精品解析：天津市求真高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

求真中学2023-2024 学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 一、单选题(每题2分，共60分) 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，因此“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，A正确； B. 小苏打指碳酸氢钠，碱性较弱，能和盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确； C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误； D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确；答案选C。 2. 2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是 A. 低温电镜达到原子分辨率 B. 臭氧层正在自我修复 C. 卫星图像绘制树木地图 D. 发现银河系快速射电暴来源 【答案】B 【解析】 【详解】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的不是化学变化， A．低温电镜达到原子分辨率是研究物质结构与组成的一种方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A不符合题意； B．臭氧层正在自我修复，说明有物质转化为臭氧，有新物质生成，涉及化学变化，故B符合题意； C．卫星图像绘制树木地图，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C不符合题意； D．发现银河系快速射电暴来源，没有新物质生成，不涉及化学变化，故D不符合题意； 答案选B。 3. 下列有关物质分类正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都为碱性氧化物 C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，CO2是酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是两性氧化物，还可能是酸性氧化物，如CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，B错误； C．NaOH、NH3·H2O都是可溶性物质，由于电离产生的阴离子全部是OH-，因此二者都是可溶性碱，C正确； D．由于蛋白质分子是大分子，微粒直径比较大，达到胶体颗粒大小，因此蛋白质溶液属于胶体；而液氯是纯净物，不是混合物，因此不属于分散系，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在熔融的作用下发生的电离而导电，而不是在电流作用下发生的电离，A错误； B．含有自由移动离子的离子晶体能导电，氯化钠固体不导电是因为固体中阴阳离子不能自由移动，但含有阴阳离子，B错误； C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，D正确； 故本题选D。 5. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法 B. CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体 C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误； B、二氧化碳是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，先后通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，除去CO2气体中的HCl，故B错误； C、O2与热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2，故C正确； D、Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，用适量氯化钡溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4，故D错误。 6. 下列属于碱性氧化物的是 A. Na2O2 B. Fe3O4 C. CaO D. MnO(OH) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠是过氧化物，与酸反应发生的是氧化还原反应，通常生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Fe3O4属于特殊氧化物，其中同时含有二价铁和三价铁，不是碱性氧化物，B错误； C．CaO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．MnO(OH)含有三种元素，不是氧化物，D错误； 答案为：C。 7. 下列元素的焰色反应为黄色的是 A. Na B. K C. Cu D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，故A正确； B．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故B错误； C．铜元素的焰色反应为绿色，故C错误； D．铁元素的焰色为无色（或无焰色反应），故D错误； 故选A。 8. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 稀氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铵溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．稀硫酸和钠反应生成硫酸钠和氢气，A不符合； B．稀氯化钠溶液和金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合； C．硫酸铜溶液和钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C符合； D．氯化铵溶液和钠反应生成氯化钠、一水合氨和氢气，D不符合； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 ①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 ③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 ④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1 ⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 ⑥Na与O2反应生成Na2O、Na2O2的两个反应中，转移的电子数相同 ⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 ⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 A. ①②⑤⑦ B. ①⑧ C. ①②⑤⑧ D. ①⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠的焰色实验为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，①正确； ②与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，②错误； ③Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，因此不能作为干燥剂，③错误； ④过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，④错误； ⑤钠和锆、铌等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，⑤错误； ⑥没有说明Na的用量，因此无法计算转移电子数，⑥错误； ⑦氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2O2，⑦正确； ⑧氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，⑧错误； 综上所述，①⑦正确，故选D。 10. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO，K+，Na+，NO B. Na+，NH，Cl-，SO C. Ba2+，K+，S2-，SO D. Na+，K+，HCO，Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】强酸溶液中存在大量H+， A．MnO，K+，Na+，NO，H+之间不会发生反应，但含大量MnO的溶液呈紫色，不能在无色溶液中大量存在，故A不选； B．Na+，NH，Cl-，SO，H+之间不会发生反应，且在溶液中大量存在时溶液为无色，故B选； C．Ba2+与SO、H+与S2-在溶液中能够发生复分解反应而不能大量共存，故C不选； D．H+与HCO在溶液 中能够发生复分解反应而不能大量共存，故D不选； 综上所述，答案为B。 11. 下列组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 水玻璃 水煤气 酒精 B 氢氧化钡 冰水混合物 冰醋酸 硫酸钡 C 胆矾 石灰水 二氧化碳 D 硫酸 碳素钢 盐酸 氮气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物两种或两种以上物质组成的物质，电解质在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够自身电离导电的化合物，一般为酸碱盐，非电解质在溶于水溶液中和在熔融状态下都不能够导电自身电离导电的化合物，一般为酒精蔗糖和非金属氧化物除水外，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，以此来解析； A．水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，A错误； B．硫酸钡是盐，在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够自身电离导电，是电解质，B错误； C．胆矾是五水硫酸铜是纯净物，碳素钢铁碳合金是混合物，氢氧化钾是碱、在溶于水溶液中或在熔融状态下就能够自身电离导电是电解质，二氧化碳是在溶于水溶液中和在熔融状态下都不能够导电自身电离导电的化合物、属于非电解质，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，不是电解质，氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 12. 下列物质属于电解质的是 A. 氨水 B. 蔗糖 C. 胶体 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．蔗糖是非电解质，B错误； C．胶体也是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．Al2O3熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故选D。 13. 下列变化中，属于氧化反应的是 A. HNO3→NO B. Na2O→NaOH C. Fe→FeCl3 D. CO2→C 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．HNO3→NO中氮元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选； B．Na2O→NaOH中元素化合价没有发生变化，故B不选； C．Fe→FeCl3中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故C选； D．CO2→C中碳元素的化合价降低，发生还原反应，故D不选； 故选：C。 14. 下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是 A. 过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁 B. Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂 C. 漂粉精是纯净物 D. 次氯酸的酸性比碳酸弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，所以氯气与铁反应会生成氯化铁，故A错误； B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．漂粉精是次氯酸钠和氯化钠的混合物，故C错误； D．空气中的二氧化碳可以使次氯酸钙失效，故说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故D正确； 故答案为D 15. 分类是学习化学的一种重要方法，下列关于酒精的分类不正确的是 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是一种物质，属于纯净物，A正确； B．酒精是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．酒精含有碳氢氧三种元素，不是氧化物，C错误； D．酒精是含有碳化合物，是有机物，D正确； 故选C。 16. 下列关于氯气的说法正确的是（ ） A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色 C. 干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误； B．氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项正确； C．干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误； D．由于溶于水生成和，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误； 答案选B。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 碳酸钙与稀硝酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与氯化铜反应的本质是与结合生成沉淀，该离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，A正确； B．稀盐酸氧化性较弱，与铁反应只能生成，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，除和生成沉淀外，还有和反应生成水，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 18. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 CO C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，白酒、加碘盐、食醋均为混合物，干冰是CO2，是纯净物，A正确； B．酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物，Mn2O7、SO2、N2O5均为酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，Na2O、HCl、CaCl2均为电解质，NH3是非电解质，C正确； D．反应中失电子的为还原剂，铝、铁、锌是金属单质，在反应中作为还原剂，O2通常在反应中得电子，是常见的氧化剂，因此不同类别的物质应为氧气，D错误； 故选D。 19. 关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=Na++SO B. Na2SO4=2Na++SO C. 2Na++SO=Na2SO4 D. Na2SO4=Na2++SO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Na2SO4为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO； 故答案为B。 20. 下列化学变化中，能够一步实现的是 A. Na→Na2O2 B. Al2O3→Al(OH)3 C. N2→HNO3 D. S→SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na+O2 Na2O2，A正确； B．至少两步，如Al2O3→Al3+→Al(OH)3，B错误； C．至少三步，如N2→NO→NO2→HNO3，C错误； D．至少两步，如S→SO2→SO3，D错误。 答案选A。 21. 下列物质分类正确的是 A B C D 碱 CaO KOH LiOH Fe(OH)2 单质 O2 Na Cl2 C 碱性氧化物 Fe2O3 SO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，A错误； B．SO3是酸性氧化物，B错误； C．LiOH、Cl2、CaO分别是碱、单质和碱性氧化物，C正确； D．SO2是酸性氧化物，D错误。 22. 中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与炼金一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是 D. 由沙子到计算机芯片发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，“沙中浪底来”指的是金单质，不是金的氧化物，A错误； B．淘金是利用金的密度远大于沙子，通过物理方法分离得到金单质，属于物理变化，炼金是通过化学反应将含金化合物转化为金单质，二者原理不同，B错误； C．雾属于胶体，分散质粒子直径范围是，即，选项给出的数值范围错误，C错误； D．沙子的主要成分为，计算机芯片的主要成分为，由制备有新物质生成，发生了化学反应，D正确； 故选D。 23. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是 A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶石蜡油中 C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，可与水发生反应，不能保存在水中，A错误； B．钠为固体药品，实验室中固体试剂应保存在广口瓶中，细口瓶用于盛放液体试剂，B错误； C．钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，铝箔包裹无法完全隔绝空气，不能防止钠变质，C错误； D．钠为固体适合用广口瓶存放，且钠的密度大于煤油、与煤油不反应，煤油可隔绝空气和水蒸气，避免钠发生反应变质，D正确； 故选D。 24. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3自身不能电离， NH3是非电解质，故B错误； C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如氯化钠固体为电解质，不导电，但氯化钠的水溶液能够导电，但氯化钠水溶液不属于电解质，故C错误； D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确； 选D。 25. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B. 铁插入稀盐酸中：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡和水：2H＋+2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．铁插入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．碳酸钡溶于稀盐酸中生成氯化钡、二氧化碳和水：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，D正确； 答案选D。 26. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有介稳性，则Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在，A正确； B．胶体分散质的直径为1~100nm，溶液为小于1nm，浊液为大于100nm，故胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，B正确； C．用激光笔照射NaCl溶液无光亮的通路，而照射Fe(OH)3胶体时形成光亮的通路，则产生的现象不相同，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D正确； 故答案为：C。 27. 下列说法中正确的是(　　) A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B. NaCl只有在溶液中才能导电 C. 氨水能导电，故氨水属于电解质 D. AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯化钠溶于水在水分子作用下电离出Na＋和Cl－，电离不需要通电，A错误； B. NaCl在熔融状态下也能电离出阴阳离子而导电，B错误； C. 氨水能导电，是因为一水合氨电离出阴阳离子，故一水合氨属于电解质，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误； D. AgCl难溶于水，但溶于水的部分完全电离，AgCl属于电解质，D正确；答案选D。 28. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A.由装置图可知，大试管装的是 ，小试管装的是，所以加热时处的温度高于处的温度，故A正确； B. 热一段时间后，受热分解产生CO2和H2O，而棉花球沾有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确； C. 实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误； D. 烧杯A中连接的是装有的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有的小试管出现浑浊，说明热稳定性比强，故D正确； 答案：C。 29. 下列有关和的叙述正确的是 A. 比热稳定性强 B. 和固体溶于水均放出热量 C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D. 向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，A项错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B项错误； C．碳酸氢钠比碳酸钠的摩尔质量小，因此等质量的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠物质的量大，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳更多，C项错误； D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加酚酞溶液，因为碳酸钠只能水解，产生氢氧根和碳酸氢根，而碳酸氢钠除了水解还可以电离，能电离出氢离子，则碳酸钠溶液碱性更强，所以碳酸钠溶液颜色更红，D项正确； 答案选D。 30. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是 A. 先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO B. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，溶液中含有，不含 C. 加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO D. 先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，证明溶液中没有银离子，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，证明原溶液一定有SO，A正确； B．没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是有含有钾离子，B错误； C．溶液含有碳酸根离子加入盐酸也会产生二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl-，D正确； 故选B。 二、非选择题(共40分) 31. 如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和食盐水； D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。 已知：氯化铁遇热易升华。 （1）仪器A的名称____________；B中盛装的药品是___________。 （2）实验室制取氯气的化学方程式：__________________________，在该反应中，氧化剂是______(填化学式)。 （3）C装置的作用是_____________；D装置的作用是_____________。 （4）E中发生化学反应的方程式为：________________。 （5）F装置的作用是__________________。 （6）G装置中发生反应的化学方程式为： __________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 浓盐酸 （2） ①. ②. （3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 干燥氯气（或除去水蒸气） （4） （5）收集氯化铁，并防止倒吸（或作为安全瓶） （6） 【解析】 【分析】本实验是实验室制备纯净干燥的氯气，并利用其与铁在加热条件下反应制取氯化铁的装置。按照气流方向和实验目的，整个装置可分为四个部分： 1. 发生装置（A、B）：利用加热条件下二氧化锰与浓盐酸发生氧化还原反应制取氯气。 2. 除杂净化装置（C、D）：由于浓盐酸具有挥发性且反应生成水，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。因此依次通过盛有饱和食盐水的C装置去除氯化氢气体，和盛有浓硫酸的D装置去除水蒸气，从而得到干燥纯净的氯气。 3. 主反应与收集装置（E、F）：干燥纯净的氯气进入E中，与加热的细铁丝网反应生成易升华的气态氯化铁。气态氯化铁随气流进入F装置，遇冷凝华成固体被收集；同时F中导管均为短进短出，兼作安全瓶防止后续液体的倒吸。 4. 尾气处理装置（G）：过量未反应的氯气有毒，不能直接排放，需通入装有氢氧化钠溶液的G烧杯中进行尾气吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器A带有圆形的底部，名称为圆底烧瓶；该实验利用固液加热制气，分液漏斗B中应盛装液态的反应物，故为浓盐酸。 【小问2详解】 实验室制备氯气的化学方程式为：。在该反应中，锰元素的化合价由+4价降低到+2价，得到电子，发生还原反应，因此氧化剂是。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，导致生成的氯气中含有气体。极易溶于水，而饱和食盐水中的高浓度氯离子能抑制氯气的溶解，故C装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；浓硫酸具有极强的吸水性，且不与氯气反应，因此D装置的作用是干燥氯气。 【小问4详解】 在E装置中，细铁丝网与氯气在加热条件下发生反应，生成高价态的氯化铁，反应方程式为：。 【小问5详解】 结合题干给出的关键信息“已知：氯化铁遇热易升华”，在E中生成的氯化铁呈气态，随气流进入F瓶中冷却后会直接凝华为固体，因此F装置的主要作用是收集氯化铁固体；此外，F装置的进出导气管均较短，也能起到防止G中溶液倒吸入高温玻璃管中的作用。 【小问6详解】 氯气有毒，直接排入空气会造成污染。G装置利用溶液吸收多余的尾气氯气，二者反应生成无毒的氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：。 32. 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ 试完成下列问题： （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W：______、X：______、Y：______、Z：______。 （2）写出③反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂并用双线桥标出电子转移情况。 ③反应的化学方程式______；氧化剂______、还原剂______；用双线桥标出③反应的电子转移情况______。 （3）写出①②反应的化学方程式： ①______。 ②______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. Na2CO3 ③. NaOH ④. Na2O2 （2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. Na2O2 ③. Na2O2 ④. （3） ①. 2NaHCO3Na2CO+H2O+CO2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】有4种钠的化合物W、X、Y、Z；Z＋CO2→X＋O2、Z＋H2O→Y＋O2↑，Z和水、二氧化碳反应生成氧气，则Z是Na2O2、X是Na2CO3、Y是NaOH；WX＋H2O＋CO2↑，可知W是NaHCO3。 【小问1详解】 根据以上分析，W是NaHCO3、X是Na2CO3、Y是NaOH、Z是Na2O2； 【小问2详解】 反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O的-1价既升高到0价，又降低到-2价，故氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2，故电子转移为 ； 【小问3详解】 反应的方程式为2NaHCO3Na2CO+H2O+CO2↑。 反应②是Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 33. 如图表示的是A~E 五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。 请回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A________；E_________。 （2）A→C的化学方程式为： __________；C→D的离子方程式为：_______；C→E的离子方程式为：_________。 （3）请写出关于钠的过氧化物做供氧剂的反应方程式____________、______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由题干条件“A为淡黄色固体”且由单质B反应生成，可推断A是Na2O2，B是金属单质Na。根据转化关系图：单质Na（B）与水反应生成NaOH（C）和H2，Na2O2（A）与水反应也生成NaOH（C）和O2，因此C为NaOH。Na2O2（A）与CO2反应生成Na2CO3（D）和O2，NaOH（C）与CO2反应也生成Na2CO3（D），因此D为Na2CO3。单质Na（B）与Cl2反应生成NaCl（E），NaOH（C）和Na2CO3（D）也都可以通过与盐酸反应转化为NaCl（E），故E为NaCl。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A为过氧化钠，其化学式为Na2O2；E为氯化钠，其化学式为NaCl。 【小问2详解】 A→C是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：；C→D是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：；C→E可以是氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，其离子方程式为：。 【小问3详解】 钠的过氧化物在呼吸面具或潜水艇中常作为供氧剂，是因为它能与人体呼出的水蒸气和二氧化碳反应产生氧气。对应的两个化学反应方程式分别为：和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 求真中学2023-2024 学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 一、单选题(每题2分，共60分) 1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2. 2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是 A. 低温电镜达到原子分辨率 B. 臭氧层正在自我修复 C. 卫星图像绘制树木地图 D. 发现银河系快速射电暴来源 3. 下列有关物质分类正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都为碱性氧化物 C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系 4. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 5. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法 B. CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体 C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液 6. 下列属于碱性氧化物的是 A. Na2O2 B. Fe3O4 C. CaO D. MnO(OH) 7. 下列元素的焰色反应为黄色的是 A. Na B. K C. Cu D. Fe 8. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 稀氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铵溶液 9. 下列说法正确的是 ①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 ③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 ④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1 ⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来 ⑥Na与O2反应生成Na2O、Na2O2的两个反应中，转移的电子数相同 ⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 ⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 A. ①②⑤⑦ B. ①⑧ C. ①②⑤⑧ D. ①⑦ 10. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A. MnO，K+，Na+，NO B. Na+，NH，Cl-，SO C. Ba2+，K+，S2-，SO D. Na+，K+，HCO，Cl- 11. 下列组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 水玻璃 水煤气 酒精 B 氢氧化钡 冰水混合物 冰醋酸 硫酸钡 C 胆矾 石灰水 二氧化碳 D 硫酸 碳素钢 盐酸 氮气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质属于电解质的是 A. 氨水 B. 蔗糖 C. 胶体 D. 13. 下列变化中，属于氧化反应的是 A. HNO3→NO B. Na2O→NaOH C. Fe→FeCl3 D. CO2→C 14. 下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是 A. 过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁 B. Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂 C. 漂粉精是纯净物 D. 次氯酸的酸性比碳酸弱 15. 分类是学习化学的一种重要方法，下列关于酒精的分类不正确的是 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 有机物 16. 下列关于氯气的说法正确的是（ ） A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色 C. 干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 碳酸钙与稀硝酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 18. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 CO C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3 D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 A. A B. B C. C D. D 19. 关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=Na++SO B. Na2SO4=2Na++SO C. 2Na++SO=Na2SO4 D. Na2SO4=Na2++SO 20. 下列化学变化中，能够一步实现的是 A. Na→Na2O2 B. Al2O3→Al(OH)3 C. N2→HNO3 D. S→SO3 21. 下列物质分类正确的是 A B C D 碱 CaO KOH LiOH Fe(OH)2 单质 O2 Na Cl2 C 碱性氧化物 Fe2O3 SO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 22. 中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与炼金一致 C. 雾的分散质粒子直径范围是 D. 由沙子到计算机芯片发生了化学反应 23. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是 A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶石蜡油中 C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中 24. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 25. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O B. 铁插入稀盐酸中：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 26. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B. 胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C. 用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 27. 下列说法中正确的是(　　) A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B. NaCl只有在溶液中才能导电 C. 氨水能导电，故氨水属于电解质 D. AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质 28. 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是 A. 处的温度高于处的温度 B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B D. 烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强 29. 下列有关和的叙述正确的是 A. 比热稳定性强 B. 和固体溶于水均放出热量 C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D. 向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 30. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是 A. 先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO B. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，溶液中含有，不含 C. 加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO D. 先加入稀硝酸酸化，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl- 二、非选择题(共40分) 31. 如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和食盐水； D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。 已知：氯化铁遇热易升华。 （1）仪器A的名称____________；B中盛装的药品是___________。 （2）实验室制取氯气的化学方程式：__________________________，在该反应中，氧化剂是______(填化学式)。 （3）C装置的作用是_____________；D装置的作用是_____________。 （4）E中发生化学反应的方程式为：________________。 （5）F装置的作用是__________________。 （6）G装置中发生反应的化学方程式为： __________________。 32. 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ 试完成下列问题： （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W：______、X：______、Y：______、Z：______。 （2）写出③反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂并用双线桥标出电子转移情况。 ③反应的化学方程式______；氧化剂______、还原剂______；用双线桥标出③反应的电子转移情况______。 （3）写出①②反应的化学方程式： ①______。 ②______。 33. 如图表示的是A~E 五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。 请回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A________；E_________。 （2）A→C的化学方程式为： __________；C→D的离子方程式为：_______；C→E的离子方程式为：_________。 （3）请写出关于钠的过氧化物做供氧剂的反应方程式____________、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $