重庆实验外国语学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

重庆外国语学校 2025-2026学年度（上)高2028届期中考试 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 命题人 高中化学命题组 审题人 高中化学命题组 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 0-16Na-23 C-35.5 Mn-55 第1卷选择题（共42分) (本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法或解释不合理的是（) A.湖南宁乡出土的青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应 B.维生素C能帮助人体将不易吸收的F©转变为易吸收的Fe2,这说明维生素C具有氧化性 C.为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 D,84消毒液不可与洁厕灵混合使用 2.下列对应的化学用语描述错误的是() A用单线桥表示该反应的电子转移情况：2HS+S02=3S+2H20 88 B水合钠离子的结构示意图为：P8C C.Na2Co,可称作纯碱、苏打 D.石墨和金刚石互为同素异形体 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（) A.Cl2 +2KBr=Br2 +2KCl 化合反应 分解反应 R.2NaHCO3A Na2CO3+H20+CO21 1 2 氧化还原反应 C 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 复分解反应 置换反应 4 D.2Na202+2H20=4Na0H+021 4.关于物质的量及其相关概念，下列说法正确的是() A物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子量，且意义也相同 第1页共6页 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C1mol任何物质都含有约6.02×103个分子 D.不同的气体，即便体积不同，他们所含的分子数也可能相同 5,用八表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（) A1 mol OH含有的电子数为9Na B.常温常压下，N个O2分子与44gC02含有相同的氧原子数 C0.2 mol Na202与足量Hz0反应生成O2,转移电子的数目为 D.标准状况下，2.24LHC所含氢原子个数为0.2NA 6下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（) A.澄清透明的溶液中，K+、Ca2+、M血O、NO B.pH小于7的溶液中：Na*、CI、Br、CHCO0 C使酚酞变红的溶液中：Cu+、K*、Br、CI D.久置氯水中：Na*、Fe2+、HC03、S02 7.下列实验方案能够达到实验目的或实验现象完全正确的是() 饱和 溶液 NaOH 氯水 石 溶液 p试纸 A比较Na2CO,和 B.钠在空气中燃烧 C制备氢氧化铁胶体 D测定新制氯水的pH NaHCO3的热稳定性 8.某溶液中含有离子「、NH*、HCO3、CO2,加入NaO2固体，浓度明显增大的离子是（) A.r B.NH4" C.HCO3 D.C032 9.分类思想在化学学习中应用广泛，下列有关说法正确的是（) A.过氧化钠与水反应生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物 B.NaHSO4属于盐，但因其在水溶液中能够完全电离产生氢离子，故具有部分酸的性质 C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D NaHCO3是酸式盐，所以水溶液显酸性 10.下列离子方程式正确的是（) A.海带提碘中用稀硫酸酸化的H202氧化「：2T+H202=2+20HH BCa(ClOh溶液的漂白原理为：Cl0+C02+H0=HC0+HCO C.向新制氯水中滴入NaS溶液：S2+2Ht=HS↑ D.少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：Ca2*+OH+HCO,=CaCO↓+0 第2页共6页 11.为除去某物质中所含的杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（) ACO2(HCI):饱和碳酸钠溶液，洗气 B.Na2C0,粉末(NaHC03):加热至不再产生体 C.NaCl(CaCo3):溶解、过滤、蒸发结晶 D.CuO(Cu):在氧气流中充分加热 12.下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是（) ①向澄清石灰水中通入C02至过量 ②向饱和Na2C03溶液中通入过量C02 ③向F(OH)3胶体中滴入少量稀盐酸 ④向CaC2溶液中通入C02 A.1个 B.2个 G.3个 D.4个 13.高铁酸钾(KFP04)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。重外“砹化学”兴趣小组的同 学设计了如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法正确的是() Fe(NO:)3 KOH NaoH→NaClO NazFe04 KaFeO4 A Fe(NO)3在该流程的反应中表现氧化性 B由该流程发生的反应可推测：Na.FeO4的氧化性强于NaCIO C.制备高铁酸钾的原理为NaFe04+2KOH=KFe04↓+2NaOH,由此推测溶解度：高铁酸钠高铁酸钾 D.利用该流程生产高铁酸钾时，每转移6mol电子时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 14.取两份质量相同的NaHC03固体，使其中一份加热至恒重，冷却至原温度后再加入盘酸，使其反应完全： 再向另一份中加入足骨目等浓度的HC1,使其充分反应：则它们所消耗的盐酸的体积比为（) A2:1 B.1:1 C.12 D.4:1 第Ⅱ卷非选择题（共58分》 15.(14分)“分类”思想在化学学习及学科发展中有重要作用。 现有下列物质：①稀疏酸②金刚石③KHC0,④液氯⑥：⑥C02⑦亚磷酸(HP0)⑧豆浆 回答下列问题： (1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)写出③在溶液中的电离方程试： 其与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为 (3)已知⑦属于二元酸，则1 mol HPO3与足量KOH溶液反应时，消耗KOH的个数为 HPO在热水中发生歧化反应：4HPO3HPO+PHt,若有1.2 molHsPO:被氧化，则生成P吼在标准状 况下的体积为」 L 第3页共6页 (4)已知胶粒带电的胶体在电场中会发生电泳现象，且胶粒会向电源中与自身电荷相反的电极移动，下图 是胶体的结构式：下列胶体的胶粒会向电源正极移动的是」 (填序号)· {[Fe(OHs]FeO(n-)C}*xCH 胶粒 胶团 氢氧化铁胶团结构式 A.由AlB和水制取的AI(OH3胶体：{AI(O田]nnA1t(3m-x)Br)x.xBr B.由过量AgNO3与KI制取的Ag胶体：{AgIm'nAg*(x)NO}txNO C.由AgNO3与过量KI制取的Ag胶体：{Agll'nr-x)K*xK+ D.由Na2Si03和水制取的硅酸胶体：{[Si02lmSi0g22-x)Hx.2xH 16.(15分)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与 模型认知这一核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，据此回答下列问题： 物质类别 含氧酸 HCIO HCIO2 HCIO:HCIO4 氧化物 CIO2 单质 Cl2 1 氢化物 0+1相+4 HCI 化合价 盐CT CIo CIO c103C04 (1)实验室用二氧化锰制取C,的离子方程式为. 若有1.74gM血02参与反应，该反应转移电子的物质的量为 mol: (2)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂。 某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性雨： 已知：①五遇淀粉溶液变蓝；②H202受热易分解： 稀硫酸A仪解 进气可 仪器b Na0H和30%0 福合溶液 K淀粉溶液NaOH溶液 B 1.制备亚氯酸钠 己知该反应原理为：2CI02+H0+2NaOH-2NaCl02+0+2H0,且反应放热。实验开始先关闭止水夹②， 打开止水夹①，从进气口通入足量CIO2,充分反应生成NaCIo2,其中仪器a的名称为 该反应中，体现了02的性：实验时将装置A置于冰水浴中，其目的是 第4页共6页 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质 已知：①亚氯酸钠(NaClO2)在酸性条件下生成NaCl并放出C1Oz,CO2有类似Ch的性质； ②NaCIO2、Cl、CIO2的还原产物均为Ctr: 停止通入C02气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀疏酸后， 关闭仪器a的活塞： 1.实验过程中，B中酸化的灯淀粉溶液变蓝，产生该现象的离子反应方程式为 ⅱ.实验完成后，为了防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是， (3)城市饮用水处理试剂中，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么①NaC1O1、 ②Cl2、③CI02的消毒效率由大到小的顺序是 (填序号)。 17.(15分)六氟铝酸钠(NAF6)为白色固体，微溶于水，是冰晶石的主要成分，常作电解制铝工业的助 熔剂来降低氧化铝熔点。工业上以萤石（主要成分为CF2)和纯碱为原料制备，流程如下，回答下列问题： 1侯氏制碱法制备纯碱 NH,CO 饱和食盐水一→沉淀池 操作A格烧 ·纯碱 ■饱和食盐水 物质B 溪蜜运冷水 图1 图2 (1)图1沉淀池内发生反应的化学方程式为 通入气体时应先通入 (填“C02或NH): (2)操作A的名称是」 一；列举物质B的用途 (任意一点即可)； (3)图2为图1的沉淀池模拟装置，其中通入旺的为 (填“a管或气管”)： 装置c中盛放的试剂可以是 (填序号)： A.碱石灰 B无水CuSO4 心.浓疏酸 DP205 Ⅱ.制备冰晶石： 浓硫酸 A1(Oa,Na2CO3溶液 萤石 加热 R 加热 +NazAIF6 ① ② 已知：亚属于一元中强酸，且酸性强于H2C0: (4)步骤①中箭将萤石粉碎，其目的是 (5)已知步骤②中会放出C02气体，发生反应的化学方程式为 18.(14分)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 己知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性 第5页共6页 强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： KMn04 KMn04 NaNO3 物质 FeCl3 (酸性) (碱性) B (酸性) 6 Na2S 电位值/mV 171 1130 564 603 662 116 -361 已知：①实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等；②L+S2~=S+2川 根据表中数据，回答下列问题： (1)根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为 浓度湘同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)； ①FeCl, ②碱性KMnO4 ③酸性NaNO: (2)根据上述物质的氧化性或还原性强弱规律，由此推测下列能大量共存的离子组是」 A.Fet、Br B.Fet、S C.No、Ht、r D.OH、MinO4、Br E NO5、S2、Ht (3)向NaBr和FeSO4混合溶液（两种物质浓度相等）滴加少量酸性KMnO4溶液（对应还原产物为Mn2+), 发生反应的离子方程式为 (4)已知下列四种氧化剂（均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 MnOa(酸性) H202 aMnO4(碱性) 还原产物 Mn2+ 孔0 Mn02 请判断，等物质的量的四种氧化剂微粒分别与足量灯作用，得到2最多的是 (5)实验小组也可以用如图装置探究C、F+、2的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已 检验)： 、浓盐酸 没有NaOH 溶液的棉花 B K 一FeSO,溶液 -KMnO4 -c 游波 实验过程中，当B中 (填现象)，则说明氧化性C2>Fe+。继续通入过量的 C2,然后夹紧K2,打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b,若c中有h生成， (填 “能”或“不能”)证明氧化性Fe+>2,请说明理由 第6页共6页 重庆外国语学校 2025-2026学年度（上)高2028届11月（半期）检测 参考答案 参考答案 一、选择题 BADDB ABDBD ABCB 二、非选择题 15.(1)⑥；①⑤（⑧可写可不写） (2)KHCO3=K++HCO;HCO+H=H20+CO2t (3)2NA;8.96 (4)CD 16.(1)Mn02+4t+2CI-AMm2++Cl2t+2H0 0.04mol (2）1.分液漏斗；还原性（1分)；该反应放热，减少双氧水的分解； IL.2C102+10+8H*-2C+512+4H20;再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气 (3)③①>② 17.(1)NaCl NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI;NH3 (2）过滤(1分)；作氮肥/制氨气制冷剂（合理即可） (3)a管；D (4)增大反应接触面积，提高反应速率 (S)3Na2C03+2AI(OH3+12HFA2Na3AIF6+3C02↑+9H0(C02气体符号可打可不打) 18.(1)溶液的酸碱性；③②① (2)AD (3)MmO4+5Fe2*+8H=Mm2++5Fc#+4H0 (4)KMmO4(酸性) (S⑤)溶液变黄。不能，因为B溶液中可能溶有过量的CL2,Cl,和Fe+均能将I氧化为↓2，故不能证明氧 化性Fe+>2。