精品解析：四川省广元市万达中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

四川省广元市川师大万达中学高一年级2025年秋半期考试 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、 选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意； B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意； C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意； 故选C。 4. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 5. 对下列描述的相关说法正确的是 描述 相关说法 A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确 B 的水溶液能导电 是电解质 C 水溶液中电离方程式： 是一种酸 D 该反应中每生成1个，转移4个电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，中元素由+5价降至0价（得5e⁻），中5个由-1价升至0价（共失5e⁻）:， A错误； B．水溶液导电是因与水反应生成的电离出离子，自身不能电离，是非电解质，B错误； C．电离出，阳离子有，属于酸式盐，不是酸，C错误； D．反应中，元素由-2价升至0价（生成1个失4e⁻），元素由+2价降至+1价（4个得4e⁻），每生成1个转移4个电子，D正确； 故答案选D。 6. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量CO2，应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，少量提供和，与反应生成沉淀和，B正确； C．溶液中通入过量，最终应生成可溶的，而非沉淀，故方程式为：，离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加少量，与的物质的量应为2:1，但方程式中化学计量数为1:1，不符合比例，应为，D错误； 故选B。 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 9. 已知反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A. 中的化合价为价 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C. 在①、③反应中均作氧化剂 D. 根据题中信息，和共存的溶液中加入先发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．KBrO3中Br的化合价为+5价。根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，K为+1，O为-2，计算得Br为+5价，A正确； B．反应③中KBrO3将Cl2氧化为KClO3，说明KBrO3氧化性强于KClO3；反应②中KClO3氧化HCl生成Cl2，说明KClO3强于Cl2；反应①中Cl2氧化Br⁻生成Br2，说明Cl2强于Br2，则氧化性顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确； C．Cl2在①中作氧化剂（被还原为Cl⁻），但在③中Cl2被氧化为（+5价），作还原剂，C错误； D．因Br⁻的还原性强于Cl⁻，强氧化剂优先氧化还原性更强的物质，D正确； 故选C。 10. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 11. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误； B．将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中，制取氢氧化铁胶体，B错误； C．通过观察钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，外管温度低，由此说明稳定性：碳酸钠高于碳酸氢钠，D正确； 故答案：D。 12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 78 g过氧化钠中含阴离子数为NA B. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C. 2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成1molN2时，转移的电子数目为6.25NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．78 g 过氧化钠（）的物质的量为1 mol，每个中含1个过氧根阴离子（），故阴离子数为，A正确； B．和均由氧原子构成，3.2 g混合气体中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，B正确； C．2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，钠反应后变为+1价，每个钠原子失去1个电子，故失去电子数为，C正确； D．该反应为归中反应，5 mol 参与反应时，5 mol 中-3价的N全部被氧化为0价，共失去15 mol电子，同时3 mol 中+5价的N被还原为0价，共得到15 mol电子，生成4 mol ，故生成1 mol 时转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的生成碳酸氢钠，由于相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，则产生白色沉淀，A正确； B．与水反应生成NaOH和氧气，因此久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，该气体可能未变质的与水反应生成的，因此无法说明全部变质为，B错误； C．钠与氧气反应所得的少量固体中可能存在单质Na，加入蒸馏水，钠与水反应生成氢气，因此无法说明固体为，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有，该溶液可以为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误； 答案选A。 14. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯元素 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出、为该过程的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应机理图可知，①为，②为，③为，由此可以推出总反应为。 【详解】A．①为，该反应中无元素化合价变化，是非氧化还原反应；②为，Fe、S元素化合价发生变化，是氧化还原反应；③为，Fe、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应；即②③均为氧化还原反应，①不是氧化还原反应，A错误； B．在图示的转化中，化合价不变的元素有氯元素、氢元素、铜元素，B错误； C．根据图示转化可知，反应②的离子方程式为，C正确； D．在反应①中为反应物，在反应②中为生成物，即是反应过程的催化剂，而在反应②中为反应物，在反应③中为生成物，为反应过程的催化剂，而为中间生成物，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4道大题，除标注外每小空2分，共计58分) 15. 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：____________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. 、Cu2+ ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：不能和结合，而只能和结合，Ag+不能和三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和结合，所以为CuSO4，Na+对应为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知相应物质的化学式：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。 【小问2详解】 盐酸与Na2CO反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O。 【小问3详解】 CuSO4与溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 【小问4详解】 BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有、Cu2+，在此溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 16. 回答下列问题： （1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图_______；②溶液显酸性的原因(电离方程式)_______。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：_______，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （4）已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号) 在上述物质中，属于混合物的是_______；属于电解质的是_______；是电解质且能导电的是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. ③. Cu2O （4） （5） ①. ⑤⑧ ②. ①③⑥⑦⑨ ③. ⑨ 【解析】 【小问1详解】 ①硫离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图；故答案为； ②溶液显酸性是因为电离出氢离子，电离方程式为，故答案为； 【小问2详解】 在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则反应方程式为，根据元素守恒可知，该化合物的化学式是，故答案为； 【小问3详解】 转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，则氧化剂是：，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2＋，符合化合价升高的变化，则还原剂是Cu2O；离子方程式为；故答案为；；Cu2O； 【小问4详解】 与Zn可以发生反应：中，Zn失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，所以单线桥法表示为；故答案为； 【小问5详解】 ①CaO是化合物，为纯净物，是纯净物，是电解质，不导电； ②CH4是化合物，是纯净物，是非电解质，不导电； ③CaCO3是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ④CO2是化合物，是纯净物，非电解质，不导电； ⑤氯化铁溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑥Ba(OH)2是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑦H2SO4是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑧碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑨熔融KNO3是化合物，是纯净物，是电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑩Na是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电； 所以上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于电解质的是①③⑥⑦⑨；电解质且能导电的是⑨；故答案为⑤⑧；①③⑥⑦⑨；⑨。 17. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的______________________________________________________。 （2）“沉淀池中”应先通入_______，目的是________________________________________________。 （3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有_______________________________________。 （4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_______，分析上述流程，所涉及的反应属于_______________（氧化还原反应或非氧化还原反应）。 （5）用化学方程式表示“分离”步骤中的化学原理___________________________________________。 （6）制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法______________________________________。 （7）NaCl有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱（NaOH）和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 使溶液呈碱性，增大的溶解度，有利于生成更多的 （3） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （4） ①. ②. 非氧化还原反应 （5） （6） 取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有，反之则无 （7） 【解析】 【分析】粗盐水经过除杂得到精制的饱和食盐水，在沉淀池中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，经过滤分离得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可循环利用； 【小问1详解】 粗盐水除杂时，加入过量的是为了除去，随后加入过量的是为了除去前面引入的过量，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由于极易溶于水，而在水中的溶解度较小，因此在“沉淀池”中应先通入，使溶液呈碱性，从而增大的溶解度，产生高浓度的，有利于生成更多的沉淀； 【小问3详解】 “分离”操作是将固体晶体与液体分离，该操作为过滤，在实验室中进行过滤所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问4详解】 煅烧晶体会生成、和，其中可返回沉淀池作为原料循环利用，故循环Ⅰ中参与循环的物质是；分析整个工艺流程，所有反应中均没有元素的化合价发生变化，因此所涉及的反应均属于非氧化还原反应； 【小问5详解】 “分离”步骤的前提是沉淀池中生成了沉淀，其化学原理是饱和食盐水吸收氨气和二氧化碳后，生成溶解度较小的碳酸氢钠析出，化学方程式为； 【小问6详解】 检验纯碱（）中是否含有少量，实质是检验。为了防止与结合生成沉淀干扰检验，需先加足量稀硝酸酸化。具体方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有，反之则无； 【小问7详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为。 18. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称为______________。 （2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：______________________________________。该反应中每生成213 g Cl2，转移电子数为_______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__________，反应的化学方程式为______________________________________________。 （4）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是_____________。 （5）Ⅲ为氯气的收集装置，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)____________。 （6）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 （7）Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示： ①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节4＜pH＜6，原因是______________________________。 ②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加________(填写序号)。 A．食盐 B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间) C．食醋 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. ②. （或） （3） ①. 试纸变蓝 ②. （4） 饱和食盐水 （5） a→d→c→b （6） AC （7） ①. ① 时，溶液中的物质的量分数最大，消毒能力最强 ②. BC 【解析】 【分析】本题为实验室制备氯气的原理、装置连接、气体除杂与收集、尾气处理以及含氯消毒剂的性质。首先要明确各实验装置的作用：装置Ⅰ为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；装置Ⅱ为除杂装置，用于除去挥发出的氯化氢气体；装置Ⅲ为收集装置，根据氯气密度大于空气的特点选择进出气口；装置Ⅳ为尾气处理装置，防止氯气污染环境。此外，需结合题干提供的微粒分布图像，分析不同pH条件下含氯微粒的转化关系，从而判断消毒液的最佳使用条件。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为；的物质的量为，且反应中每生成转移电子，故生成转移的电子数为，即。 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，能将湿润的淀粉-试纸中的碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，故可观察到试纸变蓝，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，故装置Ⅱ中盛放饱和食盐水以除去氯化氢。 【小问5详解】 氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，从d管进入将空气从c管排出；收集后多余的氯气需通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，故连接顺序为a→d→c→b。 【小问6详解】 氯气溶于水显酸性，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥，否则会发生反应；可用酸性干燥剂（如浓硫酸）或中性干燥剂（如无水）干燥，故选AC。 【小问7详解】 ①由图可知，当时，溶液中次氯酸（）的物质的量分数最大。由于次氯酸具有强氧化性，是主要的有效消毒成分，此时消毒能力最强； ②“84消毒液”的有效成分为，为增强消毒效果，需降低溶液的pH使转化为。食盐呈中性，不能降低pH，A错误；可口可乐和食醋均呈酸性，能降低溶液pH，促使生成，从而增强消毒效果，所以B、C正确。故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元市川师大万达中学高一年级2025年秋半期考试 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、 选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 3. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 4. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 5. 对下列描述的相关说法正确的是 描述 相关说法 A 双线桥法标注电子转移的方向和数目： 双线桥标注规范正确 B 的水溶液能导电 是电解质 C 水溶液中电离方程式： 是一种酸 D 该反应中每生成1个，转移4个电子 A. A B. B C. C D. D 6. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A. NaOH溶液中通入过量CO2： B. 溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 溶液中通入过量CO2： D. 向溶液中滴少量溶液： 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 9. 已知反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A. 中的化合价为价 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C. 在①、③反应中均作氧化剂 D. 根据题中信息，和共存的溶液中加入先发生反应 10. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 11. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 78 g过氧化钠中含阴离子数为NA B. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C. 2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成1molN2时，转移的电子数目为6.25NA 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯元素 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出、为该过程的催化剂 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4道大题，除标注外每小空2分，共计58分) 15. 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：____________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。 16. 回答下列问题： （1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图_______；②溶液显酸性的原因(电离方程式)_______。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：_______，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （4）已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号) 在上述物质中，属于混合物的是_______；属于电解质的是_______；是电解质且能导电的是_______。 17. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的______________________________________________________。 （2）“沉淀池中”应先通入_______，目的是________________________________________________。 （3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有_______________________________________。 （4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_______，分析上述流程，所涉及的反应属于_______________（氧化还原反应或非氧化还原反应）。 （5）用化学方程式表示“分离”步骤中的化学原理___________________________________________。 （6）制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法______________________________________。 （7）NaCl有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱（NaOH）和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。 18. 某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称为______________。 （2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：______________________________________。该反应中每生成213 g Cl2，转移电子数为_______。 （3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__________，反应的化学方程式为______________________________________________。 （4）为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是_____________。 （5）Ⅲ为氯气的收集装置，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)____________。 （6）图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂能用于干燥氯气的是_______(填写序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 （7）Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如下图所示： ①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节4＜pH＜6，原因是______________________________。 ②通常购买的“84消毒液”pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加________(填写序号)。 A．食盐 B．可口可乐(pH在2.5-4.2之间) C．食醋 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $