第9讲 物质的分离与提纯(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分离与提纯”专题，依据课程标准要求梳理了物理方法（过滤、蒸发、分液、蒸馏等）和化学方法（沉淀法、转化法、调节pH法等）核心考点，通过近五年高考真题分析明确物理分离装置判断、化工流程中试剂选择等高频考点分布，归纳粗盐提纯、海带提碘等典型题型，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于“真题感悟+答题规范+素养培养”策略，如结合2024年广东卷苯甲酸提纯题，详解冷却结晶操作原理，运用科学思维进行证据推理，通过“洗涤沉淀操作模板”“沉淀洗净检验方法”等答题规范培养科学探究与实践能力。特设微思考易错点分析，帮助学生规避装置使用错误，教师可据此开展精准复习，提升学生实战得分率。

第9讲　物质的分离与提纯 第三章 化学实验基础 高三总复习化学 广东专版 1.掌握物质分离和提纯的方法。 2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 课程标准 考点一　物质分离、提纯常用的物理方法 考点二　物质分离、提纯的化学方法 高考真题感悟 内容索引 答题规范(2) 课时测评 考点一 物质分离、提纯常用的物理方法 返回 必备知识 整合 1.固—液分离 (1)图①为______装置，适用于____________与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。 (2)图②为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 过滤 不溶性固体 注意：在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 2.液—液分离 (1)图③为分液装置，分离两种__________且易分层的液体。 注意：下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。 (2)图④为蒸馏装置，分离______相差较大且互溶的液体混合物。 注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进、上口出。 互不相溶 沸点 3.固—固分离 图⑤装置操作名称：______。适用于某种组分易______的混合物的分离。 升华 升华 4.其他分离方法 (1)抽滤   由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。 (2)冷凝回流   由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。 物质分离、提纯装置的正误判断。 (1) 过滤海带灰悬浊液 ( ) (2) 萃取碘水中的碘 ( ) (3) 分离苯与NaCl溶液 ( ) (4) 振荡、放气 ( ) × × × × (5) 从模拟侯氏制碱法获得NaHCO3后的母液中获取NH4Cl晶体 ( ) (6) 分离CH2Cl2和CCl4 ( ) (7) 石油分馏时接收馏出物 ( ) (8) 提纯含砂的粗碘 ( ) × × × √ (9) 除去Al(OH)3胶体中AlCl3 ( ) √ 关键能力 提升 考向1　物质分离、提纯常用的物理方法 1.下列说法正确的是 A．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 B．重结晶提纯苯甲酸时将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 C．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加 D．过滤时，为加快过滤速度，不能用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 √ 食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，A错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，B错误；在蒸馏过程中，忘记加入沸石，应立即停止加热，待蒸馏烧瓶中的液体冷却之后，再加入沸石，C错误；过滤操作中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅拌漏斗里的液体可能会导致滤纸破损而造成实验失败，D正确。 考向2　分离、提纯操作在无机物制备中的应用 2.(2025·广东深圳二模)海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：   流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为 A．蒸发浓缩、萃取分液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B．过滤、蒸发结晶、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 D．过滤、过滤、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 √ 粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2＋，加入BaCl2去除S，加入Na2CO3既可以去除Ca2＋也可以去除过量的Ba2＋，过滤后所得滤液为Na2CO3、NaOH和NaCl混合物，加入试剂盐酸，去除Na2CO3和NaOH，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体；根据分析，Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，符合条件的是B。 3.(2025·广东广州模拟预测)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作X为 A．萃取　　 B．分液 C．蒸馏　　 D．蒸发 √ 由题给流程可知，向含I2的四氯 化碳废液中加入浓NaOH溶液， NaOH溶液与I2反应得到含有碘 化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)的混 合溶液，该溶液密度比四氯化碳小且与四氯化碳互不相溶，故振荡静置后得到互不相溶的两层液体，经操作X即分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)在硫酸溶液中发生归中反应，经过滤分离得到硫酸钠溶液B和粗I2。 考向2　分离、提纯操作在有机物制备中的应用 4.(2025·广东二模)提纯粗乙酸乙酯(含乙醇和乙酸)的过程如下，其中操作a为A．分液　　 B．蒸馏 C．萃取　　 D．升华 √ 粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液的 作用是除去乙酸、溶解乙醇，降低乙 酸乙酯在水中的溶解度，则加入饱和 碳酸钠溶液分液后，有机相中主要是 乙酸乙酯，向有机相中加入无水氯化钙，其主要作用是除去有机相中残留的少量水，此时有机相中主要是乙酸乙酯和少量沸点不同的杂质，然后蒸馏得到纯净的乙酸乙酯，则操作a为蒸馏。由分析知，操作a为蒸馏，B正确。 返回 考点二 物质分离、提纯的化学方法 返回 必备知识 整合 1.分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须” 2.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 适用条件 举例 加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去 纯碱中混有小苏打 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl 沉淀法 在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去 加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl 方法 适用条件 举例   转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质 分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和Na［Al(OH)4］溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3＋，向Na［Al(OH)4］中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3＋ 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉 方法 适用条件 举例 氧化 还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质 将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质 方法 适用条件 举例 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离 CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜 离子 交换法 利用离子交换剂提纯物质 软化硬水 3.常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O N2(O2) 灼热铜网 O2＋2Cu2CuO CH4(CH2CH2) 溴水 CH2CH2＋Br2 4.常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 2FeCl2＋Cl22FeCl3 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通CO2 CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3 Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉，过滤 Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 Fe2O3(Al2O3) 加过量NaOH溶液，过滤 Al2O3＋2NaOH＋3H2O2Na［Al(OH)4］ KNO3固体(NaCl) 热水溶解，降温结晶 根据二者的溶解度随温度的变化不同 镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液，过滤 2Al＋2NaOH＋6H2O2Na ［Al(OH)4］＋3H2↑ 5.常见有机物的除杂方法 有机物 杂质 除杂试剂 方法 乙烯 SO2 NaOH溶液 洗气 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 乙醛 乙酸 Na2CO3固体 蒸馏 乙醇 水(少量) 新制CaO 蒸馏 苯酚 苯 NaOH溶液、过量CO2 分液 物质分离、提纯中方法和装置的正误判断 (1) 除去Cl2中HCl ( ) (2) 除去Na2CO3固体中NaHCO3 ( ) (3) 除去CO2中的少量SO2 ( ) × × × (4) 粗盐提纯实验中检验S是否沉淀完全 ( ) (5) 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 ( ) (6) 除去C2H2中少量的H2S ( ) (7) 收集NH3时，防止污染空气 ( ) × √ √ √ 关键能力 提升 考向1　物质分离、提纯化学方法的选择判断 1.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙醇) 饱和Na2CO3溶液 分液 B Mg(OH)2［Al(OH)3］ 氨水 过滤 C C2H6(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D FeCl3(Na2CO3) 水 重结晶 √ A项，乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以利用饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正确；B项，氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B错误；C项，C2H4可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，C错误；D项，FeCl3和Na2CO3都易溶于水，两者混合会发生互相促进的水解反应，不能利用重结晶的方法分离提纯混合物，D错误。 2.(2025·广东湛江二模)碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是   A．“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B．“氧化”时H2O2作还原剂 C．“萃取”时有色层出现在下层 D．“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O √ 干海带在坩埚中灼烧成灰后，加蒸馏水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I－氧化为I2，从而得到碘水；加入苯萃取并分液，上层液体为碘的苯溶液；碘的苯溶液中加入浓NaOH溶液后分液，上层为有机层，下层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。“灼烧”用到的主要仪器有坩埚，选项A不正确；“氧化”时H2O2作氧化剂，选项B不正确；苯的密度比水小，“萃取”时有色层出现在上层，选项C不正确；“反萃取”时发生歧化反应，选项D正确。 考向2　化工流程中的物质分离与提纯 3.研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：   (1)操作①中发生反应的化学方程式是__________________________________。 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4HCO3可通过加热分解而除去；Na2SO4中的S可通过加入BaCl2溶液除去。 (2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液________ (填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：__________ _____________________________________。 (3)操作③的目的是________________。 (4)操作④的目的是_______________________________。 不能 Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子N　 选用 除去过量的Ba2＋ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl NH4HCO3可通过加热分解而除去；Na2SO4中的S可通过加入BaCl2溶液除去。 考向3　离子交换法在物质分离提纯中的应用 4.强酸性阳离子交换树脂的交换原理为2R—SO3H＋Ca2＋(R—SO3)2Ca＋2H＋，“离子交换法”净化水的过程如图所示，回答下列问题。   (1)经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数_______(填“变多”“变少”或“不变”)。 变多 (2)通过阴离子交换树脂后，在图中虚线框内写出相应微粒模型。 H＋ OH－ (3)通过净化处理后的水的导电性_______________(填“降低”“升高”或 “不变”)。 (4)阴离子交换树脂中发生反应的离子方程式为___________________。 降低 H＋＋OH－H2O 返回 高 考 真 题 感 悟 返回 1.正误判断 (1)(2025·湖北卷) 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 ( ) (2)(2025·湖北卷) 转移热蒸发皿至陶土网 ( ) (3)(2025·安徽卷)粗盐提纯中，去除Ca2＋、Mg2＋和S杂质离子，可以向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 ( ) √ √ × (4)(2025·黑、吉、辽、蒙卷) 用乙醇萃取CS2中的S ( ) (5)(2025·北京卷) 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 ( ) (6)(2025·北京卷) 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 ( ) × × √ 2.(2025·浙江1月选考)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2＋、Mg2＋、K＋和S)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。   下列说法不正确的是 A．用过量的BaCl2溶液除去S B．Ca2＋、Mg2＋、S通过生成沉淀后过滤除去 C ．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 √ 用过量的BaCl2溶液除去S，过量的 Ba2＋后续用碳酸钠溶液除去，A项正确； Ca2＋、Mg2＋、S分别转化为CaCO3、 Mg(OH)2、BaSO4沉淀，之后通过过滤除 去，B项正确；四种试剂中，应最后加盐酸，除去过量的碳酸钠和NaOH，C项错误；加盐酸调节pH后的溶液中含Na＋、K＋、Cl－等离子，加热蒸发析出的固体为NaCl，趁热过滤可减少KCl杂质，D项正确。 苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度变化影响大，而NaCl的溶解度受温度变化影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。 3.(2024·广东卷)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 苯甲 酸粗品 A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 √ 加水 加热 浊液 趁热 过滤 滤液 X 过滤 洗涤 苯甲酸 返回 答题规范(2) 物质分离、提纯操作规范描述 返回 答题 指导 1.洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去其表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。 2.用特定洗涤液洗涤的目的 蒸馏水 除去表面的可溶性杂质 冰水 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 ××饱和溶液 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 醇洗 除去××晶体表面水分，并使其易于干燥 3.答题模板 (1)洗涤操作 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2~3次。 (2)检验沉淀是否洗净 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验N)，不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体)，说明沉淀已经洗涤干净。 应用 体验 1.在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀S，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量。 (1)怎样判断S是否沉淀完全：___________________________________ ____________________________________________________。 (2)过滤完毕后，洗涤沉淀的目的是________________________________。 向上层清液中再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明S未沉淀完全，反之则沉淀完全 除去表面的可溶性杂质(Na＋、Cl－等) (3)洗涤沉淀的方法为______________________________________________ ____________________________。 (4)判断沉淀是否洗净的方法是______________________________________ _______________________________________________________________________ 。 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之，已洗净 2.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体［Fe2(C2O4)3·5H2O］的实验流程如图所示。   所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________ _______________________ 。 除去表面的可溶性杂质，减 少草酸铁晶体的溶解损耗 3.草酸铁钾{Kx［Fe(C2O4)y］·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下：   (1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是_____________________，避光晾干的目的是_________________。 有利于析出更多的晶体 防止晶体见光分解 (2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是________________________________ ____________________________。 减少洗涤过程中的溶解损耗，除去晶体表面水分，使其易于干燥 4.用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是______________________ _____________________________________________________________。 取少量最后一次洗涤液于 一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现 5.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：   (1)欲证明滤液中存在S、C，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明S、C均存在。 稀盐酸 氯化钡 常用酸来检验C，常用可溶性钡盐检验S。因为C可与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，干扰S的检验，故在检验S之前应先检验C，并将其除去。可以先加入过量稀盐酸，H＋与C反应生成CO2，检验了C的同时，也排除了C对S检验的干扰，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有S。 (2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是________________________________________ ____________________________________________________。 (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？______________________________ __________________________________________________________________________________(写出具体实验操作和现象、结论)。 沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复上述操作2~3次 取少量最后一次洗涤液于一洁净 试管中，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净，反之，已洗涤干净 返回 课 时 测 评 返回 1.粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是 漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯         A B C D √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A项，过滤用到漏斗，A不符题意；B项，蒸发结晶用到蒸发皿，B不符题意；C项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角上，C符合题意；D项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2.下列海带提碘的操作所用到的仪器不合理的是 选项 A B C D 使用 仪器         相关 操作 灼烧 浸泡 海带灰 过滤海 带浸出液 萃取碘 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A项，灼烧固体物质应该在坩埚中进行，A正确；B项，浸泡海带灰应该在烧杯中进行而不能用蒸发皿，B错误；C项，过滤时，应该使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，C正确；D项，萃取的时候，应该用分液漏斗，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3.(2025·广东深圳模拟预测)提纯混有少量苯甲酸的苯甲醇(常温为液态，微溶于水)过程如图所示，其中操作X为 A．冷却结晶　　 B．蒸发结晶 C．蒸馏　　 D．萃取分液 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 混有少量苯甲酸的苯甲醇先加入NaOH溶液得到的苯甲酸钠溶于水，苯甲醇不溶于水，经过分液、干燥、过滤，得到含有少量其它杂质的苯甲醇，液体与液体分离用蒸馏，即操作X为蒸馏，得到高纯的苯甲醇，故选C。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是   A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D．利用图4和图1可进行粗盐提纯 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 加热FeCl3溶液，促进盐类水解，故直接蒸干得 到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；石油分馏时， 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分 离，C项错误；粗盐提纯先溶解、通过过滤(图4)除 去不溶性杂质，再通过蒸发结晶(图1)得到较纯净的 氯化钠晶体，D项正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成氯化钠的热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥 D 除去Cl2中的HCl气体 通过饱和食盐水，然后干燥 √ 5.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 A项，NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，A不符合题意；B项，硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，加热蒸发溶剂，直至有大量氯化钠晶体析出，而硝酸钾因含量少且溶解度大，仍留在溶液中，过滤可得纯净氯化钠，若只是冷却结晶则只能得到少量的氯化钠晶体，B符合题意； 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成氯化钠的热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥 D 除去Cl2中的HCl气体 通过饱和食盐水，然后干燥 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 C项，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，C不符合题意；D项，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl易溶解于水，可以达到除杂目的，D不符合题意；故选B。 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成氯化钠的热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥 D 除去Cl2中的HCl气体 通过饱和食盐水，然后干燥 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4     A．制取无水MgCl2 B．吸收多余NH3     C．证明1－溴丁烷发生了消去反应 D．分离碘和四氯化碳 √ 6.利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 氯化氢可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁，能达到实验目的，故A符合题意；氨气极易溶于水，直接通入水中导致倒吸，不能达到实验目的，故B不符合题意；挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明1－溴丁烷发生了消去反应，不能达到实验目的，故C不符合题意；碘单质和四氯化碳互溶，不能通过分液分离，不能达到实验目的，故D不符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 7.(2025·广东佛山一模)某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是 试剂M 浓溴水 浓溴水 NaOH溶液 NaOH溶液 操作x 分液 过滤 分液 过滤 选项 A B C D √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，不能分层，不会出现固液混合状态，则不能用分液操作和用过滤操作分离，故A、B错误；苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，苯与NaOH溶液不反应，且苯会与苯酚钠、NaOH溶液分层，没有出现固液混合状态，则不能用过滤操作分离，能用分液操作分离，故C正确、D错误。 试剂M 浓溴水 浓溴水 NaOH溶液 NaOH溶液 操作x 分液 过滤 分液 过滤 选项 A B C D 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 8.(2025·广东惠州一模)工业废水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋、S，从该废水中回收FeSO4和Cu，流程如下。其中操作X为 A．萃取分液　　 B．加热蒸馏 C．冷却结晶　　 D．加水稀释 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 工业废水含Fe2＋、Cu2＋、 S，加过量铁粉，Fe置 换出Cu，过滤得到Fe、Cu 和FeSO4溶液；Fe、Cu加过 量稀硫酸，Fe反应生成FeSO4溶液，Cu被分离；合并FeSO4溶液，加热恒温后进行冷却结晶、过滤、洗涤，最终得FeSO4·7H2O。萃取分液，用于分离互不相溶的液体，A错误；加热蒸馏，用于分离沸点不同的液体，B错误；FeSO4溶解度随温度的升高而增大，冷却时溶解度降低，晶体析出，过滤可得FeSO4·7H2O，C正确；加水稀释，无法使FeSO4结晶析出，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 9.(2024·广东清远一模)实验室用废弃铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量CaCO3)制备FeCO3的流程如图所示。下列有关说法不正确的是   A．“还原”的目的主要是将Fe3＋还原为Fe2＋ B．将FeCO3在空气中煅烧后可制得FeO C．“除杂”这一步的操作为过滤 D．滤渣的主要成分是CaF2 √ 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量 CaCO3)“酸浸”得到的溶液中含 有Fe3＋、Ca2＋，加入过量铁粉将 Fe3＋还原为Fe2＋，向“还原”后 的滤液中加入NH4F使Ca2＋转化为CaF2沉淀而除去；然后加入NH4HCO3进行“沉铁”生成FeCO3，以此解答该题。“还原”过程主要是将Fe3＋还原为Fe2＋，A正确；FeCO3中二价铁有还原性，在空气中煅烧后会获得Fe2O3，无法获得FeO，B错误；“除杂”这一步得到滤渣和滤液，操作为过滤，C正确；NH4F主要用来除去Ca2＋，因此滤渣为CaF2，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 10.(15分)碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程I：浸泡法提取碘单质 海带中99.2％的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的88.3％。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 (1)实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是_______(填字母，下同)。         A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 B 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。A项，分液漏斗检漏时，需要将分液漏斗倒置，观察活塞处是否有水漏出。如果活塞处没有水漏出，说明分液漏斗密封良好，可以正常使用，A正确； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 B项，振荡、放气时，需要将分液漏斗倒置，打开分液漏斗开关，进行放气操作，如图所示： ，B错误；C项，静置时，将分液漏斗固定 在铁架台上，待溶液分层即可，C正确；D项，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 (2)萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括______。 A．液态烷烃　　 B．液态二烯烃 C．液态苯和苯的同系物　　 D．液态饱和酯类 B 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。萃取剂的选择原则：被萃取的物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和原溶剂、溶质不反应，根据上述原则，液态烷烃、液态苯和苯的同系物、液态饱和酯类可以用作萃取剂，而液态二烯烃含有碳碳双键，能和碘发生加成反应，不能用作萃取剂； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下：   (3)步骤②观察到的现象为__________________________________。 有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧 浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过 滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤 液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质， 利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到 碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。步骤②的离子方程式为6H＋＋5I－＋I3I2↓＋3H2O，可以观察到有紫黑色固体析出，溶液变成棕黄色； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 (4)设计步骤①、步骤②的实验目的是______________________。 提高碘的浓度(富集碘) 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧 浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过 滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤 液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质， 利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到 碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。步骤①将碘单质转化为 I－、I，而步骤②又重新转化为碘单质，目的是提高碘的浓度(富 集碘)； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 (5)步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有________(填 字母)。 A 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 实验室从海带中提取碘：干海带灼烧浸泡溶解得到海带灰悬浊液，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中通氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂四氯化碳萃取、分液得到碘的CCl4溶液，有机相加入氢氧化钠溶液将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。步骤③是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 4 谢 谢 观 看 第9讲　物质的分离与提纯 $