精品解析：四川省成都东部新区养马高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

成都东部新区养马高级中学2024—2025学年度上 高2024级期中考试化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 姓名：_____________ 班级：_____________ 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 第I卷(选择题共60分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意； D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意； 故选D。 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与含相同元素，互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都是由两种或两种以上元素形成的纯净物，都属于化合物，故A正确； B．碱性氧化物不一定能与水化合生成碱，例如氧化铜等，故B错误； C．由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物，混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误； D．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，CO2与CO是化合物，不是同素异形体，故D错误； 答案选A。 3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为，A不正确； B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确； C．是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确； D．单质与反应生成的不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确； 故选B。 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的微粒直径大小不同 B. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 C. 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象不同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确； B．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体粒子带正电荷，但胶体不带电，故B错误； C．NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象不同，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确； 故选B。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，Si元素从+4价降为0价（SiO2→Si），得到4e⁻；C元素从0价升为+2价（C→CO），2个C原子各失去2e⁻，共失去2×2e⁻=4e⁻，电子得失守恒，双线桥法标注“得到4e⁻”而非“得到4×e⁻”，A错误； B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na失电子（0→+1），H2O中H得电子（+1→0），单线桥法应从失电子的Na指向得电子的H，标注“2e⁻”，B正确； C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn失电子（0→+2），1个Zn失去2e⁻，应标注“失去2e⁻”，H得电子（+1→0），应标注“得到2e⁻”，C错误； D．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu失电子（0→+2），浓H2SO4中S得电子（+6→+4），单线桥法箭头应从失电子的Cu指向得电子的S，选项箭头方向错误，D错误； 故选B。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意； C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意； D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 7. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O B. NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl-+AgNO3=AgCl+NO C. Na2O2溶于水：2O+2H2O=4OH- D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A正确； B．NaCl溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银应该拆开，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故B错误； C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不能拆开，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误； D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸应该拆开，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误； 选A。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与NaOH溶液混合： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成Na2CO3和水：+OH-=+H2O，A不正确； B．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成Cu2+和Ag：，B不正确； C．将溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡和水：，C不正确； D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 氯气是黄绿色刺激性气味气体，有毒 B. 氯气与水反应会生成HCl，可以用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH C. 维生素C能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有还原性 D. “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系用一束光照射，会观察到光亮的通路 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常，氯气呈黄绿色、是有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．氯气与水反应会生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH，故B错误； C．Fe3+转变为Fe2+时化合价降低，发生还原反应，维生素C能使该过程发生，说明维生素C具有还原性，故C正确； D．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体，胶体具有丁达尔效应，即：用一束光照射，会观察到光亮的通路，故D正确； 选B。 10. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B. 在反应中HCl只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3>Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A错误； B．在参加反应的6个HCl中5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为： ，D错误； 故选C。 11. 将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是 A. Na的密度比铁高 B. 金属钠比铁更容易与盐酸反应 C. 钠的熔点比铁高 D. 金属钠能在溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能浮在水面，说明钠的密度低，故A错误； B．钠比铁活泼，钠能与水反应，铁不行，所以钠更易与酸反应，故B正确； C．钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，说明钠的熔点比铁低，故C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故D错误； 故答案为B 12. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确； ② 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确； ③ 观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误； ④ 按照如图放置，小试管的温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两者的稳定性，错误； 符合题意的为①②，故答案选A。 13. 下列关于氯元素的单质及其化合物的说法，正确的是 A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 C. 新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有很强氧化性，但在化学反应中不一定只能作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误； B．氢气能在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，燃烧时会发出苍白色火焰，氯化氢遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴在瓶口形成白雾，故B正确； C．氯气没有漂白性，则液氯中的氯气分子不能能使干燥的有色布条褪色，故C错误； D．铁不能与氯化铁固体反应，所以铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D错误； 故选B。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 B. 用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 C. AB段反应的离子方程式为： D. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可以看出，AB段导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度不断减小，可知AB段发生反应：；BC段导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度不断增大，BC段表示稀硫酸过量。 【详解】A．虽然稀硫酸与Ba(OH)2溶液中离子浓度相当，但由于AB段反应生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相当于硫酸加水稀释，所以溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，故A正确； B．用盐酸代替溶液，发生反应：，氯化钡是强电解质，由于产生了水，所以离子的浓度会减小一些，但仍存在有大量的离子，硫酸与氢氧化钡反应时产生的硫酸钡为沉淀，导致溶液中离子浓度大幅减少，最终几乎不能导电，因此用盐酸代替硫酸与上述图像不相符，故B错误； C．AB段溶液中，硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故C错误； D．是在熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，但难溶于水，所以硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子浓度不断减小，AB段溶液的导电能力不断减弱，故D错误； 故答案选A。 15. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是氧化产物，故A错误； B．2Mg+CO22MgO+C反应中，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，CO2是氧化剂，C是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，故C错误； D．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误； 选B。 第II卷(非选择题共40分) 二、填空题 16. Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。 （3）将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 分散质粒子可通过滤纸 C. 分散质粒子可通过半透膜 D. 二者均有丁达尔效应 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①④ （2）过滤 （3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （4） ①. +2 ②. 盐 （5）B 【解析】 【小问1详解】 上述物质中，只有⑤CuSO4·5H2O固体属于电解质，故选⑤，①蔗糖、④CO2属于非电解质，故选①④。 【小问2详解】 除去⑦含泥沙的氯化钠溶液中的泥沙杂质，可采用固、液分离的方法，则实验操作方法是过滤。 【小问3详解】 将气体④CO2通入②Na2CO3溶液中，会发生化学反应，生成NaHCO3，其化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 【小问4详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素显+3价、O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出铁元素的化合价是+2价。Fe(CrO2)2由金属和酸根构成，属于盐。 【小问5详解】 明胶溶于水形成溶液，Al3+与水作用生成氢氧化铝胶体。 A．胶体具有介稳性，密封放置不容易产生沉淀，A不正确； B．不管是胶粒还是溶液中的离子，其直径都小于滤纸的孔隙直径，分散质粒子可通过滤纸，B正确； C．胶体粒子直径大于半透膜的孔隙直径，不能通过半透膜，C不正确； D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体具有丁达尔效应，而K2SO4溶液不具有丁达尔效应，D不正确； 故选B。 17. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）属于___________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。 （2）将包有少量___________色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是___________。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。 （4）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 焰色反应 （2） ①. 浅黄色 ②. 能与水反应，反应放出大量的热量 （3） ①. 、 ②. 氧化剂和还原剂 （4）401.3 【解析】 【小问1详解】 由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；检验组成中所含钠离子的方法是将其进行焰色反应，焰色显黄色即说明含有钠离子。 【小问2详解】 将包有少量浅黄色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，从中可以得出：能与水反应，反应放出大量的热量。 【小问3详解】 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为： 、；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的O元素化合价从-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，是氧化剂，也是还原剂。 【小问4详解】 根据，每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，物质的量为，消耗的质量为，则该潜水艇50人一天所需要的的质量是401.3kg。 18. 某无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定不存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填序号)。 A. Cl- B. C. D. OH- （5）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应的离子方程式为___________。 ③若有32g铜参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。 【答案】（1）Cu2+、 （2）Ba2+ （3） ①. Mg2+ ②. H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）AB （5） ①. FeCl2 ②. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ③. 162.5 【解析】 【分析】无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种，由溶液呈无色，可确定不含有Cu2+，由溶液显酸性，可确定不含有。另外，Ba2+与不共存，当有一种离子存在时，另一种离子一定不存在。 【小问1详解】 由分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、。 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则此沉淀为BaSO4，说明原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+。 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀只能为Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+，涉及的反应为：过量的酸首先与NaOH反应，然后Mg2+再与OH-反应，离子方程式为H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 【小问4详解】 由以上推断可知，原酸性溶液一定含有Mg2+、，可能含有K+，Cl-、与溶液中的离子能共存，但、OH-与H+能发生反应，所以可能大量共存的阴离子是Cl-、，故选AB。 【小问5详解】 ①对于反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2X，依据质量守恒，可确定X的化学式为FeCl2。 ②将化学方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2改写，可得该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 ③从方程式可得出：2FeCl3——Cu，若有32g铜(物质的量为0.5mol)参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为0.5mol×2×162.5g/mol=162.5g。 【点睛】推断溶液中所含离子时，常需使用离子共存和电荷守恒两个隐含信息。 19. 实验室制取Cl2并用Cl2与铜粉反应，制取并收集产物。根据下图回答问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式__________________________。 （2）B中最适宜选用的试剂：___________。 （3）D中的现象是___________；D与E间最好选用粗而短的导管的原因：___________。 （4）若E中盛装蒸馏水，装置F的作用：___________；反应的化学方程式为_____________。 （5）若装置E中装入足量NaOH溶液，则E中的现象：_____________________。反应的离子方程式______________________。 （6）若无D装置且E中盛有KI -淀粉的混合溶液，E中的现象：__________________，反应的离子方程式________________________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 产生棕黄色的烟 ②. 防止生成的冷却凝结成固体堵塞导管 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. （5） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （6） ①. 溶液变蓝 ②. 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，因此装置B中盛装饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C中盛装浓硫酸用于干燥氯气；装置D中纯净干燥的氯气与铜粉在加热条件下发生反应生成氯化铜；装置E用于收集生成的产物；氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置F中盛装氢氧化钠等碱溶液用于吸收未反应完的尾气。 【小问1详解】 装置A为氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 挥发出的氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中最适宜选用的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl杂质。 【小问3详解】 在装置D中，铜粉在氯气中燃烧生成氯化铜固体小颗粒，观察到的现象是产生棕黄色的烟；由于生成的在冷却时容易凝结为固体，为了防止其堵塞导气管，D与E之间最好选用粗而短的导管。 【小问4详解】 氯气有毒，会污染环境，装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；通常使用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 若装置E中装入足量NaOH溶液，装置D中生成的进入E中，会与NaOH发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，因此观察到的现象是产生蓝色沉淀；该反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 若无D装置，氯气直接进入装置E中。氯气具有强氧化性，能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此E中的现象是溶液变蓝；该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都东部新区养马高级中学2024—2025学年度上 高2024级期中考试化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 姓名：_____________ 班级：_____________ 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 第I卷(选择题共60分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 与含相同元素，互为同素异形体 3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的微粒直径大小不同 B. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 C. 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象不同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 下列离子能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 7. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O B. NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl-+AgNO3=AgCl+NO C. Na2O2溶于水：2O+2H2O=4OH- D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与NaOH溶液混合： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合： 9. 下列说法不正确的是 A. 氯气是黄绿色刺激性气味气体，有毒 B. 氯气与水反应会生成HCl，可以用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH C. 维生素C能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有还原性 D. “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系用一束光照射，会观察到光亮的通路 10. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B. 在反应中HCl只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3>Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 11. 将绿豆大小的金属钠(Na)放入溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是 A. Na的密度比铁高 B. 金属钠比铁更容易与盐酸反应 C. 钠的熔点比铁高 D. 金属钠能在溶液中置换出铜 12. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 13. 下列关于氯元素的单质及其化合物的说法，正确的是 A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 C. 新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 B. 用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 C. AB段反应的离子方程式为： D. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 15. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 第II卷(非选择题共40分) 二、填空题 16. Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。 （3）将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。 Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 分散质粒子可通过滤纸 C. 分散质粒子可通过半透膜 D. 二者均有丁达尔效应 17. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 （1）属于___________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。 （2）将包有少量___________色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是___________。 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。 （4）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。 18. 某无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定不存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填序号)。 A. Cl- B. C. D. OH- （5）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应的离子方程式为___________。 ③若有32g铜参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。 19. 实验室制取Cl2并用Cl2与铜粉反应，制取并收集产物。根据下图回答问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式__________________________。 （2）B中最适宜选用的试剂：___________。 （3）D中的现象是___________；D与E间最好选用粗而短的导管的原因：___________。 （4）若E中盛装蒸馏水，装置F的作用：___________；反应的化学方程式为_____________。 （5）若装置E中装入足量NaOH溶液，则E中的现象：_____________________。反应的离子方程式______________________。 （6）若无D装置且E中盛有KI -淀粉的混合溶液，E中的现象：__________________，反应的离子方程式________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $