江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期中检测 高二化学 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，Si：28，S：32，Br：80 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题卡上。 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为了粮食增产应大量使用化肥农药 C. 生活垃圾集中露天焚烧 D. 将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 2. 传世名画之一的《千里江山图》中青绿山水用“绿青”[主要成分为CuCO3⋅Cu（OH）2]等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是 A. 氧元素位于元素周期表的s区 B. 中C原子的杂化方式为sp3 C. H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：O>C>H D. “绿青”与盐酸反应的化学方程式为 3. 下列化学用语或说法中正确的是 A. 的名称：3-甲基丁烷 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的VSEPR模型为： D. 的电子式： 4. 尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 沸点： 5. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 下列说法错误的是 A. B有3个未成对电子 B. A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C C. D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D. E的基态原子的简化电子排布式为 6. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃种类最多的是 A. B. C. CH3CH2CH2CH3 D. 7. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B. 标准状况下，中含原子数目为 C. 晶体中含有的共价键数目为 D. 中键数目为 8. 钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂可提高光电转化性能，取代部分后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的f区 B. 该晶体中和的个数比为 C. 若平移晶胞使p点至体心，则位于晶胞顶点 D. 由题可知难挥发能增强的稳定性从而提升材料性能 9. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线； 下列说法正确的是 A. 苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为sp2杂化 B. 环己醇的分子式：C6H11O C. 环己醇的沸点比甲基环己烷()高 D. 己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为：11：2 10. 下列实验装置、试剂的选择能达到相应实验目的的是 A. 图①装置用于灼烧海带提碘 B. 图②装置用于对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率 C. 图③装置用于制取少量CaCO3 D. 图④装置用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性 11. 键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是 A. CH3COOH B. HCOOH C. CF3COOH D. CHCl2COOH 12. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A. NH3和H2S B. CH4和Br2 C. BF3和CO2 D. BeCl2和HCl 13. 元素周期表中前四周期的四种元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的价层电子排布式为ns2np2；Y的单质是空气中含量最多的成分；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，X、Y、Z位于同一周期：W的+1价离子电子层结构与Ar相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单氢化物的稳定性：X>Z C. 检验某盐溶液中是否含有W+，可以进行焰色试验，直接观察火焰颜色 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 14. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。 海水NaBr溶液低浓度Br2吸收液Br2 下列有关说法正确的是 A. 浓缩海水的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C. 用水溶液吸收的目的是富集溴元素 D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 15. Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)=S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g)，脱除过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. Fe2O3对H2S的吸附能力图甲弱于图乙 B. 脱除过程中存在非极性键的断裂 C. 脱除过程中H元素的化合价未发生变化 D. 脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ．观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于链状化合物的是______(填序号，下同)，属于脂环化合物的是______，属于芳香族化合物的是______，属于同系物的是______。 Ⅱ．维生素C能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，其结构简式如图所示：通过分析，回答下列问题： （2）写出维生素C所含官能团的名称：__________________。 （3）维生素C的化学式为：__________________。 （4）该有机物中的手性碳原子有______个。 17. X、Y、Z、W、R是原子序数小于36的五种元素，且原子序数依次增大。X的最高正价与最低负价代数和为2，基态Y原子核外2p能级上成对电子数与未成对电子数相同，Z与Y位于同一主族，W的未成对电子数第四周期元素中最多，基态R+核外K、L、M层电子全部充满。 （1）X基态原子中电子共填充了_______个原子轨道，能量最高电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）Y基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （3）基态Z原子核外存在_______种运动状态不同的电子。 （4）R元素在周期表中位置_______(周期和族)，属于_______区。 （5）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （6）W的基态原子的电子排布式为_______。 18. 我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展，如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （1）侯氏制碱第一步的化学方程式为________________________；工业上冶炼金属钠的化学方程式为__________________。 （2）通过氯碱工业制备出的Cl2可用于漂白粉、漂白液的制取，制备漂白粉的离子方程式为____________。 （3）从海水中提取的粗盐主要含、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可为______(填字母)。 A. ①②③④ B. ④②③① C. ③②④① D. ②①④③ （4）检验步骤③是否生成了的操作是__________________。 （5）若步骤③通入960g SO2，实际产出Br2的质量为1920g，则Br2的产率为______。 19. 离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。 请回答下列问题： （1）该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能(I1)小于氮元素的元素有______种。 （2）根据价层电子对互斥理论，NH3、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 （3）NH3比CH4的沸点高，主要原因是__________________。 （4）已知立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼晶体中氮原子的配位数为______。 江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期中检测 高二化学 时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，Si：28，S：32，Br：80 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题卡上。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ ④. ①② （2）碳碳双键、羟基、酯基 （3） （4）2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 哑铃型或纺锤形 （2） （3）16 （4） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ds （5）N>O>S （6）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）B （4）取适量溶液于试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若开始无明显现象，加BaCl2后出现白色沉淀，则说明有硫酸根生成 （5）80% 【19题答案】 【答案】（1） ①. sp3 ②. 5 （2） ①. NH3 ②. V形 （3）NH3​分子间存在氢键，而CH4​分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力 （4）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $