精品解析：广东实验中学附属江门学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

省实江门学校2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。 第一部分 选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题有16小题，每小题3分，共48分。每道题只有一项符合题意。 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 硝酸钾、氯化钠、盐酸 盐 B 、、 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D 、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质的是 A. 乙醇 B. 硫酸铜 C. 铁 D. 二氧化碳 3. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述化学知识不相关的是 选项 应用 化学知识 A 浓硫酸运输的警示标志为 浓硫酸有腐蚀性 B 用铁锅煮饭 铁的导电性强 C 日光从窗缝间射入暗室形成的光柱 胶体的丁达尔效应 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 关于实验室制备氢氧化铁胶体，下列说法中不正确的是 A. 氢氧化铁胶体的胶粒直径大小在之间 B. 实验室制备氢氧化铁胶体的原理是： C. 用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体，能看到一条光亮的“通路” D. 在制备氢氧化铁胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 5. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 7. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 8. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 钠着火时可用水浇灭 B. 钠的化学性质非常活泼，易失去电子，具有还原性 C. 钠在加热条件下生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很低，硬度较大 9. 小明同学为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 发生的反应为 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气以免其污染空气 10. 下列有关氯气和氯水的说法正确的是 A. 向新制氯水中滴入硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为 C. 氯气能与铁反应，因此液氯不宜储存在钢瓶中 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 11. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙检验中是否混有 C. 用装置丙配制溶液 D. 用装置丁吸收多余的 12. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氧化铜与稀硫酸反应： 15. 已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，44g气体中原子数为 B. 标准状况下，2.24L含有的氧原子数为 C. 常温常压下，个分子所占的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为 第二部分 非选择题 二、填空题：本题有3题，共52分 17. 据报道，全世界的明胶有60%以上用于食品糖果工业。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________(填序号)。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀　　B.分散质粒子可通过滤纸　　C.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母序号)。 A. B. C. （4）若实验室要配制溶液 I.需称量固体的质量为_____。 II.该溶液配制过程中的步骤依次是称量、溶解、移液、洗涤、__________、摇匀贴标。 完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__________。 III.在此配制过程中，下列情况会使溶液物质的量浓度偏低的是__________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线　②容量瓶使用时未干燥　③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）单质①与水反应的离子方程式为____________________；该反应的还原剂是__________，通常把物质①保存在__________中。 （2）淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式如下所示，请用双线桥法标识电子转移的方向和数目：____________________。 若淡黄色固体与二氧化碳反应，转移的电子数是__________mol。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 I.试管受热处发生反应的化学方程式为____________________。 II.下列关于和的说法不正确的是__________。 A.相同条件下的溶解度： B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C.可以用加热的方法除去固体中的杂质 D.溶液和溶液均显碱性 19. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称为__________。 （2）写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式____________________。 （3）装置C中盛装溶液的作用是__________。 （4）E中的红色布条__________(填“会”或“不会”)褪色；F中反应的化学方程式为____________________。 （5）中的氢氧化钠溶液是用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理____________________；若要吸收(标况下)，至少需要的上述溶液_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 省实江门学校2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。 第一部分 选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题有16小题，每小题3分，共48分。每道题只有一项符合题意。 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 硝酸钾、氯化钠、盐酸 盐 B 、、 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D 、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而盐属于化合物，因此盐酸不属于盐，A错误； B．不能与碱反应只生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．纯碱是碳酸钠（），属于盐，不属于碱，C错误； D．、金刚石、石墨是碳元素形成的三种不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质的是 A. 乙醇 B. 硫酸铜 C. 铁 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A不符合题意； B．硫酸铜是盐类化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意； C．铁是单质，而电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此铁既不属于电解质也不属于非电解质，C符合题意； D．二氧化碳是化合物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 3. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述化学知识不相关的是 选项 应用 化学知识 A 浓硫酸运输的警示标志为 浓硫酸有腐蚀性 B 用铁锅煮饭 铁的导电性强 C 日光从窗缝间射入暗室形成的光柱 胶体的丁达尔效应 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸有腐蚀性，故浓硫酸运输的警示标志为腐蚀品，A不符合题意； B．用铁锅煮饭是由于铁锅的导热性强，与铁的导电性无关，B符合题意； C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，日光从窗缝间射入暗室形成光柱是丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．NaHCO3受热分解产生气体CO2而在面包中形成孔洞，故可用作膨松剂制作面包，D不符合题意； 故选B。 4. 关于实验室制备氢氧化铁胶体，下列说法中不正确的是 A. 氢氧化铁胶体的胶粒直径大小在之间 B. 实验室制备氢氧化铁胶体的原理是： C. 用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体，能看到一条光亮的“通路” D. 在制备氢氧化铁胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征为分散质胶粒直径在之间，该说法正确，A不符合题意； B．实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应原理符合给出的化学方程式，该说法正确，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光照射氢氧化铁胶体可以观察到光亮的“通路”，该说法正确，C不符合题意； D．制备氢氧化铁胶体时搅拌会使胶体发生聚沉，无法得到胶体，该说法错误，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于化合反应，且反应中无元素化合价变化，也不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应中C元素化合价从+2价升高为+4价，O元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应属于置换反应，不属于化合反应，虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但不符合题意，C不符合题意； D．该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应，但反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 6. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．核反应不属于化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故答案选D。 7. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化； 故答案为A。 8. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 钠着火时可用水浇灭 B. 钠的化学性质非常活泼，易失去电子，具有还原性 C. 钠在加热条件下生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠可与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧生成的与水反应会生成助长火势，钠着火不能用水浇灭，A错误； B．钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，表现还原性，化学性质非常活泼，B正确； C．钠在常温下与反应生成，加热条件下反应生成，C错误； D．金属钠熔点很低，且硬度很小，用小刀即可轻易切割，D错误； 故答案为B。 9. 小明同学为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 发生的反应为 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气以免其污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，A叙述正确； B．此反应为钠在氯气中燃烧，发生的反应为，B叙述正确； C．钠着火燃烧产生黄色火焰，C叙述错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，D叙述正确； 答案为C。 10. 下列有关氯气和氯水的说法正确的是 A. 向新制氯水中滴入硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 B. 新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为 C. 氯气能与铁反应，因此液氯不宜储存在钢瓶中 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该实验可证明氯水中含，A正确； B．新制氯水显浅黄绿色是因为含有分子，光照时氯水中的发生分解反应，逸出的气体为，B错误； C．常温下干燥的与不发生反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，C错误； D．本身无漂白性，湿润的有色布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，D错误； 故答案选A。 11. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备胶体 B. 用装置乙检验中是否混有 C. 用装置丙配制溶液 D. 用装置丁吸收多余的 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误； B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，故B错误； C．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，故C错误； D．Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正确； 答案选D。 12. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选； B． OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀 ，故B不选； C． OH-、之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选； D．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选； 故选A。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中4 mol仅有2 mol被氧化为，共失去，选项标注失去，电子数计算错误，正确标注为，A错误； B．单线桥箭头需从反应物中失电子的元素指向得电子的元素，该选项电子转移方向表示错误，正确标注为，B错误； C．反应中中元素化合价从降低到0，应得到，元素化合价从0升高到，2 mol共失去，选项得失电子标注颠倒，正确标注为，C错误； D．元素化合价从0升高到，失去，浓硫酸中元素化合价从降低到，得到，电子转移的方向、得失、数目标注均正确，D正确； 故答案选D。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液反应，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．是氧化物不拆写，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故答案选D。 15. 已知(浓)(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 为氧化产物 D. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 【答案】C 【解析】 【分析】KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。 【详解】A．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，氧化性：KMnO4> Cl2，故A错误； B．KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故B错误； C．HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故C正确； D．该反应，部分HCl中Cl元素化合价升高变为Cl2，部分HCl中Cl元素化合价不变得到KCl、MnCl2，所以盐酸体现了还原性和酸性，故D错误； 选C。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，44g气体中原子数为 B. 标准状况下，2.24L含有的氧原子数为 C. 常温常压下，个分子所占的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有原子数为3NA，A正确； B．标准状况下水不是气态，2.24L水含有的氧原子数大于0.1NA，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，NA个Cl2分子的物质的量为1mol，常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L，C错误； D．选项中并未说明氯化钙溶液的体积，无法确定氯离子的物质的量，D错误； 故答案选A。 第二部分 非选择题 二、填空题：本题有3题，共52分 17. 据报道，全世界的明胶有60%以上用于食品糖果工业。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是__________(填序号)。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀　　B.分散质粒子可通过滤纸　　C.二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母序号)。 A. B. C. （4）若实验室要配制溶液 I.需称量固体的质量为_____。 II.该溶液配制过程中的步骤依次是称量、溶解、移液、洗涤、__________、摇匀贴标。 完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__________。 III.在此配制过程中，下列情况会使溶液物质的量浓度偏低的是__________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线　②容量瓶使用时未干燥　③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）B （3）C （4） ①. 4.0 ②. 定容 ③. 100mL容量瓶、胶头滴管 ④. ③ 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设中Fe的化合价为，则，解得，铁元素是+2价；由金属阳离子和酸根构成，属于盐。 【小问2详解】 A、明胶水溶液属于胶体，溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，故A错误； B、胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，故B正确； C、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，故C错误； 选B。 【小问3详解】 提纯胶体的方法为渗析，利用半透膜允许小分子、离子透过，胶体分散质不能透过的性质分离。A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，因此选C。 【小问4详解】 I. 溶质的物质的量，质量，需称量固体的质量为4.0g。 II. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤依次为称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀贴标； 配制100mL指定浓度溶液需要100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 III. ①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据，浓度偏高； ②容量瓶使用时未干燥，后续定容仍需加蒸馏水，对结果无影响； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，偏小，浓度偏低； 故选③。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）单质①与水反应的离子方程式为____________________；该反应的还原剂是__________，通常把物质①保存在__________中。 （2）淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式如下所示，请用双线桥法标识电子转移的方向和数目：____________________。 若淡黄色固体与二氧化碳反应，转移的电子数是__________mol。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 I.试管受热处发生反应的化学方程式为____________________。 II.下列关于和的说法不正确的是__________。 A.相同条件下的溶解度： B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C.可以用加热的方法除去固体中的杂质 D.溶液和溶液均显碱性 【答案】（1） ①. ②. Na(钠) ③. 煤油(或石蜡油) （2） ①. ②. 2 （3） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图可知单质①为，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式中单质、弱电解质、气体保留化学式，强电解质拆为离子，得到对应离子方程式；反应中的化合价从0价升高到+1价，失电子作还原剂；钠性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于煤油，因此保存在煤油或石蜡油中隔绝空气。 【小问2详解】 淡黄色固体②为，与反应时，中-1价的发生歧化反应，部分化合价升高为0价生成，部分化合价降低为-2价进入，据此标注双线桥；2 mol 参与反应时，共2 mol 失电子、2 mol 得电子，因此转移电子的物质的量为2 mol。 【小问3详解】 I. 实验为碳酸氢钠热稳定性检验，受热处分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：； II. A. 相同条件下溶解度大于，A正确； B. 和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法用澄清石灰水鉴别二者，B错误； C. 受热分解生成，加热可除去固体中的杂质，C正确； D. 二者均为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，D正确； 故选B。 19. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称为__________。 （2）写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式____________________。 （3）装置C中盛装溶液的作用是__________。 （4）E中的红色布条__________(填“会”或“不会”)褪色；F中反应的化学方程式为____________________。 （5）中的氢氧化钠溶液是用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理____________________；若要吸收(标况下)，至少需要的上述溶液_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）吸收浓盐酸挥发出来的气体 （4） ①. 不会 ②. （5） ①. ②. 20.0 【解析】 【分析】实验室用 与浓盐酸加热制取，制得的 中混有 和水蒸气，依次通过饱和食盐水（吸收）和浓硫酸（干燥）净化；干燥的不能使干燥红色布条褪色，与加热的铜网反应生成，多余用 溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器 A 为分液漏斗，用于盛放浓盐酸； 【小问2详解】 圆底烧瓶中 与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，化学方程式为 ； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的 中混有 气体；装置 C 中盛装饱和食盐水，用于吸收，而 在饱和食盐水中的溶解度很小，基本不损失； 【小问4详解】 本身无漂白性，起漂白作用的是 与水反应生成的，干燥的 不能使干燥红色布条褪色，故 E 中布条不会褪色；F 中加热的铜网与 反应：，产生棕黄色烟（）； 【小问5详解】 溶液吸收多余 的离子方程式为 ；n() = 224 mL ÷ 22400 mL·mol⁻¹ = 0.0100 mol，由离子方程式知 n() = 2n() = 0.0200 mol，故 V() = 0.0200 mol ÷ 1.00 mol·L⁻¹ = 0.0200 L = 20.0 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $