精品解析：山东省淄博市沂源县第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一阶段性诊断测试 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 东平湖是我国北方最大的淡水湖，不仅自然风光秀丽，还有浓厚的历史文化底蕴。下列说法正确的是 A. 湖水能导电，属于电解质 B. 湖水中的NaCl属于纯净物 C. 湖水呈弱碱性，滴加酚酞试剂变蓝 D. 湖水呈蓝色是因为水中含有大量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，湖水是混合物，不属于电解质，A项错误； B． NaCl由钠离子和氯离子构成，氯化钠只含一种物质，属于纯净物，B项正确； C．碱性溶液遇酚酞试剂变红，湖水呈弱碱性，滴加酚酞试剂变红，C项错误； D． 湖水呈蓝色并不是因为水中含有大量的，湖水呈蓝色与湖水清澈、水深及周边环境影响有关，D项错误； 选B。 2. 下列反应中，无元素化合价变化的是 A. AgNO3溶液与NH4Cl溶液反应 B. 灼热的C与CO2反应 C. 铝与稀盐酸反应 D. H2与O2的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【详解】A． AgNO3溶液与NH4Cl溶液混合，发生复分解反应产生AgCl沉淀和NH4NO3，反应前后元素化合价不变，A符合题意； B．灼热的C与CO2反应产生CO，反应前后C元素化合价发生了改变，B不符合题意； C．铝与稀盐酸发生置换反应产生AlCl3、H2，反应前后Al、H元素的化合价发生了改变，C不符合题意； D．在H2与O2的燃烧产生H2O的反应中，H、O两种元素的化合价发生了改变，D不符合题意； 故合理选项是A。 3. 下列说法错误的是 A. 漂白液应密封避光保存 B. 未用完的金属钠可以放回原试剂瓶 C. 碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱 D. 钠不能置换出溶液中的Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液主要成分是NaClO和氯化钠，NaClO与空气中的CO2、H2O会反应产生HClO，HClO不稳定，光照易分解，故应密封避光保存，A正确； B．金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气发生反应，因此要密封保存，为安全起见，未用完的金属钠也要放回原试剂瓶，B正确； C．溶于水的碱性氧化物能够与水反应产生碱，而碱性氧化物大多数不能溶于水，因此不能溶于水的碱性氧化物就不能与水反应生成相应的碱，C错误； D．金属钠性质活泼，容易与水迅速反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，因此钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，D正确； 故选C。 4. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. 、均属于酸性氧化物 D. 硝酸、碳酸均属于强酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿泉水中含有水以及多种可溶性矿物质，因此矿泉水是溶液，属于分散系，A不符合题意； B．消石灰是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，二者电离都产生的阴离子全部是OH-，阳离子为金属阳离子，故二者都属于碱，B不符合题意； C． 、与碱反应均产生盐和水，因此二者均属于酸性氧化物，C不符合题意； D． 硝酸属于强酸、碳酸属于弱酸， D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列关于新制氯水的说法错误的是 A. 新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C. 新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D. 液氯呈黄绿色，液氯中只含有1种分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后，HClO发生分解，生成HCl和氧气，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误； B．新制氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确； C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确； D．液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有Cl2一种物质，D正确； 故选A。 6. NaOH是重要的工业原料，下列制取NaOH的方法与图中标出的反应类型对应错误的是 A. 与水的反应—1 B. Na与水的反应—4 C. 电解饱和食盐水的反应—3 D. 与的反应—5 【答案】A 【解析】 【分析】有化合价发生变化的反应为氧化还原反应；置换反应一定是氧化反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 【详解】A． 1处反应既是氧化还原反应又是化合反应，与水的反应： Na2O+H2O=2NaOH，是非氧化还原反应，A错误； B．4处反应既是置换反应又是氧化反应， Na与水的反应：，B正确； C． 3处反应是氧化还原反应，且不属于四类基本反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，C正确； D． 5处反应是复分解反应、不是氧化还原反应，与的反应：+，D正确； 答案选A。 7. 利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B 8. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电的化合物就是电解质 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由金属离子转化为金属单质一定得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；的水溶液能导电，但不是电解质，A错误； B．纯净物为一种物质；只含一种元素的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨组成的混合物中只含有碳元素，B错误； C．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，C错误； D．金属离子带正电荷，由金属离子转化为金属单质，元素化合价降低，则一定得到电子，D正确； 故选D。 9. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A. 该溶液的溶质一定含Na元素 B. 该方法可鉴别KCl和 C. 可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D. 该方法利用了物质的化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．含钠元素的物质进行焰色反应火焰为黄色，所以该溶液的溶质一定含Na元素，A项正确； B．KCl和的焰色均为紫色，B项错误； C．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，C项错误； D．焰色反应利用的是物质的物理变化，D项错误； 故选A。 10. 向含、、的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是 A. 反应后静置，上层溶液可能为无色 B. 反应后溶液中的溶质可能只有一种 C. 发生的反应包括置换反应和复分解反应 D. 中阴、阳离子的个数比为1:2 【答案】C 【解析】 【分析】向含、、的溶液中加入一定量的Na2O2固体，Na2O2先和水反应生成NaOH和氧气，Fe2+与O2、NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Na+和仍然存在于溶液中，溶液可能存在OH-，以此解答。 【详解】A．由分析可知，反应后静置，上层溶液中可能只含有Na+和，为无色液体，A正确； B．由分析可知，Na2O2先和水反应生成NaOH和氧气，若Fe2+与O2、NaOH恰好完全反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中只含有Na2SO4一种溶质，B正确； C．由分析可知，发生的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，没有置换反应，C错误； D．中含有2个Na+和1个，阴、阳离子的个数比为1：2，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向NaOH溶液中通入足量的 B 向稀硝酸中加入少量固体 C 向NaClO溶液中通入少量气体 D 向溶液中加入足量的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．足量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．向稀硝酸中加入少量固体，生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．次氯酸钠与少量二氧化硫会发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠、次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中加入足量的溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选BD。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列关于氯的说法正确的是 A. 常温常压下，2.24L 中含有的原子数为0.2 B. 将1mol 溶于足量水中，溶液中的分子数为 C. 标准状况下，22.4L 与足量铁粉反应，转移的电子数为2 D. 加热条件下，含2mol HCl的浓盐酸与足量反应，生成的分子数为0.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24L的物质的量小于0.1mol，原子数小于0.2，A项错误； B．溶于足量水中，少部分会与水反应，溶液中的分子数小于，B项错误； C．标准状况下，22.4L物质的量是1mol，铁粉足量，反应后生成FeCl3，氯的化合价由0价降低到-1价，转移电子数为2，C项正确； D．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，生成氯气分子数目小于0.5，D项错误； 故选C。 13. 由下列实验现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 H2O2体现了氧化性 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 该溶液中一定含有钾盐 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，继续加入稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 常温下，用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比照后测得该溶液pH＝9 该溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，所以过氧化氢体现了氧化性，A项符合题意； B．溶液中可能含的是KOH，B项不符合题意； C．溶液中不一定含，可能含或，加入盐酸后碳酸银或硫酸银转化为氯化银依旧有白色沉淀，C项不符合题意； D．pH＝9>7，所以溶液呈碱性，D项符合题意； 故选AD。 14. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 氧化产物是，还原产物是KCl C. 每生成6.72L（标准状况下），反应中转移的电子数为0.5 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为6:11 【答案】AC 【解析】 【分析】根据电子转移守恒和归中反应特点，氯酸钾的氯元素从价降低至价，得到，盐酸的氯元素从价升高到价，失去，并且体现酸性，生成氯化钾，配平后的化学方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a:b:d=1:6:3，A正确； B．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．生成氯气的物质的量为，由化学方程式可知，每生成3mol氯气转移5mol电子，则生成0.3mol氯气转移电子数为，C正确； D．该反应中，每消耗6molHCl，其中有5mol被氧化，同时有1molKClO3被还原，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为，D项错误； 答案选AC。 15. 某固体粉末含有中的一种或几种，向该粉末中滴加的盐酸，生成的体积(已换算为标准状况，假设气体全部逸出)与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N点时的溶液小心蒸干，最终得到11.7g固体(不考虑过程中物质的损失)，下列说法正确的是 A. B. 该固体粉末质量一定为13.7g C. 0~M段发生的反应一定包括 D. M点对应的溶液只含有一种溶质 【答案】A 【解析】 【分析】开始阶段没有二氧化碳产生，说明混合后的成分为碳酸氢钠和碳酸钠，或碳酸钠和氢氧化钠，或者三者都有，M点对应的溶质为NaCl、，N点对应的溶液中溶质只有NaCl，根据Cl元素守恒，。 【详解】A．，A正确； B．根据图像可知，0~M段消耗的盐酸比M~x段消耗的少，该固体粉末存在三种情况：①；②；③，无法确定是哪种情况，无法具体计算固体质量，B错误； C．由B项分析可知，若固体为混合物，0~M段发生的反应为，C错误； D．无论哪种情况，M点对应的溶液中存在NaCl、，D错误； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）下列关于铜的说法正确的是___________(填标号)。 A. 金属铜能导电，但铜不属于电解质 B. 实验室可利用铜与稀硫酸反应制备 C. 铜不能通过一步反应转化为 D. 常温下，氢气可将CuO还原为Cu （2）北宋沈括的《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” ①胆矾的化学式为___________，长期存放的胆矾会风化生成无水硫酸铜，发生的反应属于四大基本反应类型中的___________。 ②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”反应的离子方程式为___________。 ③《千里江山图》是北宋王希孟创作绢本设色画，是中国十大传世名画之一，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）实验室可利用Cu与浓硫酸在加热条件下的反应制备，反应的化学方程式为(浓)。 ①该反应中，氧化剂为___________(写化学式)。 ②请用单线桥法表示电子转移的情况：___________。 ③若反应消耗19.2gCu，则生成的质量为___________g。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 分解反应 ③. ④. （3） ①. ②. ③. 19.2 【解析】 【小问1详解】 A．铜属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，A正确； B．铜与稀硫酸不反应，不能用来制取氢气，B错误； C．铜先转化为Cu2+，再与碱反应生成Cu(OH)2，不能一步由Cu生成Cu(OH)2，C正确； D．氢气还原氧化铜需要加热到一定温度，D错误； 答案选AC； 【小问2详解】 ①胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；CuSO4·5H2O会风化生成无水硫酸铜和水属于分解反应； ②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”属于铁置换铜，反应的离子方程式为：； ③与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①在(浓)反应中，H2SO4中S的化合价降低得到电子，浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂； ②在(浓)反应中，Cu元素化合价升高失去电子，S元素得到电子，单线桥表示的电子转移的分析和数目为：； ③根据方程式(浓)可知，64gCu参加反应生成64gSO2气体，则19.2gCu参加反应得到19.2SO2气体。 17. 某兴趣小组利用如图装置（夹持装置已省略）测定某食品膨松剂（主要成分为，其余成分在实验中不发生反应）中的含量。将33.0g膨松剂装入硬质玻璃管中，其余试剂均足量，充分反应后，丁处碱石灰增重3.3g。请回答下列问题： （1）装置甲的作用是__________；加入蒸馏水，打开止水夹K，圆底烧瓶内反应的离子方程式为__________。 （2）关闭止水夹K，加热乙处膨松剂，发生反应的化学方程式为__________，装置丙中试剂a为__________。 （3）该膨松剂中，的质量分数为__________%（保留至小数点后一位）；若无装置戊，则测得的的质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）若充分加热22.0g该膨松剂，将产生的气体通入100mL 0.6 NaOH溶液中，恰好完全反应，则生成的的物质的量为__________mol。 【答案】（1） ①. 产生，将乙处产生的全部排入后续装置，使能被丁处碱石灰充分吸收 ②. （2） ①. ②. 浓硫酸 （3） ①. 38.2 ②. 偏大 （4）0.04 【解析】 【分析】甲中过氧化钠和水反应产生氧气，乙中碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水蒸气，氧气将乙处产生的气体全部排入后续装置，使水蒸气在丙中被吸收，故丙是干燥装置，用于吸收二氧化碳中的水蒸气，故装置丙中试剂a为浓硫酸， 能被丁处碱石灰充分吸收，戊处碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳气体、防止它们进入装置丁； 【小问1详解】 装置甲的作用是：产生，将乙处产生的全部排入后续装置，使能被丁处碱石灰充分吸收；加入蒸馏水，打开止水夹K，圆底烧瓶内过氧化钠和水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 关闭止水夹K，加热乙处膨松剂，其中NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，发生反应的化学方程式为：，据分析，装置丙中试剂a为浓硫酸。 【小问3详解】 丁处碱石灰增重的是的质量，即，根据碳酸氢钠分解生成的关系式可知，，的质量分数为 ，若无装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁中，导致得到的质量偏大，测得的的质量分数会偏大。 【小问4详解】 膨松剂加热分解生成的的物质的量，，设生成的物质的量为x，的物质的量为y，根据碳元素守恒可知， mol，根据钠元素守恒可知，，联立两个方程，解得，，因此生成的的物质的量为0.04mol。 18. 某化学兴趣小组利用数字化实验探究与反应的计量关系。 ⅰ.实验室需要使用240mL 0.005 溶液和240mL 0.005 溶液。 （1）用固体配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________；玻璃棒的作用是_________；需要用分析天平称量（精确到小数点后四位）________g固体。 （2）已知常温下BaO能与水反应生成，下面操作会造成所配溶液浓度偏高的有（填标号）_________。 a.定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 c.固体中含有少量BaO d.称量固体时，称量时间过长 ⅱ.进行数字化实验：量取25mL 0.005 溶液倒入100mL烧杯中，缓慢滴加0.005 溶液，混合溶液的pH及浑浊度随溶液加入量的变化曲线分别如图甲、乙所示： （3）b点时，混合溶液的溶质为___________（填化学式）。 （4）加入12.5～25mL 溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 搅拌、引流 ③. 0.2138 （2）ac （3）NaOH （4） 【解析】 【小问1详解】 要配制240mL 0.005 溶液，需要选用250mL容量瓶进行配制，并用胶头滴管定容配制250mL溶液；玻璃棒在固体溶解以及转移溶液时使用作用分别为：搅拌，引流；要配制250mL 0.005 溶液，需要固体质量为：； 【小问2详解】 a．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，a项符合题意； b．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，b项不符合题意； c．固体中含有少量BaO，会导致所称固体质量n(Ba2+)偏大，所配溶液浓度偏高，c项符合题意； d．称量时间过长，会吸收水分、，导致实际称量得到的质量偏小，所配溶液浓度偏低，d项不符合题意； 故选ac。 【小问3详解】 b点对应溶液是由与按物质的量之比为1:1反应得到，发生反应的化学方程式为，因此b点时，混合溶液的溶质为NaOH。 【小问4详解】 加入12.5～25mL 溶液时，被中和完全，仅发生反应。 19. 、（亚氯酸钠）是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题（NA表示阿伏加德罗常数的值）： （1）工业制备的反应为。 ①该反应中氧化剂为_________（填化学式）；是_________（填“氧化”或“还原”）产物。 ②该反应中HCl起到__________和__________的作用。 ③反应过程中，每产生7.1g ，转移电子__________个。 （2）是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________，该反应中被氧化的元素为_________（填元素符号）。 ②配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况________。 。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. 还原剂 ④. 酸化 ⑤. 0.2 （2） ① ②. S ③. 【解析】 【分析】由流程图可知，反应Ⅰ 为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应Ⅱ是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【小问1详解】 ①该反应中NaC1O3转化为C1O2，氯元素化合价由+5降至+4，因此NaC1O3为氧化剂；部分HCl转化为C12，氯元素化合价由-1升至0，因此C12为氧化产物。 ②在参加反应的4个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生Cl2，HCl作还原剂，表现还原性；2个HCl起酸的作用，表现酸性，生成盐NaCl，因此HCl在反应中起到作还原剂和酸化溶液的作用。 ③该反应中4个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生1个Cl2，因此每产生1个，转移电子2个，每产生7.1g ，即0.1mol氯气，转移电子0.2NA个； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ中，NaClO3和SO2在酸性条件下反应生成NaHSO4和ClO2，因此反应Ⅰ的化学方程式：；SO2→NaHSO4，S元素化合价升高，因此该反应中被氧化的元素为S元素； ②反应Ⅱ中，ClO2、H2O2在碱性条件反应得到NaClO2，ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，转化为O2，根据得失电子守恒配平，反应的离子方程式为，用双线桥表示电子的转移情况。 20. 某无色酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、中的两种或两种以上。现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验（下列实验过程均不考虑沉淀的损失）： 实验1：加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生气泡和白色沉淀，最终产生的气体换算成标准状况下的体积为1.12L；将产生的白色沉淀过滤、洗涤，称量白色沉淀，称得质量为m g。 实验2：加入足量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤悬浊液并对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，称得质量为1.165g。 实验3：用洁净的铂丝蘸取溶液X在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 已知：①；②溶液X中所有阳离子浓度相同。 请回答下列问题： （1）根据溶液X为无色酸性溶液，可知溶液X中一定不含有的离子是__________（填离子符号）。 （2）实验1中产生的气体的物质的量为_________mol，产生白色沉淀的离子方程式为__________。 （3）实验2中白色沉淀为，仅通过该实验可知，溶液X中一定不含有的离子为__________（填离子符号）。 （4）实验1中m＝________。溶液X中__________（填“不确定是否有”“一定有”或“没有”），若“一定有”，则原溶液中是多少？若“不确定是否有”或“没有”，则理由是什么？或理由是__________。 【答案】（1）、 （2） ①. 0.05 ②. （3） （4） ①. 2.9 ②. 一定有 ③. 2.4 【解析】 【分析】无色酸性溶液中存在，而不会存在铜离子和碳酸氢根离子； 实验1：加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生气泡和白色沉淀，则生成气体为标准状况下的体积为1.12L的氨气，则含0.05mol；将产生的白色沉淀为m g的氢氧化镁； 实验2：加入足量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀1.165g，为0.005mol硫酸钡，则原溶液含0.005mol、不含有； 实验3：用洁净的铂丝蘸取溶液X在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含钠离子； 已知，溶液X中所有阳离子浓度相同，则含有、、、均为0.05mol，含有0.005mol，结合溶液电中性，溶液中含有0.05mol×1+0.05mol×2+0.05mol×1+0.05mol×1-0.005mol×2=0.24mol； 【小问1详解】 铜离子为蓝色、碳酸氢根离子和氢离子不共存，根据溶液X为无色酸性溶液，可知溶液X中一定不含有的离子是、； 【小问2详解】 实验1中产生的气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，产生白色沉淀的反应为镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 实验2中白色沉淀为，则溶液含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子不共存，则仅通过该实验可知，溶液X中一定不含有的离子为； 【小问4详解】 已知，则溶液X中所有阳离子浓度相同，则含有、、、均0.05mol，则实验1中生成0.05mol氢氧化镁，m=0.05mol×58g/mol=2.9g。已知，则溶液X中所有阳离子浓度相同，则含有、、、均为0.05mol，含有0.005mol，结合溶液电中性，溶液中含有0.05mol×1+0.05mol×2+0.05mol×1+0.05mol×1-0.005mol×2=0.24mol，则=2.4mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一阶段性诊断测试 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 东平湖是我国北方最大的淡水湖，不仅自然风光秀丽，还有浓厚的历史文化底蕴。下列说法正确的是 A. 湖水能导电，属于电解质 B. 湖水中的NaCl属于纯净物 C. 湖水呈弱碱性，滴加酚酞试剂变蓝 D. 湖水呈蓝色是因为水中含有大量的 2. 下列反应中，无元素化合价变化的是 A. AgNO3溶液与NH4Cl溶液反应 B. 灼热的C与CO2反应 C. 铝与稀盐酸反应 D. H2与O2的燃烧反应 3. 下列说法错误的是 A. 漂白液应密封避光保存 B. 未用完的金属钠可以放回原试剂瓶 C. 碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱 D. 钠不能置换出溶液中的Cu 4. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C 、均属于酸性氧化物 D. 硝酸、碳酸均属于强酸 5. 下列关于新制氯水的说法错误的是 A. 新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C. 新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D. 液氯呈黄绿色，液氯中只含有1种分子 6. NaOH是重要的工业原料，下列制取NaOH的方法与图中标出的反应类型对应错误的是 A. 与水的反应—1 B. Na与水的反应—4 C. 电解饱和食盐水的反应—3 D. 与的反应—5 7. 利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电的化合物就是电解质 B. 纯净物就是只含有一种元素的物质 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 由金属离子转化为金属单质一定得到电子 9. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A. 该溶液的溶质一定含Na元素 B. 该方法可鉴别KCl和 C. 可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D. 该方法利用了物质的化学变化 10. 向含、、的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是 A. 反应后静置，上层溶液可能为无色 B. 反应后溶液中的溶质可能只有一种 C. 发生的反应包括置换反应和复分解反应 D. 中阴、阳离子的个数比为1:2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向NaOH溶液中通入足量的 B 向稀硝酸中加入少量固体 C 向NaClO溶液中通入少量气体 D 向溶液中加入足量的溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列关于氯的说法正确的是 A. 常温常压下，2.24L 中含有的原子数为0.2 B. 将1mol 溶于足量水中，溶液中分子数为 C. 标准状况下，22.4L 与足量铁粉反应，转移的电子数为2 D. 加热条件下，含2mol HCl的浓盐酸与足量反应，生成的分子数为0.5 13. 由下列实验现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 H2O2体现了氧化性 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 该溶液中一定含有钾盐 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，继续加入稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 常温下，用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比照后测得该溶液pH＝9 该溶液呈碱性 A A B. B C. C D. D 14. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 氧化产物是，还原产物是KCl C. 每生成6.72L（标准状况下），反应中转移的电子数为0.5 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为6:11 15. 某固体粉末含有中的一种或几种，向该粉末中滴加的盐酸，生成的体积(已换算为标准状况，假设气体全部逸出)与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N点时的溶液小心蒸干，最终得到11.7g固体(不考虑过程中物质的损失)，下列说法正确的是 A. B. 该固体粉末质量一定为13.7g C. 0~M段发生的反应一定包括 D. M点对应的溶液只含有一种溶质 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）下列关于铜的说法正确的是___________(填标号)。 A. 金属铜能导电，但铜不属于电解质 B. 实验室可利用铜与稀硫酸反应制备 C. 铜不能通过一步反应转化为 D. 常温下，氢气可将CuO还原为Cu （2）北宋沈括的《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” ①胆矾的化学式为___________，长期存放的胆矾会风化生成无水硫酸铜，发生的反应属于四大基本反应类型中的___________。 ②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”反应的离子方程式为___________。 ③《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，是中国十大传世名画之一，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）实验室可利用Cu与浓硫酸在加热条件下的反应制备，反应的化学方程式为(浓)。 ①该反应中，氧化剂为___________(写化学式)。 ②请用单线桥法表示电子转移的情况：___________。 ③若反应消耗19.2gCu，则生成的质量为___________g。 17. 某兴趣小组利用如图装置（夹持装置已省略）测定某食品膨松剂（主要成分为，其余成分在实验中不发生反应）中的含量。将33.0g膨松剂装入硬质玻璃管中，其余试剂均足量，充分反应后，丁处碱石灰增重3.3g。请回答下列问题： （1）装置甲的作用是__________；加入蒸馏水，打开止水夹K，圆底烧瓶内反应的离子方程式为__________。 （2）关闭止水夹K，加热乙处膨松剂，发生反应的化学方程式为__________，装置丙中试剂a为__________。 （3）该膨松剂中，的质量分数为__________%（保留至小数点后一位）；若无装置戊，则测得的的质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）若充分加热22.0g该膨松剂，将产生的气体通入100mL 0.6 NaOH溶液中，恰好完全反应，则生成的的物质的量为__________mol。 18. 某化学兴趣小组利用数字化实验探究与反应的计量关系。 ⅰ.实验室需要使用240mL 0.005 溶液和240mL 0.005 溶液。 （1）用固体配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________；玻璃棒的作用是_________；需要用分析天平称量（精确到小数点后四位）________g固体。 （2）已知常温下BaO能与水反应生成，下面操作会造成所配溶液浓度偏高的有（填标号）_________。 a.定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 c.固体中含有少量BaO d.称量固体时，称量时间过长 ⅱ.进行数字化实验：量取25mL 0.005 溶液倒入100mL烧杯中，缓慢滴加0.005 溶液，混合溶液的pH及浑浊度随溶液加入量的变化曲线分别如图甲、乙所示： （3）b点时，混合溶液的溶质为___________（填化学式）。 （4）加入12.5～25mL 溶液时，发生反应的离子方程式为___________。 19. 、（亚氯酸钠）是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题（NA表示阿伏加德罗常数值）： （1）工业制备的反应为。 ①该反应中氧化剂为_________（填化学式）；是_________（填“氧化”或“还原”）产物。 ②该反应中HCl起到__________和__________的作用。 ③反应过程中，每产生7.1g ，转移电子__________个。 （2）是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________，该反应中被氧化的元素为_________（填元素符号）。 ②配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况________。 。 20. 某无色酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、中的两种或两种以上。现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验（下列实验过程均不考虑沉淀的损失）： 实验1：加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生气泡和白色沉淀，最终产生的气体换算成标准状况下的体积为1.12L；将产生的白色沉淀过滤、洗涤，称量白色沉淀，称得质量为m g。 实验2：加入足量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤悬浊液并对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，称得质量为1.165g。 实验3：用洁净的铂丝蘸取溶液X在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 已知：①；②溶液X中所有阳离子浓度相同。 请回答下列问题： （1）根据溶液X为无色酸性溶液，可知溶液X中一定不含有的离子是__________（填离子符号）。 （2）实验1中产生的气体的物质的量为_________mol，产生白色沉淀的离子方程式为__________。 （3）实验2中白色沉淀为，仅通过该实验可知，溶液X中一定不含有的离子为__________（填离子符号）。 （4）实验1中m＝________。溶液X中__________（填“不确定是否有”“一定有”或“没有”），若“一定有”，则原溶液中是多少？若“不确定是否有”或“没有”，则理由是什么？或理由是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$