精品解析：四川省眉山冠城实验2024-2025学年高一上学期考试化学试卷

眉山冠城实验2024年秋季高一上半期考试5-8班化学试 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，本卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法或解释不合理的是 A. 《本草经集注》记载区分硝石和朴消方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 B. 《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜”，该过程涉及氧化还原反应 C. 活字印刷胶泥的成分CaO、，两者都是碱性氧化物，同时也是金属氧化物 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，古人利用焰色试验区分和，A不符合题意； B．石胆主要成分为硫酸铜，铁与铜离子发生置换反应生成铜单质，反应过程有元素化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．是碱性氧化物、金属氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，C符合题意； D．贝壳主要成分为，高温煅烧分解生成，可与水反应，能作干燥剂，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意； B．NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，B符合题意； C．CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO溶于水，反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，C不符合题意； D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和HNO3发生中和反应产生Mg(NO3)2，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 下列关于分散系的说法错误的是 A. 《江楼夜话》中“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B. 河流入海处形成三角洲是由于胶体聚沉导致 C. 硫酸铜溶液和液氯都是分散系，均属于溶液 D. 浊液与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾的分散剂为气体，分散质为小液滴，属于气溶胶，A正确； B．河流中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，长期沉积形成三角洲，B正确； C．分散系属于混合物，硫酸铜溶液是分散系中的溶液，但液氯是液态，为纯净物，不属于分散系，C错误； D．分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，浊液分散质粒子直径大于100，溶液分散质粒子直径小于1，二者本质区别为分散质粒子直径大小不同，D正确； 故选C。 4. 下列指定的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇石蕊变红的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 与铁反应放氢气的溶液： D. 澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．碱性溶液含大量，与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．与铁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化，无法大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、之间不发生复分解、氧化还原等反应，可以大量共存，D正确； 故选D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与足量溶液反应： B. 将水滴在少量过氧化钠固体上： C. 向足量的碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与足量反应时，完全反应，和参与反应，消耗生成，其中与生成沉淀，剩余，给出的离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，A正确； B．给出的离子方程式原子、电子转移均不守恒，过氧化钠与水反应的正确离子方程式为，B错误； C．足量碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸时不足，与反应生成，无生成，正确离子方程式为，C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的是弱电解质不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．证明NaCl是电解质 B．制备胶体 C．过滤除去粗盐中不溶性泥沙 D．钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧杯中为NaCl水溶液，通电后灯泡发光，说明NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，NaCl为化合物，可证明NaCl是电解质，A正确； B．向溶液中滴加稀溶液，发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．过滤操作需满足“一贴二低三靠”，装置中漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁，会导致滤液飞溅，操作错误，无法达到实验目的，C错误； D．钠燃烧反应温度高，蒸发皿不适用于高温固体燃烧实验，钠燃烧温度较高且燃烧产物会腐蚀蒸发皿，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，D错误； 故答案选 A。 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 转化过程中，有三种元素化合价发生改变 B. 过程①中，生成CuS的反应为 C. 过程②发生的反应为： D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化过程中（）、（与间转化）、（）共三种元素化合价发生改变，A正确； B．不溶于酸，过程①中与发生复分解反应生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．过程②中，中元素升价失，每个降价得，根据电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式应为，选项所给方程式未配平，C错误； D．将三步反应加和消去中间产物，、为总反应的催化剂，总反应为，D正确； 故选C。 8. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂及操作 A CO气体() 通过灼热的铜网 B 溶液() 通入足量 C 溶液() 适量溶液、过滤 D 气体(HCl) 通入饱和NaHCO溶液、浓硫酸洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．灼热铜网会和O2反应生成CuO，但CO会在高温下还原CuO生成CO2，不仅消耗了主体CO，还引入新杂质CO2，不能达到除杂目的，A错误； B．通入足量时，杂质与、反应生成，既除去杂质又不引入新杂质，B正确； C．加入溶液时，不仅和杂质生成沉淀，也会和原物质中的生成沉淀，同时引入新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．饱和溶液与杂质反应生成，浓硫酸可除去气体中混有的水蒸气，可得到纯净的，D正确； 故选AC。 9. 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有 ①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 【答案】B 【解析】 【详解】①钠和水反应，因为钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，①正确； ②因为生成氢气，推动钠球四处游动，②正确； ③钠球自身转动没有转动，其四处游动是由反应产生的氢气助推，③错误； ④因为反应放热，且钠的熔点低，所以钠熔成银白色金属小球，④正确； ⑤反应剧烈，生成的氢气，发出轻微的响声，⑤正确； ⑥燃烧产生黄色火焰是由于金属钠的燃烧，⑥错误； ⑦生成氢氧化钠，酚酞溶液变红，⑦正确； 故符合实验事实的现象有：①②④⑤⑦共五项，故选B。 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向相同温度下等浓度的和溶液中滴入酚酞，由于碱性更强，应是滴加酚酞后红色更深，现象错误，A错误； B．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．检验应加硝酸酸化的溶液，排除等杂质离子的干扰，该方案未酸化，无法排除其他离子产生的白色沉淀干扰，结论不可靠，C错误； D．潮湿有色布条中的水可与反应生成具有漂白性的，布条褪色是的作用，不能证明本身有漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 11. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. 向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉 B. f的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)高于c C. a与d、b与g一定条件下均可得到c D. h的酸性大于e 【答案】A 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质：a为含的盐，b为，c为，d为含的盐，e为，f为，g为含的盐，h为。 【详解】A．c为，其水溶液中溶解度低、含量少，加入石灰乳无法制取大量漂白粉，应将直接通入石灰乳中制备，A错误； B．单位质量的得电子数为，单位质量的得电子数为，故f的消毒效率高于c，B正确； C．与、与在酸性条件下均可发生归中反应得到，C正确； D．是强酸，是弱酸，故h的酸性大于e，D正确； 故选A。 12. 下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是 A. 图A可表示向饱和澄清石灰水中不断通入 B. 图A表示向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体。 D. 向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和澄清石灰水（）中不断通入，先发生反应，离子浓度降低，导电性下降，恰好完全反应时导电性接近0；继续通入发生反应，强电解质电离使离子浓度升高，导电性回升，符合图A变化，A正确； B．向溶液中滴加溶液至过量，先发生反应，离子浓度降低，导电性减弱，恰好完全反应时导电性接近0；过量时，强电解质电离使离子浓度升高，导电性增强，符合图A先减弱后增强的变化，B正确； C．向溶液中通入少量气体，发生反应，反应前后单位体积内离子总浓度、离子所带电荷数几乎不变，导电性几乎不变，符合图B变化，C正确； D．向溶液中加入溶液，发生反应，反应后溶液体积增大，且生成弱电解质，总离子浓度降低，导电性减弱，不符合图B几乎不变的变化，D错误； 故选D。 13. 下列说法不正确的是 A. 焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至与火焰颜色相同 B. 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强 C. 金刚石、石墨和互称为同素异形体，金刚石和石墨的互相转化是化学变化 D. 在氧化还原反应中，若某物质失去电子数目越多，则该物质的还原性越强 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验中用稀盐酸洗净铂丝，可使铂丝上的杂质转化为沸点低、易挥发的氯化物，灼烧至与火焰颜色相同可排除杂质对焰色的干扰，操作正确，A正确； B．漂白粉的有效成分为，醋酸酸性强于次氯酸，加入白醋可发生强酸制弱酸的反应生成更多，增强漂白能力，原理正确，B正确； C．金刚石、石墨、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者转化过程中有旧化学键断裂和新化学键生成，属于化学变化，C正确； D．还原性强弱取决于物质失电子的难易程度，与失电子的数目无关，例如1 mol失1 mol电子，1 mol失3 mol电子，但的还原性强于，该说法错误，D错误； 故选D。 14. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A. 是还原产物 B. 每转移2个电子，生成1个 C. D. 在该反应的条件下，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．PbO2中Pb元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，故A正确； B．锰元素化合价由+2升高为+7，生成1个转移5个电子，故B错误； C．反应，根据电荷守恒，故C正确； D．反应，PbO2中Pb元素化合价降低，PbO2是氧化剂；锰元素化合价升高，是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性：，故D正确； 选B。 第Ⅱ卷(非选择题 58分) 二、非选择题(共4题，58分) 15. Ⅰ．生活中离不开化学，市面上有许多商品的主要成分是中学化学常见的物质，括号内为商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④纯碱；⑤小苏打；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)⑩呼吸面具 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)属于电解质的有______(填序号，下同)，属于盐的有______。 （3）食醋在水溶液中的电离方程式为______。 （4）生活中⑥和⑦不能混用，混用将产生有毒气体，因为______(用离子方程式表示)。 （5）呼吸面具工作原理的化学方程式为______。 Ⅱ． （6）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验： 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：硅酸钠溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸难溶于水。试回答：乙同学成功制备硅酸胶体，其实验现象是______，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于______，丙同学实验中出现浑浊的原因是________________。 （7）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现将制得的硅酸胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明硅酸胶体中的杂质已经透过半透膜：____________________。 【答案】（1） 纯净物 （2） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧⑩ ②. ①④⑤⑥⑧ （3） （4） （5） 、 （6） ①. 产生丁达尔效应（或出现一条光亮的通路） ②. 控制加入盐酸的量（或控制溶液的pH） ③. 加入盐酸过量，生成的硅酸聚集成大颗粒沉淀析出（或胶体发生聚沉） （7） 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若产生白色沉淀，则证明 已经透过半透膜 【解析】 【小问1详解】 明矾的化学式为  ，因其具有固定组成和确定化学式，是结晶水合物，属于纯净物。 【小问2详解】 NaCl、CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、NaClO、HCl、明矾、Na2O2均为在水溶液中或熔融态导电的化合物，故属于电解质的有①③④⑤⑥⑦⑧⑩，料酒为混合物，铁为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaClO、明矾均由金属阳离子与酸根阴离子构成，符合盐的定义，故属于盐的有①④⑤⑥⑧。 【小问3详解】 食醋主要成分为乙酸，弱电解质，电离方程式为。 【小问4详解】 84消毒液（含ClO⁻）与洁厕灵（含H⁺和Cl⁻）混用发生归中反应生成有毒氯气，离子方程式为。 【小问5详解】 呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳或水反应释放氧气，化学方程式为和。 【小问6详解】 乙同学成功制备胶体的现象是用激光笔照射出现“光亮的通路”（或产生丁达尔效应，证明胶体形成）；成功制备的关键为控制盐酸用量，使溶液pH接近中性或弱酸性，避免过量导致沉淀；丙同学出现浑浊的原因为加入等体积稀盐酸导致酸过量，胶粒聚沉或直接生成难溶沉淀。 【小问7详解】 证明Cl⁻透过半透膜的实验设计为取少量烧杯中的蒸馏水，先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若观察到白色沉淀，则证明Cl⁻已透过半透膜。 16. Ⅰ．某无色溶液中仅由中的若干种离子组成，且各种离子的个数相等。现取该溶液若干份，进行如下实验： ①取第一份溶液进行焰色试验，呈黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②向第二份中滴加足量稀硝酸，有气体X产生，再加入足量溶液，得到白色沉淀，过滤后，在滤液中加入足量稀硝酸酸化的溶液，又有白色沉淀生成。 ③向第三份中加入足量NaOH溶液，加热，生成有刺激性气味的气体和白色沉淀； 根据以上实验，请回答下列问题： （1）不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为______，实验①确定一定含有的离子为______。 （2）实验②气体X的化学式是______；实验③生成白色沉淀的离子方程式______。 （3）通过以上实验确定______(填“一定有”“可能有”或“一定无”)，理由是______。 Ⅱ．一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下： ①(接近无色) ② ③(绿色) （4）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的______影响。 （5）将足量通入高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色，该反应发生还原过程的离子反应过程为______→______(填离子) （6）实验室制取氯气的另一种方法是将浓盐酸和高锰酸钾混合： 配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 一定无 ②. 已确定的阳离子、、各1个，总正电荷为+4；已确定的阴离子​、各1个，总负电荷为-3，剩余1份负电荷恰好由1个补充，电荷已守恒，若存在则负电荷总数大于正电荷总数，不符合电荷守恒，因此一定没有 （4）pH （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 题干明确溶液为无色，而是浅绿色离子，无需额外实验即可直接确定其一定不存在；实验①焰色试验呈黄色，说明溶液中一定含N，透过蓝色钴玻璃未见紫色，排除。 【小问2详解】 溶液中存在，滴加足量稀硝酸时发生反应，因此气体X为；实验③中加入足量生成的白色沉淀是​，对应离子方程式为和结合生成沉淀。 【小问3详解】 经前面实验已确定溶液中含有的离子为、、3种阳离子，含有的阴离子为​、2种，且各种离子个数相等，正电荷总物质的量为，负电荷总物质的量目前为，剩余1份负电荷恰好可由1个补充，电荷已经完全守恒，若再存在，则负电荷总数会大于正电荷总数，违反电荷守恒规律，因此一定不存在。 【小问4详解】 对比三个半反应，反应物均为，但反应环境分别为酸性（大量）、中性/弱碱性、强碱性，得到的还原产物完全不同，说明高锰酸根的还原产物受溶液酸碱性影响。 【小问5详解】 SO2​通入高锰酸钾溶液后体系为酸性环境，且最终溶液接近无色，对应半反应①的产物，因此还原过程是​得到电子转化为。 【小问6详解】 根据化合价升降守恒，Mn从+7价降到+2价每个得5e⁻，Cl从-1价升到0价每生成1个​失2e⁻，最小公倍数为10，因此系数为2，​系数为5，再通过原子守恒配平其余物质，最后补充缺项的产物，得到方程式：。 17. 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料主要流程如图所示。 （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为______(填化学式)，其用途有______(写一种)。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为：_________；煅烧炉中发生的反应方程式是______。 （3）关于该工艺流程下列说法正确的是______(填序号)。 A. 用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中应先通入，再通入 C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和 D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 Ⅱ．已知制得的纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液中加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为cg。 回答下列问题： （4）装置B中发生反应的离子方程式为__________。 （5）装置E的作用是______________。 （6）如果撤掉装置A，测试的结果将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （7）步骤⑤的目的是______________。 （8）该样品中纯碱的质量分数的计算式为______(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。 【答案】（1） ①. ②. 制玻璃（或造纸、制肥皂、纺织等合理即可） （2） ①. ②. （3）AB （4） （5）防止空气中的和水蒸气进入装置D中，减小实验误差 （6）偏高 （7）将装置中残留的全部排入装置D中被完全吸收 （8） 【解析】 【分析】合成氨厂排出的和进入沉淀池中与饱和食盐水发生反应，反应方程式为，在该溶液体系中溶解度低，成为沉淀，在煅烧炉中进行煅烧发生反应，反应产生的可以在沉淀池中循环使用，得到的纯碱即为目标产物；沉淀池的母液中仍含有大量NaCl，可在沉淀池中循环使用； Ⅱ：通过装置A通入的空气不含有，会带动B中产生的气体向右移动，B中发生的反应会产生，通过C干燥装置进入D中，D中的碱石灰会吸收，通过D中碱石灰质量的变化，来计算样品中纯碱的质量分数；装置E也为碱石灰，它的作用防止空气中的和水蒸气进入装置D中，减小实验误差。 【小问1详解】 由图可得“侯氏制碱法”得到的产品为纯碱；纯碱有多种用途，例如制玻璃、造纸、制肥皂、纺织等； 【小问2详解】 合成氨厂排出的和进入沉淀池中与饱和食盐水发生反应，反应方程式为；在煅烧炉中进行煅烧发生分解反应； 【小问3详解】 A．侯氏制碱法利用、、等物质溶解度的差异，在饱和食盐水中通入和，生成溶解度较小的结晶析出，A正确； B．在水中的溶解度极大，而溶解度较小。先通入使溶液呈碱性，此时溶液能吸收更多的，B正确； C．循环Ⅰ是从煅烧炉回到沉淀池，回收的是；循环Ⅱ是从母液回到沉淀池，回收的是NaCl，而不是；C错误； D．在母液中加入食盐细粉，目的是利用同离子效应，增大浓度，促进氯化铵结晶析出作为副产品，而不是促进碳酸氢钠结晶析出；D错误 故选AB； 【小问4详解】 装置B中发生的反应为与间的反应，反应的离子方程式为： 【小问5详解】 装置E也为碱石灰，它可以吸收外界气体中的和水蒸气，防止空气中的和水蒸气进入装置D中，减小实验误差； 【小问6详解】 如果撤掉装置A，空气中的和水蒸气会进入D中，使D的质量偏大，进而导致测试的结果偏高； 【小问7详解】 反应结束之后装置中仍残留少量，步骤⑤的目的为将装置中残留的全部排入装置D中被完全吸收； 【小问8详解】 由实验过程可知，根据反应方程式，，， 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，装置如图所示： 已知：①氯气与碱反应放出热量 ②C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液并置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中试剂为______，其作用是______，若无B装置对和NaClO的产率影响______(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 （3）C中化学反应的离子方程式是______，D采用冰水浴冷却的目的是___________。 （4）E的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。 A． B．NaCl C． D． （5）用与足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的质量为______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水（或饱和溶液） ②. 除去中混有的气体 ③. 偏低 （3） ①. ②. 防止反应放热导致温度过高，使生成的转化为（或防止副反应发生） （4） ①. 吸收尾气（多余的氯气），防止污染环境 ②. A （5） 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，所得氯气中混有挥发出来的HCl气体与水蒸气；气体通入装置B饱和食盐水除去HCl杂质；净化后的氯气先通入热水浴的C中，氯气与KOH在较高温度下发生歧化反应生成氯酸钾；随后氯气进入冰水浴的D中，在低温环境下和NaOH溶液反应生成次氯酸钠；装置E作为尾气处理装置，吸收未参与反应的氯气，防止有毒氯气排放造成空气污染； 【小问1详解】 盛放固体的仪器为圆底烧瓶；A中是实验室加热二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应化学方程式：； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有大量HCl杂质。B中试剂为饱和NaCl溶液（饱和食盐水）；饱和食盐水中大量抑制氯气与水的反应，降低氯气溶解度，同时可以充分溶解杂质HCl气体，除去中的氯化氢；若无B装置，HCl气体进入C、D装置，HCl会中和体系中的KOH、NaOH，消耗反应物碱液，使得参与歧化反应的氯气减少，最终和产率偏低； 【小问3详解】 C装置处于热水浴，温度较高，与发生歧化反应，氯元素一部分降价为，一部分升价到，离子方程式：；已知氯气与碱反应放热，温度升高时，低温下生成的会继续发生歧化转化为。D装置使用冰水浴冷却，目的是降低反应温度，抑制进一步转化为，保证产物以为主； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放。装置E的作用：吸收尾气中过量未反应的氯气，防止氯气逸出污染空气； A．与氯气发生反应，可以有效吸收氯气，A符合题意； B．与氯气不发生反应，无法吸收尾气，B不符合题意； C．氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶质浓度很低，吸收氯气容量小，不适合作为尾气吸收试剂，C不符合题意； D．与氯气不反应，无法吸收尾气，D不符合题意； 【小问5详解】 反应方程式：，物质的量。方程式中，4份参与反应，只有2份中化合价升高，被氧化生成，另外2份体现酸性进入。因此被氧化的的物质的量为，质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 眉山冠城实验2024年秋季高一上半期考试5-8班化学试 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，本卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法或解释不合理的是 A. 《本草经集注》记载区分硝石和朴消方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 B. 《神农本草经》中记载的石胆能化铁为“铜”，该过程涉及氧化还原反应 C. 活字印刷胶泥的成分CaO、，两者都是碱性氧化物，同时也是金属氧化物 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 3. 下列关于分散系的说法错误的是 A. 《江楼夜话》中“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B. 河流入海处形成三角洲是由于胶体聚沉导致 C. 硫酸铜溶液和液氯都是分散系，均属于溶液 D. 浊液与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 4. 下列指定的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 遇石蕊变红的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 与铁反应放氢气的溶液： D. 澄清透明的溶液中： 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与足量溶液反应： B. 将水滴在少量过氧化钠固体上： C. 向足量的碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸： D. 氯气与水反应： 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．证明NaCl是电解质 B．制备胶体 C．过滤除去粗盐中不溶性泥沙 D．钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 转化过程中，有三种元素化合价发生改变 B. 过程①中，生成CuS的反应为 C. 过程②发生的反应为： D. 回收S的总反应为 8. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂及操作 A CO气体() 通过灼热的铜网 B 溶液() 通入足量 C 溶液() 适量溶液、过滤 D 气体(HCl) 通入饱和NaHCO溶液、浓硫酸洗气 A. A B. B C. C D. D 9. 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有 ①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 10. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. 向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉 B. f的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)高于c C. a与d、b与g一定条件下均可得到c D. h的酸性大于e 12. 下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是 A. 图A可表示向饱和澄清石灰水中不断通入 B. 图A表示向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体。 D. 向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 13. 下列说法不正确的是 A. 焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至与火焰颜色相同 B. 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强 C. 金刚石、石墨和互称为同素异形体，金刚石和石墨的互相转化是化学变化 D. 在氧化还原反应中，若某物质失去电子数目越多，则该物质的还原性越强 14. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A. 是还原产物 B. 每转移2个电子，生成1个 C. D. 在该反应的条件下，氧化性： 第Ⅱ卷(非选择题 58分) 二、非选择题(共4题，58分) 15. Ⅰ．生活中离不开化学，市面上有许多商品的主要成分是中学化学常见的物质，括号内为商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④纯碱；⑤小苏打；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)⑩呼吸面具 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)属于电解质的有______(填序号，下同)，属于盐的有______。 （3）食醋在水溶液中的电离方程式为______。 （4）生活中⑥和⑦不能混用，混用将产生有毒气体，因为______(用离子方程式表示)。 （5）呼吸面具工作原理的化学方程式为______。 Ⅱ． （6）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验： 分组 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：硅酸钠溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸难溶于水。试回答：乙同学成功制备硅酸胶体，其实验现象是______，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于______，丙同学实验中出现浑浊的原因是________________。 （7）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现将制得的硅酸胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明硅酸胶体中的杂质已经透过半透膜：____________________。 16. Ⅰ．某无色溶液中仅由中的若干种离子组成，且各种离子的个数相等。现取该溶液若干份，进行如下实验： ①取第一份溶液进行焰色试验，呈黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②向第二份中滴加足量稀硝酸，有气体X产生，再加入足量溶液，得到白色沉淀，过滤后，在滤液中加入足量稀硝酸酸化的溶液，又有白色沉淀生成。 ③向第三份中加入足量NaOH溶液，加热，生成有刺激性气味的气体和白色沉淀； 根据以上实验，请回答下列问题： （1）不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为______，实验①确定一定含有的离子为______。 （2）实验②气体X的化学式是______；实验③生成白色沉淀的离子方程式______。 （3）通过以上实验确定______(填“一定有”“可能有”或“一定无”)，理由是______。 Ⅱ．一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下： ①(接近无色) ② ③(绿色) （4）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的______影响。 （5）将足量通入高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色，该反应发生还原过程的离子反应过程为______→______(填离子) （6）实验室制取氯气的另一种方法是将浓盐酸和高锰酸钾混合： 配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目____________。 17. 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料主要流程如图所示。 （1）“侯氏制碱法”中的“碱”为______(填化学式)，其用途有______(写一种)。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为：_________；煅烧炉中发生的反应方程式是______。 （3）关于该工艺流程下列说法正确的是______(填序号)。 A. 用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中应先通入，再通入 C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和 D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 Ⅱ．已知制得的纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液中加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量装置D的质量为cg。 回答下列问题： （4）装置B中发生反应的离子方程式为__________。 （5）装置E的作用是______________。 （6）如果撤掉装置A，测试的结果将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （7）步骤⑤的目的是______________。 （8）该样品中纯碱的质量分数的计算式为______(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，装置如图所示： 已知：①氯气与碱反应放出热量 ②C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液并置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中试剂为______，其作用是______，若无B装置对和NaClO的产率影响______(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 （3）C中化学反应的离子方程式是______，D采用冰水浴冷却的目的是___________。 （4）E的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。 A． B．NaCl C． D． （5）用与足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $