精品解析：四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

四川省广元市川师大万达中学2024—2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工用“84消毒液”消毒杀菌 NaClO具有强氧化性 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 NaHCO3可与碱反应 C 消防员用Na2O2作呼吸面具供氧剂 Na2O2属于金属氧化物 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A. 用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B. 中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶 C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验的氧化性 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D. 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓+H2O 4. NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述正确的是 A. 海水晒盐过程主要发生化学变化 B. 应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素 C. 进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽 D. 除去NaCl溶液中的：加适量NaOH溶液 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 饱和 D. 饱和 6. 下列各组离子在无色透明溶液中可大量共存的是 A. K+、H+、、 B. Ba2+、Na+、OH-、Cl- C. Na+、、、OH- D. 、H+、Cl-、ClO- 7. 分析与预测为科学的研究插上了翅膀，下列物质的转化需再加其他还原剂才能实现的是 A. 浓H2SO4→SO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cl2→Cl- D. CO2→H2CO3 8. 利用如图装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是 A. A中反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1：4 B. B的作用为除去中的 C. C中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，E中可盛放溶液 9. 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，并向烧杯中滴加1-2滴酚酞试剂，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有_________项 ①钠浮在水面上 ②钠球四处游动 ③钠球自身转动 ④放出热量，钠熔成银白色金属小球 ⑤产生气体，发出轻微的响声 ⑥气体燃烧，产生黄色火焰 ⑦溶液变红 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 10. 过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是 ① ② ③ A. 三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中的是还原剂，反应③中的是氧化剂 C. 转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1 D. 三个反应中得到的钠盐均是氧化产物 11. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应 14. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在和 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、简答题(本题共4小题，共58分) 15. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入到FeCl3溶液中的实验现象是___________。 （2）在氯气的制备实验中，氯气可用排___________溶液方法收集，其尾气处理的原理为___________(用离子方程式表示)。 （3）漂白粉生效原理的相关化学方程式：___________。 （4）在点燃的条件下过量的与发生反应的产物为___________。 （5）久置的氯水变为___________，原因是___________(用方程式表示)。 16. 下图中有5种物质Cl2、H2O、Na2O2、CO2、Ca(OH)2，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。 回答下列问题： （1）5种物质中属于酸性氧化物的是_________(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是_________(填化学式)。 （2）产物中含有难溶电解质的是_________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 （3）过去工业曾采用Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式_________。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质Cl2和X，写出相应的化学方程式_________。 （4）阴阳离子数目比：Na2O2__________Na2CO3(填“＞”“＜”“=”)。 （5）Cl2氧化等量的Na2O2，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目_________________。 Cl2+Na2O2 17. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。 （3）上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因_______。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。 （5）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。 18. 消毒剂可以有效防止病毒、细菌的传播。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ b．_____KMnO4+______HCl(浓)=_____KCl+_____MnCl2+_______Cl2↑+______H2O c．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O （1）根据上述反应方程式，比较该条件下MnO2、Cl2、KMnO4的氧化性(从强到弱)____________。 （2）对于反应a，浓盐酸体现的性质为_______________，该反应对应离子方程式为__________________。 （3）用双线桥表示KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应电子转移情况__________________。 （4）配平反应b___________。 （5）对于反应b，当得到7.1gCl2时，消耗HCl的质量是_______，若要得到等质量的Cl2，从节约HCl的角度考虑，最适宜选择_______(填“a”、“b”、“c”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元市川师大万达中学2024—2025学年度第一学期期中考试 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洁工用“84消毒液”消毒杀菌 NaClO具有强氧化性 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 NaHCO3可与碱反应 C 消防员用Na2O2作呼吸面具供氧剂 Na2O2属于金属氧化物 D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84消毒液”的有效成分为，具有强氧化性，可使蛋白质变性从而起到消毒杀菌的作用，劳动项目与化学知识叙述正确且有关联，A正确； B．小苏打作膨松剂的原理是受热分解生成气体，或与发酵产生的酸反应生成，与可和碱反应的性质无关，B错误； C．作呼吸面具供氧剂是因为其可与、反应生成，与其属于金属氧化物的类别属性没有关联，C错误； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，且饮用葡萄糖补充体力是因为葡萄糖氧化分解释放能量，与电解质性质无关，D错误； 故选A。 2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A. 用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B. 中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶 C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体能透过滤纸，所以不能用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质，A错误； B．钠性质活泼，所以实验室中未用完的钠放回原试剂瓶，B错误； C．玻璃中含有硅酸钠和硅酸钙，本身焰色有颜色，所以进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误； D．等氧化性气体均能能将KI氧化成碘单质，遇淀粉，试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉-KI试纸检验，D正确； 故选D。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D. 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，且生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．与浓盐酸反应制氯气需要加热条件，该选项离子方程式未标注反应条件，正确离子方程式为，B错误； C．向沸水中滴加饱和溶液得到的是胶体，不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确离子方程式为，C错误； D．足量与反应时，少量的完全反应，1 mol 消耗1mol 生成1 mol ，再与1 mol 结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述正确的是 A. 海水晒盐过程主要发生化学变化 B. 应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素 C. 进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽 D. 除去NaCl溶液中的：加适量NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，没有新物质生成，是物理变化，选项A错误； B．.K元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余金属元素的焰色反应不要透过蓝色钴玻璃观察，选项B错误； C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验是否除尽，若无明显现象则有除尽，选项C正确； D．除去NaCl溶液中的，应加适量盐酸而不是NaOH溶液，否则会引入新的杂质碳酸钠，选项D错误； 答案选C。 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 饱和 D. 饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜单质与稀硫酸不反应，铜单质与浓硫酸才能反应生成硫酸铜，金属钠非常活泼，加入硫酸铜溶液中会先与水反应放出氢气，不会与硫酸铜发生置换反应，A错误； B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠和氯化钠，B错误； C．由于饱和氯化钠溶液不易吸收二氧化碳，需要先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体，再滴入稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，可以转化，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子在无色透明溶液中可大量共存的是 A. K+、H+、、 B. Ba2+、Na+、OH-、Cl- C. Na+、、、OH- D. 、H+、Cl-、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，B正确； C．会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与会结合生成弱电解质，且酸性条件下与会发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 分析与预测为科学的研究插上了翅膀，下列物质的转化需再加其他还原剂才能实现的是 A. 浓H2SO4→SO2 B. Fe2+→Fe3+ C. Cl2→Cl- D. CO2→H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓中元素化合价为+6，中元素化合价为+4，化合价降低，浓作氧化剂，无法通过自身歧化反应实现转化，需要加入其他还原剂才能实现，A符合题意； B．转化为，元素化合价从+2升高到+3，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．转化为，元素化合价从0降低到-1，但可发生歧化反应（如与水、碱溶液反应）实现该转化，不需要额外加入其他还原剂，C不符合题意； D．转化为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故答案为A。 8. 利用如图装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是 A. A中反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1：4 B. B的作用为除去中的 C. C中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，E中可盛放溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．A中加热条件下，作氧化剂，浓盐酸中的作还原剂；每消耗氧化剂，只有中的氯离子被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误； B．制得的氯气中混有氯化氢，B中的饱和溶液可吸收并减小的溶解损失，B正确； C．氯气与水反应：，生成的酸使紫色石蕊试液先变红，次氯酸具有漂白性，使其随后褪色，C正确； D．氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应为，D正确； 故选A。 9. 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，并向烧杯中滴加1-2滴酚酞试剂，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有_________项 ①钠浮在水面上 ②钠球四处游动 ③钠球自身转动 ④放出热量，钠熔成银白色金属小球 ⑤产生气体，发出轻微的响声 ⑥气体燃烧，产生黄色火焰 ⑦溶液变红 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【解析】 【详解】对7个实验现象逐一分析：①密度小于水，浮在水面，正确；②反应生成的推动钠球四处游动，正确；③钠球被气流推动游动，有自身转动现象，正确；④反应放热且熔点低，钠熔成银白色小球，正确；⑤生成逸出时伴随轻微响声，正确；⑥绿豆大的与水反应放出的热量不足以使燃烧产生黄色火焰，错误；⑦水中滴加酚酞，生成，溶液变红，正确； 正确的有6项，故答案选C。 10. 过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是 ① ② ③ A. 三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中的是还原剂，反应③中的是氧化剂 C. 转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1 D. 三个反应中得到的钠盐均是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A． 三个反应中，只有反应①中既是氧化剂又是还原剂，②③中过氧化钠是氧化剂，故A错误； B． 反应②中的是还原剂，反应③中的也是还原剂，故B错误； C． 反应①中1mol反应转移1mol电子，反应②反应中1mol反应转移2mol电子，转移电子数相同时，①与反应②消耗的的质量比为2∶1，故C正确； D． 反应①中碳酸钠是还原产物，②③反应中得到的钠盐既是氧化产物又是还原产物，故D错误； 故选C。 11. 硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化过程的实质为被还原 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 D. 反应过程中混合溶液内和的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 答案选B。 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向相同温度下等浓度的和溶液中滴入酚酞，由于碱性更强，应是滴加酚酞后红色更深，现象错误，A错误； B．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．检验应加硝酸酸化的溶液，排除等杂质离子的干扰，该方案未酸化，无法排除其他离子产生的白色沉淀干扰，结论不可靠，C错误； D．潮湿有色布条中的水可与反应生成具有漂白性的，布条褪色是的作用，不能证明本身有漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 减小的主要原因是次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，故A错误； B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强，故B正确； C. 光照会使氯水中的次氯酸分解，故氯水应该储存于棕色瓶中，避光保存，故C正确； D.新制的氯水中含有盐酸，新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应，故D正确； 选A。 14. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在和 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，加过量盐酸由气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有，、、都能与反应生成沉淀，则原溶液一定不含、、；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有；滤液2中加过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有； 【详解】A．气体1是二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定存在，不能确定是否含有，故C错误； D．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，故D正确； 选C。 二、简答题(本题共4小题，共58分) 15. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入到FeCl3溶液中的实验现象是___________。 （2）在氯气的制备实验中，氯气可用排___________溶液方法收集，其尾气处理的原理为___________(用离子方程式表示)。 （3）漂白粉生效原理的相关化学方程式：___________。 （4）在点燃的条件下过量的与发生反应的产物为___________。 （5）久置的氯水变为___________，原因是___________(用方程式表示)。 【答案】（1） 钠浮在溶液表面，熔成光亮小球，四处游动并发出嘶嘶响声，溶液中生成红褐色沉淀。 （2） ①. 饱和食盐水 ②. （3） （4） （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠密度小于水、熔点低，先与水反应生成和，反应放热且生成气体，推动钠游动；与发生复分解反应，生成红褐色沉淀。 【小问2详解】 氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，可抑制溶解，降低其溶解度，因此用排饱和食盐水法收集；氯气有毒，可与溶液反应被吸收，避免污染空气。 【小问3详解】 漂白粉有效成分为，使用时与空气中的、水蒸气反应，生成具有强氧化性的，发挥漂白、消毒作用，符合强酸制弱酸的反应规律。 【小问4详解】 是强氧化剂，与变价金属反应生成高价态金属氯化物；点燃条件下与为固相反应，即使过量，也不会与生成的反应，因此产物为。 【小问5详解】 新制氯水中含、等成分，不稳定，见光易分解为和，使与水的可逆反应不断正向移动，最终完全反应，久置氯水变为稀盐酸。 16. 下图中有5种物质Cl2、H2O、Na2O2、CO2、Ca(OH)2，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。 回答下列问题： （1）5种物质中属于酸性氧化物的是_________(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是_________(填化学式)。 （2）产物中含有难溶电解质的是_________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 （3）过去工业曾采用Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式_________。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质Cl2和X，写出相应的化学方程式_________。 （4）阴阳离子数目比：Na2O2__________Na2CO3(填“＞”“＜”“=”)。 （5）Cl2氧化等量的Na2O2，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目_________________。 Cl2+Na2O2 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物定义为与碱反应仅生成盐和水的氧化物，过氧化钠不是酸性氧化物，过氧化钠不能与酸反应仅生成盐和水，也不是碱性氧化物，只有符合；钙元素焰色试验为砖红色，属于电解质，满足条件。 【小问2详解】 A．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl和次氯酸是电解质，但均易溶于水，A不符合题意； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氢氧化钠是碱，是电解质，但易溶于水，B不符合题意； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钠是盐，是电解质，但易溶于水，C不符合题意； D．和反应生成难溶电解质和水，符合题意。 故答案选D。 【小问3详解】 该反应本质是与结合生成沉淀，据此写出离子方程式；电解饱和食盐水时，反应物为和，生成物为、和，配平即得化学方程式。 【小问4详解】 由和构成，阴阳离子数目比为；由和构成，阴阳离子数目比也为，故二者相等。 【小问5详解】 反应中为还原剂，其中-1价O失电子，为氧化剂，其中0价Cl得电子，1mol 反应共失去2mol电子，全部被1mol 得到，故单线桥从指向，标注转移电子数。 17. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。 （3）上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因_______。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。 （5）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）不行，这样会有过量的无法除去 （4） ①. ②. （5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量(或取少许滤液1于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全。) 【解析】 【分析】工厂的废液中含有大量NaNO3溶液和少量的NaCl、Na2SO4，为了得到纯净的硝酸钠，实验流程图应为：加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，然后应加入硝酸银，除去氯离子，生成氯化银沉淀，最后加入过量的碳酸钠，除去以上过量的钡离子和银离子，生成碳酸钡和碳酸银沉淀，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，加入适量的硝酸除杂后，采取降温结晶法即可分离出纯净的硝酸钠晶体。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X为； 【小问2详解】 由分析可知，加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程式为、； 【小问3详解】 第②步加入的硝酸银用于除去原废液中的氯离子，同时也除去第①步过量的氯离子，所以不能将①②两步的试剂交换，否则会有过量的无法除去； 【小问4详解】 由分析可知，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的杂质，可以加入适量的除去； 【小问5详解】 要证明氯化钡过量，即证明硫酸根已沉淀完全，具体操作为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量(或取少许滤液1于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全) 。 18. 消毒剂可以有效防止病毒、细菌的传播。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ b．_____KMnO4+______HCl(浓)=_____KCl+_____MnCl2+_______Cl2↑+______H2O c．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O （1）根据上述反应方程式，比较该条件下MnO2、Cl2、KMnO4的氧化性(从强到弱)____________。 （2）对于反应a，浓盐酸体现的性质为_______________，该反应对应离子方程式为__________________。 （3）用双线桥表示KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应电子转移情况__________________。 （4）配平反应b___________。 （5）对于反应b，当得到7.1gCl2时，消耗HCl的质量是_______，若要得到等质量的Cl2，从节约HCl的角度考虑，最适宜选择_______(填“a”、“b”、“c”)反应。 【答案】（1） （2） ①. 酸性和还原性 ②. （3） （4） （5） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，反应a中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性强于；和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温即可反应，反应越易发生对应氧化剂氧化性越强，故氧化性强于，因此氧化性顺序为。 【小问2详解】 反应a中，部分中的化合价升高生成，体现还原性；部分化合价不变生成盐，体现酸性。书写离子方程式时，氧化物、单质、弱电解质保留化学式，强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去反应前后未变价的，补充加热条件即可得到对应离子方程式。 【小问3详解】 该反应为归中反应，中+5价得5个电子变为0价被还原，6个中有5个-1价失电子变为0价被氧化，剩余1个化合价不变生成，按双线桥规则连接变价元素、标注对应信息即可。 【小问4详解】 根据氧化还原配平规则：元素从+7价降至+2价，每个得；元素从-1价升至0价，每生成1个失，由得失电子守恒得系数为2、系数为5，再根据原子守恒配平其余物质系数即可。 【小问5详解】 的物质的量为，由反应b的计量关系，得消耗质量为。生成时，a消耗、b消耗、c消耗，因此c最节约。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $