精品解析：云南省会泽县茚旺高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

会泽县茚旺高中2024年春季学期高一年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册(40%)，必修第二册第五章和第八章、选择性必修2第一章(60%)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体 B. 生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可实现碳中和 C. 过氧化钠与等反应释放氧气，可用于潜艇中供氧 D. 光伏发电中的太阳能电池板主要成分是晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为，洁厕灵的主要成分为，二者混合会发生反应，生成有毒的，两者不能混用，A正确； B．生石灰是，属于碱性氧化物，燃煤中加入生石灰的作用是固硫，将转化为以减少酸雨形成，高温下与反应生成的会分解，无法减少排放，不能实现碳中和，B错误； C．过氧化钠可与、反应释放，因此可用于潜艇中供氧，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，是光伏发电太阳能电池板的主要成分，D正确； 故选B。 2. 下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．是C原子，是O原子，二者可由单质直接化合形成AB2型化合物CO2分子，A不符合题意； B．是S，是O，二者可通过单质化合反应形成AB2型化合物化合物SO2分子，B不符合题意； C．是Mg，是F，二者可通过单质化合形成AB2型化合物MgF2，C不符合题意； D．是Fe，是S，Fe与S在加热时可发生化合反应产生FeS，不能形成AB2型化合物，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示的是基态Na原子的电子排布式，A项不选； B．不是Na原子的电子排布式，B项不选； C．中3s轨道最多能容纳2个电子，C项不选； D．是Na原子的激发态，D项选； 答案选D。 4. 反应可用于检测氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 原子的结构示意图为 C. 晶体中只含有离子键 D. 分子的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为三角锥形结构，原子半径大于原子，球棍模型为，A正确； B．原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，原子的结构示意图为，B错误； C．晶体中，与之间为离子键，内部与之间存在共价键，C错误； D．分子的电子式为，D错误； 故选A。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. 有氧化性，可用于腐蚀电路板上的 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸用作织物漂白剂是因为其具有强氧化性，与弱酸性无关，A错误； B．用作氮肥是因为其含有氮元素可被作物吸收，与受热易分解的性质无关，B错误； C．为红棕色固体，因此可用于制作红色涂料，与能和酸反应的性质无关，C错误； D．具有氧化性，可发生反应腐蚀，因此可用于腐蚀电路板上的，性质与用途对应，D正确； 故选D。 6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 钠的还原性强于金刚石 B. 这个反应是置换反应 C. 制造过程中元素种类没有发生改变 D. 纳米级金刚石属于一种新型的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末，说明Na单质可将C从中置换出，在该反应中，Na作还原剂，金刚石作还原产物，所以钠的还原性强于金刚石，A正确； B．根据A选项分析可知，该反应是置换反应，B正确； C．结合题干信息及质量守恒定律可知，反应过程中元素种类无变化，C正确； D．纳米级金刚石属于单质，D错误； 答案选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 将通入水中制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．小苏打为，胃酸的主要成分为盐酸，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确； C．还原性强于，足量氯气会将和全部氧化，正确离子方程式为，C错误； D．与水反应的原子、电荷均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是 A. ④维持大气中氮元素含量稳定 B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源 C. ④⑤都是氮元素的还原反应过程 D. ②是氮肥工业基础，科学家们努力将固氮变化条件趋近生物固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．④为硝酸盐被细菌分解转化为返回大气，可维持大气中氮元素含量稳定，A正确； B．①是雷电作用下转化为含氮化合物，是野生植物生长所需氮元素的重要来源，B正确； C．④中氮元素从硝酸盐中的价降低为中的价，发生还原反应；⑤中氮元素从氨或铵盐中的价升高为亚硝酸盐中的价，发生氧化反应，并非都是还原反应，C错误； D．②是人工固氮，是氮肥工业基础，科学家致力于研发温和条件的固氮技术，使固氮条件趋近生物固氮，D正确； 故选C。 9. 已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，中的铁为+2、+3价，根据氧化还原反应规律，在撞击过程中FeO可能反应生成Fe和，A项正确； B．分解生成和FeO， 中含有三价铁，但是中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B项错误； C．月球表面没有氧气， FeO无法被氧化生成，C项错误； D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，中Fe为+3价，D项错误； 故选A。 10. 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A. 1molNaHCO3完全分解，得到的CO2 的分子个数为NA B. 1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 常温常压下，2.2g 由CO2和 N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.15NA D. 1mol/L的NaCl溶液中 Na+的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，1molNaHCO3完全分解，得到的CO2 的分子个数为0.5NA，A错误； B．由于溶剂水分子中也含有O原子，故无法计算1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数，B错误； C．由于CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，则常温常压下，2.2g 由CO2和 N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为=0.15NA，C正确； D．题干未告知溶液的体积，无法计算1mol/L的NaCl溶液中 Na+的数目，D错误； 故答案为：C。 11. 室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管II中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色； 之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色 下列说法正确的是 A. 试管I中浅红棕色气体为NO2，是硝酸被还原生成的 B. 等质量的Cu完全溶解时，试管I中消耗的HNO3更多 C. 换成Al之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈 D. 试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于其溶有NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO，然后NO与氧气反应生成浅红棕色气体NO2，试管Ⅱ中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成，故A错误； B．3mol Cu消耗8mol稀硝酸，1mol Cu消耗4mol浓硝酸，则等质量的Cu完全溶解时，II中消耗的硝酸更多，故B错误； C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则试管II中反应不明显，故C错误； D．二氧化氮为红棕色气体，则II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2，故D正确； 故选D。 12. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 在元素周期表中，族序数等于周期数 W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子 下列说法中正确的是 A. X的价层电子排布式为 B. 电负性： C. 离子半径： D. 工业上通过电解熔融得到Z单质 【答案】D 【解析】 【分析】短周期原子序数依次增大，X基态s能级电子数等于p能级电子数，电子排布为，X为；Y基态M能层只有1种自旋电子，说明M层只有1个电子，Y为；Z族序数等于周期数，原子序数大于，为第三周期ⅢA族的；W基态p能级只有1个未成对电子，原子序数大于，价电子排布为，W为。 【详解】A．X为，价层电子排布式为，A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大。电负性：，即，B错误； C．离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小。离子半径：，即，C错误； D．为，工业上通过电解熔融冶炼金属，D正确； 故选D。 13. X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4562 6912 9543 13353 …… Y 738 1451 7733 10540 13630 …… 下列有关说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 与水反应剧烈程度：X＜Y C. X的最外层电子数为1 D. Y的最高化合价为＋3 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y是同周期的两种主族元素，根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性增大，所以电负性：X＜Y，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性减弱，所以金属性X>Y，金属性越强，越易与水反应，与水反应剧烈程度：X>Y，故B错误； C．根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，X的最外层电子数为1，故C正确； D．根据逐级电离能（I）数据， Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素，Y的最高化合价为+2，故D错误； 故选C。 14. 实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A. 896mL B. 1792 mL C. 2240 mL D. 4480 mL 【答案】C 【解析】 【详解】n(Cu)==0.25mol、n(H+)=0.1L×2mol/L×2+0.1L×1mol/L=0.5mol、n(NO )=0.1L×1mol/L=0.1mol；根据反应方程式3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，NO不足，0.1mol NO完全反应生成0.1molNO，标准状况下的气体的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题： （1）碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。请写出它的一种用途：_______。 （2）过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图(如图)，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （3）a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式：_______。 （4）b物质是_______(填化学式)，可将酸性水溶液中的转化为，该反应中还原产物是_______(填离子符号)。 Ⅲ．某同学利用工业废液[主要溶质为、、]为原料制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程图。 已知：在为7.5时开始生成，在pH为3.7时开始生成。 （5）试剂X最好选用_______(填名称)，固体为_______(填化学式)。 （6）由溶液2得到需经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干等操作。 【答案】（1）治疗胃酸过多或发酵粉 （2） （3） （4） ①. ClO2 ②. Cl- （5） ①. 铁粉 ②. Al(OH)3 （6） ①. 蒸发(加热)浓缩 ②. 冷却(降温)结晶 【解析】 【分析】工业废液主要溶质为、、，加入试剂X铁粉将三价铁离子还原为亚铁离子，加入NaOH溶液调节pH将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到溶液2硫酸亚铁溶液，经过蒸发(加热)浓缩、冷却(降温)结晶，过滤、洗涤、烘干等操作得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 碳酸氢钠俗名小苏打，能与酸反应生成盐和水、二氧化碳，它的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉等；故答案为：治疗胃酸过多或发酵粉； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式；故答案为：； 【小问3详解】 a为酸，且其所含Cl的化合价为+1，a物质具有很强的漂白性，性质不稳定，a为HClO，见光分解的化学方程式，故答案为：； 【小问4详解】 b为氧化物，且其所含Cl的化合价为+4，b是ClO2，具有氧化性可将酸性水溶液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应中还原产物是Cl-；故答案为：ClO2；Cl-； 【小问5详解】 试剂X最好选用铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，再用NaOH调节pH，得固体为Al(OH)3；故答案为：铁粉；Al(OH)3； 【小问6详解】 FeSO4溶解度随温度升高而降低，由溶液2得到FeSO4·7H2O 需经过蒸发(加热)浓缩、冷却(降温)结晶，过滤、洗涤、烘干等操作；故答案为：蒸发(加热)浓缩；冷却(降温)结晶。 16. 合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示： （1）气体X为____________(填化学式，下同)；气体Y为__________；气体Z为_________。 （2）“液化分离”属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，10mol与30mol完全反应生成的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)20mol，原因是________________。 （4）“催化氧化”反应的化学方程式为_______________________；“深度氧化”的目的是__________________。 （5）“吸收”时，每还原46g，转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）物理 （3） ①. 小于 ②. 合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 （4） ①. ②. 将氧化为 （5）2 【解析】 【分析】由流程分析可知，空气经液化分离得到气体X、N2和其他气体，N2和H2发生反应合成NH3，NH3与气体X发生催化氧化得到NO，则气体X为O2，O2与NO生成NO2，NO2与H2O发生反应得到HNO3溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析气体X为O2；气体Y是NO；气体Z为NO2； 【小问2详解】 液化分离空气和氮气是改变了物质的状态，没有新物质产生，属于物理变化； 【小问3详解】 “合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下反应，该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以10 mol N2与30 mol H2完全反应生成NH3的物质的量小于20 mol； 【小问4详解】 NH3与O2发生催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；“深度氧化”的目的是将氧化为； 【小问5详解】 吸收时发生的反应是NO2与H2O生成NO和HNO3，反应的离子方程式为：；根据方程式系数关系，该反应每还原1 mol NO2，转移的电子数为2 mol，所以每还原46 g NO2转移电子的物质的量为2 mol。 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。根据下列相关信息，回答下列问题： A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素是形成化合物种类最多的元素 C 元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D 元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E 原子核外M层上仅有两个电子 F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H 元素位于元素周期表中的第八列 （1）G元素为__________(用元素符号表示)；的电子式为_________。 （2）B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，该基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_________形。 （3）E元素的原子(第三电离能)远远大于(第二电离能)，其原因是______________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)。 （5）H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 6 ②. 哑铃（或纺锤） （3）原子失去2个电子后形成稳定的稀有气体电子结构，此时再失去1个电子非常困难 （4） （5） ①. d ②. 【解析】 【分析】由题可知A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，且原子序数比N原子大，则D为O元素；E元素原子核外M层上仅有两个电子，则E为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，则F为Cl元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素，则G为K元素；H元素位于元素周期表中第四周期第八列，则H为Fe元素，据此分析。 【小问1详解】 经分析可知G为K元素；A为H元素、C为N元素，则C2A4为N2H4，其电子式为； 【小问2详解】 B为C元素，原子核外共有6种不同运动状态的电子；基态原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，所占据的原子轨道呈哑铃形（或纺锤形）； 【小问3详解】 E为Mg元素，Mg原子(第三电离能)远远大于(第二电离能)，其原因是原子失去2个电子后形成稳定的稀有气体电子结构，此时再失去1个电子非常困难； 【小问4详解】 D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素，核外18个电子，、核外10个电子。一般电子多的离子半径大。核外电子数相同的离子，质子数越小，离子半径越大。所以离子半径：； 【小问5详解】 H为Fe元素，位于元素周期表中d区；其基态原子的价电子排布式为3d64s2。 18. 某小组用如下装置探究铜与浓硫酸的反应。 资料：i．(极浅蓝色)，溶液为深蓝色； ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸； iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精； iv．在干燥环境(浓)中较为稳定。 （1）浓与制备的化学方程式是__________________________。 （2）上述实验中，能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的证据是________________。 实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下： 反应阶段 阶段一(加热初期) 阶段二(继续加热) 阶段三(加热后期) 实验现象 铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成 大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀 试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝色，灰白色沉淀增多 （3）经检验，阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，同时有产生，发生的主要反应的化学方程式是_________________________，体现了浓硫酸的__________(填“吸水性”“脱水性”“强酸性”或“强氧化性”)。 小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。 （4）用文字描述实验③中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因：__________________。 （5）通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应生成沉淀的主要成分是________。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色（说明生成了） （3） ①. ②. 强氧化性、酸性 （4）沉淀中含有，溶于氨水生成极浅蓝色的，静置时被空气中的氧化为深蓝色的，离子方程式为： （5）、、 和 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性，加热时能将铜氧化为，自身被还原为，反应的化学方程式为：，书写时需标明“浓”字和加热条件，并标注“↑”符号； 【小问2详解】 若硫酸中的氢离子作氧化剂，反应应生成氢气，不会产生，品红溶液不会褪色；实验中品红溶液褪色，说明生成了，其中硫元素由＋6价被还原为＋4价，即被铜还原的是硫酸分子中的硫元素而非氢离子，故能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的证据是品红溶液褪色； 【小问3详解】 阶段一加热温度较低，浓硫酸的氧化性体现不充分，铜被氧化为，具有全满稳定结构，在干燥的浓硫酸环境中较为稳定，与浓硫酸被还原生成的-2价硫结合生成，同时部分铜被氧化为生成，发生的主要反应的化学方程式为：，该反应中硫元素由＋6价部分被还原为－2价（生成），同时生成，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性； 【小问4详解】 沉淀中含有，溶于氨水生成极浅蓝色的（资料i），中的不稳定，静置时被空气中的氧化为，生成深蓝色的，故溶液由浅蓝色变为深蓝色，离子方程式为：； 【小问5详解】 实验①中沉淀不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸，说明沉淀中含有难溶于稀盐酸、易溶于浓盐酸的、（资料ii）；实验②中酒精滤液移入水中，界面处出现乳白色，说明酒精中溶解了单质硫，遇水析出（资料iii），即沉淀中含有；实验③中氨水溶液由浅蓝色变为深蓝色，说明沉淀中含有（资料i），综合以上实验验证可知，铜与浓硫酸反应生成沉淀的主要成分是、、 和 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会泽县茚旺高中2024年春季学期高一年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册(40%)，必修第二册第五章和第八章、选择性必修2第一章(60%)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体 B. 生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可实现碳中和 C. 过氧化钠与等反应释放氧气，可用于潜艇中供氧 D. 光伏发电中的太阳能电池板主要成分是晶体硅 2. 下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 在下列电子构型中，属于Na原子的激发态构型的是 A. B. C. D. 4. 反应可用于检测氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 原子的结构示意图为 C. 晶体中只含有离子键 D. 分子的电子式为 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. 有氧化性，可用于腐蚀电路板上的 6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 钠的还原性强于金刚石 B. 这个反应是置换反应 C. 制造过程中元素种类没有发生改变 D. 纳米级金刚石属于一种新型的化合物 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除水垢： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 将通入水中制硝酸： 8. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是 A. ④维持大气中氮元素含量稳定 B. ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源 C. ④⑤都是氮元素的还原反应过程 D. ②是氮肥工业基础，科学家们努力将固氮变化条件趋近生物固氮 9. 已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是 A. B. C. D. 10. 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A. 1molNaHCO3完全分解，得到的CO2 的分子个数为NA B. 1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 常温常压下，2.2g 由CO2和 N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.15NA D. 1mol/L的NaCl溶液中 Na+的数目为NA 11. 室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管II中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色； 之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色 下列说法正确的是 A. 试管I中浅红棕色气体为NO2，是硝酸被还原生成的 B. 等质量的Cu完全溶解时，试管I中消耗的HNO3更多 C. 换成Al之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈 D. 试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于其溶有NO2 12. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。 元素 结构信息 X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 在元素周期表中，族序数等于周期数 W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子 下列说法中正确的是 A. X的价层电子排布式为 B. 电负性： C. 离子半径： D. 工业上通过电解熔融得到Z单质 13. X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4562 6912 9543 13353 …… Y 738 1451 7733 10540 13630 …… 下列有关说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 与水反应剧烈程度：X＜Y C. X的最外层电子数为1 D. Y的最高化合价为＋3 14. 实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A. 896mL B. 1792 mL C. 2240 mL D. 4480 mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题： （1）碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。请写出它的一种用途：_______。 （2）过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图(如图)，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （3）a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式：_______。 （4）b物质是_______(填化学式)，可将酸性水溶液中的转化为，该反应中还原产物是_______(填离子符号)。 Ⅲ．某同学利用工业废液[主要溶质为、、]为原料制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程图。 已知：在为7.5时开始生成，在pH为3.7时开始生成。 （5）试剂X最好选用_______(填名称)，固体为_______(填化学式)。 （6）由溶液2得到需经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干等操作。 16. 合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示： （1）气体X为____________(填化学式，下同)；气体Y为__________；气体Z为_________。 （2）“液化分离”属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，10mol与30mol完全反应生成的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)20mol，原因是________________。 （4）“催化氧化”反应的化学方程式为_______________________；“深度氧化”的目的是__________________。 （5）“吸收”时，每还原46g，转移电子的物质的量为________mol。 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。根据下列相关信息，回答下列问题： A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素是形成化合物种类最多的元素 C 元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D 元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E 原子核外M层上仅有两个电子 F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H 元素位于元素周期表中的第八列 （1）G元素为__________(用元素符号表示)；的电子式为_________。 （2）B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，该基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_________形。 （3）E元素的原子(第三电离能)远远大于(第二电离能)，其原因是______________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)。 （5）H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为________。 18. 某小组用如下装置探究铜与浓硫酸的反应。 资料：i．(极浅蓝色)，溶液为深蓝色； ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸； iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精； iv．在干燥环境(浓)中较为稳定。 （1）浓与制备的化学方程式是__________________________。 （2）上述实验中，能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的证据是________________。 实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下： 反应阶段 阶段一(加热初期) 阶段二(继续加热) 阶段三(加热后期) 实验现象 铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成 大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀 试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝色，灰白色沉淀增多 （3）经检验，阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，同时有产生，发生的主要反应的化学方程式是_________________________，体现了浓硫酸的__________(填“吸水性”“脱水性”“强酸性”或“强氧化性”)。 小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。 （4）用文字描述实验③中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因：__________________。 （5）通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应生成沉淀的主要成分是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $