精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（平行班）

衡阳县四中2024-2025学年上学期期中考试 高一化学试题卷(平行班) 分值：100分 时间：60分钟 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、碘酒、食醋 B. 烧碱、液氯、食盐水 C. 干冰、食醋、空气 D. 盐酸、氮气、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生石灰、碘酒、食醋依次属于化合物、混合物、混合物，故不选A； B. 烧碱、液氯、食盐水依次属于化合物、单质、混合物，故选B； C. 干冰、食醋、空气依次属于化合物、混合物、混合物，故不选C； D. 盐酸、氮气、胆矾依次属于混合物、单质、化合物，故不选D； 选B。 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl C. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁、铜元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，且为置换反应，故A不符合； B．氯、碘元素的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，故B符合； C．各元素的化合价没有发生变化，该反应属于化合反应，且不属于氧化还原反应，故C不符合； D．氯、铁元素的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，且属于化合反应，故D不符合； 故答案为B。 【点睛】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应； 复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降。 3. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A. CO+H2O(g)=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中水作为还原剂，说明水中氧元素的化合价升高，失去电子，据此解答。 【详解】A．反应CO+H2O(g)＝CO2+H2中，水中氢元素化合价从+1价降低到0价，化合价降低，水是氧化剂； B．反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂； C．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素化合价部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂； D．反应2F2+2H2O＝4HF+O2中，氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂； 答案选D。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 过量SO2溶解在NaOH溶液中：SO2+2OH-=HSO+H2O B. NaHCO3和盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑ C. Fe2O3溶于氢碘酸：4Fe3++6HI=4Fe2++3I2+3H2O D. 硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H原子不守恒，应为SO2+OH-=HSO，故A错误； B．NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B正确； C．Fe2O3不能拆开写，氢碘酸为强酸，拆开写，故溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故C错误； D．氨水不能拆开写，故为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故D错误； 故选B。 5. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系； 故答案选B。 6. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。 【详解】A. 石墨能导电，但是石墨是单质，不是电解质，故A错误； B. 氯化钠晶体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能够导电，故B错误； C. 硫酸溶液为混合物，不是电解质，故C错误； D. 熔融氯化钾属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，熟悉电解质导电条件是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质研究的化合物。 7. 下列物质中属于酸的是（ ） A. NaOH B. Na2SO4 C. HNO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.属于碱，A项错误； B.属于盐，B项错误； C.属于酸，C项正确； D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误； 答案选C。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 属于盐，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，A正确； B. 是强酸，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，B错误； C. 属于盐，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，C正确； D. 是强碱，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，D正确；故答案为：B。 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H元素化合价不变，H元素未被氧化，故A错误； B．中N元素化合价降低，在反应过程中得到电子，故B错误； C．中N元素化合价升高，是还原剂；中N元素化合价降低，是氧化剂，还原剂与氧化剂的分子个数之比为4：3，故C错误； D．中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2；中N元素化合价降低，发生还原反应生成N2；氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D正确； 选D。 11. 下列保存少量金属钠的方法正确的是 A. 放在细沙中 B. 放在煤油中 C. 放在水中 D. 放在四氯化碳(密度大于)中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与空气中的水和氧气反应，细沙不能隔绝空气，故A错误； B．钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，可以保存在煤油中，达到隔绝空气和水的目的，故B正确； C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，故C错误； D．钠的密度小于水四氯化碳，将金属钠投入到四氯化碳中，会浮在液面上，达不到隔绝空气和水以保存金属钠的目的，故D错误； 故答案为：B。 12. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，而碳酸钠受热不分解，故加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，故A合理； B．加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，但是得到碳酸钠溶液，而不是碳酸钠固体，故B不合理； C．加盐酸二者都发生反应，故C不合理； D．加CaCl2溶液，碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故D不合理； 故选A。 13. 下列物质具有漂白性的是 A. 液态HCl B. 稀盐酸 C. 液氯 D. 新制氯水 【答案】D 【解析】 【详解】新制氯水的主要成分为HCl、Cl2、HClO，HClO因有强氧化性而具有漂白性； 故答案为：D。 14. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A正确； 15. 生活中常使用“84”消毒液(有效成分是NaClO)对环境进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】NaClO中钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，氯元素的化合价是+1，故选C。 16. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A. 上述反应是置换反应 B. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C. 上述反应中CuSO4表现了还原性 D. 上述反应放出热量 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，该反应为置换反应，故A正确； B．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故B正确； C．由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误； D．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确； 故答案选C。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化镁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 （1）现有①三氧化铬、②二氧化硅、③三氧化二铁、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中三氧化铬、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；三氧化二铁、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______；属于两性氧化物的是_______。将三氧化二铁加入适量盐酸中，反应的化学方程式为_______。 （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。写出实验室制备胶体的化学方程式_______，鉴别胶体成功制备最简单方法是_______。 （3）如果加热的时间过长，制得胶体中含有少量的红褐色沉淀，提纯胶体可采取的方法是_______(答操作名称)。 【答案】（1） ①. ①② ②. ③④ ③. ⑤ ④. Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O （2） ①. ②. 丁达尔效应(或用一束光照射该液体，出现一条光亮“通路”) （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，三氧化铬、二氧化硅可与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，即为①②；能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；三氧化二铁、氧化钙可与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，即为③④；既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，⑤氧化锌是两性氧化物；三氧化二铁加入适量盐酸中，反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体：将饱和的FeCl3溶液滴加到煮沸的水中，继续加热，直至出现红褐色溶液，即得到Fe(OH)3胶体，反应的方程式是，胶体的特征性质是丁达尔效应，所以鉴别胶体成功制备最简单方法是丁达尔效应(或用一束光照射该液体，出现一条光亮“通路”)； 【小问3详解】 制得胶体中含有少量的红褐色沉淀，可以采用过滤方法提纯，因为沉淀不能透过滤纸，而胶体微粒可以透过滤纸。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. Al ③. ④. ⑤. Fe （2） ①. Cl ②. Cl ③. 【解析】 【小问1详解】 ①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②反应中，Al元素化合价升高，发生氧化反应的是Al，中Fe元素化合价降低，发生还原反应的；Al发生氧化反应生成，氧化产物是，发生还原反应生成Fe，还原产物是Fe。 【小问2详解】 反应，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，被还原的元素是Cl；此反应的离子方程式为。 19. 书写下列反应的离子方程式或在水溶液中的电离方程式 （1）铁与稀硫酸___________。 （2）氢氧化钙___________。 （3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________。 （4）碳酸钙与盐酸反应___________。 （5）K2CO3___________。 （6）NaHSO4___________。 【答案】（1）Fe+2H+= Fe2++H2↑ （2）Ca(OH)2=Ca2++2OH- （3）2H++SO+Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓+2H2O （4）CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O （5）K2CO3 =2K+ + CO （6）NaHSO4=Na++ H+ +SO 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和硫酸亚铁在溶液中全部电离成离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+= Fe2++H2↑。 【小问2详解】 氢氧化钙在水中完全电离成钙离子和氢氧根离子：Ca(OH)2=Ca2++2OH-。 【小问3详解】 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸里硫酸完全电离，氢氧化钡也完全电离，反应的离子方程式为：2H+++Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，不能写成离子，氯化钙完全电离，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O。 【小问5详解】 K2CO3在水中完全电离成钾离子和碳酸根离子：K2CO3 =2K+ + 。 【小问6详解】 硫酸氢钠在水中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子：NaHSO4=Na++ H+ +。 20. 下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）实验甲在加热过程中能观察到澄清石灰水变浑浊的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，说明有_______生成，通过实验甲可比较出_______(填“”或“”)易分解请书写该物质分解的化学方程式___________________________________________________________________。 （2）实验乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。写出与发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. 二氧化碳 ③. ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 实验甲中，置于靠近热源的外管，受热温度更高，置于内管，受热温度更低。热稳定性差，受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳通入Ⅱ烧杯的澄清石灰水，使石灰水变浑浊；热稳定性强，受热不分解，Ⅰ烧杯石灰水无明显现象，因此可证明更易分解，得到分解反应的化学方程式为。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，得到对应化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2024-2025学年上学期期中考试 高一化学试题卷(平行班) 分值：100分 时间：60分钟 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、碘酒、食醋 B. 烧碱、液氯、食盐水 C. 干冰、食醋、空气 D. 盐酸、氮气、胆矾 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3NaClO+NaI=NaIO3+3NaCl C. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A. CO+H2O(g)=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 过量SO2溶解在NaOH溶液中：SO2+2OH-=HSO+H2O B. NaHCO3和盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑ C. Fe2O3溶于氢碘酸：4Fe3++6HI=4Fe2++3I2+3H2O D. 硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 5. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液 6. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 7. 下列物质中属于酸的是（ ） A. NaOH B. Na2SO4 C. HNO3 D. NaHCO3 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 11. 下列保存少量金属钠的方法正确的是 A. 放在细沙中 B. 放在煤油中 C. 放在水中 D. 放在四氯化碳(密度大于)中 12. 除去混在碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 13. 下列物质具有漂白性的是 A. 液态HCl B. 稀盐酸 C. 液氯 D. 新制氯水 14. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是 A. Na2SO4 B. Mg(OH)2 C. KCl D. HNO3 15. 生活中常使用“84”消毒液(有效成分是NaClO)对环境进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +7 16. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A. 上述反应是置换反应 B. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C. 上述反应中CuSO4表现了还原性 D. 上述反应放出热量 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化镁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 （1）现有①三氧化铬、②二氧化硅、③三氧化二铁、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中三氧化铬、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；三氧化二铁、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______；属于两性氧化物的是_______。将三氧化二铁加入适量盐酸中，反应的化学方程式为_______。 （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。写出实验室制备胶体的化学方程式_______，鉴别胶体成功制备最简单方法是_______。 （3）如果加热的时间过长，制得胶体中含有少量的红褐色沉淀，提纯胶体可采取的方法是_______(答操作名称)。 18. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是_______。 ②该反应中，发生氧化反应的是_______(填化学式)，发生还原反应的_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)。 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用与NaOH溶液反应制备 NaClO，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。此反应的离子方程式为：_______。 19. 书写下列反应的离子方程式或在水溶液中的电离方程式 （1）铁与稀硫酸___________。 （2）氢氧化钙___________。 （3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________。 （4）碳酸钙与盐酸反应___________。 （5）K2CO3___________。 （6）NaHSO4___________。 20. 下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）实验甲在加热过程中能观察到澄清石灰水变浑浊的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，说明有_______生成，通过实验甲可比较出_______(填“”或“”)易分解请书写该物质分解的化学方程式___________________________________________________________________。 （2）实验乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。写出与发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $