精品解析：四川省达州铁路中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

铁中中期诊断性评价化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应； 复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点； 【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合； B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合； C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合； D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合； 答案选B。 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO2→H2SO3 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为，硫元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为，元素化合价从0价升高为+2价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为，元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．转化为，元素化合价从+2价升高为+4价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 3. 某混合溶液所含离子的个数如表：则X可能为 离子 Na+ X 个数 2m m 2m m A. Cl- B. Ba2+ C. K+ D. Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶液的电中性原则，阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷，设X离子的化合价为x，则，解得x=2，又钡离子与硫酸根不能共存，故选D。 4. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B. 强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K＋、、 D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．澄清透明不要求溶液无色，、、三种离子之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸不与铜反应，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B正确； C．稀硝酸与大理石反应生成硝酸钙水和二氧化碳，该反应的离子方程式为，故C错误； D．氧化铁化学式为，故D错误。 故答案选：B。 7. 下列有关古文描述中未涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜” B. 《抱朴子》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 C. 《新修本草》中关于“青矾(FeSO4·7H2O)”的记录为“本来绿色…烧之赤色” D. 《肘后备急方》中记载：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之 【答案】D 【解析】 【详解】A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”发生反应，Fe元素和Cu化合价存在变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．丹砂()烧之成水银发生反应，积变又还成丹砂发生反应，两个反应均存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．青矾()灼烧后生成赤色的，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该描述是用水浸取青蒿中的有效成分，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为D。 8. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误； B、使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确； C、加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误； D、H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误； 答案选B。 9. 下列关于物质分类的正确组合是（　　）. 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钾 油酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐；氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气，不属于碱性氧化物，故C错误； D．KOH属于碱，油酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于盐，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，碱性氧化物与水或酸(盐酸或稀硫酸)反应时一般不发生氧化还原反应。 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确； B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误； C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误； D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误； 故选A。 11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 13. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，据此可知，还原性：SO2＞Cr3+，A项错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B项错误； C．由反应①可知氧化性：Fe3+＞SO，由反应②可知，氧化性：Cr2O＞Fe3+，Fe3+可与SO2、H2O反应生成SO，则Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D项错误； 答案选C。 14. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，FeCl3只能氧化。故答案选B。 15. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A. KI 是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【分析】KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O。 【详解】A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误； B．KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，反应中KIO3 被还原，故B错误； C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3，故C正确； D．反应中生成3个I2转移5个 电子，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪碳酸钠溶液 ⑫氢氧化钡溶液 ⑬硫酸氢钠晶体 （1）以上物质能导电的是 ______________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是___________。 （2）写出少量物质①与过量⑫的离子方程式：_____________________________________。 （3）写出④与⑩的反应的离子方程式：_______________________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________。 （5）将③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为_______________________。 （6）取⑬硫酸氢钠加入⑫氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. 能导电：④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. 电解质：①②⑥⑨⑬ ③. 非电解质：③⑧ （2） （3）二者不发生反应，无离子方程式 （4） （5）（或） （6） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：④铝为金属单质，含自由电子可导电；⑥熔融、⑦稀硫酸、⑩氨水、⑪碳酸钠溶液、⑫氢氧化钡溶液含自由移动离子可导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸碱盐、活泼金属氧化物属于电解质，故①②⑥⑨⑬符合要求。非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，非金属氧化物、多数有机物属于非电解质，故③⑧符合要求；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； 【小问2详解】 少量与过量反应时，设为1 mol，1 mol 与1 mol反应生成和，与过量的完全沉淀为，据此写出离子方程式为：； 【小问3详解】 铝仅能与强碱溶液反应，氨水是弱碱，电离出的浓度过低，无法与铝发生反应，故无对应离子方程式； 【小问4详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中强酸为氯化氢，强碱为氢氧化钡，二者反应生成可溶性氯化钡和水，对应的化学方程式为； 【小问5详解】 少量的CO2通入澄清石灰水生成CaCO3白色沉淀和水，反应的离子方程式为：；足量通入澄清石灰水时，先反应生成沉淀，继续通入时沉淀溶解生成，总反应生成可溶性碳酸氢盐，据此写出离子方程式为：； 【小问6详解】 反应至恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，1 mol与1 mol反应生成，1 mol与1 mol反应生成沉淀，据此写出离子方程式为：。 17. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）写出制备胶体的实验操作步骤：__________________________________。 （2）请写出制备胶体的化学方程式：________________________________________。 （3）若将实验改为向饱和溶液中加入适量溶液至恰好反应，则观察到的现象为_________________，设计实验检测溶液中剩余的阴离子：______________________________。 【答案】（1）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （2） （3） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 取上层清液加入稀硝酸后，再加入溶液，若产生白色沉淀，说明含有 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的标准操作是将烧杯中的蒸馏水加热至煮沸，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。切忌长时间加热或搅拌，以免胶体聚沉生成沉淀； 【小问2详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 向饱和溶液中加入溶液，两者直接发生复分解反应为；生成沉淀，因此现象为产生红褐色沉淀；恰好完全反应后，溶液中的溶质为，阴离子为，检验的方法是取上层清液加入稀硝酸排除碳酸根等杂质离子的干扰，再加入溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（），即可证明含有。 18. 现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____________________________。 （2）写出②的离子方程式_________________________________；被氧化的HCl和未被氧化HCl的数目之比为____。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。 （4）反应②中氯化氢表现出的性质是___________。若生成个分子则转移电子总数是________个。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （5）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4˙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式，请补充缺项，并配平。___________ □ClO-+□Fe3++□_____=□+□Cl-+□H2O 消耗5个ClO-转移电子的数目为____。根据化合价推测，能与反应的微粒是___________。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． 【答案】（1） （2） ①. 离子方程式为 ②. （3） （4） ①. ab ②. 10 （5） ①. ②. ③. ac 【解析】 【小问1详解】 反应①中化合价从+4升高到+6，共失2个电子，中化合价从0降低到-1，共得2个电子；单线桥标注为； 【小问2详解】 书写离子方程式时删去两边不参与反应的和化合价不变的，离子方程式为；16个中，10个中的氯元素从-1价升高到氯气中的0价，失去电子被氧化，6个化合价不变形成盐，故比值为； 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；反应①中是氧化剂、是还原剂，故氧化性；反应②中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，因此氧化性的顺序为； 【小问4详解】 反应②中16中，10个中的氯元素从-1价升高到氯气中的0价，失去电子被氧化，体现还原性；6个化合价不变形成盐，与金属阳离子成盐，体现酸性，因此选ab；每个生成转移2个电子，故生成5个转移电子总数为； 【小问5详解】 中氯元素从+1价将降低到中的-1价，得到2个电子，中的铁元素从+3价升高到中的+6价，失去3个电子，根据得失电子守恒可知，与的化学计量数之比为3:2，再根据元素守恒和电荷守恒进行配平，因此离子方程式为；每个反应得到2个电子，5个转移电子数为； 中Cr的化合价为+6价，化合价较高，具有较强的氧化性； a．中铁元素为+2价，为铁元素的中间价态，具有还原性，可以和具有较强氧化性的反应，a符合题意； b．中氮元素为+5价，为氮元素的最高价态，无还原性，不能与反应，b不符合题意； c．中硫元素为-2价，为硫元素的最低价态，有较强的还原性，可以和具有较强氧化性的反应，c符合题意； d．中的碳元素为+4价，为碳元素的最高价态，无还原性，不能与反应，d不符合题意； 故选ac。 19. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为________________。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是___________；段发生的反应的离子方程式为___________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是______填序号。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示： （5）写出反应的离子方程式：___________；写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液由红色逐渐变为无色 ②. （3）、 （4）①③ （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应为，溶液的体积增大，导电能力变弱，当和稀盐酸恰好完全反应时，导电能力最弱，后续随着稀盐酸的加入，离子的数目不断增大，溶液的导电能力变强； 实验Ⅱ：向相同体积的溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，加入溶液时，发生反应为，溶液中离子数目不断减小，溶液的体积也增大，导电能力不断变弱，当和恰好完全反应时，导电能力最弱，后续随着的加入，离子的数目不断增大，溶液的导电能力变强，变化趋势符合曲线①；加入溶液时，开始阶段发生反应为，溶液中离子数目不断减小，溶液的体积也增大，导电能力不断变弱，直至加入的将恰好完全沉淀；此时溶液中还含有，随着继续增加，反应为，溶液的体积增大导致导电能力继续变弱，直至与恰好完全反应，后续随着的加入，离子的数目不断增大，溶液的导电能力变强，变化趋势符合曲线②，由此解答； 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为； 【小问2详解】 滴有酚酞的溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸时，发生酸碱中和反应，溶液碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液呈中性，此时烧杯里的现象是溶液由红色逐渐变为无色；由分析可知，图2中A→B段导电能力下降，是因为盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性的氯化钡和水，溶液体积增大导致离子浓度减小，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为 ； 【小问3详解】 B处溶液的导电能力降至最低，说明此时 与恰好完全反应，生成和，因此，溶液中大量存在的微观粒子除了外，还有完全电离出的和； 【小问4详解】 图2图像的特点是：随着溶液的加入，导电能力先下降，但最低点不为0，随后导电能力又逐渐上升； ①向溶液中滴加盐酸，反应生成沉淀和，溶液体积增大导致离子浓度减小，导电能力下降，最低点为溶液，导电能力不为0；继续滴加盐酸，离子浓度增加，导电能力上升，与图2类似，①符合题意； ②向饱和石灰水中通入，反应生成沉淀和水，完全反应时溶液中几乎无自由移动的离子，导电能力接近0，与图2不符，②不符合题意； ③向溶液中滴加溶液，反应生成沉淀和，溶液体积增大导致离子浓度减小，导电能力下降，最低点为溶液，导电能力不为0；继续滴加，导电能力上升，与图2类似，③符合题意； 故选①③； 【小问5详解】 由分析可知，曲线①为向溶液中逐滴加入溶液的导电能力变化曲线，因此a→b段发生的反应是氢氧化钡与硫酸完全中和，离子方程式为 ；曲线②为向溶液中分别逐滴加入溶液的导电能力变化曲线，第一阶段（a→c段）加入的将恰好完全沉淀，反应生成、和；第二阶段（c→d段）是溶液中的与继续滴加的发生中和反应生成和，该阶段实质是氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铁中中期诊断性评价化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO2→H2SO3 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 3. 某混合溶液所含离子的个数如表：则X可能为 离子 Na+ X 个数 2m m 2m m A. Cl- B. Ba2+ C. K+ D. Fe2+ 4. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀： ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. B. C. D. 5. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B. 强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C. 澄清透明的溶液中：K＋、、 D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O 7. 下列有关古文描述中未涉及氧化还原反应的是 A. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜” B. 《抱朴子》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 C. 《新修本草》中关于“青矾(FeSO4·7H2O)”的记录为“本来绿色…烧之赤色” D. 《肘后备急方》中记载：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之 8. 下列说法中正确的是 A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3- C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42- D. H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 9. 下列关于物质分类的正确组合是（　　）. 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 碳酸铵 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钾 油酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 13. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 14. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 15. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A. KI 是氧化剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪碳酸钠溶液 ⑫氢氧化钡溶液 ⑬硫酸氢钠晶体 （1）以上物质能导电的是 ______________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是___________。 （2）写出少量物质①与过量⑫的离子方程式：_____________________________________。 （3）写出④与⑩的反应的离子方程式：_______________________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________。 （5）将③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为_______________________。 （6）取⑬硫酸氢钠加入⑫氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀的离子方程式为_____________________。 17. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）写出制备胶体的实验操作步骤：__________________________________。 （2）请写出制备胶体的化学方程式：________________________________________。 （3）若将实验改为向饱和溶液中加入适量溶液至恰好反应，则观察到的现象为_________________，设计实验检测溶液中剩余的阴离子：______________________________。 18. 现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____________________________。 （2）写出②的离子方程式_________________________________；被氧化的HCl和未被氧化HCl的数目之比为____。 （3）、和的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。 （4）反应②中氯化氢表现出的性质是___________。若生成个分子则转移电子总数是________个。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 （5）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4˙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式，请补充缺项，并配平。___________ □ClO-+□Fe3++□_____=□+□Cl-+□H2O 消耗5个ClO-转移电子的数目为____。根据化合价推测，能与反应的微粒是___________。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． 19. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为________________。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是___________；段发生的反应的离子方程式为___________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是______填序号。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示： （5）写出反应的离子方程式：___________；写出反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $