精品解析：山东省淄博第五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

淄博五中2023-2024学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔吧答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与CO含相同元素，互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为CuSO4·5H2O，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2是过氧化物，故B错误； C．混合物可能只含一种元素，如O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误； D．互为同素异形体的物质必须是单质，CO2与CO是化合物，不互为同素异形体，故D错误； 故选A。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质微粒直径的大小是分散系分类的根本依据，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，二者被平行光照射时产生的现象不同，C错误； D．胶体具有较大的比表面积，有较强吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水目的，D正确； 故答案为：C。 3. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意； D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意； 故选D。 4. 数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力(电导率越大，溶液导电能力越强)的变化如图所示。下列说法错误的是 A. ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为： B. 的电离方程式为： C. 用等浓度的溶液替换溶液，电导率最低点将与图中点重合 D. 、、三点酸性强弱比较： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降，用离子方程式表示为：，A正确； B．为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确； C．将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液后反应变为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应时，溶液除了水电离出的氢氧根离子和氢离子外几乎不存在其他离子，因此电导率最低点在b下方，C错误； D．溶液中氢离子总量不变，溶液体积a→c增大，因此氢离子浓度，故酸性，D正确； 故选C。 5. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，向Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，可得到CaSO4，均能一步实现，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能一步实现，B符合题意； C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 6. 金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料，在高温条件下“氯化”和“还原”制备金属钛的主要流程如下图。下列说法错误的是 A. “氯化”过程中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 B. 由“还原”过程可知的还原性强于 C. 还原过程，不需要保护气 D. 产品金属钛中含有少量，可用稀盐酸浸泡除 【答案】C 【解析】 【分析】TiO2与Cl2、C发生反应产生TiCl4、CO，TiCl4与镁发生反应产生Ti单质，据此作答 【详解】A．“氯化”过程的反应为，氧化剂是Cl2，还原剂是C，两者物质的量之比为1：1，A正确； B．“还原”过程Mg置换出Ti，Mg的还原性强于Ti，B正确； C．Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入稀有气体作保护气，C错误； D．金属Ti不与盐酸反应，镁能与盐酸反应，可用稀盐酸浸泡除Mg，D正确； 故选C。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 8. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A. 装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D. 若无装置，会导致测定结果偏大 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【详解】A．由分析可知装置的试剂为NaOH溶液；装置中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，A错误； B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，B正确； C．若装置增重，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量， ，则膨松剂中含有质量为，C正确； D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D正确； 故选A。 9. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 钠具有强的还原性 钠能置换溶液中的铜单质 I对，II对，有 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和、反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠具有强的还原性，但与溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，陈述I正确，陈述II错误，无因果关系，A错误； B．着火生成过氧化钠，与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧，故不能用灭火，陈述I、II都正确，且有因果关系，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，陈述I、II均错误，无因果关系，C错误； D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、II都正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 10. 15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 A. 8 g B. 15.5 g C. 11.7 g D. 23.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】Na2O与H2O反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2。15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物溶于溶液中的水反应产生NaOH，NaOH与200 g质量分数为7.3%的盐酸反应，产生溶质为NaCl，200 g质量分数为7.3%的盐酸中HCl的物质的量n(HCl)=，则最后反应产生NaCl的物质的量也是0.4 mol，其质量是m(NaCl)=0.4 mol×58.5 g/mol=23.4 g，故合理选项是D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】AC 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液不限制溶液有色，、、、相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱溶液中存在大量，、、、与均不反应，相互间也不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选AC。 12. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C. 向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有HClO D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象为铁丝剧烈燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故B错误； C．向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有，故C错误； D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误； 故选A。 13. 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中错误的是 A. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 的氧化性强于 D. 有参加反应时，反应中共有电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2 中的部分O从-1价降低到-2价，得到电子作氧化剂；部分O从-1价升高到0价，失去电子作还原剂，因此Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B． O2中的O来自Na2O2中-1价的O，该部分O化合价升高、失去电子，被氧化得到O2，因此O2是氧化产物，B正确； C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中Na2O2是氧化剂， Na2FeO4是Fe元素被氧化得到的氧化产物， 因此Na2O2的氧化性强于Na2FeO4，C正确； D．当有2 mol FeSO4参加反应时： 每个Fe从+2价升高到 +6价，失去4个电子，2mol Fe共失去8mol电子，生成 1molO2时，有2mol的O从-1价升高到0价，共失去2mol电子；总转移电子数为8mol+2 mol = 10 mol，D错误； 故答案选D。 14. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，但不能被氧化 B. d的浓溶液不能与c的固体反应生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图，可知：a为，b为-1价盐酸盐，d为HCl，c为+1价次氯酸盐，e为HClO。 【详解】A．a为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，故A错误； B．浓盐酸与次氯酸钙混合时，反应生成、氯化钙、水，故B正确； C．实验室制备需要加热与浓盐酸，故C正确； D．可实现循环：，故D正确； 选A。 15. 下列说法正确的是 A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有个原子 C. 阿伏加德罗常数约为 D. 的摩尔质量为的摩尔质量的两倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，B错误； C．1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，C正确； D．2mol NaOH和1 mol NaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题共60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共46分。 16. 现有十种物质：①铁，②CO2，③盐酸，④氨水，⑤NaHCO3，⑥C2H5OH，⑦KOH。 （1）上述物质中属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有__________。 （2）将③和④混合，反应离子方程式___________。 （3）将③滴入⑤的水溶液，反应的离子方程式__________。 （4）将足量的②通入⑦中，反应的离子反应方程式_________。 （5）向④中逐滴滴加③，溶液的导电能力变化曲线如图中的________（填序号）。 【答案】（1） ①. ⑤⑦ ②. ②⑥ （2）NH3·H2O+H+=NH+H2O （3）HCO+H+=CO2↑+H2O （4）CO2+OH-=HCO （5）B 【解析】 【分析】①铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②CO2自身不能电离，属于非电解质；③盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3属于电解质；⑥C2H5OH自身不能电离，属于非电解质；⑦KOH的水溶液能导电，KOH属于电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，属于电解质的有NaHCO3、KOH，选⑤⑦；属于非电解质的有CO2、C2H5OH，选②⑥。 【小问2详解】 将盐酸和氨水混合生成氯化铵，反应离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+H2O； 【小问3详解】 盐酸滴入NaHCO3水溶液中生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O； 【小问4详解】 将足量的CO2通入KOH溶液中生成碳酸氢钾，反应的离子反应方程式为CO2+OH-=HCO； 【小问5详解】 氨水是弱电解质，向氨水中逐滴滴加盐酸生成氯化铵，氯化铵是强电解质，溶液导电能力增强，溶液的导电能力变化曲线如图中的B。 17. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____，利用装置I制备，发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）若要利用装置II收集纯净的，则需要先将装置I中产生的气体依次通过盛装_____(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的_____(选“m”或“n”)导管口进入。 （3）制得的按照装置III中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有的操作及现象为____________________________________。 ②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取a．稀盐酸、b．新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到_____(填写字母选项)出现褪色现象，证明_____(填写化学式)具有漂白作用。 ③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为_____(写化学式)，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. n （3） ①. 取少量装置III中的溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加溶液，看到有白色沉淀生成 ②. b ③. ④. ⑤. 、 【解析】 【分析】装置I为氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气。由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，若要收集纯净干燥的氯气，需依次通过饱和食盐水和浓硫酸进行除杂和干燥。氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理以防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置I中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 制备的氯气中混有和水蒸气，需先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，再通过浓硫酸干燥；氯气的密度大于空气，用装置II收集时应采用向上排空气法，即长进短出，故气体应从n导管口进入； 【小问3详解】 ①检验的常用试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，操作及现象为：取少量装置III中的溶液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，排除干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有； ②稀盐酸中含有和，的溶液中含有分子，新制氯水中含有。若观察到滴有新制氯水的红色纸条褪色（即b褪色），而滴有稀盐酸和的溶液的红色纸条不褪色，则可通过对照证明起漂白作用的既不是、，也不是，而是氯水中的； ③氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为；漂白粉久置在空气中，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，从而导致漂白粉变质，该过程发生反应的化学方程式为、。 18. 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成的离子方程式：____________________________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、、_____(填写化学式)，请写出加入后发生反应的离子方程式：____________________________，为得到纯净的溶液还需在过滤后加入_____(填写化学式)。 （3）“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：____________________________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂分子与还原剂分子物质的量之比为_____，该反应中还原产物是_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 ③. （3） （4） ①. 2:1 ②. 【解析】 【分析】首先加入SO2、硫酸、NaClO3进行反应，副产物NaHSO4回收再利用，提高原料利用率；然后将ClO2加入食盐水进行电解，会生成Cl2，尾气吸收未反应的ClO2；最后将电解得到的NaClO2溶液和尾气吸收得到的成品液合并，经过结晶、干燥，最终获得固体NaClO2产品。 【小问1详解】 “反应”步骤中生成的离子方程式：。 【小问2详解】 为除去、、，要加入的试剂分别分、、；加入后发生反应的离子方程式：、；为得到纯净的溶液还需在过滤后加入，用于除去、OH-。 【小问3详解】 “电解”产生的的离子反应方程式：。 【小问4详解】 尾气吸收：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O，ClO2是氧化剂；H2O2是还原剂，氧化剂分子：还原剂分子物质的量之比 = 2：1；还原产物是。 19. 是重要的化工原料，具有多种用途。回答下列问题： （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_____。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____(填离子符号)。 （3）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。 ①已知能发生如下反应：。 上述反应中氧化剂是_____，氧化产物是_____，HI在反应中体现了_____(填性质)，请用单线桥表示电子转移的方向和数目：_____ ②根据上述反应鉴别和。可选用的物质有_____(填字母)。 A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋 ③某厂废液中含有3%-6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_____(填字母)。 A．浓硫酸 B． C． D． （4）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将样品加热至质量不再发生变化，其质量变为，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 还原性和酸性 ④. ⑤. ⑥. （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式：； 【小问2详解】 与水反应生成和引入使数目增多；生成的与反应，导致数目减少、数目增多；仅不参与反应，数目几乎不变。 【小问3详解】 ① 反应中中元素从+3价降为+2价，得电子作氧化剂；中元素从-1价升为0价，被氧化得到氧化产物；4mol 参与反应时，2mol 失电子体现还原性，2mol 中化合价不变生成盐，体现酸性；反应总转移电子数为，单线桥：。 ② 酸性条件下可与反应生成遇淀粉变蓝的，无此性质；需要水溶解固体、食用白醋提供酸性环境、碘化钾淀粉试纸检验，故选ABE。 ③ 转化为时化合价降低，需要加入还原剂；中为-3价，可与发生归中反应生成无污染的，其余选项均为氧化剂，故选B。 【小问4详解】 加热时仅分解：，每168 g 分解固体质量减少62 g；本次实验固体减重，则，计算得质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博五中2023-2024学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔吧答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与CO含相同元素，互为同素异形体 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 4. 数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力(电导率越大，溶液导电能力越强)的变化如图所示。下列说法错误的是 A. ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为： B. 的电离方程式为： C. 用等浓度的溶液替换溶液，电导率最低点将与图中点重合 D. 、、三点酸性强弱比较： 5. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料，在高温条件下“氯化”和“还原”制备金属钛的主要流程如下图。下列说法错误的是 A. “氯化”过程中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 B. 由“还原”过程可知的还原性强于 C. 还原过程，不需要保护气 D. 产品金属钛中含有少量，可用稀盐酸浸泡除 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 8. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A. 装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D. 若无装置，会导致测定结果偏大 9. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 钠具有强的还原性 钠能置换溶液中的铜单质 I对，II对，有 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和、反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 A. 8 g B. 15.5 g C. 11.7 g D. 23.4 g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 在强碱溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 12. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C. 向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有HClO D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 13. 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，对此反应下列说法中错误的是 A. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 的氧化性强于 D. 有参加反应时，反应中共有电子转移 14. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，但不能被氧化 B. d的浓溶液不能与c的固体反应生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 15. 下列说法正确的是 A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有个原子 C. 阿伏加德罗常数约为 D. 的摩尔质量为的摩尔质量的两倍 第II卷(非选择题共60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共46分。 16. 现有十种物质：①铁，②CO2，③盐酸，④氨水，⑤NaHCO3，⑥C2H5OH，⑦KOH。 （1）上述物质中属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有__________。 （2）将③和④混合，反应离子方程式___________。 （3）将③滴入⑤的水溶液，反应的离子方程式__________。 （4）将足量的②通入⑦中，反应的离子反应方程式_________。 （5）向④中逐滴滴加③，溶液的导电能力变化曲线如图中的________（填序号）。 17. 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_____，利用装置I制备，发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）若要利用装置II收集纯净的，则需要先将装置I中产生的气体依次通过盛装_____(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集时，气体从集气瓶的_____(选“m”或“n”)导管口进入。 （3）制得的按照装置III中箭头方向通入。 ①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有的操作及现象为____________________________________。 ②若试剂X为，则可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取a．稀盐酸、b．新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到_____(填写字母选项)出现褪色现象，证明_____(填写化学式)具有漂白作用。 ③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为_____(写化学式)，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为____________________________。 18. 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤中生成的离子方程式：____________________________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、、_____(填写化学式)，请写出加入后发生反应的离子方程式：____________________________，为得到纯净的溶液还需在过滤后加入_____(填写化学式)。 （3）“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：____________________________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂分子与还原剂分子物质的量之比为_____，该反应中还原产物是_____。 19. 是重要的化工原料，具有多种用途。回答下列问题： （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_____。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____(填离子符号)。 （3）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。 ①已知能发生如下反应：。 上述反应中氧化剂是_____，氧化产物是_____，HI在反应中体现了_____(填性质)，请用单线桥表示电子转移的方向和数目：_____ ②根据上述反应鉴别和。可选用的物质有_____(填字母)。 A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋 ③某厂废液中含有3%-6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_____(填字母)。 A．浓硫酸 B． C． D． （4）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将样品加热至质量不再发生变化，其质量变为，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $