精品解析：云南省保山市智源高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

保山市智源中学2024-2025学年上学期期中考试高一年级 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(3分每题，共42分，每题只有一个正确选项，请选出最佳选项) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽”是燃烧，涉及氧化还原反应，A正确； B．“曾青得铁则为铜”是指铁置换出铜盐溶液中的铜，属于氧化还原反应，B错误； C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，C正确； D．不同物质按一定标准进行分类，即表达了对于世界体系的分类概念，D正确； 故选B。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 复方氢氧化铝 84消毒液 食盐 有效成分中的化学式 NaHCO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 NaCl 用途 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 做调味品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】84消毒液的有效成分是次氯酸钠而不是次氯酸钙，C错误，故答案为：C。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，16gO2和16gO3中所含氧原子的数目均为NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含氢原子的数目为NA C. 0.5mol/LMgCl2溶液中所含Cl-的数目为NA D. 1L 1mol/L KOH溶液中含氧原子数目为1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均只由氧原子构成，16 g 和16 g 中氧原子的物质的量均为，所含氧原子数目均为，A正确； B．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子数目为，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．1 L 1mol/L 溶液中，除了含有1 mol 氧原子外，溶剂中也含有大量氧原子，故溶液中氧原子数目大于，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ = 2Na++Cu C. 氯气与水反应：Cl2+2H2O=Cl-+ClO-+2H+ D. 小苏打与盐酸反应： + H+ = CO2↑+ H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．钠投入溶液中先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，、，B错误； C．氯气与水反应为可逆反应，且生成的次氯酸为弱酸不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．小苏打为，与盐酸反应时与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 6. 用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A. 可选用450mL容量瓶 B. 配制该溶液需称取12.5g胆矾 C. 转移溶液前须将容量瓶烘干 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室没有450 mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，A错误； B．需按照500 mL计算溶质用量，，则需胆矾质量，B正确； C．容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需烘干，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在刻度线上方内壁，补加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，D错误； 答案选B。 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 探究Na和水反应是否放热 除去CO气体中的CO2气体 装置或操作 选项 C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，故A符合题意； B．除去CO气体中的CO2气体，进气口应该在液面以下，出气口在液面以上，故B不合题意； C．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，不能达到实验目的，故C不合题意； D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故D不合题意； 答案选A。 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 ①饱和NaOH溶液  ②饱和氯化钠溶液  ③水  ④浓硫酸 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】干燥的氯气无漂白性，无法使干燥的红色布条褪色，湿润的氯气中含有次氯酸，可以使干燥的红布条褪色， ① 饱和溶液可吸收氯气 ，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象； ② 饱和氯化钠溶液不与氯气反应，还会使通过的氯气携带水蒸气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条褪色； ③ 水无法完全吸收氯气，且会使通过的氯气携带水蒸气，关闭B阀时C处布条会褪色； ④ 浓硫酸可干燥氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象； 符合题意的为②③，故答案选C。 9. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B. ①中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子 C. ③中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物 D. Br2与I-不能反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故A正确； B．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中溴为氧化剂，Br由0价降低为-1价，转移2个电子，当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子，故B正确； C．③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则当有1molFe3+ 被还原时，有1mol I-被氧化，可生成0.5mol氧化产物，故C正确； D．由A得出氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以Br2与I-能反应，故D错误； 故选D。 10. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A. 常温下氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 C. 漂白粉在空气中长时间放置，最终固体产物中存在 D. 含的浓盐酸与足量的共热，能收集到氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下液氯与Fe不反应，可以用铁制容器储存液氯，A项正确； B．纯净的在中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，B项正确； C．漂白粉在空气中久置会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，最终固体产物中存在，C项正确； D．含146gHCl的浓盐酸与足量的共热，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，稀盐酸不与反应，146gHCl不会完全反应，产生的氯气小于71g，D项错误； 故选D。 11. 下列有关Na、Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 C. 相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可通入CO2除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与氧气反应，常温下生成，加热/点燃条件下生成，条件不同产物不同，A正确，不符合题意； B．钠投入盐溶液时，会优先与水反应生成和，无法置换出盐溶液中金属活动性顺序位于钠之后的金属，B错误，符合题意； C．和的摩尔质量分别为、，等质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应时碳元素全部转化为，故产生的体积更小，C正确，不符合题意； D．杂质可与、水发生反应，生成目标产物，可达到除杂目的，D正确，不符合题意； 答案选B。 12. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. 段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 13. 三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A. 由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 B. 由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 C. 由图2可推知c(Cl-)增大的主要原因是Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl- D. 随着强光照射氯水，氯水的pH增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照氯水时，图2显示增大，图3显示体积分数增大，同时传感器可检测到溶液减小，可验证见光分解生成和的产物，A正确； B．图3中氧气体积分数增大是见光分解导致，普通光照条件下水很难分解产生氧气，B错误； C．增大的主要原因是见光分解生成的电离出，且转化为是得电子的还原过程，不是被氧化，C错误； D．强光照射时弱酸分解为强酸，溶液酸性增强，减小，D错误； 答案选A。 14. 120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为0.96g B. 1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C. 该混合气体中的质量分数为 D. 该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 【答案】C 【解析】 【分析】反应过程中涉及反应：，，过氧化钠与水和二氧化碳反应，固体实际增加的是H2和CO的质量。 【详解】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：1.6g-0.64g=0.96g，A正确； B．设水物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，，得，故1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol，B正确； C．的质量分数为，C错误； D．该混合气体中氧原子的物质的量为水物质的量加二氧化碳物质的量的2倍，故为0.04+0.02×2=0.08mol，D正确； 答案选C。 第II卷 非选择题 二、填空题(本题共4个题，共58分) 15. 据题意回答下列问题。 Ⅰ：下列物质：①Cu ；②熔融KCl；③NaHSO4；④CO2；⑤BaSO4；⑥盐酸；⑦NaHCO3；⑧Ba(OH)2；⑨C2H5OH；⑩NaCl溶液。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。 （2）写出③在熔融状态的电离方程式：_____________________________________________。 （3）写出NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至恰好呈中性时的离子反应方程式： __________________________________________。 Ⅱ：下图为出土于昌宁县战国时期万家坝型铜鼓，是保山市博物馆镇馆之宝之一、流行于春秋至战国早期，是古代西南少数民族权力和财富的象征，是召集部族征战、祭祀的重器。由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”难溶于水，能跟酸反应生成相应的铜盐。 （4）从物质分类标准看，“铜绿”属于__________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （5）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的化学反应方程式_________________________________________________。 （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为____________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦⑧ ②. ④⑨ ③. ①②⑥⑩ （2） （3） （4）C （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此②熔融、③、⑤、⑦、⑧为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④、⑨符合该定义；存在自由移动电子或自由移动离子的物质可导电，①含自由电子，②熔融、⑥盐酸、⑩溶液含自由移动离子，均可导电。注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问2详解】 是酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，与之间的共价键不断裂，因此电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 溶液恰好呈中性时，与恰好完全反应，此时与的物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，因此归为盐类，故选C； 【小问5详解】 铜绿与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，铜单质与稀盐酸不反应，因此不会损伤铜器，根据原子守恒配平可得到化学方程式为； 【小问6详解】 酸性条件下，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式为。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图： 请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为________________________________。 （2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）淡黄色固体②常作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________________。每消耗7.8g的淡黄色固体转移电子数为_______________。 （4）我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法：第一步：向饱和NaCl溶液中通入CO2和NH3的顺序为___________(选填“先通CO2”、“先通NH3”或“同时通入”) ，该过程中所涉及的离子反应方程式为：_________________________________________。第二步：将过滤所得固体受热分解得到纯碱，该反应的化学方程式：________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. -1价 ②. 还原剂 （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 0.1 NA （4） ①. 先通NH3 ②. Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ ③. 【解析】 【小问1详解】 物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；书写离子方程式时，单质、水、氢气保留化学式，强电解质氢氧化钠拆为钠离子和氢氧根，配平后得到该离子方程式：。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na元素为+1价，故H元素化合价为-1价；-1价的H易失去电子，化合价升高发生氧化反应，因此NaH常用作还原剂。 【小问3详解】 淡黄色固体②为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平得到化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 7.8 g Na2O2的物质的量，该反应为歧化反应，1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子，因此0.1 mol Na2O2反应转移电子数为0.1 NA。 【小问4详解】 NH3在水中溶解度远大于CO2，先通NH3可使溶液呈碱性，增大CO2的溶解量，利于生成浓度较高的碳酸氢根，析出溶解度较小的碳酸氢钠； 该反应生成碳酸氢钠沉淀和铵根，据此写出离子方程式：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+； 过滤得到的固体为碳酸氢钠，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平得到分解反应的化学方程式：。 17. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： （1）盛有浓盐酸的仪器名称为________，实验室制取氯气除用图中方法外，也能用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应，请写出其中一种的化学反应方程式 _____________________________。 （2）饱和食盐水的作用为______________，淀粉碘化钾溶液中观察到的现象为_____________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________________。 （4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子反应方程式为___________________________________；漂白粉应密封避光保存，原因为___________________________、______________________(用化学方程式解释)。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵混用，其原因是_________________________________(用离子方程式解释)。 （7）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O （2） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. 溶液变为蓝色 （3）浓硫酸 （4） ①. Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O ②. ③. （5）A （6） （7） 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，需通过饱和食盐水除去氯化氢；接着将净化后的氯气通入淀粉碘化钾溶液中，验证氯气的强氧化性；然后通过盛有浓硫酸的甲装置干燥氯气，再分别通过干燥和湿润的有色布条，对比验证氯气本身无漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；最后用石灰乳吸收尾气，同时模拟工业制取漂白粉的过程。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗；实验室也常用高锰酸钾或氯酸钾在常温下氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为或。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；氯气具有强氧化性，能与碘离子发生反应，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故观察到的现象为溶液变蓝。 【小问3详解】 实验需对比干燥氯气和湿润氯气的漂白性，因此进入干燥有色布条前需将氯气干燥，甲装置中应盛放不能与氯气反应的液体干燥剂，即浓硫酸。 【小问4详解】 氯气与石灰乳反应生成可溶的氯化钙、次氯酸钙和水，石灰乳作为悬浊液需保留化学式，离子方程式为；漂白粉的有效成分次氯酸钙易与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解导致漂白粉失效，故需密封避光保存，反应方程式为、。 【小问5详解】 ①中氯化氢的物质的量为，随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故生成的氯气小于；②中二氧化锰的物质的量为，与足量浓盐酸反应完全，生成氯气。因此②比①多，故选A。 【小问6详解】 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为。 【小问7详解】 氯气通入热烧碱溶液中发生歧化反应，生成时氯元素化合价由价降至价、生成时氯元素化合价由价升至价，生成时氯元素化合价由价升至+5价。当和的物质的量之比为时，设生成和，根据得失电子守恒，生成的物质的量为。因此产物中、、的物质的量之比为，结合电荷守恒和原子守恒，配平可得离子方程式为。 18. 七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有___________。 （2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有___________，根据电中性原则能否确定含有，___________(填“能”或“否”)，请设计实验检验：___________，书写检验的离子方程式：___________。 （3）取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：___________。 （4）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为、，求溶液中的物质的量为___________mol。 【答案】（1）、 （2） ①. 、 ②. 能 ③. 取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 ④. （3）@ （4）0.6 【解析】 【分析】溶液无色澄清透明，可排除的存在，加过量盐酸无气泡和无沉淀，则无、，溶液呈碱性，说明有，焰色反应呈黄色说明有，加入有白色沉淀说明有，根据离子数目相等和溶液呈电中性，可知应该还存在和，无，据此作答。 【小问1详解】 溶液无色澄清透明，可排除的存在，加过量盐酸无气泡无沉淀，则无，所以答案为：、； 【小问2详解】 焰色反应呈黄色说明一定有，加入足量溶液有白色沉淀说明有；根据分析，有和、，依据电中性原理，所以一定要有和，检验的方法为取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有，故答案为：、；能；取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有；； 【小问3详解】 依据现象，发生反应为稀硝酸和铜的反应，其离子方程式为： 【小问4详解】 依据电荷守恒则：n(H+)=n()×2- n(Al3+)×3=0.9×2-0.4×3mol=0.6mol，故答案为0.6mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保山市智源中学2024-2025学年上学期期中考试高一年级 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写在答题卡，字体工整，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(3分每题，共42分，每题只有一个正确选项，请选出最佳选项) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 复方氢氧化铝 84消毒液 食盐 有效成分中的化学式 NaHCO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 NaCl 用途 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 做调味品 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，16gO2和16gO3中所含氧原子的数目均为NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含氢原子的数目为NA C. 0.5mol/LMgCl2溶液中所含Cl-的数目为NA D. 1L 1mol/L KOH溶液中含氧原子数目为1NA 5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ = 2Na++Cu C. 氯气与水反应：Cl2+2H2O=Cl-+ClO-+2H+ D. 小苏打与盐酸反应： + H+ = CO2↑+ H2O 6. 用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A. 可选用450mL容量瓶 B. 配制该溶液需称取12.5g胆矾 C. 转移溶液前须将容量瓶烘干 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 7. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 探究Na和水反应是否放热 除去CO气体中的CO2气体 装置或操作 选项 C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 ①饱和NaOH溶液  ②饱和氯化钠溶液  ③水  ④浓硫酸 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 9. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B. ①中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子 C. ③中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物 D. Br2与I-不能反应 10. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 A. 常温下氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯 B. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 C. 漂白粉在空气中长时间放置，最终固体产物中存在 D. 含的浓盐酸与足量的共热，能收集到氯气 11. 下列有关Na、Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 C. 相同状况下，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体体积小于NaHCO3 D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可通入CO2除去 12. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. 段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 13. 三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A. 由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 B. 由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 C. 由图2可推知c(Cl-)增大的主要原因是Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl- D. 随着强光照射氯水，氯水的pH增大 14. 120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为0.96g B. 1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C. 该混合气体中的质量分数为 D. 该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 第II卷 非选择题 二、填空题(本题共4个题，共58分) 15. 据题意回答下列问题。 Ⅰ：下列物质：①Cu ；②熔融KCl；③NaHSO4；④CO2；⑤BaSO4；⑥盐酸；⑦NaHCO3；⑧Ba(OH)2；⑨C2H5OH；⑩NaCl溶液。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。 （2）写出③在熔融状态的电离方程式：_____________________________________________。 （3）写出NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至恰好呈中性时的离子反应方程式： __________________________________________。 Ⅱ：下图为出土于昌宁县战国时期万家坝型铜鼓，是保山市博物馆镇馆之宝之一、流行于春秋至战国早期，是古代西南少数民族权力和财富的象征，是召集部族征战、祭祀的重器。由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”难溶于水，能跟酸反应生成相应的铜盐。 （4）从物质分类标准看，“铜绿”属于__________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （5）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的化学反应方程式_________________________________________________。 （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为____________________________________________________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图： 请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为________________________________。 （2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）淡黄色固体②常作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________________。每消耗7.8g的淡黄色固体转移电子数为_______________。 （4）我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法：第一步：向饱和NaCl溶液中通入CO2和NH3的顺序为___________(选填“先通CO2”、“先通NH3”或“同时通入”) ，该过程中所涉及的离子反应方程式为：_________________________________________。第二步：将过滤所得固体受热分解得到纯碱，该反应的化学方程式：________________________________________。 17. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： （1）盛有浓盐酸的仪器名称为________，实验室制取氯气除用图中方法外，也能用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应，请写出其中一种的化学反应方程式 _____________________________。 （2）饱和食盐水的作用为______________，淀粉碘化钾溶液中观察到的现象为_____________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________________。 （4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子反应方程式为___________________________________；漂白粉应密封避光保存，原因为___________________________、______________________(用化学方程式解释)。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵混用，其原因是_________________________________(用离子方程式解释)。 （7）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为_________________________________。 18. 七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有___________。 （2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有___________，根据电中性原则能否确定含有，___________(填“能”或“否”)，请设计实验检验：___________，书写检验的离子方程式：___________。 （3）取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：___________。 （4）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为、，求溶液中的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $