精品解析：重庆市巴渝学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

重庆市巴渝学校高一年级2024-2025学年上学期期中测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将姓名、班级、考号等信息在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 第I卷(选择题，共60分) 一、单选题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 2. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 夜来风雨声，花落知多少 3. 下列说法中正确的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 金刚石和石墨互为同素异形体 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 用过滤的方法可将胶体从溶液中分离出来 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 D. 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体 5. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质属于电解质的是 A. B. Cu C. D. 7. 下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B. 铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+ C. 石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ 10. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 置换反应不一定是氧化还原反应 C. 氧化剂发生氧化反应 D. 化合反应不可能是氧化还原反应 11. 实验室中可用如下反应制取氯气：，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 A. 1∶6 B. 3∶1 C. 6∶1 D. 14∶1 12. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入溶液中，有红色物质析出 B. 金属钠在自然界中主要以游离态形式存在 C. ，和长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用石灰水鉴别与溶液 13. 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是 A. NaCl和Na2CO3 B. Na2CO3和BaCO3 C. CuCl2和CaCl2 D. Na2O2和K2O2 14. 在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是 A. CO→CaCO3 B. HCl→NaCl C. Fe→FeSO4 D. Ca(OH)2→NaOH 15. 下列叙述中不正确的是 A. 过氧化钠是一种淡黄色固体 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 过氧化钠与水完全反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色 D. Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1 16. 已知有下列三个反应： ①； ②； ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到 D. 根据以上方程式可以得到还原性： 17. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 盐 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A 熔融态 NO B 铁 CO C 胆矾 MgO D 盐酸 HI A. A B. B C. C D. D 18. 高铁酸钾()是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，的氧化性强于 B. 高铁酸钾中铁显价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D. 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的与水反应形成胶体 19. 下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④可作供氧剂，而不行 ⑤向石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与盐酸溶液反应，钠会先与HCl反应，如果钠过量，再和水反应 A. ④⑥ B. ②③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥ 20. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1 价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2 C. FeS2 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）现有下列状态的物质：①干冰，②晶体，③食盐水，④纯醋酸，⑤溶液，⑥铜，⑦熔融的KOH，⑧乙醇。其中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，能导电的是：_________。 （2）写出的电离方程式：_________。 （3）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的化学方程式为_________。 （4）写出④与⑦在水溶液中反应的离子方程式_________。 22. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中氧化剂为_________，氧化产物为_________。 （2）已知下列三个氧化还原反应：①；②；③(浓)。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_________(从上面三个反应中选择)作氧化剂。 （3）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________； ________________(浓)________________________ （4）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是_____________。 A. B. C. D. 23. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式______________。 （2）B中饱和溶液的作用：__________；C中盛放的试剂是：__________，其作用是：__________；D中盛放的试剂是：__________，其作用是吸收多余的气体。 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市巴渝学校高一年级2024-2025学年上学期期中测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将姓名、班级、考号等信息在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 第I卷(选择题，共60分) 一、单选题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备有毒气体时，在通风橱内进行以防止中毒，符合安全要求，A不符合题意； B．熄灭少量燃着的金属钠，为防止钠与水剧烈反应而加剧燃烧，用干燥沙土覆盖，符合安全要求，B不符合题意； C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防止中毒，符合安全要求，C不符合题意； D．钠非常活泼，可与氧气、水反应，实验剩余的钠要放回原试剂瓶中。如直接丢弃在废液缸中会造成爆炸或燃烧等安全事故，不符合安全要求，D符合题意； 故选D。 2. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 夜来风雨声，花落知多少 【答案】D 【解析】 【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生，包含物质燃烧的反应，为化学变化，A错误； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧碳酸钙分解，发生了化学反应，B错误； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹爆炸发生了化学反应，B错误； D．夜来风雨声，花落知多少是风雨把花瓣打落，过程中无新物质生成，为物理变化，D正确； 故答案为：D。 3. 下列说法中正确的是 A. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 金刚石和石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如，也可以是酸性氧化物，如，C错误； D．金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别溶液和胶体 B. 用过滤的方法可将胶体从溶液中分离出来 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间 D. 将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，故A正确； B．Fe(OH)3胶体能透过滤纸，将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能析出Fe(OH)3固体，故B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体，故D正确； 选B。 5. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物除了有酸性氧化物和碱性氧化物外，还有两性氧化物、不成盐氧化物等，A错误； B．有的化合反应是氧化还原反应，如氢气和氧气化合成水，有的化合反应不是氧化还原反应，如氨气和氯化氢化合成氯化铵。有的离子反应是氧化还原反应，如，有的不是氧化还原反应，如H++OH-=H2O，离子反应和化合反应有交集，有的离子反应是化合反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误； C．碳酸钙是盐，属于化合物，电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，C正确； D．烧碱是NaOH，属于碱，D错误； 故选C。 6. 下列物质属于电解质的是 A. B. Cu C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是在水溶液和熔融状态下都能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，属于电解质，A符合题意； B．是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离产生自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，C不符合题意； D．在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 7. 下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸是强电解质，完全电离：，A正确； B．氢氧化钾是强电解质，完全电离：，B正确； C．硫酸铁是强电解质，完全电离，应为：，C错误； D．硝酸铵是强电解质，完全电离：，D正确； 故选C。 8. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合溶液无色的要求，不能大量存在，A不符合； B．、、、均为无色离子，在酸性条件下不与反应，且互相之间不发生沉淀、气体、氧化还原等反应，能大量共存，B符合； C．在酸性溶液中会与反应生成，不能大量共存，C不符合； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B. 铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+ C. 石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑ D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强电解质应写成离子的形式，正确的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，故A错误； B．铜比银活泼，会与硝酸银溶液发生置换反应，硝酸银为强电解质，所以离子方程式为2Ag++Cu =2Ag+Cu2+，故B正确； C．石灰石难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe +2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 综上所述答案为B。 10. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 置换反应不一定是氧化还原反应 C. 氧化剂发生氧化反应 D. 化合反应不可能是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确； B．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误； C．氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误； D．部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误； 答案选A。 11. 实验室中可用如下反应制取氯气：，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为 A. 1∶6 B. 3∶1 C. 6∶1 D. 14∶1 【答案】B 【解析】 【详解】K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B正确。 综上所述，本题选B。 12. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入溶液中，有红色物质析出 B. 金属钠在自然界中主要以游离态形式存在 C. ，和长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用石灰水鉴别与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无红色铜单质析出，A错误； B．钠化学性质极活泼，易与空气中的水、氧气等反应，自然界中只能以化合态形式存在，不存在游离态的钠，B错误； C．、、长期放置在空气中，经过与氧气、水、二氧化碳的一系列反应，最终产物均为，最终产物相同，C正确； D．石灰水（）与、溶液反应均会生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故选C。 13. 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是 A. NaCl和Na2CO3 B. Na2CO3和BaCO3 C. CuCl2和CaCl2 D. Na2O2和K2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．两种物质均含钠元素，焰色均为黄色，无法用焰色反应区分，A符合题意； B．两种物质分别含钠元素（焰色黄色）、钡元素（焰色为黄绿色），可以鉴别，B不符合题意； C．两种物质分别含铜元素（焰色为绿色）、钙元素（焰色为砖红色），可以鉴别，C不符合题意； D．两种物质分别含钠元素（焰色黄色）、钾元素（透过蓝色钴玻璃观察为紫色），可以鉴别，D不符合题意； 故选A。 14. 在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是 A. CO→CaCO3 B. HCl→NaCl C. Fe→FeSO4 D. Ca(OH)2→NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO不能和某种物质反应一步转化为CaCO3，A满足题意； B．HCl和NaOH、Na2O等一步反应即生成NaCl，B不满足题意； C．Fe和硫酸、硫酸铜等溶液一步反应即生成硫酸亚铁，C不满足题意； D．Ca(OH)2和碳酸钠一步反应可得NaOH，D不满足题意。 答案选A。 15. 下列叙述中不正确的是 A. 过氧化钠是一种淡黄色固体 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 过氧化钠与水完全反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色 D. Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是一种淡黄色固体，故A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确； C．过氧化钠与水完全反应得到氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色，故C正确； D．Na2O2由Na+、构成，阳离子和阴离子数目之比为2∶1，故D错误； 选D。 16. 已知有下列三个反应： ①； ②； ③ 下列有关说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： C. 可以推理得到 D. 根据以上方程式可以得到还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2，②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合价升高的元素所对应的产物分别是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物， A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞ I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞Cl2，由于氯气的氧化性大于溴单质，所以氧化性顺序是：，B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物；反应②中，还原性Fe2+＞Br-，Cl2和FeBr2反应时，氯气和还原性强的Fe2+优先反应，所以首先生成三价铁，只有亚铁离子消耗完毕，才可能生成溴单质，C错误； D．根据反应①氯气优先还原碘离子可知，还原性： I-＞Fe2+；根据反应②可知，还原性：Fe2+＞Br-；则根据以上方程式可以得到还原性：，D正确； 故选D。 17. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 盐 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A 熔融态 NO B 铁 CO C 胆矾 MgO D 盐酸 HI A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，是过氧化物不属于碱性氧化物，是弱酸，A错误； B．铁是单质不属于电解质，是不成盐氧化物不属于酸性氧化物，是酸式盐不属于强酸，B错误； C．由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，胆矾是结晶水合物属于电解质，能与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，是强酸，所有分类均正确，C正确； D．盐酸是混合物不属于电解质，是两性氧化物不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 18. 高铁酸钾()是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，的氧化性强于 B. 高铁酸钾中铁显价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D. 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的与水反应形成胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故的氧化性强于，A正确； B．中为价，为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得为价，B正确； C．配平后的离子方程式为，氧化剂和还原剂的个数比为，不是，C错误； D．中为高价态具有强氧化性，可消毒杀菌；还原生成的水解形成胶体可吸附净水，D正确； 故答案选C。 19. 下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④可作供氧剂，而不行 ⑤向石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与盐酸溶液反应，钠会先与HCl反应，如果钠过量，再和水反应 A. ④⑥ B. ②③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，和酸反应生成盐和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②溶液和溶液反应得到碳酸钙沉淀，溶液与溶液不反应，②错误； ③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，③错误； ④能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，还能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此可作供氧剂，而不行，④正确； ⑤粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤正确； ⑥盐酸中浓度远大于水，钠优先与HCl反应，若钠过量，HCl消耗完后再与水反应，⑥正确； 综上所述，④⑤⑥正确，答案为D。 20. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1 价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2 C. FeS2 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，二硫化铁中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，二硫化铁既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，硫化亚铜是反应的还原产物，故A错误； B．由方程式可知， 5mol二硫化铁参与反应时，反应转移21mol电子，则参与反应的二硫化铁与转移电子数之比为5：21，故B错误； C．由分析可知，二硫化铁中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，二硫化铁既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．由分析可知，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）现有下列状态的物质：①干冰，②晶体，③食盐水，④纯醋酸，⑤溶液，⑥铜，⑦熔融的KOH，⑧乙醇。其中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，能导电的是：_________。 （2）写出的电离方程式：_________。 （3）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的化学方程式为_________。 （4）写出④与⑦在水溶液中反应的离子方程式_________。 【答案】（1） ①. ②④⑦ ②. ①⑧ ③. ③⑤⑥⑦ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②（盐）、④纯醋酸（酸）、⑦熔融（碱）均符合条件；非电解质是水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，①干冰（固态，自身不能电离）、⑧乙醇均符合条件；物质导电需要存在自由移动的带电粒子，③食盐水、⑤溶液、⑥铜含自由移动电子、⑦熔融含自由移动离子，均能导电。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和：。 【小问3详解】 加热条件下水解生成胶体：。 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，与强碱发生中和反应：。 22. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：。该反应中氧化剂为_________，氧化产物为_________。 （2）已知下列三个氧化还原反应：①；②；③(浓)。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_________(从上面三个反应中选择)作氧化剂。 （3）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________； ________________(浓)________________________ （4）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是_____________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 和 （2） （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高得到的产物为氧化产物。该反应中中部分元素化合价从降低到，作氧化剂；中元素从升高到生成，中部分元素从升高到生成，氧化产物为和。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，由三个反应可得氧化性顺序：。要仅氧化而不氧化，需要选择氧化性介于​和​之间的氧化剂，即​，​和​氧化性过强会同时氧化。 【小问3详解】 S元素化合价从0价升高到+6价，每个S原子失；N元素化合价从+5价降低到+4价，每个N原子得，根据得失电子守恒，S的系数为1，的系数为6，再根据S、N、H原子守恒配平其余物质，最终验证O原子守恒即可，配平结果为，双线桥标注为：从反应物S指向生成物中的S，标注“失”；从反应物中的N指向生成物中的N，标注“得。 【小问4详解】 A．S从+4价升到+6价，化合价升高，需加氧化剂，A不符合题意； B．KMnO4​中Mn从+7价降到+4价，但该转化可通过​自身分解实现，不需要额外加入还原剂，B不符合题意； C．Fe从+3价降到+2价，且该过程不能自发进行，必须加入还原剂才能实现，C符合题意； D．Cl从-1价升到0价，化合价升高，需加氧化剂，D不符合题意； 故选C。 23. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，写出A中发生反应的化学方程式______________。 （2）B中饱和溶液的作用：__________；C中盛放的试剂是：__________，其作用是：__________；D中盛放的试剂是：__________，其作用是吸收多余的气体。 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_____________。 【答案】（1） （2） ①. 除去气体中混入的气体 ②. 过氧化钠（或） ③. 让与和水蒸气反应产生 ④. 溶液 （3） ①. ②. （4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃，验证收集到的气体为氧气。 【解析】 【小问1详解】 实验室利用大理石/石灰石（主要成分为）和稀盐酸反应制取，化学方程式为。 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，制得的​中会混有杂质，可与​反应生成​，且在饱和溶液中溶解度很小，因此B的作用是除；装置C是U形管，用于放置固体反应物过氧化钠，让通入的​和混有的水蒸气与过氧化钠反应生成氧气；D中盛放强碱溶液（如溶液），除去未反应完的多余，避免其干扰后续氧气的检验。 【小问3详解】 是过氧化钠的两个核心反应方程式，分别对应过氧化钠和二氧化碳、水的反应，二者均生成氧气，是过氧化钠可作供氧剂的反应原理，化学方程式为和。 【小问4详解】 把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃，验证收集到的气体为氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $