10.54 物质的分离与提纯 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分离与提纯”核心考点，依据高考评价体系梳理物理方法（蒸馏、萃取等）和化学方法（沉淀、氧化还原等），通过考点权重分析明确蒸馏、结晶等高频考点，归纳选择、实验综合等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题融入与易错点突破，如2022广东卷粗盐提纯题解析，结合课堂练习辨析过滤搅拌、蒸发蒸干等误区，培养科学思维与科学探究素养。教师可利用其系统复习框架，帮助学生掌握实验操作规范与答题技巧，提升得分率。

第十章 化学实验基础和综合探究 第54节 物质的分离与提纯 高三一轮总复习 1 CONTENT 1. 常用的物理方法 2. 化学方法 沉淀法、气体法、热分解法、氧化还原法··· 升华、结晶；蒸馏、分液；过滤、萃取 (1)“固+固”混合物 物质分离和提纯常用物理方法 1. 物理方法 (2)“固+液”混合物 (3)“液+液”混合物 物质分离和提纯常用物理方法 1. 物理方法 (2)蒸发结晶: 适用分离溶解度受温度变化影响　　　的物质, 实例: 从NaCl溶液中提取NaCl晶体。  注意事项:①用玻璃棒搅拌, 防止局部温度过高; ②当出现　　 　　时, 停止加热, 用余热蒸干。  较小 大量晶体 加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 1. 物理方法 (1)过滤: 适用　　　 　与液体混合物, 实例: 除去NaCl溶液中的泥沙。  注意事项: ①一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁; ②二低: 滤纸低于漏斗边缘, 液面低于滤纸边缘; ③三靠: 烧杯紧靠玻璃棒, 玻璃棒紧靠三层滤纸处, 漏斗尖端紧靠烧杯内壁。 难溶固体 1. 物理方法 (3)冷却结晶 (重结晶): 适用分离在同一溶剂中溶解度受温度变化影响不同的混合物, 示例: 除去KNO3中混有的少量NaCl。 注意事项: 操作过程包括加热溶解、蒸发浓缩、　　　　、过滤、　　　、　　　 , 得到较纯的溶解度受温度变化影响大的晶体, 多次重复冷却结晶操作为重结晶。 冷却结晶 洗涤 干燥 1. 物理方法 (4)蒸馏: 适用分离沸点相差　　　的液体混合物, 例: 分离甲烷的氯代物。  注意事项: 温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶的　　　　处; 在蒸馏烧瓶中放几小块　　　或碎瓷片防止暴沸, 冷凝管中水流方向应为“下进上出”。  较大 支管口 沸石 1. 物理方法 注意事项: ①待分离组分在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的　　　　;   ②萃取剂与原溶剂不反应、　　　　;   ③常用的萃取剂是苯或CCl4, 一般不用酒精作萃取剂; ④分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞, 以平衡气压, 便于液体顺利流下; ⑤分液时下层液体从　　　口流出, 上层液体从　　　口倒出   (5)萃取、分液 液—液萃取: 利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的　　　 不 同, 将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程; 分液: 分离　　　 的两层液体的操作。实例: 提取碘水中的碘, 先用四氯化碳萃取后分液, 再将有机层干燥后蒸馏进一步分离。  溶解度 不互溶 大 不互溶 下 上 1. 物理方法 (6)升华、凝华: 适用从混合物中分离易升华和易凝华的物质, 示例: 分离I2和NaCl固体。 注意事项: 升华后的气态物质遇到冷凝装置可凝华重新得到固体纯净物。 (7)渗析: 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来, 实例: 除去淀粉胶体中的NaCl。 1. 物理方法 (1)过滤操作时, 为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体(　 ) × (2)NH4Cl不能升华, 除去碘中的NH4Cl应采用加热升华的方法(　 ) × 课堂练习 (3)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(　 ) (4)蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 再停止加热(　　) × × (5)用乙醇萃取出溴水中的溴, 再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　) × (6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠, 应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(　　) × 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 (8)盐析: 适用加入某些无机盐时, 某些物质溶解度　　　　而凝聚。 示例: 从皂化液中分离肥皂; 蛋白质的盐析。  注意事项: 一般盐析后要过滤。 降低 1. 物理方法 物理变化，可逆 (7) 将海带灼烧成灰(　　) × (8) 过滤得含I-的溶液(　　) × 课堂练习 (9) 分离碘并回收CCl4(　　) (10) 蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O(　　) × × 制备带结晶水的晶体时, 蒸干溶液可能导致失去结晶水。 (7) (8) (9) (10) 玻璃棒引流 使用坩埚 温度计位置 (12) : 蒸馏时的接收装置(　　) (11) : 分离NaCl与碘单质 (　 ) √ 蒸馏时接收装置不应封闭。 × 课堂练习 下列说法不正确的是(　　) A．步骤1中无机相应从分液漏斗下口放出，有机相从上口倒出 B．步骤2为蒸馏 C．步骤3可在如图所示装置中完成 D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时停止加热，用余热将晶体蒸干 1. 某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下： 课堂练习 D 分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须” 2. 化学方法 2. (2022广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及 （ ） A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 A 2. 化学方法 方法 原理 例析 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、SO42-、CO32-及能形成弱碱的金属阳离子 气化法 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+等 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 　 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 　如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2; 用灼热的铜网除去N2中的O2 2. 化学方法 将杂质离子转化为气体 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 方法 原理 例析 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 　 酸碱溶解法 　利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 电解法 　利用电解原理除去杂质 含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极, 含M的盐溶液作电解质溶液 2. 化学方法 如除去NaCl中的NH4Cl等 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 粗铜的精炼 方法 原理 例析 调pH法 　加入试剂调节溶液pH使溶液中某种金属阳离子生成沉淀而分离 向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH, 使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去 吸收法 常用于气体的净化和干燥, 可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管 　CO2中混有HCl气体, 可通过饱和NaHCO3溶液除去HCl 2. 化学方法 常见混合物的分离提纯方法 (1)常见气体的除杂方法 气体(杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) H2(NH3) Cl2(HCl) CO2(HCl) 　 SO2(HCl) 　 CO2(SO2) 　 CuSO4溶液或NaOH H2S+CuSO4 =CuS↓+H2SO4 稀硫酸 NH3+H2SO4 =NH4HSO4 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水,Cl2在饱和NaCl中的溶解度小 饱和NaHCO3溶液 HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2↑ 饱和NaHSO3溶液 HCl+NaHSO3 =NaCl+H2O+SO2↑ 饱和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3 =Na2SO3+H2O+2CO2 气体(杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 CO2(CO) CO(CO2) 　 N2(O2) CH4 (CH2 =CH2、 CH≡CH) 　　 灼热CuO CO+CuO Cu+CO2 NaOH溶液 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 灼热铜网 2Cu+O2 2CuO 溴水 CH2 =CH2+Br2 →CH2BrCH2Br HC≡CH+2Br2 →CHBr2CHBr2 (2)常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 分离方法 Na2CO3固体(NaHCO3) — NaCl溶液(Na2SO4) 　 过滤 NaCl固体(NH4Cl) 　 — FeCl2溶液(FeCl3) 过滤 FeCl3溶液(FeCl2) — NaHCO3溶液(Na2CO3) 　 — Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 　 过滤 I2(SiO2) 　 — 加热 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 适量BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl 加热 NH4Cl NH3↑+HCl↑ 加过量铁粉 2FeCl3+Fe =3FeCl2 通Cl2 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 通CO2 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 加过量铜粉 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 加热 I2加热升华、冷却凝华, 得I2 物质(杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 分离方法 Fe2O3(Al2O3) 过滤 NH4Cl溶液(FeCl3) 过滤 KNO3固体(NaCl) 降温 结晶 NaCl溶液(MgCl2) 过滤 加过量NaOH溶液 Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] 加适量氨水 FeCl3+3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl 水 根据二者溶解度随温度的变化不同 加适量NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl 物质(杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 分离方法 C(CuO) 　 过滤 CuO(Fe) 　 — CuS(FeS) 　 过滤 镁粉(铝粉) 过滤 加过量稀盐酸 CuO+2HCl =CuCl2+H2O 磁铁 Fe能被磁铁吸引 加过量稀盐酸 FeS+2HCl =FeCl2+H2S↑ 加过量NaOH溶液 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 3. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是 (　 ) B 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 　除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 B 　除去NH3中少量的H2O 　试剂b为无水氯化钙 乙 C 　除去H2中少量的HCl、H2O 　试剂b为碱石灰 乙 D 　除去N2中少量的O2 　足量铜网 丙 课堂练习 (1)SO2中混有少量SO3, 可以将混合气体通过浓硫酸除去(　 ) (2)除去NaCl溶液中少量的Na2S: 加入AgCl后再过滤(　　) √ 浓硫酸可以吸收SO3, 不能吸收SO2。 √ (4)除去BaCO3固体中混有的BaSO4: 加过量盐酸后, 过滤洗涤(　 ) (3)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(　 ) × × 乙烯和SO2均能与溴水反应。 课堂练习 (6)除去干燥CO2中混有的少量SO2, 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(　 ) (5)除去铜粉中混有的CuO: 加入稀硝酸溶解, 过滤、洗涤、干燥(　 ) × √ (8)除去甲烷中的乙烯, 可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(　 ) × 饱和NaCO3 课后作业 1、大本《优化设计》第54讲 2、小本《优化设计》第54讲 只做 T1，2，4，7-10，13，15 $