课时测评9 物质的分离与提纯(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·双选）

**基本信息** 聚焦物质分离提纯核心实验，含8道选择（48分）和1道综合题（12分），通过粗盐提纯、海带提碘等真实情境，考查仪器使用、方法辨析及实验设计，适配一轮复习基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/48分|粗盐提纯仪器、海带提碘操作、分离方法（过滤/蒸馏/萃取）、除杂试剂选择、实验装置评价|基础仪器识别与操作辨析，覆盖物质分离核心方法，选项设置对比性强| |综合题|1题/12分|海带提碘流程分析、萃取分液操作、萃取剂选择、反萃取原理及实验仪器|真实实验情境下的综合探究，融合操作规范、原理分析与仪器选择，体现科学探究与实践素养|

课时测评9　物质的分离与提纯 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－8题，每小题6分，共48分。 1.粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是(　　) 漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯 A B C D 答案：C 解析：粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A项，过滤用到漏斗，A不符题意；B项，蒸发结晶用到蒸发皿，B不符题意；C项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角上，C符合题意；D项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意。 2.下列海带提碘的操作所用到的仪器不合理的是(　　) 选项 A B C D 使用仪器 相关操作 灼烧 浸泡海带灰 过滤海带浸出液 萃取碘 答案：B 解析：A项，灼烧固体物质应该在坩埚中进行，A正确；B项，浸泡海带灰应该在烧杯中进行而不能用蒸发皿，B错误；C项，过滤时，应该使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，C正确；D项，萃取的时候，应该用分液漏斗，D正确。 3.下列有关说法错误的是(　　) A.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧 B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，可能发生化学变化 C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 D.向MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 答案：A 解析：若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和Na[Al(OH)4]溶液，灼烧Na[Al(OH)4]溶液无法得到Al2O3，若用过量的强酸溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，二者均能溶解，无法经题述三步操作分离两种氧化物，A项错误；洗气可能会发生化学变化，B项正确；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C项正确；MgO粉末和H＋反应促使Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，且不会引入新的杂质，D项正确。 4.下列实验能达到预期目的的是(　　) A.除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸钡溶液 B.除去CH4中混有的少量乙炔：通过酸性高锰酸钾溶液 C.除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤 D.除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3：加入过量的氯化钡溶液、过滤 答案：C 解析：碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，A项不能达到目的；乙炔会被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，会引入新的杂质，B项不能达到目的；加入过量的碳酸钙可以将盐酸完全反应，二者反应生成二氧化碳、水和氯化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可得纯净的氯化钙溶液，C项能达到目的；氯化钡易溶于水，加入过量的氯化钡会引入新的杂质，D项不能达到目的。 5.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是(　　) 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成氯化钠的热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥 D 除去Cl2中的HCl气体 通过饱和食盐水，然后干燥 答案：B 解析：A项，NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，A不符合题意；B项，硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，加热蒸发溶剂，直至有大量氯化钠晶体析出，而硝酸钾因含量少且溶解度大，仍留在溶液中，过滤可得纯净氯化钠，若只是冷却结晶则只能得到少量的氯化钠晶体，B符合题意；C项，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，C不符合题意；D项，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl易溶解于水，可以达到除杂目的，D不符合题意；故选B。 6.利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是(　　) A.制取无水MgCl2 B.吸收多余NH3 C.证明1-溴丁烷发生了消去反应 D.分离碘和四氯化碳 答案：A　 解析：氯化氢可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁，能达到实验目的，故A符合题意；氨气极易溶于水，直接通入水中导致倒吸，不能达到实验目的，故B不符合题意；挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明1-溴丁烷发生了消去反应，不能达到实验目的，故C不符合题意；碘单质和四氯化碳互溶，不能通过分液分离，不能达到实验目的，故D不符合题意。 7.实验探究是化学学科核心素养之一，用下图所示装置能净化和收集的气体是(　　) 选项 气体(杂质) 试剂X A C2H4(SO2) NaOH溶液 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 C SO2(CO2) 饱和碳酸钠溶液 D C3H8(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 答案：B 解析：乙烯中的SO2可以通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除杂，但不能用浓硫酸进行干燥因常温时乙烯能和浓硫酸发生加成反应，且由于乙烯的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集(易导致收集的乙烯不纯)，A不合题意；除去Cl2中的HCl先通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干燥，利用向上排空气法收集氯气，B符合题意；由于SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去SO2中的CO2，C不合题意；乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO2，引入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，D不合题意。 8.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A.完成操作①需要装置Ⅰ B.完成操作②需要装置Ⅱ C.完成操作③需要装置Ⅲ D.完成操作④需要装置Ⅳ 答案：B 解析：操作①为将1.0 g粗苯甲酸放入100 mL烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热、搅拌，使粗苯甲酸充分溶解，加热溶解需要装置Ⅲ，A错误；操作②为使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中，除去泥沙，趁热过滤需要装置Ⅱ，B正确；操作③为将滤液在烧杯中静置，使其缓慢冷却结晶，C错误；操作④为待滤液冷却后滤出晶体，除去氯化钠，并用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体。装置Ⅳ为蒸发结晶装置不能用于过滤洗涤，D错误。 9.(12分)碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程Ⅰ：浸泡法提取碘单质 海带中99.2％的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3％。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： (1)实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是 　　　　(填字母，下同)。 A.检漏、装液 B.振荡、放气 C.静置 D.分液 (2)萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括　　　。 A.液态烷烃 B.液态二烯烃 C.液态苯和苯的同系物 D.液态饱和酯类 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： (3)步骤②观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　。 (4)设计步骤①、步骤②的实验目的是　　　　　　　。 (5)步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有　　　　(填字母)。 答案：(1)B　(2)B　(3)有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色　(4)提高碘的浓度(富集碘)　(5)A 解析：实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。(1)A项，分液漏斗检漏时，需要将分液漏斗倒置，观察活塞处是否有水漏出。如果活塞处没有水漏出，说明分液漏斗密封良好，可以正常使用，A正确；B项，振荡、放气时，需要将分液漏斗倒置，打开分液漏斗开关，进行放气操作，如图所示：，B错误；C项，静置时，将分液漏斗固定在铁架台上，待溶液分层即可，C正确；D项，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确；(2)萃取剂的选择原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和原溶剂、溶质不反应，根据上述原则，液态烷烃、液态苯和苯的同系物、液态饱和酯类可以用作萃取剂，而液态二烯烃含有碳碳双键，能和碘发生加成反应，不能用作萃取剂；(3)步骤②的离子方程式为6H＋＋5I－＋I3I2↓＋3H2O，可以观察到有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色；(4)步骤①将碘单质转化为I－、I，而步骤②又重新转化为碘单质，目的是提高碘的浓度(富集碘)；(5)步骤③是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 学科网（北京）股份有限公司 $