江苏省淮安市马坝高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

江苏省马坝高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学（必修）试题 2025.11.26 考试时间:75分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本题共28小题，每题3分，共84分，每题只有一个选项符合题意） 1.从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是（ ） A.煤 B.氢气 C.天然气 D.汽油 2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是（ ） A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 3.既可用向上排空气法又可用排饱和食盐水法收集的气体是（ ） A.H2 B.NO2 C.NH3 D.Cl2 4.硅酸钠（Na2SiO3）又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于（ ） A.盐 B.碱 C.化合物 D.混合物 5.许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb（OH）2]、安全环保的钛白（TiO2）、遇水会变蓝白粉（CuSO4）、稳定的金粉（Au）等。上述颜料未涉及的物质类别是（ ） A.碱 B.单质 C.氧化物 D.盐 6.下列化学用语表示正确的是（ ） A.氯离子的结构示意图： B.氨分子的电子式： C.16O、17O、18O互为氧元素的同位素 D.NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- 7.下列说法正确的是（ ） A.6.02×1023个O2分子的质量为32g B.常温常压下，6.72LCO2含氧原子数目为0.6NA C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D.硫酸的摩尔质量是98g 8.规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（ ） A.转移溶液 B.搅拌溶液 C.熄灭酒精灯 D.取蒸发皿 9.由制成的核电池，该钚原子的中子数为（ ） A.50 B.94 C.144 D.238 10.下列物质属于共价化合物的是（ ） A.CO2 B.NH4Cl C.O2 D.K2O 11.下列化学实验装置或操作正确的是（ ） 12.列实验方案能达到实验目的的是（ ） A.用焰色反应鉴别KNO3和KCl B.用NaOH溶液除去Cl2气体中混有的少量HCl气体 C.用分液漏斗分离水与酒精的混合物 D.用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋ 13.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（ ） A.生石灰：CaO可与水反应生成Ca（OH）2 B.纯碱：NaHCO3溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C.绿矾：FeSO4·7H2O是绿色晶体 D.明矾：KAl（SO4）2·12H2O可用作净水剂 14.石墨烯被称为“黑金”“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”。石墨烯的组成元素是（ ） A.钙 B.铁 C.硅 D.碳 15.在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A.SO42- B.Mg2＋ C.H＋ D.Na+ 阅读下列材料，完成16-19题： N2是合成氨工业的重要原料，NH3可制造化肥，可与NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。 16.在大气中下列气体的含量超标会造成酸雨的是（ ） A.CO2 B.N2 C.NO2 D.CO 17.下列关于NO的说法中，正确的是（ ） A.无毒无味 B.难溶于水 C.红棕色气 体D.与O2不发生反应 18.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法正确的是（ ） A.由NH3制HNO3的过程中，发生了氧化还原反应 B.NH3遇到浓硝酸会发生反应会产生大量白雾 C.NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质 D.N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3 19.液氨作为汽车未来的新能源，反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。下列说法正确的是（ ） A.NH3的氢元素被氧化 B.O2发生还原反应 C.NH3是氧化剂 D.O2中氧原子失去电子 20.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠与水反应：Na＋H2O==Na＋＋OH－＋H2↑ B.小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋==H2O＋CO2↑ C.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－==Al（OH）3↓ D.电解饱和食盐水制备氯气：2Na＋＋2Cl－＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 21.工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是（ ） A.反应达到平衡后，反应就停止了B.使用过量的O2可以使SO2完全转化为SO3 C.增大O2的浓度可以加快反应速率D.升高温度该反应速率减慢 22.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是（ ） A.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl B.CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br C.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 D.CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O 23.下列有关有机物的叙述正确的是（ ） A.乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键（C===O） B.淀粉的分子式为（C6H10O5）n，所以淀粉是一种纯净物 C.乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性 D.75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性的原理 24.下列属于氧化还原反应且热量变化与右图一致的是（ ） A.硝酸铵晶体溶于水 B.CO2和C反应 C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应 D.钠和水的反应 25.科学家弗朗西斯·阿诺德（FrancesH．Arnold）因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是（ ） A.淀粉 B.纤维素 C.氨基酸 D.蛋白质 26.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是（ ） A.负极上发生还原反应 B.将电能转化为化学能 C.CO2在正极上得电子 D.工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 27.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是（ ） A.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 B.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） C.X位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 28.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn（OH）4]2－。下列有关说法正确的是（ ） A.“酸溶”的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污 C.“氧化”后溶液中存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42- D.Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 二、非选择题（本大题共2题，共16分） 29.（6分）已知咖啡酸的结构如图所示： （1）咖啡酸中的含氧官能团有羟基和________（填名称）。 （2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为________ （3）咖啡酸和乙醇发生________（填反应类型）生成咖啡酸乙酯和水。 （4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。 30.（10分）某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。回答下列问题： 已知：①SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体； ②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。 （1）图中仪器a的名称为________。 （2）装置中碱石灰的作用是________。 （3）由实验可知可以重复利用的物质为________（填化学式）。 （4）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.8000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液，到达显色终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL（发生反应）。 求该试样中铜元素的百分含量：________保留小数点后一位）（写出计算过程）。 江苏省马坝高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学（必修）试题参考答案2025.11 选择题：共28小题，每小题3分，共84分，每题只有一个选项最符合题意. 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D A C A B C A C D B D 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 D C B A B B C A D B D C A C 非选择题：共4题，共61分。 29.（1）羧基（1分） （2）有气体产生（2分） （3）酯化反应或取代反应（1分） （4）还原（2分） 30.（1）冷凝管（2分） （2）防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收反应产生的SO2、HCl，防止污染空气（2分） （3）SOCl2（2分） （4）64.0%（4分） 根据方程式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI， 得关系式CuCl2～Na2S2O3， 则n（Cu）＝n（CuCl2）＝n（Na2S2O3）＝0.2000mol·L－1×0.04L＝0.008mol， m（Cu）＝0.008mol×64g·mol－1＝0.512g， 试样中铜元素的百分含量为0.512/0.8×100%=64.0%。 学科网（北京）股份有限公司 $