精品解析：天津市天津市北辰区天津市九十六中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

高一年级阶段性检测 化学学科试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第Ⅰ卷（共60分） 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mn55 S32 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分共60分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A说法正确； B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B说法正确； C．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D说法错误； D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C说法正确； 答案选C。 2. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠的焰色试验为黄色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素灼烧时电子跃迁的结构，在这个过程中没有新村镇产生，因此发生的变化是物理变化，不是化学变化，A错误； B．钠元素的焰色试验为黄色，B正确； C．钾元素化合物中常含有钠元素，钠元素的焰色试验显黄色，会覆盖钾元素的紫色验，所以钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，C正确； D．NaOH和NaCl固体都是钠元素的化合物，因此二者的焰色试验都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D正确； 故合理选项是A。 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + SO+ Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，故A错误； B．氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O，故B正确； C．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+2H2O，故D错误； 选B。 4. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，关于物质分类的符合题意是 选项 混合物 纯净物 电解质 酸性氧化物 A 盐酸 NaOH 溶液 B 空气 胶体 CO C 氯水 晶体 NaCl 干冰 D 漂白粉 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液为混合物，不是电解质，不符合题意，A项错误； B．Fe(OH)3胶体为混合物，CO为不成盐氧化物，不符合题意，B项错误； C．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，NaCl是电解质，干冰是固态二氧化碳，属于酸性氧化物，符合题意，C项正确； D．石墨是碳单质，不是化合物，不属于电解质，不符合题意，D项错误； 答案选C。 5. 能用 H+ +OH﹣=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中 C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合题意； B．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，B不合题意； C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，C不合题意； D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H+ +OH﹣=H2O，D符合题意； 故答案为：D。 6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（   ） A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关； 正确的是①③⑤，故选D。 7. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成HClO弱酸，不能大量共存，A错误； B．、之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．、之间发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C错误； D．各离子之间不反应，能够大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠熔成光亮小球；四处游动；发出“嘶嘶”的响声，且很快消失；滴入酚酞后溶液变红色；故答案为A。 9. 下列有关和性质比较中，正确的是 A. 澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液 B. 常温时在水溶液中的溶解度： C. 等质量的和分别与稀盐酸反应，后者生成气体多 D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能生成白色沉淀，不能鉴别二者，故A错误； B．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，则常温时水溶性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3，故C正确； D．Na2CO3为正盐，NaHCO3为酸式盐，等浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性较强，故D错误； 故选：C。 10. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时俯视刻度线 C. 没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D. 将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时加水加多后吸出溶液，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分溶质，所配溶液浓度偏低，C错误； D．转移溶液时洒出，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 11. 从元素化合价变化角度分析，下列反应中，画线物质发生氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中各元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故未发生氧化反应，A错误； B．中元素化合价为+2价，反应后生成的单质中为0价，化合价降低，发生还原反应，B错误； C．铁单质参与反应，元素的化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，C正确； D．中元素化合价为+1价，反应后生成的中为0价，化合价降低，发生还原反应，D错误； 故选C。 12. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 答案选B。 13. 如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，可知D中溶液可干燥氯气或与氯气反应，以此来解答。 【详解】①浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故①正确； ②NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故②正确； ③水与氯气反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭B阀时，c处的干燥红色布条褪色，故③错误； ④饱和NaCl溶液与氯气不反应，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，关闭B阀时，C处的干燥红色布褪色，故④错误； 故选：C。 14. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。 15. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 A. 所含的氢原子数目为1 NA B. NA约为6.02 C. 含有的电子数目为1 NA D. 0.5 NA个分子的物质的量是 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个分子含2个原子，中原子物质的量为：，对应数目为，A正确； B．阿伏加德罗常数约为，B错误； C．每个分子含10个电子，0.1 mol NH3中电子物质的量为:，对应数目为，C正确； D．个分子的物质的量为1 mol，故个分子的物质的量为0.5 mol，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（共40分） 二、填空题 16. 化学与生活息息相关，氮的氧化物(用表示)是大气污染物，必须进行处理。 （1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的CO、NO在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气。发生反应的化学方程式可表示为_______________________(并用双线桥法表示电子转移)。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）标准状况下，汽车尾气中的CO2，取3.36 L，其物质的量是________。 （4）6.4 g SO2含有二氧化硫分子个数是________。 【答案】（1） （2）还原性 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，反应物为CO与NO在催化剂条件下转化为和，化学方程式为：，反应中C元素由+2价升高为+4价，N元素由+2价降低为0价，双线桥表示为：； 【小问2详解】 转化为时铁元素化合价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂，维生素C失电子作还原剂，体现还原性； 【小问3详解】 标准状况下CO2的物质的量为：。 【小问4详解】 6.4 g 的物质的量为：，分子数为。 17. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题： （1）戊的化学式为_______；丙的化学式为_______。 （2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是_______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质_______。 a．只有氧化性　　　b．既有氧化性又有还原性　　　c．只有还原性 （3）写出乙与水反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. HClO ②. ClO2 （2） ①. HCl、HClO ②. b （3） 【解析】 【分析】根据示意图二者甲是HCl，乙是Cl2，丙是ClO2，丁是Cl2O7，戊是HClO，己是HClO4，庚是次氯酸盐，辛为氯酸盐，据此解答。 【小问1详解】 戊是HClO，丙是ClO2。 【小问2详解】 上述物质中HCl、HClO属于酸，为电解质，Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质；ClO2，Cl2O7均为非金属氧化物，属于非电解质；乙是Cl2，化合价既能降低为-1价，也能升高为+1价等高价态，因此既有氧化性又有还原性； 【小问3详解】 乙是Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，离子反应为：。 18. 某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集干燥、纯净的氯气，设计了如下装置： （1）用化学方程式表示制取氯气的反应原理：_________________________________。 （2）写出发生装置所用仪器A的名称：_______________。 （3）装置C中饱和食盐水的作用是_______________。 （4）烧杯F中盛放的可能是下列液体中的哪一种：_______________。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.水 其作用是_________________________________。 （5）将与含的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得，乙同学认为制得的质量小于，你认为_____（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是_______________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）除去氯气中混有的氯化氢气体 （4） ①. B ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境 （5） ①. 乙 ②. 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，导致盐酸不能完全消耗 【解析】 【分析】B中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，C中饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，D中浓硫酸干燥氯气，E中采用向上排空气法收集氯气，F中可放氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应原理为：； 【小问2详解】 仪器A的名称为：分液漏斗； 【小问3详解】 根据分析，装置C中饱和食盐水的作用是：除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问4详解】 根据分析，烧杯F中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，故选B，作用为：吸收多余的氯气，防止污染空气； 【小问5详解】 的物质的量为，的物质的量为：，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，导致盐酸不能完全消耗，制得的物质的量小于0.1 mol，质量小于，乙同学正确。 19. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式：A________，D________ （2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________（填序号）。 （3）完成方程式 ①A→C反应的离子方程式：________， ②B→C反应的离子方程式：________， ③B→D反应的化学方程式：________， ④E→D反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3 （2）⑤ ⑥ （3） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑ ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，说明这些物质中都含有钠元素，则A是Na，Na与O2的热反应产生的B为Na2O2，Na2O2与CO2反应产生D是Na2CO3；Na与H2O反应产生的C是NaOH，NaOH溶液吸收过量CO2气体反应产生E是NaHCO3，NaHCO3受热分解产生D是Na2CO3。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是Na，D是Na2CO3； 【小问2详解】 反应①是Na与O2反应产生Na2O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应③是Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应④是Na2O2与CO2反应产生D是Na2CO3、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应； 反应⑤是NaOH溶液吸收过量CO2气体反应产生E是NaHCO3，该反应过程中元素化合价没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应； 反应⑥是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应过程中元素化合价没有发生变化，因此反应不属于氧化还原反应； 综上所述可知：以上反应中，不属于氧化还原反应的有⑤⑥； 【小问3详解】 ①根据分析，A→C是Na与H2O反应产生NaOH、H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； ②根据分析，B(Na2O2)→C(NaOH)反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，B→C反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2↑； ③根据分析，B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ④根据分析，E→D为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级阶段性检测 化学学科试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第Ⅰ卷（共60分） 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mn55 S32 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分共60分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 2. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠的焰色试验为黄色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 3. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + SO+ Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O 4. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，关于物质分类的符合题意是 选项 混合物 纯净物 电解质 酸性氧化物 A 盐酸 NaOH 溶液 B 空气 胶体 CO C 氯水 晶体 NaCl 干冰 D 漂白粉 石墨 A. A B. B C. C D. D 5. 能用 H+ +OH﹣=H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中 C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应 6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（   ） A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤ 7. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 9. 下列有关和性质比较中，正确的是 A. 澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液 B. 常温时在水溶液中的溶解度： C. 等质量的和分别与稀盐酸反应，后者生成气体多 D. 碱性： 10. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时俯视刻度线 C. 没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D. 将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 11. 从元素化合价变化角度分析，下列反应中，画线物质发生氧化反应的是 A. B. C. D. 12. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 13. 如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 14. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 15. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 A. 所含的氢原子数目为1 NA B. NA约为6.02 C. 含有的电子数目为1 NA D. 0.5 NA个分子的物质的量是 第Ⅱ卷（共40分） 二、填空题 16. 化学与生活息息相关，氮的氧化物(用表示)是大气污染物，必须进行处理。 （1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。汽车尾气中的CO、NO在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气。发生反应的化学方程式可表示为_______________________(并用双线桥法表示电子转移)。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）标准状况下，汽车尾气中的CO2，取3.36 L，其物质的量是________。 （4）6.4 g SO2含有二氧化硫分子个数是________。 17. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题： （1）戊的化学式为_______；丙的化学式为_______。 （2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是_______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质_______。 a．只有氧化性　　　b．既有氧化性又有还原性　　　c．只有还原性 （3）写出乙与水反应的离子方程式_______。 18. 某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集干燥、纯净的氯气，设计了如下装置： （1）用化学方程式表示制取氯气的反应原理：_________________________________。 （2）写出发生装置所用仪器A的名称：_______________。 （3）装置C中饱和食盐水的作用是_______________。 （4）烧杯F中盛放的可能是下列液体中的哪一种：_______________。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.水 其作用是_________________________________。 （5）将与含的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得，乙同学认为制得的质量小于，你认为_____（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是_______________。 19. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式：A________，D________ （2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________（填序号）。 （3）完成方程式 ①A→C反应的离子方程式：________， ②B→C反应的离子方程式：________， ③B→D反应的化学方程式：________， ④E→D反应的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $