浙江省绍兴市钱清中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

钱清中学2025学年第一学期高一11月检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、单选题(包括25小题，每小题2分，共50分) 1. 过氧化钠的化学式是 A. B. Na C. NaCl3 D. NaC1 2. 按物质的组成进行分类，CaO属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 3. 下列物质属于电解质且能导电的是( ) A. 熔融氯化钾 B. 金属铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 酒精 4. 仪器名称为分液漏斗的是 A. B. C. D. 5. 由的转化一定未涉及到的化学反应类型为 A. 氧化还原反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 6. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 酒精溶液 D. NaOH溶液 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水的 C. 钠能导电 D. 钠的金属活动性强 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 B. ()：通入饱和氟化钠溶液的洗气瓶 C. ：通过灼热的 D. 溶液：加入过量铁 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、OH- B. Na+、HCO、SO、OH- C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Ag+、Ba2+、Cl-、SO 12. 下列说法不正确的是 A. 氯气能与铁反应，但液氯可以储存在钢瓶中 B. 实验室的金属钠常保存在石蜡油或煤油中 C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 13. 下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是 A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 C. 同浓度Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液碱性强 D. 与足量盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要少 14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO 15. 同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 A. 分子个数比为16:11 B. 密度比为1:1 C. 体积比为16:11 D. 原子个数比为11:16 16. 下列溶液中物质的量浓度最大的是 A. 100mL溶液 B. 100mL溶液 C. 200mL溶液 D. 200mL0.3mol溶液 17. 下列说法正确的是 A. 电离是在通电条件下发生的 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 在空气中加热可得固体 D. 工业制盐酸需要的HCl是通过氢气和氯气在光照条件下生成的 18. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A. 溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. Cl2在反应①③中均为氧化剂 C. 氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+ D. 反应①中，Mn2+是的还原产物 19. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失 溶液中一定有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 20. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 21. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 22. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 向一定量氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 氯化铁溶液与铜反应： 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 的溶液中含离子数目为2 B. 常温常压下，28gCO和混合气体中含原子数为2 C. 标准状况下，11.2L水所含原子数为1.5 D. 0.1molMg变为时，得到的电子数目为0.2 24. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C. 是电解质，由分子构成 D. 段导电能力不断增大，主要由于电离出的离子导电 25. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲用于含有的尾气处理 B. 装置乙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 C. 装置丙用于比较、的稳定性 D. 装置丁用于制备并收集 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. I．化学与生产生活密切相关，按要求回答下列问题 （1）侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：_____。 （2）NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)__________。 Ⅱ．常见的物质间有如下转化关系，已知：A、E为单质，B为淡黄色固体，D为常见的调味品，(反应条件及部分物质已略去)。 回答下列问题： （3）写出A→C的离子方程式为__________。 （4）B常用于潜水艇中作供氧剂，写出B→C的化学方程式为__________。 （5）将E通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为_________，写出E→H的离子方程式为__________。 （6）E与石灰乳反应可以得到含有G的混合物，该反应的化学方程式为__________。 27. 无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是_____(填离子符号)。 （2）实验1中检验该气体的方法是_________(用离子方程式表示)。 （3）某同学为了确认原溶液中是否含有，请对实验1提出一种合理的改进建议：_________。 （4）实验2中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：_________。 （5）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。 28. 实验室用NaOH固体配制220mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答： （1）需称取固体的质量为_____g。 （2）容量瓶使用之前需要进行的操作为_________。 （3）配制的正确流程为(填序号)_____。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____。 A. NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶 B. 转移过程中有液体洒落在容量瓶外 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线 29. 一氧化二氯(Cl2O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6 ℃；沸点2.0 ℃ Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸 实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。 （1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为_________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_________。 （3）装置B中盛放的试剂是_____溶液。 （4）E装置中冰水混合物的作用_________。 （5）装置G中氢氧化钠的作用(用离子方程式表示)_________。 （6）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题： 描述B、C装置中的现象：_________。 30. 向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 （1）产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 （2）原溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 钱清中学2025学年第一学期高一11月检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、单选题(包括25小题，每小题2分，共50分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】AB 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 溶液先变红，后褪色 ②. （6） 【27题答案】 【答案】（1） （2） （3） 将实验1中的稀盐酸改为稀硝酸（或取少量溶液，滴加过量稀硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有） （4） ①. 和 ②. （5） 、、 【28题答案】 【答案】（1） 10.0 （2） 检查是否漏水（或查漏） （3） ①⑥③⑤④② （4）AC 【29题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）饱和食盐水（或饱和溶液） （4）使Cl2O冷凝液化以便于收集，实现产品的收集与分离 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 【30题答案】 【答案】（1）1.12 （2）1.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $