用清洁能源 C．深埋处理废弃电池 D．积极行动植树造林 【答案】C 【详解】A、生活垃圾分类处理，促进资源回收，减少污染，正确； B、倡导使用清洁能源，减少化石燃料使用，从而减少有害气体排放，在一定程度上减少了对环境的污染，正确； C、废旧电池含有重金属等，深埋处理污染土壤和水资源，错误； D、积极行动植树造林，吸收二氧化碳，减轻温室效应，改善空气质量，正确； 故选C。 9．下列化学用语表达错误的是（ ） A．MnO2：二氧化锰 B．：锰元素的化合价是+2价 C．2H2O：2个水分子 D．O2：2个氧原子 【答案】D 【详解】A.是二氧化锰的化学式，和对应物质名称匹配，表述正确； B.元素化合价标注在对应元素符号正上方，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得氢氧化锰中锰元素化合价为+2价，表述正确； C.化学式前加计量数表示对应分子的个数，表示2个水分子，表述正确； D.表示氧气、1个氧分子（1个氧分子由2个氧原子构成），2个氧原子的正确表述为，该选项表述错误。 10．五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） A．美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B．给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 C．用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 D．给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 【答案】B 【详解】A、氧化铁为红棕色（红色）固体，可用于调制红色颜料，对应相符，不符合题意。 B、复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，碳酸钾只含钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，对应不相符，符合题意。 C、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使溶液温度降低，可用于自制冷敷袋，对应相符，不符合题意。 D、功能饮料富含无机盐，无机盐是人体必需的六大营养物质之一，可补充运动员运动流失的电解质，对应相符，不符合题意。 11．《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是（ ） A．增多可燃物 B．提高空气中氧气浓度 C．聚光升温至艾绒的着火点 D．增大空气与艾绒接触面积 【答案】C 【详解】燃烧的条件是： 可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，"火镜"在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到着火点。 故选：C。 12．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 13．硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，根据下图判断下列说法正确的是（ ） A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% C．加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 D．100℃时，N点的硫酸锰溶液降温至50℃时有晶体析出 【答案】C 【详解】A.由溶解度曲线可知，硫酸锰的溶解度随温度升高先增大，100℃后随温度升高而减小，并非一直随温度升高增大，A错误； B.100℃时硫酸锰溶解度约为28g，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，代入得，远小于28%，B错误； C.M点是100℃的硫酸锰饱和溶液，N点是同温度下的不饱和溶液，且N点溶质质量分数小于M点，同温度下向M点的饱和溶液中加溶剂稀释，可得到溶质质量分数更小的不饱和溶液，能实现M到N的转变，C正确； D.N点对应100℃时100g溶剂中溶解20g溶质，50℃时硫酸锰的溶解度大于20g，降温至50℃时溶液仍为不饱和状态，无晶体析出，D错误。 14．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A．FeFe3O4 B．AgNO3溶液Ag C．CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu(OH)2 【答案】A 【详解】A、铁在常温下不能和氧气反应生成四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故A选项符合题意； B、铜的金属活动性排在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B选项不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C选项不符合题意； D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D选项不符合题意。 故选A。 15．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于生活中常见化合物 D．书法表演所用墨汁，因为其主要成分是碳单质可长久保存 【答案】C 【详解】A、干冰是固态，升华时吸收大量热，可营造舞台特效，同时会升高场内浓度，不能供给呼吸，浓度过高会导致人缺氧窒息，因此需要管控，正确； B、单晶硅（Si）是优良的半导体材料，是制作芯片的核心材料，硅元素属于非金属元素，故其单质是优良的非金属材料，正确； C、合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，铝合金属于合金，是混合物，而化合物属于纯净物，错误； D、墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书法作品可长久保存，说法正确。 16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 C 除去CO2中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀硫酸，过滤 【答案】B 【详解】A.CO2和N2都不支持燃烧、不可燃，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，错误。 B.NaCl溶于水温度几乎无变化，NH4NO3溶于水会使溶液温度明显降低，通过测温度变化可以区分两种固体，正确。 C.NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，也会与目标物质CO2反应，错误。 D.稀硫酸不仅会和杂质CaCO3反应，也会与目标物质CaO反应，错误。 17．学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．该设计利用的原理类似蒸馏 B．水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．烧杯中收集的水是软水 D．一段时间后，海水可能会析出晶体 【答案】B 【详解】A、该设计通过加热使海水中的水蒸发，再冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，说法正确。 B、水汽化是物理变化，水分子本身的体积不发生改变，仅水分子间的间隙增大，说法错误。 C、该方法收集到的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，说法正确。 D、海水蒸发过程中溶剂质量减少，当海水达到饱和状态后继续蒸发溶剂，就会析出晶体，说法正确。 18．图1通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 （ ） A．pH随气压增大而减小 B．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② D．将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 【答案】B 【详解】A.由图2的变化趋势可知，气压增大时pH减小，表述正确。 B.即使压强减小到碳酸完全分解，瓶内液体为中性的水，pH最大为7，不可能大于7，表述错误。 C.活塞吸气时瓶内压强降低，发生分解反应②，酸性减弱，pH变大，表述正确。 D.可与发生反应消耗，因此的质量会减小，表述正确。 19．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．甲实验：比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B．乙实验：验证中和反应放出热量 C．丙实验：探究温度对物质溶解性的影响 D．丁实验：验证燃烧需要温度达到着火点 【答案】D 【详解】A.Fe、Cu均不能与溶液反应，仅能证明金属活动性、，无法比较Fe和Cu的活动性，不能达到实验目的。 B. NaOH固体溶于水本身会放出大量热量，无法确定红墨水右移是中和反应放热导致，不能达到实验目的。 C.实验同时存在溶剂种类、温度两个变量，变量不唯一，无法探究温度对物质溶解性的影响，不能达到实验目的。 D.铜片上的白磷、红磷均为可燃物、都与氧气接触，白磷着火点低达到着火点发生燃烧，红磷着火点高未达到不燃烧，可验证燃烧需要温度达到可燃物着火点，能达到实验目的。 20．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下，下列说法错误的是（ ） A．“氢冶金”技术具有节能环保的特点 B．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 C．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1︰2 D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 【答案】C 【详解】A.该技术采用风光清洁能源发电，冶炼过程无有害污染物生成，具有节能环保特点，正确； B.氢气和铁矿石中铁的氧化物发生置换反应，生成单质铁和水，正确； C.电解水的反应为，相同条件下生成氢气与氧气的体积比等于化学计量数之比，为，错误； D.高炉炼铁以焦炭为原料，生成的铁中会混有碳杂质，氢冶金以氢气为还原剂，无固体杂质混入，获得的铁水纯度更高，正确。 第II卷 （非选择题，共40分） 二、填空题 21．（6分）中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 烟火气里的健康与营养 (1)在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中富含蛋白质的食物是__________，西红柿富含维生素C，可以预防__________。 烟火气中的清洁能源 (2)生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成分为甲烷水合物（），燃烧时将__________能转化为热能。 硬科技之材料强国 (3)2026春晚的人形机器人惊艳全场，PEEK[]是制作机器人的重要材料之一，其中碳元素和氧元素的本质区别是__________。 硬核工业：一氧化碳炼铁 (4)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为__________。 新能源与未来科技 (5)高楼灭火无人机配备的枝杈型含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是__________。 【答案】(1) 红烧鱼 坏血病 (2)化学 (3)质子数（核电荷数）不同 (4) (5)隔绝可燃物与氧气（或空气） 【详解】（1）肉蛋奶、豆制品富含蛋白质，红烧鱼是肉类、富含蛋白质。人体缺乏维生素C易患坏血病，因此补充维生素C可预防坏血病。 （2）燃烧属于化学变化，反应过程中可燃物储存的化学能转化为热能释放。 （3）元素定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 （4）略。 （5）灭火剂形成的覆盖层阻隔了可燃物和氧气的接触，破坏燃烧需要可燃物与氧气接触的条件，实现灭火。 三、科普阅读题 22．（6分）阅读下列短文，回答问题 CO2地质封存技术 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术是当前减缓温室气体排放最有效的工程措施，也将成为推进碳中和进程的关键支撑。地质封存是通过专用管道将工业捕集的CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，实现长时间甚至永久性的安全封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可显著提高煤层气(主要含CH4)采出率，兼顾环保与经济收益，高度契合国家绿色低碳发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、_____。(写一条) (2)图甲中煤层CO2封存过程中采出的气体是____。 (3)若CO2在地质封存中泄漏，会使地下水酸化的原因是____。(用化学方程式表示) (4)对比图乙中的曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下____煤对CO2的吸附能力最强。 (5)下列说法不正确的是___。 a．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化。 b．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环。 c．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收。 d．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸。 【答案】(1)油气田封存或咸水层封存 (2)CH4、N2 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4)无烟 (5)a 【详解】（1）由题干‘地质封存是通过专用管道将工业捕集的注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中’可知，地质封存的途径有油气田封存、咸水层封存和煤层封存； （2）烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出； （3）CO2使水酸化的原因是水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （4）图乙中相同压强下，无烟煤对应的吸附量最高，因此吸附能力最强； （5）a.酸雨主要由、氮氧化物等污染物导致，是造成温室效应的主要气体，不会形成酸雨，说法错误； b.碳循环、氧循环的本质是碳、氧元素的循环，说法正确； c.煤层封存可提高煤层气采出率的描述，说法正确； d.化石燃料燃烧、动植物呼吸是空气中的主要产生途径，说法正确。 23．（6分）过氧化钙(CaO2)是白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知：①CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2. ②CaO2与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开始分解。 ③少量的CO2会和氨水反应生成(NH4)2CO3. (1)“酸溶”时发生的化学反应方程式为___________。在这过程中，需要将溶液煮沸，其目的是___________。 (2)“沉淀”时发生的反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O =CaO2・8H2O+2X，X的化学式为___________。为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在___________中进行。 (3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为___________。 (4)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为___________。 【答案】(1) 降低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出 (2) 冰水 (3)引流 (4) 【详解】（1）“酸溶”时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 已知少量的会和氨水反应生成，则“酸溶”过程中，需要将溶液煮沸的目的是：降低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、2个氯原子、24个氢原子、10个氧原子和2个氮原子，反应后有1个钙原子、10个氧原子、16个氢原子和2个X，则2个X中含有2个氯原子、8个氢原子和2个氮原子，则1个X中含有1个氯原子、4个氢原子和1个氮原子，故X的化学式为； 为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在冰水中进行； （3）“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为引流； （4）已知在0℃时稳定，加热至130℃变为无水，加热至315℃时开始分解，则最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。 三、实验题 24．（6分）某化学兴趣小组对O2的制备、性质等内容进行探究。 一、探究O2的制备 (1)欲组装一套能随时添加液体药品的发生装置，应选用图1中的___________(选填编号)，实验室利用该套装置制取O2的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 (2)用如图2所示的装置收集O2时，验满的方法是___________。 二、探究O2的性质 (3)同学们对硫燃烧实验进行了如图3所示的改进，点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生___________火焰。通过对比通入O2前后的现象，可得出的结论是___________。 (4)集气瓶底水的作用是___________。 【答案】(1) bcde (2)将带火星的木条放在n端，若复燃，说明氧气已经收满 (3) 蓝紫色 燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 (4)吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气 【详解】（1）长颈漏斗可以随时添加液体药品，选e，需要双孔塞，选b，需要锥形瓶，选d，需要导管，选c，故选bcde； 该装置为固液常温型，制取氧气选择过氧化氢，化学方程式为。 （2）氧气的密度比空气大，应该长进短出，故验满时将带火星的木条放在n端，若复燃，说明氧气已经收满。 （3）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，对比可知，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 （4）硫燃烧会产生有毒的二氧化硫，集气瓶底水的作用是吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气。 25．（8分）某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 【实验过程】 甲同学利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率(表示溶液导电的能力，单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强)传感器测定反应过程。如图所示： (1)按图1装置连接好仪器，装置a中盛装的液体是______，装置b的作用是______。 【数据分析】 (2)图2中a~b段反应发生的化学方程式为______。c点时溶液中的溶质是______。 (3)图3中P点与图2中_____(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。 (4)图3中0~t1时间内，曲线明显下降的主要原因是三颈瓶中溶液的_____(填字母)。 a．钠离子数目减少    b．硫酸根数目减少    c．离子总浓度下降 【实验反思】 (5)有同学发现，滴加a中液体时三颈瓶中有气泡产生，原因可能是______。 【答案】(1) 稀硫酸 平衡气压，使液体顺利下流 (2) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 (3)b (4)c (5)NaOH已经变质 【详解】（1）根据图2，开始溶液pH大于7，则三颈瓶内的是氢氧化钠溶液，装置a中的是稀硫酸。b连通分液漏斗上部和烧瓶，使装置气压始终相同，则作用是平衡气压，使液体顺利下流。 （2）a~b氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式略。c点pH＜7，硫酸过量，则溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。 （3）单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强，P点导电能力最弱，则为氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，此时离子浓度最低，pH=7，对应点b。 （4）向氢氧化钠中滴入硫酸，钠离子数目不变，氢氧根离子和新加入的氢离子反应生成水分子，氢氧根离子数目减少。有硫酸根离子进入，硫酸根离子数目增加。离子总浓度下降，则电导率下降，曲线呈下降趋势，故选c。 （5）加入稀硫酸后有气泡产生，是因为氢氧化钠已变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，则看到气泡。 五、综合应用 26．（8分）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 (1)步骤1中观察到的现象是__________。 (2)写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 表3  不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% (3)根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示： (4)根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 (5)称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 (6)下列叙述错误的是 （填序号）。 A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 【答案】(1)带火星的木条复燃 (2)Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ (3)相同条件下，在实验pH范围内，溶液pH越大，过氧化氢分解速率越快 (4)过碳酸钠同时具有碳酸钠和过氧化氢的性质，碳酸钠可有效去除油污，且碳酸钠溶液呈碱性，能加快过氧化氢分解，提升过氧化氢对色素的去除效果，二者协同去污效果更好 (5)解： 设该过碳酸钠样品中Na2​CO3的质量为x 解得x=2.12g 答：该过碳酸钠样品中Na2​CO3的质量为2.12 g。 (6)C 【详解】（1）过碳酸钠含有过氧化氢性质，在二氧化锰催化下过氧化氢分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 （2）步骤1过滤后滤液中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑。 （3）纵坐标为过氧化氢完全分解时间，时间越短说明分解速率越快；由图像可知，pH越大，完全分解时间越短，分解速率越快，说明酸碱性会影响过氧化氢分解速率。 （4）碳酸钠去油污效果好，过氧化氢去除色素，碱性环境加快过氧化氢分解，两种成分共同作用，因此去污效果优于单独使用碳酸钠或过氧化氢。 （5）见答案。 （6） A、过碳酸钠溶于水会分解出碳酸钠和过氧化氢，性质不稳定，碳酸钠溶液呈碱性，描述正确，故该选项不符合题意； B、过氧化氢易分解，因此过碳酸钠需要低温防潮密封保存，防止分解失效，描述正确，故该选项不符合题意； C、洁厕灵含HCl，会和过碳酸钠中的碳酸钠反应，会使过碳酸钠失效，不能混合使用，描述错误，故该选项符合题意。 故选C。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（江苏·无锡） 九年级化学 （本卷共26小题，满分80分，考试用时100分钟） 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Na-23 Ca-40 一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年的除夕，航天员在天宫空间站里吃上了象征团圆吉祥、平安顺遂的水饺。下列制作水饺的食材中富含蛋白质的是（ ） A．面粉 B．食盐 C．黄花菜 D．虾仁 2．稀土元素有“工业维生素”的美誉。被誉为“中国稀土之父”的科学家的是（ ） A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 3．无锡水蜜桃被誉为“桃中极品”，是典型的高钾水果。这里的“钾”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．原子 D．离子 4．配制100 g质量分数为16%氯化钠溶液进行选种，下列正确的是（ ） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶 5．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 6．物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（ ） A．金刚石 B．氢气 C．氯化钠 D．水银 7．下列有关物质用途说法错误的是（ ） A．盐酸—作气体干燥剂 B．铁粉—作食物脱氧剂 C．氢气—作冶金还原剂 D．明矾—作净水混凝剂 8．下列做法中不利于建设美丽无锡的是（ ） A．分类处理生活垃圾 B．倡导使用清洁能源 C．深埋处理废弃电池 D．积极行动植树造林 9．下列化学用语表达错误的是（ ） A．MnO2：二氧化锰 B．：锰元素的化合价是+2价 C．2H2O：2个水分子 D．O2：2个氧原子 10．五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） A．美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B．给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 C．用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 D．给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 11．《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是（ ） A．增多可燃物 B．提高空气中氧气浓度 C．聚光升温至艾绒的着火点 D．增大空气与艾绒接触面积 12．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 13．硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，根据下图判断下列说法正确的是（ ） A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% C．加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 D．100℃时，N点的硫酸锰溶液降温至50℃时有晶体析出 14．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A．FeFe3O4 B．AgNO3溶液Ag C．CaCO3CO2 D．CuSO4溶液Cu(OH)2 15．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于生活中常见化合物 D．书法表演所用墨汁，因为其主要成分是碳单质可长久保存 16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 C 除去CO2中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀硫酸，过滤 17．学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．该设计利用的原理类似蒸馏 B．水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．烧杯中收集的水是软水 D．一段时间后，海水可能会析出晶体 18．图1通过针筒改变瓶内压强，图2为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 （ ） A．pH随气压增大而减小 B．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② D．将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 19．下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A．甲实验：比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B．乙实验：验证中和反应放出热量 C．丙实验：探究温度对物质溶解性的影响 D．丁实验：验证燃烧需要温度达到着火点 20．“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下，下列说法错误的是（ ） A．“氢冶金”技术具有节能环保的特点 B．氢气和铁矿石反应时有单质铁生成 C．电解池中得到的氢气和氧气的体积比为1︰2 D．和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁水纯度高 第II卷 （非选择题，共40分） 二、填空题 21．（6分）中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 烟火气里的健康与营养 (1)在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中富含蛋白质的食物是__________，西红柿富含维生素C，可以预防__________。 烟火气中的清洁能源 (2)生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成分为甲烷水合物（），燃烧时将__________能转化为热能。 硬科技之材料强国 (3)2026春晚的人形机器人惊艳全场，PEEK[]是制作机器人的重要材料之一，其中碳元素和氧元素的本质区别是__________。 硬核工业：一氧化碳炼铁 (4)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为__________。 新能源与未来科技 (5)高楼灭火无人机配备的枝杈型含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是__________。 三、科普阅读题 22．（6分）阅读下列短文，回答问题 CO2地质封存技术 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术是当前减缓温室气体排放最有效的工程措施，也将成为推进碳中和进程的关键支撑。地质封存是通过专用管道将工业捕集的CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，实现长时间甚至永久性的安全封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可显著提高煤层气(主要含CH4)采出率，兼顾环保与经济收益，高度契合国家绿色低碳发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2 >CH4 >N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、_____。(写一条) (2)图甲中煤层CO2封存过程中采出的气体是____。 (3)若CO2在地质封存中泄漏，会使地下水酸化的原因是____。(用化学方程式表示) (4)对比图乙中的曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下____煤对CO2的吸附能力最强。 (5)下列说法不正确的是___。 a．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化。 b．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环。 c．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收。 d．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸。 23．（6分）过氧化钙(CaO2)是白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知：①CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2. ②CaO2与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开始分解。 ③少量的CO2会和氨水反应生成(NH4)2CO3. (1)“酸溶”时发生的化学反应方程式为___________。在这过程中，需要将溶液煮沸，其目的是___________。 (2)“沉淀”时发生的反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O =CaO2・8H2O+2X，X的化学式为___________。为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在___________中进行。 (3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为___________。 (4)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为___________。 三、实验题 24．（6分）某化学兴趣小组对O2的制备、性质等内容进行探究。 一、探究O2的制备 (1)欲组装一套能随时添加液体药品的发生装置，应选用图1中的___________(选填编号)，实验室利用该套装置制取O2的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 (2)用如图2所示的装置收集O2时，验满的方法是___________。 二、探究O2的性质 (3)同学们对硫燃烧实验进行了如图3所示的改进，点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生___________火焰。通过对比通入O2前后的现象，可得出的结论是___________。 (4)集气瓶底水的作用是___________。 25．（8分）某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 【实验过程】 甲同学利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率(表示溶液导电的能力，单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强)传感器测定反应过程。如图所示： (1)按图1装置连接好仪器，装置a中盛装的液体是______，装置b的作用是______。 【数据分析】 (2)图2中a~b段反应发生的化学方程式为______。c点时溶液中的溶质是______。 (3)图3中P点与图2中_____(填“a”、“b”或“c”)点对应的时间相同。 (4)图3中0~t1时间内，曲线明显下降的主要原因是三颈瓶中溶液的_____(填字母)。 a．钠离子数目减少    b．硫酸根数目减少    c．离子总浓度下降 【实验反思】 (5)有同学发现，滴加a中液体时三颈瓶中有气泡产生，原因可能是______。 五、综合应用 26．（8分）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 (1)步骤1中观察到的现象是__________。 (2)写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 表3  不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% (3)根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示： (4)根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 (5)称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 (6)下列叙述错误的是 （填序号）。 A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $