精品解析：云南省昆明市第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

秘密★考试结束前 【考试时间：11月7日16：30-17：45】 昆明市第三中学高2027届高二年级上学期期中考试 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、单选题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列关于有机物性质及应用的叙述正确的是 A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 B. 乙烷燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，证明生成的氯甲烷具有酸性 D. 《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是石蜡 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟果实的作用，木瓜释放的气体为乙烯，可催熟未熟的红柿，A正确； B．乙炔（）燃烧的氧炔焰温度极高，可用于切割金属，乙烷燃烧火焰温度达不到切割金属的要求，B错误； C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成，溶于水电离出使湿润的石蕊试纸变红，氯甲烷为非电解质，不具有酸性，C错误； D．“井火”燃烧的物质是天然气，主要成分为，石蜡为碳原子数较多的固态烷烃，不是井火的可燃成分，D错误； 故答案选A。 2. 下列表示正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 的名称：2、2，4-三甲基己烷 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式中每个原子最外层应满足8电子稳定结构，给出的电子式未标注的全部孤电子对，A错误； B．该模型为乙炔的空间填充（比例）模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，B错误； C．该有机物最长碳链含6个碳原子，从距离取代基最近的一端编号，2号碳上连接2个甲基，4号碳上连接1个甲基，系统命名为2，2，4-三甲基己烷，C正确； D．该结构中碳碳双键两侧的主链基团在双键同侧，属于顺式聚异戊二烯，反式聚异戊二烯的主链基团应在双键异侧，D错误； 故选C。 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1<ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图像1，金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误； B.根据图像2，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故B错误； C.依据图像3，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，故ΔH1<ΔH2，故C正确； D.根据图像4，反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，即CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0，故D错误； 答案选C。 4. 已知：与的反应为放热反应。下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 的燃烧热是，则反应的 C. 的反应热，则的反应热 D. 在一定的条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量40.2 kJ，则反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然联系，如燃烧反应大多需要加热引发，但属于放热反应，A错误； B．的燃烧热对应热化学方程式为，逆反应焓变数值相等、符号相反，因此的，B正确； C．和反应除生成2mol水外，与结合生成沉淀也会放热，总放出热量大于，因此反应的，C错误； D．与合成氨为可逆反应，0.5mol无法完全反应，因此1mol完全反应放出的热量大于80.4kJ，反应的，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 化合物是苯的同系物 B. 间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同 C. 甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不可以，说明苯环被甲基活化了 D. 存在属于芳香族化合物的同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的同系物要求分子中仅含有1个苯环且侧链为烷基，该化合物含有两个稠合苯环，不符合苯的同系物定义，A错误； B．若苯分子为单双键交替结构，间二氯苯也只有1种结构，无法证明苯环中6个碳原子之间的键完全相同，邻二氯苯只有1种结构才能证明该结论，B错误； C．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色是因为甲基被氧化为羧基，该现象说明苯环活化了甲基，而非苯环被甲基活化，C错误； D．该有机物的不饱和度为4，与苯环的不饱和度相同，其存在如苯酚（或甲基苯酚等）属于芳香族化合物的同分异构体，D正确； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol组成为的烃一定含有个双键 B. 中含有的键数目最多为 C. 1 mol乙酸与足量乙醇反应，生成的乙酸乙酯分子数为 D. 和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以为环烷烃，不含碳碳双键，因此1mol该烃不一定含个双键，A错误； B．的摩尔质量为，5.8g该物质的物质的量为，若为环氧丙烷（环状结构），所有共价键均为键，1mol该结构含10mol 键，故0.1mol对应键数目为，大于，B错误； C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的分子数小于，C错误； D．1mol 完全燃烧消耗3mol ，1mol （分子式为，可改写为）完全燃烧也消耗3mol ，因此1mol二者混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为，D正确； 故选D。 7. 由为原料制取，需要经过的反应为 A. 加成——消去——取代 B. 消去——加成——取代 C. 消去——取代——加成 D. 取代——消去——加成 【答案】B 【解析】 【详解】由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为： ①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯； ②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷； ③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇； 故选答案选B。 8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯 C. 乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛的反应中，除乙醛外还生成水，反应的化学方程式为：，原子利用率小于100%； B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热除生成乙烯外，还有产物为NaBr和水，反应的化学方程式为：，原子利用率小于100%； C．乙烯与氧气在Ag催化下生成环氧乙烷，反应的化学方程式为：，原子利用率为100%； D．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：，原子利用率小于100%； 最理想的“原子经济性反应”是C，故答案为：C。 9. 下列实验有关操作不正确的是 选项 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 加入生石灰，蒸馏 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 溴苯 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随温度升高显著增大，溶解度随温度变化较小，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的重结晶方法可除去苯甲酸中的，A正确； B．生石灰可与反应生成沸点较高的，再蒸馏即可分离得到乙醇，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会向乙烷中引入新的杂质，该除杂方法错误，C错误； D．可与溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于水且不与反应，分液即可得到纯净的溴苯，D正确； 故选C。 10. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一为。下列说法错误的是 A. 上述合成甲基丙烯酸甲酯的方法属于酯化反应 B. 有机玻璃使用时，应避免接触高浓度的强酸和强碱 C. 一定条件下，与氧气反应的产物能发生银镜反应 D. 甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应形成高分子材料有机玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯化反应的定义是酸与醇反应生成酯和水的反应，题给反应反应物无羧酸类物质，且没有小分子水生成，不属于酯化反应，A错误； B．有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，结构中含有酯基，在强酸、强碱条件下会发生水解反应，因此使用时应避免接触高浓度强酸和强碱，B正确； C．在催化氧化条件下可与反应生成（甲醛），甲醛含有醛基，能发生银镜反应，C正确； D．甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子化合物聚甲基丙烯酸甲酯，即有机玻璃，D正确； 故选A。 11. 化合物M（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. 无水的作用是干燥有机相 C. 在进行操作1后，向水相中加入适量甲苯，再次进行操作1，可提高产率 D. 减压蒸馏可以防止产品分解 【答案】A 【解析】 【分析】苯甲醛与丙酮在溶液中持续加热，发生反应生成化合物M；加入盐酸中和过量的碱，调节溶液的pH至合适的范围，以便后续操作能顺利进行；再进行分液，获得有机相；加入无水干燥有机相，再进行减压分馏，从而获得有机物M。 【详解】A．苯甲醛与丙酮在溶液中发生反应，苯甲醛可能有剩余，苯甲醛具有还原性，能使溴水褪色，则有机相液体使溴水褪色，不能证明有M生成，A错误； B．将有机相与水相分离后，有机相中仍混有少量水分，加入无水，可干燥有机相，B正确； C．在进行操作1（分液）后，水相中仍溶有少量M，向水相中加入适量甲苯，可萃取M，再次进行分液后，将有机相合并进行蒸馏，可提高M的产率，C正确； D．M长时间加热易分解，为降低沸点，防止M的分解，可采用减压蒸馏提取M，D正确； 故选A。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，除生成乙烯外，副反应会生成，同时挥发出乙醇蒸气，二者均可以还原酸性使溶液褪色，干扰乙烯的检验，该装置无除杂装置，不能达到实验目的，A符合题意； B．1-溴丁烷在的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与的溶液反应，若的溶液褪色，即可证明生成丁烯，能达到实验目的，B不符合题意； C．乙酸与碳酸钠反应生成，证明酸性：乙酸>碳酸；生成的中混有的挥发的乙酸被饱和溶液除去，通入苯酚钠溶液生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，可以验证三者酸性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与水反应生成乙炔，电石中硫化物杂质会生成等还原性杂质，可使的溶液褪色，用溶液可以除去等杂质，再用的溶液检验乙炔，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 13. 维生素C是一种很好的抗氧化剂，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 分子中含有3种官能团，能被酸性高锰酸钾氧化的官能团有两种 C. 1 mol该物质含有键，最多能与加成 D. 维生素C(抗坏血酸)本身具有酸味，属于有机羧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C含有C、H、O三种元素，是烃中氢原子被含氧官能团取代得到的物质，属于烃的衍生物，A正确； B．分子中含有醇羟基、碳碳双键、酯基共3种官能团，其中醇羟基、碳碳双键均可被酸性高锰酸钾氧化，共两种，B正确； C．1个碳碳双键含1个键，1个碳氧双键含1个键，故1 mol该物质含键；只有碳碳双键可与发生加成反应，故1 mol该物质最多与加成，C正确； D．有机羧酸的分子中必须含有羧基，维生素C分子中无羧基，不属于有机羧酸，D错误； 故选D。 14. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和2－甲基－1，3－丁二烯反应，因此合成所需反应物为2－甲基－1，3－丁二烯和乙烯，故A正确 B．2－甲基－1，3－丁二烯和丙烯发生上述反应，可以生成和两种产物，故B正确； C．通过上述反应合成，所需反应物为和，故C错误； D．狄尔斯阿尔德反应为加成反应，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故D正确； 答案选C。 15. 工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是 A. a→b反应后不饱和度增加，因此其反应类型为消去反应 B. 与NaOH水溶液加热反应后，得到不分层的液体，即可说明反应完全 C. c分子中所有碳原子可能共平面 D. c可以与发生加成反应生成醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合题干物质转化信息可知，a→b的反应类型为取代反应，A错误； B．在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成NaCl、NaBr和醇，三者互溶，故反应一段时间后，若液体不分层，即可说明反应完全，B正确； C．c中的环丁基的4个碳原子均为饱和sp3杂化，构成的四元环为非平面的折叠结构，饱和碳原子的四面体构型决定了所有碳原子不可能共平面，C错误； D．c中羧基不能与H2发生加成反应，D错误； 故选B。 16. 药物Z(丁烯基苯酞)可通过如下路径制备： 已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。下列叙述错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X与Z B. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 C. Y分子中有2个手性碳原子 D. X与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中含有碳碳双键，且与苯环直接相连的碳原子上有氢，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；Z中也有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，A错误； B．X中含有羧基，可与NaOH发生中和反应；Y中含有酯基和碳碘键，均可与NaOH发生水解反应；Z中含有酯基，可与NaOH发生水解反应，三者均能与NaOH溶液反应，B正确； C．Y分子中，五元环上与氧原子相连的碳原子、与碘原子相连的碳原子均连接4种不同的基团，为手性碳原子，共2个，如图：，C正确； D．X的分子式为C12H14O2，选项中有机物的分子式也为C12H14O2，二者分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确； 故答案选A。 二、填空题(本大题共4个小题，共52分)。 17. 在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”过程，与发生反应的离子方程式为_________________________。 （2）滤渣a的主要成分为______________(填化学式) （3）“沉锰”时反应的离子方程式为_________________________。 （4）“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为______________。 （5）“氧化”的目的是_________________________。 （6）滤液中主要阳离子的检验方法是_________________________。 （7）工序①的操作流程为_________________________。 【答案】（1） （2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （3） （4）4:11 （5）将二氧化锰粗品中混有的碳酸锰进一步转化为二氧化锰 （6）取少量滤液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明滤液中含有铵根离子 （7）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】将硫铁矿、软锰矿加硫酸进行酸浸，得到含硫单质的滤渣和含铁离子、锰离子、铝离子的滤液；向滤液中加入氨水并调节pH进行除铁、铝，得到含氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣a和含有锰离子的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液和氨水，控制pH在6.5~7之间进行沉锰，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤后将固体焙烧得到二氧化锰粗品，向粗品中加入硫酸、氯酸钾，进一步将粗品中的碳酸锰转化为二氧化锰，最后过滤、洗涤、干燥得到纯品。 【小问1详解】 由分析，“酸浸”过程，与发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子、硫单质，锰化合价由+4变为+2、铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析，滤渣a主要成分为：Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问3详解】 “沉锰”时反应为锰离子和碳酸氢铵、氨水生成碳酸锰沉淀，结合质量守恒，同时生成铵根离子和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 “焙烧”时，碳酸锰和空气中氧气发生氧化还原反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应为：，参加反应的气体与生成气体的质量之比为32：(2×44)=4:11； 【小问5详解】 由流程，“氧化”的目的是将二氧化锰粗品中混有的碳酸锰进一步转化为二氧化锰； 【小问6详解】 滤液中主要阳离子为铵根离子，检验方法是：取少量滤液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明滤液中含有铵根离子； 【小问7详解】 氧化后，过滤分离出固体二氧化锰、洗涤、干燥得到纯品，故答案为：过滤、洗涤、干燥。 18. Ⅰ．以下是6种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ①②③HCHO④⑤⑥ （1）在无氧环境下，①脱氢可制得丙烯，已知几种共价键键能如下表所示，写出相关的热化学方程式：_____________________________________。 共价键 C-H C-C C=C H-H 键能 413 348 615 436 （2）在②的同分异构体中，有一种芳香族化合物同时满足下列条件：能发生银镜反应；遇溶液显紫色；核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2:2:2:1:1，其结构简式为______________。 （3）③与足量新制反应的化学方程式________________________。 （4）④含有的官能团名称是______________。与过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为：____________________________________。 （5）命名有机物时，羟基的优先级低于醛基和羧基，例如⑤的系统命名为2-羟基苯甲醛，则⑥的系统命名为：______________。1 mol⑥分别与足量Na、NaOH、反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为______________。 Ⅱ．使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： （6）根据图1，A的相对分子质量为______________。再根据图1和图2，推测A的分子式为____________。根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2:3)，推测A的结构简式为____________。 【答案】（1） （2） （3）HCHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH2Cu2O↓+ Na2CO3 + 6H2O （4） ①. 酯基 ②. +2NaOH+HCOONa+H2O （5） ①. 3,4,5-三羟基苯甲酸 ②. 4:4:1 （6） ①. 74 ②. C4H10O ③. CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 在无氧环境下，脱氢可制得丙烯，反应为，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则； 【小问2详解】 的不饱和度为5，其同分异构体中，有一种芳香族化合物同时满足下列条件：能发生银镜反应，则含醛基；遇溶液显紫色，则含酚羟基；核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2:2:2:1:1，则结构对称，且不含甲基，其结构简式为； 【小问3详解】 甲醛含醛基具有还原性，在碱性条件下，甲醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成氧化亚铜红色沉淀，同时生成碳酸钠和水：HCHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH2Cu2O↓+ Na2CO3 + 6H2O； 【小问4详解】 由结构，④含有的官能团名称是酯基；该物质与过量NaOH溶液发生反应生成甲酸钠和苯酚钠，化学方程式为：+2NaOH+HCOONa+H2O； 【小问5详解】 羟基的优先级低于醛基和羧基，则⑥的系统命名为：3,4,5-三羟基苯甲酸；钠和酚羟基、羧基均反应，氢氧化钠和酚羟基、羧基均反应，碳酸氢钠只与羧基反应，则1 mol⑥分别与足量Na、NaOH、反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为4:4:1； 【小问6详解】 根据图1，A的相对分子质量为74(最大质荷比)；根据图1和图2，A分子中含醚键，含1个O，(74-16)÷12=4⋯10，推测A的分子式为C4H10O；据以上结果和图3(两组峰的面积比为2:3，即含两类氢原子，且数目比为2:3)，说明A分子结构对称，其结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 19. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 回答下列问题： （1）相比作氧化剂，该制备反应的优点为_______、_______(答出2条即可)。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_______、_______。 （5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。 同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和_______。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，，室温，，5h 138 太阳光，空气，室温，，5h 136 【答案】（1） ①. 原料廉价易得 ②. 不生成对苯二甲酸 （2）50 （3）除去剩余的对甲基苯甲醛 （4） ①. ②. +H+ （5） ①. ③ ②. ① ③. ④ ④. 氧气 【解析】 【分析】0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮在有空气存在、光照条件下反应，反应基本结束后，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，然后用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取，用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 【小问1详解】 作氧化剂时可将氧化为对苯二甲酸，即有副反应发生，该制备反应在有空气存在、光照条件下发生时，以空气中氧气为氧化剂，既绿色环保，又没有对苯二甲酸生成，所以反应的优点可填：不生成对苯二甲酸(副反应少)；原料廉价易得；原子经济性高(污 染物少)；条件温和(使用了可再生能源)； 【小问2详解】 起始0h时只有，5h时只有，，则2h时反应液中既有又有，且两者物质的量之比为1：1，即对甲基苯甲醛转化率约为50%； 【小问3详解】 蒸去溶剂丙酮后，加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠进入水层，则充分反应后，用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应完的； 【小问4详解】 步骤Ⅱ加入过量稀NaOH溶液将对甲基苯甲酸转化为对甲基苯甲酸钠，步骤Ⅲ中加稀盐酸调节水层反应的离子方程式为：、+H+； 【小问5详解】 丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，即反应液中有，冷冻可排走一部分溶解的，然后打开阀门抽气，一段时间后，再关闭阀门，待反应液恢复室温后，再冷冻反应液，即“循环冷冻脱气法”，所以操作顺序为：①→②→③→①→④(填标号)，重复后四步操作数次；的相对原子质量为136，太阳光，空气，室温，，5h得到的物质相对分子质量为136，为，而太阳光，，室温，，5h得到的物质相对分子质量为138，说明目标产物中羧基O来源于醛基和空气中的氧气。 20. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知：，回答下列问题： （1）A中官能团的名称是______________。 （2）B的结构简式为______________。 （3）由C转变为D的反应类型是______________ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有______________种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是________________________ (要求配平)。 （6）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_________________________________________。 【答案】（1）硝基、酚羟基 （2） （3）还原反应 （4）5 （5）+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O （6） 【解析】 【分析】由流程，根据A、C的结构简式，结合B的分子式，可知B为，A与B在K2CO3存在条件下发生取代反应生成C，C催化氢化发生还原反应生成D，D发生反应生成E，E和F发生取代反应生成G和HCl，G最终生成产物H； 【小问1详解】 A中官能团的名称是硝基、酚羟基； 【小问2详解】 由分析，B的结构简式为； 【小问3详解】 C中硝基被还原为氨基得到D，为还原反应； 【小问4详解】 B为，其同分异构体满足条件：①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气，说明含有醇羟基，符合条件的结构相当于乙烷分子中的氢原子被-OH、-Br和2个-CH3取代，如果2个甲基-CH3位于同一个碳原子上，符合条件的结构简式为(CH3)2C(OH)CH2Br、(CH3) 2CBrCH2OH、(CH3) 2CHC(Br)HOH；如果2个甲基-CH3位于不同碳原子上，符合条件的结构简式有CH3CH(OH)CHBrCH3、CH3C(OH)BrCH2CH3，所以符合条件的结构简式共有3+2=5种； 【小问5详解】 由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步是发生题干信息中的反应，结合质量守恒，与NaNO2、HCl反应产生、NaCl、H2O，该步发生反应的化学方程式为：+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O； 【小问6详解】 目标产物的结构简式与G类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★考试结束前 【考试时间：11月7日16：30-17：45】 昆明市第三中学高2027届高二年级上学期期中考试 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、单选题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求)。 1. 下列关于有机物性质及应用的叙述正确的是 A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 B. 乙烷燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，证明生成的氯甲烷具有酸性 D. 《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是石蜡 2. 下列表示正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 的名称：2、2，4-三甲基己烷 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1<ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0 4. 已知：与的反应为放热反应。下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 的燃烧热是，则反应的 C. 的反应热，则的反应热 D. 在一定的条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量40.2 kJ，则反应的热化学方程式为 5. 下列说法正确的是 A. 化合物是苯的同系物 B. 间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同 C. 甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不可以，说明苯环被甲基活化了 D. 存在属于芳香族化合物的同分异构体 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol组成为的烃一定含有个双键 B. 中含有的键数目最多为 C. 1 mol乙酸与足量乙醇反应，生成的乙酸乙酯分子数为 D. 和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为 7. 由为原料制取，需要经过的反应为 A. 加成——消去——取代 B. 消去——加成——取代 C. 消去——取代——加成 D. 取代——消去——加成 8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯 C. 乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯 9. 下列实验有关操作不正确的是 选项 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸 加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 加入生石灰，蒸馏 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 溴苯 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 10. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一为。下列说法错误的是 A. 上述合成甲基丙烯酸甲酯的方法属于酯化反应 B. 有机玻璃使用时，应避免接触高浓度的强酸和强碱 C. 一定条件下，与氧气反应的产物能发生银镜反应 D. 甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应形成高分子材料有机玻璃 11. 化合物M（）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃，易溶于有机溶剂，难溶于水，长时间加热易分解。其实验室合成过程如下： 下列说法错误的是 A. 取有机相液体加入少量溴水，若溴水褪色，证明有M生成 B. 无水的作用是干燥有机相 C. 在进行操作1后，向水相中加入适量甲苯，再次进行操作1，可提高产率 D. 减压蒸馏可以防止产品分解 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 13. 维生素C是一种很好的抗氧化剂，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 分子中含有3种官能团，能被酸性高锰酸钾氧化的官能团有两种 C. 1 mol该物质含有键，最多能与加成 D. 维生素C(抗坏血酸)本身具有酸味，属于有机羧酸 14. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 15. 工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是 A. a→b反应后不饱和度增加，因此其反应类型为消去反应 B. 与NaOH水溶液加热反应后，得到不分层的液体，即可说明反应完全 C. c分子中所有碳原子可能共平面 D. c可以与发生加成反应生成醇 16. 药物Z(丁烯基苯酞)可通过如下路径制备： 已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。下列叙述错误的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X与Z B. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 C. Y分子中有2个手性碳原子 D. X与互为同分异构体 二、填空题(本大题共4个小题，共52分)。 17. 在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”过程，与发生反应的离子方程式为_________________________。 （2）滤渣a的主要成分为______________(填化学式) （3）“沉锰”时反应的离子方程式为_________________________。 （4）“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为______________。 （5）“氧化”的目的是_________________________。 （6）滤液中主要阳离子的检验方法是_________________________。 （7）工序①的操作流程为_________________________。 18. Ⅰ．以下是6种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 ①②③HCHO④⑤⑥ （1）在无氧环境下，①脱氢可制得丙烯，已知几种共价键键能如下表所示，写出相关的热化学方程式：_____________________________________。 共价键 C-H C-C C=C H-H 键能 413 348 615 436 （2）在②的同分异构体中，有一种芳香族化合物同时满足下列条件：能发生银镜反应；遇溶液显紫色；核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2:2:2:1:1，其结构简式为______________。 （3）③与足量新制反应的化学方程式________________________。 （4）④含有的官能团名称是______________。与过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为：____________________________________。 （5）命名有机物时，羟基的优先级低于醛基和羧基，例如⑤的系统命名为2-羟基苯甲醛，则⑥的系统命名为：______________。1 mol⑥分别与足量Na、NaOH、反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为______________。 Ⅱ．使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： （6）根据图1，A的相对分子质量为______________。再根据图1和图2，推测A的分子式为____________。根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2:3)，推测A的结构简式为____________。 19. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。 回答下列问题： （1）相比作氧化剂，该制备反应的优点为_______、_______(答出2条即可)。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。 （3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_______、_______。 （5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。 同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和_______。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 太阳光，，室温，，5h 138 太阳光，空气，室温，，5h 136 20. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知：，回答下列问题： （1）A中官能团的名称是______________。 （2）B的结构简式为______________。 （3）由C转变为D的反应类型是______________ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有______________种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是________________________ (要求配平)。 （6）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $