精品解析：四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年秋季高一半期考试 试题(化学) 考试时间：90分钟；满分：100分； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 常见元素相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久置亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 D. 黑火药爆炸，发生了化学变化 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氯水、冰水混合物 B. 酸：、 C. 酸性氧化物：、 D. 同素异形体：、金刚石 3. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 C. 将足量的、分别加到蒸馏水中，均能产生气体 D. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 4. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 6. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（ ） A. 五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理 B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO 7. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 8. 室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 氯化铁溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中氮原子数为 D. 含有的分子数为 10. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶解石灰石： B. 钠放入水中： C. 向氢氧化钠溶液中通入少量 D. 铜放入稀硫酸中： 11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 12. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 B 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 钠在空气中燃烧发出黄色火花 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 A. A B. B C. C D. D 13. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中生成一分子时，转移电子数为 14. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共5道题，共计58分) 15. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为___________。 ②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 ③“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为___________。 Ⅱ.现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl；②；③；④铜；⑤；⑥酒精；⑦稀；⑧饱和溶液。 （2）上述物质中属于电解质的有___________。(填序号) （3）写出③溶于水的电离方程式：___________。 （4）写出由⑧制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 16. 由前18号元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为金属钠，那少量的A应该保存在___________，A与水反应的离子方程式为___________。 （2）若A为过氧化钠，则A呈___________色，A与水反应的化学方程式为___________。 （3）A不论是Na还是，依据转化关系判断物质D是___________，物质D的热稳定性较差，其对应的反应方程式为___________。 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 18. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。 （2）制取氯气的离子反应方程式为___________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。 a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→i。 （4）装置D作用是___________。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A. 具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. 是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备时，常用向上排空气法收集 D. 可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象)。 （7）通入双氧水水溶液中会生成一种强酸和使带有火星的木条复燃的气体，写出和反应的化学方程式___________。 19. 下面三种方法都可以用来制备氯气： ①。 ②(未配平)。 ③。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （1）反应①中，氧化剂是___________。 （2）请将反应②配平：___________。 _______________________________________________________ （3）反应③中HCl体现了什么性质：___________。 （4）实验室常用氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理，请写出其化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年秋季高一半期考试 试题(化学) 考试时间：90分钟；满分：100分； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 常见元素相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久置亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 D. 黑火药爆炸，发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，涉及的是铁与硫酸铜发生的置换反应，A正确； B．气溶胶属于胶体，可发生丁达尔效应，B正确； C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及的有蜡烛的燃烧过程，燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C错误； D．黑火药爆炸，属于剧烈燃烧现象，属于化学变化，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氯水、冰水混合物 B. 酸：、 C. 酸性氧化物：、 D. 同素异形体：、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的混合物，冰、水的成分都是水，属于纯净物，A不正确； B．属于盐，属于酸，B不正确； C．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，C不正确； D．、金刚石都是碳元素组成的单质，且性质不同，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 C. 将足量的、分别加到蒸馏水中，均能产生气体 D. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与发生复分解反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．与水反应时，中部分-1价的元素化合价升高为0价，部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．与水反应生成，有气体产生，与水反应只生成，无气体生成，C错误； D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 4. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn为+7价，得电子被还原生成Mn2+，需要加还原剂，A符合题意； B．Zn失去电子被氧化生成Zn2+，需要加氧化剂，B不符合题意； C．H2中H为0价，失去电子被氧化生成H2O，需要加氧化剂，C不符合题意； D．CuO生成CuCl2，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A。 5. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 6. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（ ） A. 五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理 B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO 【答案】B 【解析】 【详解】A. 部分金属元素在受灼烧时会发生颜色反应，五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理，A正确； B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服时碳酸氢钠和醋酸反应了，故降低疗效，B不正确； C. 钢铁桥梁被腐蚀是铁在氧气、水作用下发生的氧化还原反应，C正确； D. 氯气和氢氧化钠溶液反应即可制得“84”消毒液，其主要成分为NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，D正确； 答案选B。 7. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D. 甲为，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b、c为氧化物，为、。 【详解】A．a为NaH，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，A正确； B．b、c为氧化物，为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1mol b和1mol c均含有3mol离子，B错误； C．Na无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误； D．甲为，乙为，该装置可验证稳定性：>，由于碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 8. 室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 氯化铁溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．氯化铁溶液中含，会与反应生成沉淀，且能与发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故选A。 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 中氮原子数为 D. 含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个所含电子数为，含有的电子数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氮原子数为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，D正确； 故选D。 10. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶解石灰石： B. 钠放入水中： C. 向氢氧化钠溶液中通入少量 D. 铜放入稀硫酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能改写成离子，醋酸溶解石灰石：，A不正确； B．钠放入水中，发生反应生成NaOH和H2：，B不正确； C．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成Na2CO3和水：，C正确； D．在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜放入稀硫酸中不能发生置换反应，D不正确； 故选C。 11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，双线桥需连接同种变价元素且标注电子得失，该选项的桥连接不符合规范，电子转移表示错误，正确的表达式为：A错误； B．反应中，是还原剂失电子，是氧化剂得电子，电子转移方向应从指向，该选项箭头方向错误，正确的方程式为：，B错误； C．反应为归中反应，中从+4价降到+2价得到，单质从0价升到+2价失去，双线桥连接、电子数目和得失标注均正确，C正确； D．氯酸钾分解的反应为，该选项方程式未配平，且元素共得、元素共失，电子数目标注错误，正确的表达式为：D错误； 故答案选C。 12. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 B 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 钠在空气中燃烧发出黄色火花 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色烟的主要成分为FeCl3，则发生反应3Cl2 +2Fe2FeCl3，在此反应中Cl2是氧化剂，从而说明燃烧不一定需要氧气，A正确； B．钠与水反应时浮在水面上，是因为钠的密度比水小，不是气体的托举作用，B不正确； C．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，是生成的氯化氢气体液化后悬浮在水蒸气中产生的现象，C不正确； D．钠在空气中燃烧发出黄色火花，其原因是钠的焰色为黄色，D不正确； 故选A。 13. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中生成一分子时，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中硫元素化合价始终为+6价，未发生变化，只有反应②中硫元素化合价从+4价升高到+6价被氧化，A错误； B．反应①中I元素化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应②中I元素化合价从+5价降低到0价，被还原，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，由反应②得氧化性，无法推出选项中顺序，C错误； D．反应①中生成1分子，需要2个共失去2个电子，转移电子数为，D正确； 故选D。 14. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ．往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；Ⅱ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；Ⅲ．继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。 【详解】A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，但在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．往溶液中逐滴加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量，C正确； D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ现象相同；步骤Ⅱ加入溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的、，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共5道题，共计58分) 15. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为___________。 ②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 ③“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总化学方程式为___________。 Ⅱ.现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl；②；③；④铜；⑤；⑥酒精；⑦稀；⑧饱和溶液。 （2）上述物质中属于电解质的有___________。(填序号) （3）写出③溶于水的电离方程式：___________。 （4）写出由⑧制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. B ③. （2）①③⑤ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①按层次逐级划分物质类别的分类方法为树状分类法； ②晶体碘属于非金属单质，甲柜存有机物、乙柜存非金属单质、丙柜存金属单质、丁柜存盐，因此碘应存放在乙柜，故选B； ③滴加稀硫酸至有气泡产生时，碳酸根完全反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质（④）、混合物（⑦⑧）既不是电解质也不是非电解质；（②）、酒精（⑥）不能自身电离，属于非电解质；①③⑤均为盐类，属于电解质； 【小问3详解】 是强电解质，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，电离方程式为：； 【小问4详解】 将饱和溶液滴入沸水中加热制氢氧化铁胶体，方程式需标注“胶体”，不能写沉淀符号，反应条件为加热，化学方程式为：。 16. 由前18号元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为金属钠，那少量的A应该保存在___________，A与水反应的离子方程式为___________。 （2）若A为过氧化钠，则A呈___________色，A与水反应的化学方程式为___________。 （3）A不论是Na还是，依据转化关系判断物质D是___________，物质D的热稳定性较差，其对应的反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2） ①. 淡黄色 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，含钠物质A与水在常温下反应生成B和单质E。若A为金属钠（），则与水反应生成和；若A为过氧化钠（），则与水反应生成和。因此，无论A是还是，生成的B一定为。溶液吸收生成C，C继续与反应生成D，结合含钠化合物的性质可知，C为，D为。 【小问1详解】 若A为金属钠，由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，且钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此少量的金属钠应保存在煤油（或石蜡油）中，以隔绝空气。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：。 【小问2详解】 若A为过氧化钠（），其外观呈淡黄色固体。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 根据上述分析，无论A是还是，B均为，C为，D为。物质D（）的热稳定性较差，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其对应的化学方程式为： 17. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 、、 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 含的溶液呈蓝色，题干明确溶液为无色透明，因此可直接判断一定不存在。 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，实验①现象说明溶液呈酸性，因此一定含有；同时可推出与发生反应的、一定不存在。 【小问3详解】 实验②加入生成白色沉淀，由于溶液中含，可溶于酸，因此沉淀为，对应离子方程式为；同时可推出与生成沉淀的一定不存在。 【小问4详解】 实验③中与结合生成不溶于酸的白色沉淀，对应离子方程式为；注意原实验②加入的会引入，因此该实验原本不能证明原溶液含。 【小问5详解】 改正实验排除引入的干扰后，可确定原溶液含；综上已确定不存在的离子为、、、，剩余、与已确定存在的离子均不发生反应，且可通过调整离子浓度满足溶液电中性要求，因此为可能存在的离子。 18. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。 （2）制取氯气的离子反应方程式为___________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。 a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→i。 （4）装置D作用是___________。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A. 具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. 是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备时，常用向上排空气法收集 D. 可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象)。 （7）通入双氧水水溶液中会生成一种强酸和使带有火星的木条复燃的气体，写出和反应的化学方程式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）除去氯气中混有的氯化氢 （5）AD （6）不褪色 （7） 【解析】 【分析】实验室制备和收集少量干燥、纯净的，先用装置A作发生装置，装置D用于除去中混有的HCl，装置B用于干燥，装置G用于收集，装置F用于吸收尾气。 【小问1详解】 用来盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式为 【小问3详解】 由分析可知， 制取干燥、纯净的氯气，需选择A、D、B、G、F装置，各接口处的字母为a→→i。 【小问4详解】 HCl易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以装置D作用是：除去氯气中混有的氯化氢。 【小问5详解】 A．中Cl元素为0价，化合价既可以降低也可以升高，反应中既可作氧化剂也可作还原剂，并非只可用作氧化剂，A错误； B．呈黄绿色，是一种有刺激性气味的气体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．的密度比空气大，且与空气的成分不发生化学反应，实验室制备时，常用向上排空气法收集，C正确； D．可溶于水，但在水中的溶解度不大，实验室制备时通常用NaOH溶液吸收尾气，D错误； 故选AD。 【小问6详解】 干燥的氯气没有漂白性；关闭活塞K，溶液A为浓硫酸，具有吸水性，则氯气干燥，干燥的有色布条不褪色。 【小问7详解】 通入双氧水（）水溶液中，会产生使带有火星的木条复燃的气体(O2)，则另一种物质应为HCl，在水溶液中和反应的化学方程式为。 19. 下面三种方法都可以用来制备氯气： ①。 ②(未配平)。 ③。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （1）反应①中，氧化剂是___________。 （2）请将反应②配平：___________。 _______________________________________________________ （3）反应③中HCl体现了什么性质：___________。 （4）实验室常用氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理，请写出其化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3）还原性、酸性 （4） 【解析】 【小问1详解】 在反应中，中Mn元素化合价从+4价降为中的+2价，得电子被还原，因此是氧化剂； 【小问2详解】 反应为归中反应：中+5价得5个电子变为0价，中-1价失1个电子变为0价，由电子守恒得系数为1，被氧化的系数为5；另有1个中化合价不变，用于生成，故总系数为6；再根据原子守恒配平其余物质，得到各产物系数，得到化学方程式为：； 【小问3详解】 反应③中，部分中化合价不变，与阳离子成盐，体现酸性，部分中化合价从-1升高到0，失电子被氧化，体现还原性； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠常温下发生歧化反应：部分化合价从0降为-1生成，部分从0升为+1生成，结合电子守恒、原子守恒配平即得反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $