精品解析：广东省揭阳市普宁市华侨中学2024-2025学年高一上学期11月期中 化学试题

普宁市华侨中学2024-2025学年度高一化学第二次月考 化学 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题第题4分，共44分) 1. 下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．化丹(Pb3O4)为铅 C．煅烧贝壳(CaCO3) D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：CuSO4·5H2O、冰水混合物 B. 酸：NaHSO4、CH3COOH C. 碱性氧化物；Na2O、Na2O2 D. 同素异形体：C60、金刚石 3. 下列反应能用2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. 盐酸与MgCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. 稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 4. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. →NH3 B. →Mn2+ C. Fe2+→Fe3+ D. →CO2 5. 下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 铁可以在氯气中燃烧，生成FeCl2 C. 往NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体 D. Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 6. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理，是一种物理变化 B. 过氧化钠保存在配玻璃塞的细口试剂瓶中 C 过氧化钠与水或二氧化碳反应生成O2，故可以用于呼吸面具 D. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用沙子来灭火 7. 如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 8. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2 D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 9. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、 Cl-、SO B. K+、Na+、 NO、OH- C. H+、NH、Fe3+、SO D. Ba2+、 Cl-、HCO、NO 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B 观察钾元素的焰色 比较和的稳定性 C D 检验与反应有生成 验证Na和水反应是否为放热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 对如表实验现象的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 产物HCl溶于空气中的水蒸气，形成小液滴 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 13. 用聚合物包覆微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。下列说法正确的是 A. 盐酸中存在自由移动的和，所以盐酸是电解质 B. 反应的离子方程式为： C. 反应时，做还原剂，发生氧化反应 D. 在该微马达中可用替代 14. 对下列图像的解释正确的是 A B 向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，该反应类型属于图中阴影部分 C D 铜与浓硫酸反应单线桥 NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 A. A B. B C. C D. D 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 还原剂与氧化剂分子个数比的比例为2:3 D. 8分子发生反应，转移8个电子 16. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 二、非选择题(除特殊说明外，每空2分，共56分) 17. 有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。 操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （2）根据操作Ⅰ判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （3）根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （4）操作Ⅲ离子方程式___________。 （5）根据操作Ⅳ判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （6）根据以上操作无法判断是否存在的离子有___________。 18. 根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 （1）固体X是___________(填写化学式)，固体Y是___________(填写化学式)。 （2）写出Y的用途：___________(任写一种)。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应②的化学方程式是___________。 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）将一定量的X固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （7）利用侯氏制碱法制得的Y可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 19. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）CaO2中O元素的化合价为___________。 （2）下列说法正确的是：___________。 A．CaCO3和CaO2均属于钙盐 B．NH3·H2O属于电解质 C．CaO2·8H2O属于混合物 （3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：___________。 （4）步骤Ⅱ中该反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、___________(答1条即可)。 （5）待CaO2·8H2O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。 （6）CaO2可与水或二氧化碳缓慢反应，常用作鱼塘供氧剂。写出CaO2与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 20. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。 （2）制取氯气的离子反应方程式为___________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→i。 （4）装置D作用是___________。 （5）Cl2可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A. Cl2具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. Cl2是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2 D Cl2可溶于水，故实验室制备Cl2时可以用水吸收Cl2进行尾气处理 （6）制备氯气还可以用以下方法： KClO3+HCl(浓)—Cl2↑++KCl+H2O(未配平)。 请将反应配平：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 普宁市华侨中学2024-2025学年度高一化学第二次月考 化学 一、单选题(1-10题每题2分，11-16题第题4分，共44分) 1. 下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．古法炼铁 B．化丹(Pb3O4)为铅 C．煅烧贝壳(CaCO3) D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．古法炼铁时，以焦炭、铁矿石、空气等为原料，利用焦炭将铁矿石中铁的氧化物还原为铁，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．化丹(Pb3O4)铅，铅元素由+2、+4价降低为0价，Pb3O4作氧化剂，发生还原反应，B不符合题意； C．煅烧贝壳(CaCO3)时，CaCO3高温分解，生成CaO和CO2，发生非氧化还原反应，C符合题意； D．在古代，火药主要是指黑火药(主要成分为KNO3、S、C)，黑火药爆炸时，发生氧化还原反应，生成K2S、CO2和N2，D不符合题意； 故选C。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：CuSO4·5H2O、冰水混合物 B. 酸：NaHSO4、CH3COOH C. 碱性氧化物；Na2O、Na2O2 D. 同素异形体：C60、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O是纯净物，冰水混合物都是由水组成也是纯净物，A错误； B．NaHSO4不是酸，是酸式盐，属于盐类，B错误； C．Na2O2是过氧化合物，不属于碱性氧化物，C错误； D．C60、金刚石都是碳元素组成的单质，且性质不同，二者互为同素异形体，D正确； 答案选D。 3. 下列反应能用2H++=CO2↑+H2O表示的是 A. 盐酸与MgCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. 稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应 D. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与MgCO3反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：2CH3COOH+=CO2↑+H2O+2CH3COO-，B错误； C．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应实质是硫酸电离出的H+与碳酸铵电离的碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O，C正确； D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应实质是H+与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D错误； 答案选C。 4. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. →NH3 B. →Mn2+ C. Fe2+→Fe3+ D. →CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．→NH3转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误； B．→Mn2+转化过程中，锰元素化合价降低，所以需要加入还原而不是氧化剂，故B错误； C．Fe2+→Fe3+转化过程中，铁元素化合价升高，所以需要加入氧化剂，故C正确； D．→CO2转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故D错误； 故答案为：C。 5. 下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B. 铁可以在氯气中燃烧，生成FeCl2 C. 往NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，加热煮沸，制备Fe(OH)3胶体 D. Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放置在空气中，会发生缓慢氧化而生成白色的氧化钠，A错误； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，B错误； C．往NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，C错误； D．过氧化钠与CO2反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molO2都转移2mol电子，D正确； 答案选D。 6. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理，是一种物理变化 B. 过氧化钠保存在配玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 过氧化钠与水或二氧化碳反应生成O2，故可以用于呼吸面具 D. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用沙子来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．部分金属元素在受灼烧时会产生颜色，焰色试验是物理变化，A正确； B．过氧化钠是固体，不能用细口瓶存放，也不能用玻璃塞，B错误； C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成O2，可以作为供氧剂，用于呼吸面具，C正确； D．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2与水或者二氧化碳反应生成O2，所以Na着火用沙子灭火，D正确； 答案选B。 7. 如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】因为红色布条是湿润的，所以“关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化”，则表明Cl2在D瓶中被吸收，或转化为没有漂白性的气体。 【详解】A．氯气虽然能溶于水，但很难被水完全吸收，所以仍有一部分氯气进入C中，A不合题意； B．浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气进入C中后，仍能起漂白作用，B不合题意； C．NaOH溶液能将氯气完全吸收，进入C装置中的气体中不含有氯气，有色布条不褪色，C符合题意； D．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，大部分氯气逸出，C装置中有色布条褪色，D不合题意； 故选C。 8. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2 D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程式未配平，A错误； B．醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，醋酸为弱酸，不能拆开，B错误； C．碳酸钠溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C正确； D．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，稀硫酸为非氧化性酸，不生成铁离子，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、 Cl-、SO B. K+、Na+、 NO、OH- C. H+、NH、Fe3+、SO D. Ba2+、 Cl-、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B可选； C．四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C不选； D．四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，故D不选； 故选B。 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确； B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确； C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确 ； D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误； 选D。 11. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B 观察钾元素的焰色 比较和的稳定性 C D 检验与反应有生成 验证Na和水反应是否为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，能达到实验目的，A不符合题意； B．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，B符合题意； C．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，C不符合题意； D．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，D不符合题意； 故选B。 12. 对如表实验现象的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 产物HCl溶于空气中的水蒸气，形成小液滴 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl在瓶口与空气中的水蒸气结合形成白雾，A正确； B．CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，同时放出氧气，所以用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，B正确； C．金属钠的还原性比铜强，将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C不正确； D．钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应，最终生成碳酸钠，D正确； 答案选C。 13. 用聚合物包覆微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。下列说法正确的是 A. 盐酸中存在自由移动的和，所以盐酸是电解质 B. 反应的离子方程式为： C. 反应时，做还原剂，发生氧化反应 D. 该微马达中可用替代 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．MgCl2是易溶的盐，要写成离子形式，反应的离子方程式为：，故B错误； C．反应时，的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故C正确； D．Cu与盐酸不反应，故不能用Cu代替Mg，故D错误； 答案选C。 14. 对下列图像的解释正确的是 A B 向稀盐酸中逐滴加入AgNO3溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，该反应类型属于图中阴影部分 C D 铜与浓硫酸反应单线桥 NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，反应为，该过程混合溶液导电能力不会降至0，A错误； B．阴影部分反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，属于置换反应，不符要求，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，铜失电子，硫得电子，单线桥的箭头从铜指向硫，C错误； D．氯离子显负电性，水分子中H显正价，因此图示为NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图，D正确； 答案选D。 15. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 还原剂与氧化剂分子个数比的比例为2:3 D. 8分子发生反应，转移8个电子 【答案】C 【解析】 【分析】在反应中，N元素化合价由-3价部分升高到0价，Cl元素的化合价由0价降低到-1价，则Cl2作氧化剂，NH3表现出还原性(生成N2)和碱性(生成NH4Cl)。 【详解】A．由分析可知，作氧化剂，发生还原反应，A不正确； B．既表现出还原性，又表现出碱性，但N元素价态没有降低，没有表现出氧化性，B不正确； C．生成N2的NH3表现出还原性，Cl2表现出氧化性，则还原剂与氧化剂分子个数比的比例为2:3，C正确； D．8分子发生反应，只有2分子NH3失电子转化为N2，共转移6个电子，D不正确； 故选C。 16. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题(除特殊说明外，每空2分，共56分) 17. 有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。 操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （2）根据操作Ⅰ判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （3）根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （4）操作Ⅲ离子方程式___________。 （5）根据操作Ⅳ判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （6）根据以上操作无法判断是否存在的离子有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）、 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】铁离子呈棕黄色，溶液无色透明，则Fe3+不存在； 操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈碱性，存在OH-、Mg2+不存在。 操作II：硫酸钡和碳酸钡均为白色沉淀，向第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO、CO不存在。 操作III：氯化银是白色不溶于酸的沉淀，向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在Cl-。 操作IV：向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀，则存在Ba2+。 通过以上实验，难以确定是否存在K+。 【小问1详解】 据分析，根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有Fe3+。 【小问2详解】 氢氧化镁是白色沉淀，根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有OH-；肯定不存在的离子有Mg2+。 小问3详解】 根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有SO、CO。 【小问4详解】 操作三产生白色沉淀，氯离子和银离子发生的反应为。 【小问5详解】 根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有Ba2+。 【小问6详解】 根据以上操作无法判断是否存在的离子有K+。 18. 根据如图转化关系以及实验现象填写空白。 （1）固体X是___________(填写化学式)，固体Y是___________(填写化学式)。 （2）写出Y的用途：___________(任写一种)。 （3）反应①的化学方程式是___________。 （4）反应②的化学方程式是___________。 （5）反应③的化学方程式是___________。 （6）将一定量的X固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是___________(填离子符号)。 （7）利用侯氏制碱法制得的Y可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na2CO3 （2）制作玻璃、造纸、纺织等 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5）2Na+O2Na2O2 （6）Cl- （7）取少量样品与试管中，加水溶解，加入足量的硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有少量的NaCl存在 【解析】 【分析】淡黄色固体X为Na2O2，与气体CO2发生反应①生成气体B是O2和固体Y是Na2CO3，固体Y(Na2CO3)与石灰水发生反应②生成白色沉淀碳酸钙和A物质NaOH，金属单质为Na，在气体B(O2)中燃烧发生反应③生成淡黄色物质Na2O2，白色沉淀CaCO3与稀盐酸发生反应④生成气体CO2和CaCl2。 【小问1详解】 由以上分析，淡黄色固体X为Na2O2，固体Y为Na2CO3； 【小问2详解】 碳酸钠的用途可以用来制作玻璃、造纸或者纺织行业等； 【小问3详解】 反应①是Na2O2与气体CO2生成气体O2和Na2CO3，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 反应②是(Na2CO3)与石灰水生成白色沉淀碳酸钙和NaOH，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问5详解】 反应③是钠在氧气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； 【小问6详解】 Na2O2投入含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，OH-与反应生成和水，Na+和增加，数目减少，Cl-数目不变； 【小问7详解】 Na2CO3中有NaCl，通过检验Cl-来证明其存在，具体方法和现象是：取少量样品与试管中，加水溶解，加入足量的硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有少量的NaCl存在。 19. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）CaO2中O元素的化合价为___________。 （2）下列说法正确的是：___________。 A．CaCO3和CaO2均属于钙盐 B．NH3·H2O属于电解质 C．CaO2·8H2O属于混合物 （3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：___________。 （4）步骤Ⅱ中该反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、___________(答1条即可)。 （5）待CaO2·8H2O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。 （6）CaO2可与水或二氧化碳缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂。写出CaO2与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）-1 （2）B （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4）过氧化氢受热易分解 （5）过滤 （6） 【解析】 【分析】大理石经过处理得到纯的碳酸钙，加入盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，氯化钙溶液加入H2O2和氨水，得到CaO2·8H2O，经过洗涤烘干得到CaO2。 【小问1详解】 CaO2中钙元素化合价为+2，则O元素的化合价为-1； 【小问2详解】 A．CaCO3是酸根和金属离子结合是盐，CaO2是过氧化物，故A错误； B．NH3·H2O是在水中会电离出铵根和氢氧根能导电的化合物，属于电解质，故B正确； C．CaO2·8H2O只含有一种物质，属于纯净物，故C错误； 答案选B； 【小问3详解】 步骤I中反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，该反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、过氧化氢受热分解； 【小问5详解】 待CaO2·8H2O结晶析出后通过过滤分离，得到晶体； 【小问6详解】 CaO2与水反应，过氧化钙即是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：。 20. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。 （2）制取氯气的离子反应方程式为___________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→i。 （4）装置D作用是___________。 （5）Cl2可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A. Cl2具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. Cl2是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2 D. Cl2可溶于水，故实验室制备Cl2时可以用水吸收Cl2进行尾气处理 （6）制备氯气还可以用以下方法： KClO3+HCl(浓)—Cl2↑++KCl+H2O(未配平)。 请将反应配平：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）d→f→b→c→k→j （4）除去氯气中混有的氯化氢 （5）AD （6）KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑++KCl+3H2O 【解析】 【分析】实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，先用装置A作氯气发生装置，装置D用于除去Cl2中混有的HCl，装置B用于干燥Cl2，装置G用于收集Cl2，装置F用于吸收氯气尾气。 【小问1详解】 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，先用装置A作氯气发生装置，装置D用于除去Cl2中混有的HCl，装置B用于干燥Cl2，装置G用于收集Cl2，装置F用于吸收氯气尾气，需选择A、D、B、G、F装置，各接口处的字母为：a→d→f→b→c→k→j→i； 【小问4详解】 HCl易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以装置D作用是：除去氯气中混有的氯化氢； 【小问5详解】 A．Cl2具有强氧化性，可用作氧化剂，氯气与水反应生成HCl和HClO，氯气既做氧化剂又做还原剂，A不正确； B．Cl2呈黄绿色，是一种有刺激性气味的气体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．氯气的密度比空气大，且与空气的成分不发生化学反应，实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2，C正确； D．Cl2可溶于水，但在水中的溶解度不大，实验室制备Cl2时通常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，D不正确； 故选AD。 【小问6详解】 KClO3中Cl的化合价为+5价，HCl中化合价为-1价，二者发生氧化还原反应都生成0价的Cl2，根据电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑++KCl+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$