精品解析：海南省陵水黎族自治县顺湖中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

华中师范大学顺湖中学2025—2026学年度 第一学期 高二年级9月考试 化学试题 一、单选题(每小题3分，共24分) 1. 有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A. 反应物浓度越大，反应速率越快 B. 温度升高，反应速率一定增加 C. 催化剂可以降低反应的活化能 D. 反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 2. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A. 甲酸的平衡转化率：α途径一=α途径二 B. 途径二反应进程中有两个过渡态 C. 途径二中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 3. 2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~10min内， B. 随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态 C. 升高温度或增加少量硫酸镁(忽略体积)均能使反应速率增大 D. 向容器内增加CO时，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A. H2和CO2的浓度之比为 B. 单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D. 恒温恒容条件下，气体的相对分子质量保持不变 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 D. 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率 7. 在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 总反应分两步进行 B. 总反应的 C. 是中间产物 D. 8. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 C. 高锰酸钾受热分解是熵增的过程 D. △H＜0的反应在常温常压下都能自发进行 9. V2O5(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。V2O4(s)转化为VOSO4(s)、V2O5(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是 A. V2O5(s)改变了正反应和逆反应活化能的差值 B. 反应①、反应②对应的焓变、的关系为 C. 的 D. 的反应热 二、多选题(每小题4分，共24分) 10. 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 生成物的总能量比反应物的总能量高 C. 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 D. 反应的内能变化为正值 11. 在一个恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，得到X与时间的关系如图所示。X不能代表的是 A. 的体积分数 B. K值 C. D. 混合气体密度 12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应2min后达到平衡，测得生成，下列说法正确的是 A. 前的平均反应速率为 B. 此时A的平衡转化率是80% C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 D. 该温度下平衡常数 13. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B. 前20minA的反应速率为0.5mol/(L·min) C. 反应方程式中的x=1，30min时表示减小压强 D. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 14. 一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 或可以催化分解 B. 第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率 C. 反应至6min时，分解率为50% D. 0~6min的平均反应速率： 三、填空题 15. 在密闭容器中进行如下反应： ，达平衡后，改变下列条件，回答问题： （1）增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，混合气体的平均相对分子量___________。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入He，的物质的量分数___________。 （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，该反应的平衡常数___________，___________。 16. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol，放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是_____________。 ②若起始时向容器内放入2 mol和6 mol，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“＜”或“=”)________184.4 kJ。 ③已知： 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于________kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 焓变ΔH(填“>”、“＜”或“=”)________0。 17. 在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。 （1）上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。 （2）该反应的化学方程式是_______。 （3）反应起始至t=2min时刻，Y的平均反应速率是_______。 （4）tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：_______。 18. 活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热___________0(填“大于”或“小于”)，理由是___________。 19. 工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表： 已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题： （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。 A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化 C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 （2）Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。 （3）若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华中师范大学顺湖中学2025—2026学年度 第一学期 高二年级9月考试 化学试题 一、单选题(每小题3分，共24分) 1. 有关化学反应速率的影响因素，下列说法不正确的是 A. 反应物浓度越大，反应速率越快 B. 温度升高，反应速率一定增加 C. 催化剂可以降低反应的活化能 D. 反应物粒子的接触面积越大，反应速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A错误； B．对于需要催化剂的反应，温度升高可能导致催化剂活性降低，反应速率减小，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，是因为降低了反应的活化能，C正确； D．增大反应物的接触面积可以加快反应速率，D正确； 故选B。 2. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A. 甲酸的平衡转化率：α途径一=α途径二 B. 途径二反应进程中有两个过渡态 C. 途径二中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变平衡转化率，故甲酸的平衡转化率，A正确； B．途径二反应进程中有三个过渡态，B错误； C．途径二中参与反应，反应后又被释放出来，故作催化剂，能改变反应途径、加快反应速率，C正确； D．途径二中生成的活化能最大，则该过程的反应速率最慢，决定整个反应的快慢，D正确； 答案选B。 3. 2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】11 g C3H8(g)的物质的量为：0.25mol，则1mol完全燃烧生成稳定产物时放出的热量为：2220.0kJ，故其热化学方程式为： ； 故选C。 4. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~10min内， B. 随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态 C. 升高温度或增加少量硫酸镁(忽略体积)均能使反应速率增大 D. 向容器内增加CO时，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【分析】由反应方程式可知，每消耗1molCO，固体质量减少120g-40g=80g，在0~10min内，固体质量减小4g，则反应0.05molCO； 【详解】A．在0~10min内，，A错误； B．容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，硫酸镁是固体，其浓度不变，增加其质量，反应速率不变，C错误； D．向容器内增加CO时，物质浓度增大，正逆反应速率都增大，D错误； 故选B。 5. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 A. H2和CO2的浓度之比为 B. 单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D. 恒温恒容条件下，气体的相对分子质量保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由题干方程式可知，3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。 【详解】A．H2和CO2的浓度之比为3：1，无法判断正、逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，A不合题意； B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O，表示的是正、逆反应速率，但不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，B不合题意； C．恒温恒容条件下，该反应中气体的密度为定值，不能根据气体的密度判断平衡状态，C不合题意； D．3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)为气体体积缩小的可逆反应，即恒温恒容条件下，在反应过程中气体的平均相对分子质量一直在改变，故气体的平均相对分子质量保持不变，表明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 D. 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，HClO分解，氯气与水反应的化学平衡正向移动，H+浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 的ΔH<0，属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此NO2浓度增大，气体颜色变深，C不符合题意； D．在工业生产中，增加廉价的反应物浓度，化学平衡正向移动，可以提高价格较高的另一原料的转化率，D不符合题意； 答案选B。 7. 在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 总反应分两步进行 B. 总反应的 C. 是中间产物 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A正确； B．由图知，X的能量高于Z，总反应是放热反应，，B错误； C．Y是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C正确； D．X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D正确； 故选B。 8. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 C. 高锰酸钾受热分解是熵增的过程 D. △H＜0的反应在常温常压下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种物质熵值，液体＞固体，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．吸热反应，△H＞0，某吸热反应能自发进行，说明△H－T△S＜0，则△S＞0，因此该反应是熵增反应，B正确； C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程，C正确； D．△G＜0的反应自发进行，由△G＝△H－T△S可知，△H＜0时，若△S＜0，则低温有利于自发，常温未必自发，D错误； 答案选D。 9. V2O5(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。V2O4(s)转化为VOSO4(s)、V2O5(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是 A. V2O5(s)改变了正反应和逆反应活化能的差值 B. 反应①、反应②对应的焓变、的关系为 C. 的 D. 的反应热 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，①V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s) ，②V2O4(s)+SO3(g) V2O5(s)+SO2(g) 。 【详解】A．正反应和逆反应活化能的差值为反应的焓变，催化剂可以降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，故V2O5(s)不能改变正反应和逆反应活化能的差值，A项错误； B．由分析知，，B项正确； C．由图可知，②V2O4(s)+SO3(g) V2O5(s)+SO2(g) ，气态二氧化硫转化为固态二氧化硫放出热量，故，C项错误； D．由盖斯定律可知，②-①可得的反应热，D项正确； 故选BD。 二、多选题(每小题4分，共24分) 10. 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 生成物的总能量比反应物的总能量高 C. 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 D. 反应的内能变化为正值 【答案】AC 【解析】 【分析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答。 【详解】A．试管中甲处液面下降，乙处液面上升，因为左边试剂瓶中温度升高，则该反应为放热反应，故A正确； B．放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误； C．由于反应物的总能量比生成物的总能量高，反应的结果是向体系外放出热量，则该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故C正确； D．反应为放热反应，则反应的内能变化为负值，故D错误； 答案选AC。 11. 在一个恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，得到X与时间的关系如图所示。X不能代表的是 A. 的体积分数 B. K值 C. D. 混合气体密度 【答案】AC 【解析】 【详解】A．从反应开始到达到平衡前，氮气的体积分数在减小，达到平衡后保持不变，X不能代表体积分数，A符合题意； B．K值只与温度有关，容器处在恒温条件下，温度不变K值不变，X能代表K值，B不符合题意； C．从反应开始到达到平衡前，在不断增大，达到平衡后保持不变，X不能代表，C符合题意； D．该反应反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，该容器是恒容密闭容器，则混合气体密度不变，X能代表混合气体密度，D不符合题意； 故选AC。 12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应2min后达到平衡，测得生成，下列说法正确的是 A. 前的平均反应速率为 B. 此时A的平衡转化率是80% C. 增大该体系的压强，平衡向逆方向移动 D. 该温度下平衡常数 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A．前的平均反应速率为，故A错误； B．2min后达到平衡，此时A的平衡转化率是80%，故B正确； C．该反应前后气体系数和相等，增大该体系的压强，平衡不移动，故C错误； D．该温度下平衡常数，故D正确； 选BD。 13. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B. 前20minA的反应速率为0.5mol/(L·min) C. 反应方程式中的x=1，30min时表示减小压强 D. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象知，8 min时，B、C的浓度仍然在发生变化，故此时没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A错误； B．由图象知，前20 min用C表示反应速率为，由，得，B错误； C．由图象可计算出前20 min B的反应速率为，故，所以x=1，30 min时反应速率减小，但平衡没有发生移动，又由于反应前后气体分子数不变，故30 min时改变的条件为减小压强，C正确； D．40 min时，条件改变后正逆反应速率都加快，故可能是升温或增大压强，但此时平衡也发生移动，故只能是升温，结合第1个图可知，升温后，B浓度增大，C浓度减小，说明平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，则正向为放热反应，D正确； 故答案选CD。 14. 一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 或可以催化分解 B. 第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率 C. 反应至6min时，分解率为50% D. 0~6min的平均反应速率： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．FeCl3或MnO2均可作为H2O2分解的催化剂，加快其分解速率，故A正确； B．化学反应速率是平均速率，不能确定瞬时速率的大小，故B错误； C．反应至6min时，生成氧气22.4mL，氧气的物质的量为1×10-3mol，则消耗H2O22×10-3mol，H2O2分解率为=25%，故C错误； D．由C中分析可知0~6min消耗H2O22×10-3mol，v(H2O2)=≈3.3×10−2mol⋅L−1⋅min−1，故D正确； 答案选AD。 三、填空题 15. 在密闭容器中进行如下反应： ，达平衡后，改变下列条件，回答问题： （1）增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，混合气体的平均相对分子量___________。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入He，的物质的量分数___________。 （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，该反应的平衡常数___________，___________。 【答案】（1） ①. 不移动 ②. 不变 （2）增大 （3）减小 （4） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 C为固体，增大C的量，平衡不移动，c(CO2)不变，故答案为不移动，不变； 【小问2详解】 正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的平均相对分子量增大； 【小问3详解】 保持反应容器的压强和温度不变，通入He，容器体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动，的物质的量分数减小； 【小问4详解】 正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(CO)增大，平衡常数增大。 16. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol，放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是_____________。 ②若起始时向容器内放入2 mol和6 mol，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“＜”或“=”)________184.4 kJ。 ③已知： 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于________kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下： T/℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 焓变ΔH(填“>”、“＜”或“=”)________0。 【答案】（1） ①. ②. < ③. （2）< 【解析】 【小问1详解】 ① 已知生成2mol 放出92.2kJ热量，结合合成氨的反应条件、各物质聚集状态，即可写出对应的热化学方程式： ② 合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，2mol 和6mol 达平衡时生成的物质的量小于4mol，因此放出的热量小于。 ③ 反应焓变反应物总键能生成物总键能，设1mol N-H键断裂吸收的能量为，代入数据：，解得。 【小问2详解】 由表格数据可知，温度升高，反应的平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此正反应为放热反应，。 17. 在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。 （1）上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。 （2）该反应的化学方程式是_______。 （3）反应起始至t=2min时刻，Y的平均反应速率是_______。 （4）tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：_______。 【答案】（1）是 （2）2X3Y+Z （3）0.3 mol/(L·min) （4）4：3 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知tmin时X、Y、Z的物质的量不再发生变化，且不为0，因此上述反应是可逆反应。 【小问2详解】 根据图像可知tmin时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是X减少0.8mol，Y增加1.2mol，Z增加0.4mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2X3Y+Z； 【小问3详解】 反应起始至t=2min时刻，Y的平均反应速率是mol/(L·min)＝0.3 mol/(L·min)。 【小问4详解】 等温等压时压强之比是物质的量之比，则tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为。 18. 活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为： 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如左下图所示，则该反应的反应热___________0(填“大于”或“小于”)，理由是___________。 【答案】 ①. 小于 ②. 降低温度，减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应 【解析】 【详解】温度降低，增大，减小的幅度较小，减小的幅度较大，即减小的幅度较小，减小的幅度较大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应，则该反应的反应热<0。 19. 工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表： 已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题： （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。 A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化 C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 （2）Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。 （3）若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。 【答案】（1）C （2）＜ （3）不变 （4） ①. 0.18 ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 A．任何时候，单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度，不能说明到达平衡，故A错误； B．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，所以压强不发生变化，不能说明到达平衡，故B错误； C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，说明到达平衡状态，故C正确； D．任何时候，氢气的生成速率等于水的消耗速率，不能说明到达平衡状态，故D错误； 故答案选：C； 【小问2详解】 由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＜0； 【小问3详解】 在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，平衡正向移动，但温度不变，所以平衡常数K值不变； 【小问4详解】 根据题给信息可得以下三段式， ，则，解得a=0.12，所以c2=0.300mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，CO(g)的转化率为0.12/0.200×100%=60%。 【点睛】本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断以及计算等，注意平衡状态的判断，选择的物理量随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $