精品解析：天津市西青区张家窝中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学期中考试 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 Mn-55 一、单选题：本大题共15小题。 1. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． 由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，故A错误； B． 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故B正确； C． 熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如HCl，故C错误； D． 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，选项D错误； 故选B。 2. 下列有关物质分类错误的是 A. 混合物：生铁、空气、碱石灰 B. 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸 C. 盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D. 单质：石墨、臭氧、水银 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁为碳铁合金、空气中主要成分为氮气和氧气、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合，故A正确； B．烧碱是氢氧化钠属于碱、氧化镁是氧化物、硫酸属于酸，都属于化合物，故B正确； C．食盐是氯化钠属于盐、石灰石主要成分为碳酸钙属于盐、生石灰为氧化钙属于氧化物不属于盐，故C错误； D．石墨由碳元素组成、臭氧由氧元素组成、水银由汞元素组成，都是有一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确； 故选：C。 3. 在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，且与也可能生成沉淀，A错误； B．在水溶液中呈黄色，不符合无色条件，B错误； C．能共存且无色；加入稀硫酸后，与反应生成气体，C正确； D．能共存且无色，但加入稀硫酸后无气体生成，D错误； 故答案选C。 4. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 中N元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以作还原剂，故A错误； B．由方程式可知，反应中O元素化合价降低，所以作氧化剂，发生还原反应，故B错误； C．由方程式可知，反应中H元素化合价不变，故C错误； D．由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以中N元素被氧化，故D正确； 故选D。 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中的从+5价降到0价，得到，6份中只有5份从-1价升到0价，失去，剩余1份化合价不变，生成KCl；用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，A错误； B．反应中CO中C为+2价，每个C反应后变为+4价，2个CO共失去；中为0价，反应后变为-2价，1个共得到，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，B错误； C．MnO2中Mn为+4价，反应后变为+2价，得到，4个HCl分子中只有2个化合价升高到0价，失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，C正确； D．HgS中Hg为+2价，反应后变为0价，得到，中2个从0价降到-2价，得到，共得到；HgS中S为-2价，反应后变为+4价，共失去，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，D错误； 故答案为C。 6. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 氧化性： C. 推测可发生反应： D. 反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干历程图可知，反应1为Mn2++Ce4+=Ce3++Mn3+，故氧化剂为Ce4+，A错误； B．由题干历程图可知，反应1为Mn2++Ce4+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，反应3为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，B错误； C．由B项分析可知，氧化性：，推测可发生反应：，C正确； D．由历程图可知，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，故反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，D错误； 故答案为：C。 7. 某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为： A. 3：4 B. 1：4 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】设Na+、Fe3+、Cl-的个数分别为3、2、1，硫酸根的个数为x，则根据电荷守恒分析，3+2×3=2x+1，x=4，则Fe3+和SO42-的个数之比为2:4=1:2，选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正确； B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：HCO+2H+═CO2↑+H2O，故B错误； C．漏写生成Cu(OH)2的离子方程式，离子方程式为Ba2++Cu2++2OH-+SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 9. 下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个原子 ③氢原子的摩尔质量是 ④的摩尔质量等于分子的质量 ⑤中含有碳和氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误； ②任何物质都含有约个组成粒子，不一定是原子，错误； ③的摩尔质量为，错误； ④摩尔质量与质量的单位不同，错误； ⑤碳和氧均未指明粒子种类，错误； 综上，全部错误，答案选D。 10. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 11. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的反应，②用87 g与足量浓盐酸反应。所得的氯气 A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【详解】浓盐酸与反应的方程式是，稀盐酸和不反应，①用含146 g HCl即物质的量的浓盐酸与足量的反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1 mol；②用87 g 即物质的量与足量浓盐酸反应，能完全反应，生成氯气的物质的量1 mol，得到的氯气②比①多，故选B。 12. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂 B. 上述反应中每生成，N失去电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3 D. 氮化铝是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氮化铝的合成反应中，N元素化合价由0价降低到-3价，是氧化剂， 中元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误； B．上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误； C． 氮化铝中铝元素化合价为+3价、氮元素的化合价为-3，故C正确； D． 结合选项A可知，氮化铝是还原产物，故D错误； 答案选C。 13. 向的硫酸溶液中加入适量X，加入X的质量与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a：X可能为固体 B. 曲线b：X可能为的溶液 C. 曲线c：X可能为的溶液 D. 曲线d：X可能为水 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线a正确，A正确； B．加入溶液，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，同时溶液体积增大，溶液导电能力减小，曲线b错误，B错误； C．加入溶液，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡，溶液导电能力又增强，曲线c正确，C正确； D．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，曲线d正确，D正确； 故选B。 14. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是 A. 随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱 B. 图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离 C. 由图丙可知，光照可催化水分解 D. 结合图甲、乙和丙，分析可知 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯水的酸性增强，氧化性均减弱，A错误； B．氯化氢电离不需要通电，在水溶中氯化氢就能电离产生氢离子和氯离子，B错误； C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误； D．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，D正确； 故答案为：D。 15. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色，即C项符合题意。 故答案为C。 二、简答题：本大题共5小题。 16. 按要求写出化学反应方程式或离子方程式。 （1）过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，写出反应的化学方程式_____。 （2）将铁锈(主要成分是Fe2O3)溶解于稀盐酸中，写出反应的离子方程式______，所得溶液滴入到沸水中并加热煮沸可制得氢氧化铁胶体，写出制备过程的化学方程式_______。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片治疗胃酸过多的化学方程式为______。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠可与人呼出的发生氧化还原反应生成氧气，能够为呼吸面具供氧，配平原子、得失电子后得到对应反应方程式。 【小问2详解】 是碱性氧化物，与强酸反应生成可溶性铁盐和水，氧化物、水不能拆分为离子，删除反应前后未参与反应的即得离子方程式；氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，需标注“胶体”，不能加沉淀符号，反应条件为加热，应为。 【小问3详解】 ①小苏打为碳酸氢钠，与胃酸的主要成分发生复分解反应，消耗降低胃酸浓度，化学方程式为； ② 若患者有胃溃疡，使用小苏打会生成易诱发胃穿孔，是难溶两性氢氧化物，与反应无气体生成，且为弱电解质不能拆写，据此得到对应离子方程式。 17. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。下表是生产生活中常见的物质。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 物质 酒精(CH3CH2OH) 亚硝酸钠晶体(NaNO2) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 (1)①～⑥中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 (2)从物质类别角度分析，⑥属于___________(填"酸"或"碱"或"盐")，因其受热分解产生气体，常用作膨松剂，写出相关化学方程式___________。 (3)从氮元素化合价角度分析，②可能具有的性质___________(填序号)。 a．只有氧化性 　　　　　b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性 　　　　　d．既无氧化性也无还原性 (4)将④的水溶液与⑤混合，反应的离子方程式为___________。 【答案】 ①. ②⑥ ②. ③⑤ ③. 盐 ④. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑤. b ⑥. NH3·H2O+H+=+H2O 【解析】 【详解】(1)①乙醇是由分子构成的物质，在水中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质，不能导电； ②NaNO2是盐，由离子构成，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；由于在晶体中离子不能自由移动，因此不能导电； ③金属Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；铜丝中含有自由移动的电子，能够导电； ④液氨是由分子构成的物质，在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；液氨中不含自由移动的微粒，因此不能导电； ⑤稀硫酸是混合物，不属于电解质；其中含有自由移动的离子，因此能够导电； ⑥小苏打粉末属于盐，是化合物，由离子构成，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；在固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电； 综上所述可知：属于电解质的是②⑥，能够导电的是③⑤； (2)从物质类别角度分析，⑥小苏打属于盐，该物质不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (3)②是NaNO2，在其中N元素化合价为+3价，介于其最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，因此该物质既有氧化性，又有还原性，故合理选项是b； (4)液氨溶于水，得到氨水，溶液显碱性，而⑤是硫酸，溶液显酸性。二者混合发生复分解反应，产生(NH4)2SO4和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O。 18. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放的物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 【答案】 ①. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ②. 除去Cl2中混有的HCl ③. 浓硫酸 ④. ⑤. Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O ⑥. Ca(ClO)2 ⑦. CaCO3 ⑧. 2HClO ⑨. 减弱 ⑩. 、 【解析】 【分析】A装置制备Cl2，B装置除去挥发出的HCl气体，C中盛有浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气，D装置收集干燥纯净的Cl2，E中盛有NaOH溶液，用于除去多余的Cl2，以免污染环境。 【详解】(1)装置A用于制备氯气，反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O； (2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl； (3)装置C中盛放的物质是浓硫酸，用于除去Cl2中混有的水蒸气； (4)装置D用于收集Cl2，因Cl2的密度大于空气，则收集Cl2时导管应长进短出，装置图为； (5)装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O； (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2； (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成CaCO3和HClO，则途径二的化学方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝CaCO3↓+2HClO； (8)①池水碱性过强，会消耗过多的HClO，使杀毒作用减弱； ②加入Na2CO3、NaHCO3可与酸反应，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是、。 19. 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。 (1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。 实验Ⅰ： 请回答： ①操作Ⅰ的名称是________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__________(写离子符号); 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。 ②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________; ③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。 【答案】 ①. +3 ②. Fe(OH)2 ③. 过滤 ④. Fe2+、Na+ ⑤. Fe+Cu2+= Fe2++Cu，双线桥 ⑥. SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ⑦. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】 【详解】(1)根据化合物中化合价代数和为零的原则，Fe(OH)3中铁元素化合价为 +3，在反应中元素化合价升高的物质作还原剂，在该脱氧反应中还原剂是Fe(OH)2； （2）实验Ⅰ：①将固体和液体分离的操作叫做过滤；溶液丙中含有的溶质有：反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，还有没有反应的硫酸，溶液丙中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Na+； 实验Ⅱ：②铁和铜离子反应生成亚铁离子和单质铜，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： ； ③硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2，其离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；反应③氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。 20. 某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。 方案I：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验。 （1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯、蒸发皿外，要用到的玻璃仪器是_______。 （2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“稍过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是________。 （3）若实验中测得样品质量为19 g，固体质量为17.55 g，则碳酸钠的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 （4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下。 按如图所示装置进行实验： （5）在C装置中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是_______。 （6）有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________。 【答案】（1） 玻璃棒 （2） ①. 正确 ②. 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热蒸发过程中会挥发出去，不影响测定结果 （3） （4） 偏小 （5） 防止空气中的水蒸气和进入C装置，影响测定结果 （6） 将装置A、B中残留的全部赶入C装置中被完全吸收，减小实验误差 【解析】 【分析】方案I是通过将碳酸钠和碳酸氢钠混合物与盐酸反应转化为氯化钠，利用反应前后的固体质量关系列方程组求解；该方案的关键在于准确称量反应前后的固体质量，并理解盐酸过量不会影响最终氯化钠的质量，因为盐酸具有挥发性；方案II是通过测定混合物与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量分数；该方案的关键在于确保生成的二氧化碳被完全吸收，同时排除空气中二氧化碳和水蒸气的干扰。 【小问1详解】 蒸发结晶操作中，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。题目限定了“玻璃仪器”，故除了酒精灯（加热仪器，非纯玻璃仪器范畴且已给出）、蒸发皿（瓷质）外，还需要玻璃棒； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，在蒸发结晶过程中，过量的盐酸会以氯化氢气体的形式挥发出去，不会残留在最终的固体氯化钠中，因此改为“稍过量盐酸”便于操作且不影响测定结果； 【小问3详解】 设混合物中的质量为，的质量为；根据样品总质量可得：；根据钠元素守恒，转化为，转化为，则生成的氯化钠总质量为：，即 ；联立两式解得：，；故碳酸钠的质量分数为 ； 【小问4详解】 若蒸发结晶过程中有固体飞溅，会导致最后称得的氯化钠固体质量偏小；根据第（3）问中的方程化简可得 ，即 ；当测得的固体质量 偏小时，计算出的 值偏小，即测得碳酸钠的质量分数将偏小； 【小问5详解】 方案II中C装置用于吸收生成的，D装置与大气相通，其作用是防止空气中的水蒸气和进入C装置，以免造成C装置增重偏大，确保实验数据的准确性； 【小问6详解】 反应结束后，装置A、B中会残留部分生成的气体，反应后通入可以将这部分残留的全部赶入C装置中被完全吸收，从而减小实验误差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一化学期中考试 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5 Mn-55 一、单选题：本大题共15小题。 1. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小 C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 2. 下列有关物质分类错误的是 A. 混合物：生铁、空气、碱石灰 B. 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸 C. 盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D. 单质：石墨、臭氧、水银 3. 在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A. B. C. D. 4. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 中N元素被氧化 5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 6. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 氧化性： C. 推测可发生反应： D. 反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为 7. 某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为： A. 3：4 B. 1：4 C. 1：2 D. 3：2 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 9. 下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个原子 ③氢原子的摩尔质量是 ④的摩尔质量等于分子的质量 ⑤中含有碳和氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 10. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 11. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的反应，②用87 g与足量浓盐酸反应。所得的氯气 A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较 12. 氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列叙述正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，是还原剂，氧化剂 B. 上述反应中每生成，N失去电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3 D. 氮化铝是氧化产物 13. 向的硫酸溶液中加入适量X，加入X的质量与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a：X可能为固体 B. 曲线b：X可能为的溶液 C. 曲线c：X可能为的溶液 D. 曲线d：X可能为水 14. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是 A. 随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱 B. 图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离 C. 由图丙可知，光照可催化水分解 D. 结合图甲、乙和丙，分析可知 15. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ） A. B. C. D. 二、简答题：本大题共5小题。 16. 按要求写出化学反应方程式或离子方程式。 （1）过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，写出反应的化学方程式_____。 （2）将铁锈(主要成分是Fe2O3)溶解于稀盐酸中，写出反应的离子方程式______，所得溶液滴入到沸水中并加热煮沸可制得氢氧化铁胶体，写出制备过程的化学方程式_______。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片治疗胃酸过多的化学方程式为______。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。 17. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。下表是生产生活中常见的物质。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 物质 酒精(CH3CH2OH) 亚硝酸钠晶体(NaNO2) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 (1)①～⑥中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 (2)从物质类别角度分析，⑥属于___________(填"酸"或"碱"或"盐")，因其受热分解产生气体，常用作膨松剂，写出相关化学方程式___________。 (3)从氮元素化合价角度分析，②可能具有的性质___________(填序号)。 a．只有氧化性 　　　　　b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性 　　　　　d．既无氧化性也无还原性 (4)将④的水溶液与⑤混合，反应的离子方程式为___________。 18. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放的物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 19. 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。 (1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。 实验Ⅰ： 请回答： ①操作Ⅰ的名称是________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__________(写离子符号); 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。 ②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________; ③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。 20. 某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。 方案I：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验。 （1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯、蒸发皿外，要用到的玻璃仪器是_______。 （2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“稍过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是________。 （3）若实验中测得样品质量为19 g，固体质量为17.55 g，则碳酸钠的质量分数为_______(保留3位有效数字)。 （4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下。 按如图所示装置进行实验： （5）在C装置中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是_______。 （6）有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $