精品解析：河南省新乡市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年上期高一年级期中考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡(卷)上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修一第一章～第二章前两节。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B. 碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 2. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 3. 多糖基复合纳米材料(直径~m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中可形成胶体，下列说法正确的是 A. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 将该分散系静置，立刻会出现沉淀 D. 该分散系属于纯净物 4. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 5. 下列实验装置可以达到实验目的是 A B C D 验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 6. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、、 B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl- C. NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K+、、Cl-、 8. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列能正确表示化学反应的离子方程式的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O═BaCO3↓+2H+ B. 将小块Na投入水中，Na快速游动直至消失：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ C. 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊：CO2+2Na++H2O+═2NaHCO3↓ D. 漂白粉漂白的原理：ClO-+CO2+H2O═2HClO+ 9. 氯气是一种重要的化工原料，其性质的微型实验装置如图所示，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。 已知：淀粉遇碘单质变蓝；含Fe³+的溶液遇KSCN，溶液变红。 下列对实验现象的解释或结论错误的是 A. a处变蓝，可知Cl2的氧化性强于I2 B. b处现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. c、d处颜色均有改变，反应中消耗等量的Cl2时转移的电子数相同 D. 产生Cl2的反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 10. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 11. 下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将点燃的H2伸入装有Cl2的集气瓶中，H2继续燃烧，瓶口有大量的白雾生成 白雾是HCl与水汽凝结成的酸雾 B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐一定是碳酸钠 C 用小刀将金属钠切开，光亮的表面很快变暗 钠与氧气反应生成Na2O2 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥的氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 含有氧化剂VO(OH)2+的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知与Na2SO3的个数比为1：2，则V被还原后的价态是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 13. CuSO4是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。 已知：途径①的化学方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O； 途径③的化学方程式为。 下列说法错误的是 A. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 B. 途径③中浓硫酸体现酸性和氧化性 C. 若生成等量的硫酸铜，三种途径中参加反应的硫酸的质量：①＜②＜③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 14. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的有效成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸) ；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)； ⑩水饺粉(淀粉)。 回答下列问题： （1）以上厨卫用品中，能够导电的有___(填序号，下同)，其有效成分属于非电解质的有___。 （2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。其净水的原理是形成的Al(OH)3胶体具有_________，从而可以使不溶性杂质聚集沉降。 （3）小苏打的主要成分NaHCO3在水溶液中的电离方程式为____________。 （4）如图为某品牌“84消毒液”说明书。 ①“84消毒液”中滴加白醋可以增强其漂白性，用离子方程式解释原因___________。 ②“84消毒液”不可与洁厕灵混合使用，否则会产生毒性气体，其离子方程式为__________。 16. 当今工业生产中制备纯碱的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）粗盐中主要含有NaCl和泥沙、、CaCl2、MgCl2杂质，现对其进行除杂并制备精制饱和食盐水。 ①通过粗盐制备精制饱和食盐水的第一步操作名称为____________。 ②除去泥沙后通过加入化学试剂除可溶性杂质，应选用___(填序号)除去杂质。 A．溶液              B．溶液          C．溶液 写出除去杂质时发生反应的离子方程式：___________________________。 （2）“碳酸化”过程发生反应的化学方程式为 ___________________。 （3）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 _____________________。 （4）实验室中进行“过滤”操作时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。 （5）“母液I”中含有大量的Cl-，检验其存在的操作方法为___________。 （6）某纯碱样品含有少量NaHCO3杂质，下列实验方案中能测定样品中Na2CO3质量分数的是_______。 A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物充分加热，减重b g D. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 （7）根据流程分析，该工艺中可循环利用的物质为 ___________(写出一种即可)。 17. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持和加热装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ______，装置A中发生反应的离子方程式为 _________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ______，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 _______。 （3）装置C的水槽中水温最好控制在 _____(填标号)，原因是 ___________________。 A．0℃～3℃ B．10℃～20℃ C．40℃～50℃ （4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，请配平该方程式：_______________。 __Na2CO3+___Cl2+___H2O═_____NaHCO3+___Cl2O+___NaCl （5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，否则会导致产品失效。为探究原因，光照下通过传感器获得如下图像，结合图像用化学方程式解释失效的原因__________。 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A：_____、B：______。 （2）写出Fe(OH)3转化为FeCl3的离子方程式：________。 （3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质：①O2    ②Fe    ③NaOH溶液   ④稀H2SO4 从物质类别角度看，FeCl2属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，可与______(填序号，下同)发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与_______发生反应。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，碱性条件下的制备原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移情况。______________。 __________________=______________。 （5）高铁酸钾比高铁酸钠更稳定净水效果更好。得到高铁酸钠后，用饱和KOH溶液转化：，则K2FeO4溶解度___Na2FeO4溶解度(填“＞”或“＜”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上期高一年级期中考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡(卷)上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修一第一章～第二章前两节。 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B. 碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒；明矾溶于水电离出的水解生成胶体，仅能吸附悬浮杂质净水，无杀菌消毒作用，A错误； B．碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，B错误； C．可与人体呼出的、反应生成，因此常用于呼吸面具和潜水艇的供氧剂，C正确； D．食用纯碱的成分是，是小苏打，选项混淆了二者的物质类别，D错误； 故选C。 2. 分类法是化学学习的一种重要方法，物质的分类如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表示的是物质的分类 B. 图乙表示的分类方法属于树状分类法 C. 图丙表示依据在水溶液或熔融状态是否能导电将物质分为电解质和非电解质 D. 图丁表示四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合物不应该包含纯净物，A错误； B．图乙表示的分类方法属于交叉分类法，B错误； C．在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，C错误； D．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如上图所示，D正确； 故选D。 3. 多糖基复合纳米材料(直径~m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中可形成胶体，下列说法正确的是 A. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 将该分散系静置，立刻会出现沉淀 D. 该分散系属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分散质微粒是胶体微粒，能透过滤纸，不能用过滤的方法得到多糖基复合纳米颗粒，故A错误； B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故B正确； C．该分散系属于胶体，胶体较稳定，静置不会立刻出现沉淀，故C错误； D．胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故D错误。 答案选B。 4. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误； C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确； D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误； 故选C。 5. 下列实验装置可以达到实验目的是 A B C D 验证和水反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意； B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意； D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意； 故选A。 6. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是活泼金属的碱性氧化物，与水反应生成NaOH；而CuO不溶于水，不能直接生成Cu(OH)2，A错误； B．Na金属活动性极强，遇CuSO4溶液会先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．Cl2与Cu反应生成CuCl2（+2价），但Cl2与Fe反应时因Cl2强氧化性，产物为FeCl3（+3价），而非FeCl2（+2价），C错误； D．NaClO是强碱弱酸盐，能与酸性强于HClO的酸（如醋酸、稀硫酸）反应生成HClO，稀硫酸酸性强于HClO，故反应成立，D正确； 故答案选D。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、、 B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl- C. NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 加入镁条能产生大量氢气的溶液中：K+、、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，A不符合； B．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不发生反应，可以大量共存，B符合； C．溶液中的具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合； D．加入镁条能产生大量氢气的溶液呈酸性，含大量，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合； 故选B。 8. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列能正确表示化学反应的离子方程式的是 A. 将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O═BaCO3↓+2H+ B. 将小块Na投入水中，Na快速游动直至消失：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ C. 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊：CO2+2Na++H2O+═2NaHCO3↓ D. 漂白粉漂白的原理：ClO-+CO2+H2O═2HClO+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．该离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．相同温度下的溶解度小于，饱和溶液中通入会析出晶体，离子方程式书写符合反应事实、配平正确，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，且漂白粉含，反应会生成沉淀，同时酸性，不会生成，离子方程式可以表示为，D错误； 故选C。 9. 氯气是一种重要的化工原料，其性质的微型实验装置如图所示，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。 已知：淀粉遇碘单质变蓝；含Fe³+的溶液遇KSCN，溶液变红。 下列对实验现象的解释或结论错误的是 A. a处变蓝，可知Cl2的氧化性强于I2 B. b处现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. c、d处颜色均有改变，反应中消耗等量的Cl2时转移的电子数相同 D. 产生Cl2的反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．a处变蓝说明将氧化为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，可知的氧化性强于，A正确； B．与水反应生成和，呈酸性使湿润的蓝色石蕊试纸变红，具有漂白性使试纸褪色，因此现象为先变红后褪色，B正确； C．c处反应为，1 mol 参与反应转移1 mol电子；d处反应为，1 mol 参与反应转移2 mol电子，消耗等量时转移的电子数不相同，C错误； D．和浓盐酸反应中，元素从+7价降为+2价，元素从-1价升为0价，电子守恒、原子守恒，反应方程式书写正确，D正确； 故选C。 10. 实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中Mn元素从+2价升高到+7价，被氧化；反应Ⅱ中Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，并非均被氧化，A错误； B．由反应可知氧化性顺序为，能将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，正确顺序为，C错误； D．酸性条件下反应Ⅱ中，中Mn元素从+7价变为+2价，1个参加反应转移5个电子，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将点燃的H2伸入装有Cl2的集气瓶中，H2继续燃烧，瓶口有大量的白雾生成 白雾是HCl与水汽凝结成的酸雾 B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐一定是碳酸钠 C 用小刀将金属钠切开，光亮的表面很快变暗 钠与氧气反应生成Na2O2 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 干燥的氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，极易结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，实验操作、现象和结论均正确，A正确； B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，对应的钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，无法确定一定是碳酸钠，B错误； C．常温下钠被切开后，与氧气反应生成白色的导致表面变暗，加热或点燃条件下才生成，C错误； D．有色鲜花含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥的本身无漂白性，D错误； 故选A。 12. 含有氧化剂VO(OH)2+的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知与Na2SO3的个数比为1：2，则V被还原后的价态是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 【答案】C 【解析】 【详解】先计算氧化剂中V的初始价态：中O为-2价、为-1价，设V价态为，则，解得； 还原剂的失电子总数：中S从+4价升高到中的+6价，每个S失2e⁻，2个共失电子； 根据得失电子守恒，1个V得电子数为4，还原后价态为。 故选C。 13. CuSO4是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。 已知：途径①的化学方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O； 途径③的化学方程式为。 下列说法错误的是 A. 与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想 B. 途径③中浓硫酸体现酸性和氧化性 C. 若生成等量的硫酸铜，三种途径中参加反应的硫酸的质量：①＜②＜③ D. 途径①、②、③中均涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．途径②的反应为、，无有毒气体生成，而途径①生成、途径③生成，均为大气污染物，故途径②体现环保思想，A正确； B．途径③中部分中元素化合价不变生成，体现酸性，部分元素化合价从降低为生成，体现氧化性，故浓硫酸同时体现酸性和氧化性，B正确； C．假设均生成，途径①消耗，途径②消耗，途径③消耗，故参加反应的硫酸的质量：①=②<③，C错误； D．途径①中、元素化合价变化，途径②第一步、元素化合价变化，途径③中、元素化合价变化，均涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 14. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的有效成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸) ；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)； ⑩水饺粉(淀粉)。 回答下列问题： （1）以上厨卫用品中，能够导电的有___(填序号，下同)，其有效成分属于非电解质的有___。 （2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。其净水的原理是形成的Al(OH)3胶体具有_________，从而可以使不溶性杂质聚集沉降。 （3）小苏打的主要成分NaHCO3在水溶液中的电离方程式为____________。 （4）如图为某品牌“84消毒液”说明书。 ①“84消毒液”中滴加白醋可以增强其漂白性，用离子方程式解释原因___________。 ②“84消毒液”不可与洁厕灵混合使用，否则会产生毒性气体，其离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑨ ②. ② （2） ①. 纯净物 ②. 吸附性 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，③⑥⑦中都含有可自由移动的离子，⑨是金属单质，含有自由电子，常温下可导电； 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②乙醇为非电解质，⑨为单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，⑩为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问2详解】 ①明矾是带有结晶水的复盐，有固定组成，属于纯净物； ②明矾电离出的水解生成胶体，胶体表面积大，具有吸附性，可吸附水中不溶性杂质使其聚集沉降，实现净水； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此电离方程式中不可拆分； 【小问4详解】 ① 白醋的有效成分乙酸是弱酸，书写离子方程式时不可拆，它与反应生成漂白性更强的，因此能增强漂白效果，离子方程式为； ② 84消毒液中的与洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的，反应的离子方程式为，因此二者不可混合使用。 16. 当今工业生产中制备纯碱的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）粗盐中主要含有NaCl和泥沙、、CaCl2、MgCl2杂质，现对其进行除杂并制备精制饱和食盐水。 ①通过粗盐制备精制饱和食盐水的第一步操作名称为____________。 ②除去泥沙后通过加入化学试剂除可溶性杂质，应选用___(填序号)除去杂质。 A．溶液              B．溶液          C．溶液 写出除去杂质时发生反应的离子方程式：___________________________。 （2）“碳酸化”过程发生反应的化学方程式为 ___________________。 （3）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 _____________________。 （4）实验室中进行“过滤”操作时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。 （5）“母液I”中含有大量的Cl-，检验其存在的操作方法为___________。 （6）某纯碱样品含有少量NaHCO3杂质，下列实验方案中能测定样品中Na2CO3质量分数的是_______。 A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物充分加热，减重b g D. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 （7）根据流程分析，该工艺中可循环利用的物质为 ___________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. A ③. （2）（） （3） （4）漏斗 （5）取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸使其酸化，然后滴入 溶液，若产生白色沉淀，则母液I中含有 （6）BCD （7）或 【解析】 【分析】将粗盐溶于水，过滤除去泥沙得到精制饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入足量氨气，得到饱和氨盐溶液，再通入过量二氧化碳反应析出溶解度更小的碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠，碳酸氢钠分解制得纯碱。析出晶体后的母液，还可以通入氨气和加入氯化钠固体降低氯化铵的溶解度，使其结晶析出，得到的母液Ⅱ，主要成分为氯化钠，可循环利用，提高原料的利用效率。 【小问1详解】 ①粗盐制备精制饱和食盐水，首先是除去泥沙，操作是溶解、过滤，那么第一步便是溶解； ②能够与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而与溶液、溶液均不反应，故答案选A；溶液和溶液反应的离子方程式为： 【小问2详解】 在饱和食盐水中，先通入足量氨气，再通入二氧化碳“碳酸化”，发生的反应化学方程式为：； 【小问3详解】 将制得的碳酸氢钠“煅烧”，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为； 【小问4详解】 过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则母液I中含有； 【小问6详解】 A．碱石灰同时吸收二氧化碳和水蒸气，无法只测得二氧化碳质量，不能计算，A错误； B．最终固体为氯化钠，为g，可设碳酸钠为g，碳酸氢钠为（）g，根据钠元素守恒可列方程：，解得碳酸钠、碳酸氢钠质量，进一步计算出碳酸钠质量分数，B正确； C．只有碳酸氢钠能受热分解，减重g是二氧化碳和水蒸气的质量，可计算出碳酸氢钠质量，进而求出碳酸钠的质量分数，C正确； D．最终沉淀为碳酸钡，为g，可设碳酸钠为g，碳酸氢钠为（）g，根据碳元素守恒可列方程：解得碳酸钠、碳酸氢钠质量，进一步计算出碳酸钠质量分数，D正确； 故答案选BCD。 【小问7详解】 煅烧碳酸氢钠生成的二氧化碳可以通入“碳酸化”步骤循环使用；除去氯化铵得到母液Ⅱ主要成分为氯化钠，可加入吸氨步骤循环使用。 17. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持和加热装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ______，装置A中发生反应的离子方程式为 _________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ______，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 _______。 （3）装置C的水槽中水温最好控制在 _____(填标号)，原因是 ___________________。 A．0℃～3℃ B．10℃～20℃ C．40℃～50℃ （4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，请配平该方程式：_______________。 __Na2CO3+___Cl2+___H2O═_____NaHCO3+___Cl2O+___NaCl （5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，否则会导致产品失效。为探究原因，光照下通过传感器获得如下图像，结合图像用化学方程式解释失效的原因__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分 （3） ①. B ②. 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解 （4）2 2 1 2 1 2 （5）2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】本实验旨在制备次氯酸溶液。装置A中利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢，装置B中的饱和食盐水用于除去氯化氢，同时通入空气可稀释气体，防止浓度过高发生爆炸；装置C中氯气与潮湿的碳酸钠反应生成一氧化二氯（）；根据的沸点（）和分解温度（），需控制水浴温度在，以保证气化进入下一装置且不分解；装置D中与水反应生成次氯酸；装置E用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去中的；装置C中多孔球泡能将气体分散成小气泡，搅拌棒能使反应物混合均匀，两者的作用均是增大气体与潮湿的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问3详解】 已知的沸点为，以上易分解，为了使生成的能够顺利气化进入装置D中与水反应，且防止其受热分解，水槽中的水温最好控制在，故选B。 【小问4详解】 在反应中，既是氧化剂又是还原剂，部分元素化合价由价升高到价（生成），部分元素化合价由价降低到价（生成）。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为；再结合原子守恒配平其他物质，完整的化学方程式为，故系数依次填2、2、1、2、1、2。 【小问5详解】 根据传感器获得的图像可知，在光照条件下，溶液的pH不断减小（酸性增强），氯离子浓度不断增大，同时氧气的体积分数不断增大。这说明次氯酸不稳定，在光照下发生了分解反应，生成了强酸盐酸（完全电离产生和）和氧气，从而导致消毒剂失效。该反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。 18. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A：_____、B：______。 （2）写出Fe(OH)3转化为FeCl3的离子方程式：________。 （3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质：①O2    ②Fe    ③NaOH溶液   ④稀H2SO4 从物质类别角度看，FeCl2属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，可与______(填序号，下同)发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与_______发生反应。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有_______(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，碱性条件下的制备原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移情况。______________。 __________________=______________。 （5）高铁酸钾比高铁酸钠更稳定净水效果更好。得到高铁酸钠后，用饱和KOH溶液转化：，则K2FeO4溶解度___Na2FeO4溶解度(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1） ①. FeO ②. Fe(OH)2 （2）+3H+=Fe3++3H2O （3） ①. 盐 ②. ③ ③. ① （4） ①. 氧化 ②. （5）＜ 【解析】 【分析】本题以铁及其化合物的价类二维图为线索，综合考查物质类别、铁元素价态变化、离子方程式和氧化还原配平。先由二维图确定不同类别中铁的化合价：+2价氧化物为FeO，+2价碱为Fe(OH)₂；再根据Fe(OH)₃与酸反应、FeCl₂的盐类性质和Fe²⁺的还原性判断反应；最后利用高铁酸钠中Fe为+6价，结合ClO⁻中Cl由+1价降为-1价、Fe³⁺升至+6价，按得失电子守恒完成配平。 【小问1详解】 价类二维图中，A位于+2价、氧化物类别，对应FeO；B位于+2价、碱类别，对应Fe(OH)₂。 【小问2详解】 Fe(OH)₃属于难溶性碱，与酸反应生成Fe³⁺和水，离子方程式为 。注意Fe(OH)₃中有3个OH⁻，因此需要3个H⁺并生成3个H₂O。 【小问3详解】 FeCl₂由Fe²⁺和Cl⁻构成，属于盐；从物质类别角度看，可与NaOH溶液发生复分解反应生成Fe(OH)₂沉淀。从化合价角度看，Fe²⁺处于铁元素的中间价态，具有还原性，可被O₂氧化，因此可与①发生氧化还原反应。 【小问4详解】 ①Na₂FeO₄中Na为+1价、O为-2价，设Fe化合价为x，则2×(+1)+x+4×(-2)=0，得x=+6。Fe处于高价态，具有氧化性。 ②ClO⁻中Cl由+1价降为-1价，每个Cl得到2e⁻；Fe³⁺中Fe由+3价升为+6价，每个Fe失去3e⁻。根据得失电子守恒，ClO⁻与Fe³⁺的系数比为3:2。配平得 。单线桥应从还原剂Fe³⁺指向氧化剂ClO⁻，共转移6e⁻。 【小问5详解】 饱和KOH溶液可使Na₂FeO₄转化为K₂FeO₄，反应可表示为。反应能够向生成K₂FeO₄的方向进行，说明K₂FeO₄更易析出、溶解度更小，因此K₂FeO₄溶解度＜Na₂FeO₄溶解度。 【点睛】价类二维图题要同时看“横轴物质类别”和“纵轴元素化合价”。判断化学式时，先定价态再定类别；书写离子方程式时要守住电荷守恒和原子守恒，特别是Fe(OH)₃与酸反应要生成3H₂O；氧化还原配平先找变价元素，再用得失电子守恒确定氧化剂、还原剂系数，最后补OH⁻、H₂O等完成质量和电荷守恒。遇到沉淀转化或晶体析出问题，要抓住“向生成更难溶物质方向进行”的原则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $