精品解析：北京中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期期中质量调研试题 年级：英才高一学科：化学 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将条形码贴在答题卡规定处，并将答案写在答题卡对应题号框内，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 第一部分 单项选择题(每题2分，共42分) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．是盐类化合物，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．稀是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．酒精在水溶液状态下和熔融状态下均不能电离出自由移动的带电的离子，不能导电，不属于电解质，D错误； 答案选B。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. 醋酸溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、醋酸溶液、CuSO4溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，故选B。 3. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. HNO3属于酸 B. NaOH属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3在水溶液中电离的阳离子全部是氢离子，属于酸，A正确； B．NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B正确； C．氧化物是指含两种元素，其中一种元素为O元素的化合物，SO2属于氧化物，C正确； D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D错误； 故选D。 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 5. 下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。 【详解】A．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故A不符合题意； B．氧元素的化合价有-2价、-1价、0价，O2中氧元素的化合价为0价，可以下降，具有氧化性，故B不符合题意； C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意； D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意； 答案选C。 6. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O可与水反应生成氢氧化钠，不会产生气体，A不符合题意； B．Na2O2和水反应可生成氢氧化钠和氧气，B符合题意； C．NaHCO3溶于水，不与水反应，C不符合题意； D．Na2CO3溶于水，不与水反应，D不符合题意； 故选B。 7. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Na→Na2O B. Al→AlCl3 C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在常温下可以与氧气反应生成氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意； B．Al可以与氯气在点燃下反应生成AlCl3，可以一步实现，故B不符合题意； C．Fe在纯氧中可燃烧生成Fe3O4，可以一步实现，故C不符合题意； D．三氧化二铁不与水反应，无法一步转化为氢氧化铁，故D符合题意；； 答案为D。 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、、Cl- B. Na+、H+、 C. Na+、Cl-、Ag+ D. Fe2+、、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、、Cl-，互不反应可以共存，A符合； B． H+和能反应生成二氧化碳气体，不能共存，B不符合； C． Cl-与Ag+能反应生成氯化银沉淀，不能共存，C不符合； D． Fe2+与OH-能反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，D不符合； 答案选A。 9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意； C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意； D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 10. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 氧原子的物质的量之比为3:2 C. 硫元素的质量比为4:5 D. 氧元素的质量比为5:6 【答案】D 【解析】 【详解】M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假设质量都为m g， A．所含硫原子的物质的量之比为:，故A错误； B．氧原子的物质的量之比为:×3=5：6，故B错误； C．所含硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比为:，故C错误； D．氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比:×3=5：6，故D正确。 故选D。 11. NaCl在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 B. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- D. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化钠由阳离子钠离子和阴离子氯离子组成，故A正确； B．由图示可知，氯化钠在水溶液中形成了水合钠离子和水合阴离子氯离子，故B正确； C．氯化钠为强电解质，电离方程式正确，故C正确； D．电离在水溶液中即可进行，不需要通电，故D错误； 故选D。 12. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A. 通常情况下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C. 二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多 D. 二者在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．相同温度下，在相同溶剂(如水)中，Na2CO3较易溶，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A说法正确； B．NaHCO3受热易发生分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，因此稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B说法正确； C．根据强酸制弱酸原理可知，Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应都能放出CO2气体，碳元素最终都以CO2形式存在，二者中碳元素质量分数：NaHCO3()＞Na2CO3()，所以等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3放出的CO2更多，故C说法错误； D．NaHCO3在受热分解或者与NaOH反应时能够生成Na2CO3，Na2CO3与少量酸或者CO2反应时能生成NaHCO3，二者能够实现相互转化，故D说法正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 13. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色 D. 向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体露置于空气中，与、反应生成、，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．强光照射氯水时，分解生成和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．氯水中的将氧化为，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．饱和溶液水解制备胶体的反应中，各元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，D正确； 故答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 中含有的原子数目为 C. 1mol的中含有的物质的量为1mol D. 1mol任何物质都含有个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是描述微观粒子的物理量，A错误； B．1个分子含有3个原子，中原子总物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．纯为共价化合物，不存在电离出的，即中物质的量为0，C错误； D．物质不一定都由分子构成（如离子化合物、共价晶体、金属等由离子、原子、金属阳离子与自由电子构成），且是的近似值，D错误； 故选B。 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. Na与反应： D. KI溶液中滴加溴水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实，拆分、配平均正确，B正确； C．与反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确，C正确； D．溴的氧化性强于碘，KI与溴水反应生成碘单质和溴化钾，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 实验过程中反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】和稀硫酸发生反应生成难溶性的和水，虽为强电解质，但在水溶液中电离的离子极少，所以向一定体积的溶液中滴加稀硫酸时，溶液中的离子浓度降低，导电能力下降，当恰好反应完后，导电能力几乎为0，随后稀硫酸过量，溶液中离子浓度增多，导电能力又逐渐增大，据此分析解答。 【详解】A．a时刻溶液导电能力最弱，说明此时溶液中离子浓度最小，与稀硫酸恰好完全反应生成沉淀和，即恰好完全中和，A正确； B．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，导致溶液中离子浓度降低，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误； C．实验是向溶液中滴加稀硫酸，a点恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，BC段导电能力增大是因为过量的稀硫酸电离出离子导电，不是过量的，C错误； D．该反应的离子方程式应为，选项中、和的系数不符合配比，D错误； 故选A。 17. 下列说法不正确的是 A. 常温下，新切开的钠表面很快变暗： B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： C. 制备84消毒液 D. 碳酸钠溶液中滴加少量盐酸无明显变化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，反应为，生成的氧化物膜使新切开的钠表面很快变暗，A正确； B．题给方程式的含碘产物是碘酸根，没有生成能使淀粉变蓝的碘，不能解释试纸变蓝；对应的正确离子方程式为，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为，生成的次氯酸钠是84消毒液的有效成分，C正确； D．盐酸少量时，碳酸根离子先转化为碳酸氢根离子，离子方程式为，此时无气体生成，D正确； 故选B。 18. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到+1价，故属于氧化还原反应，A正确； B．反应③对应反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，B正确； C．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，C错误； D．反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确； 故答案选C。 19. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，滤液主要为氯化钠、氯化铵等。 【详解】A．根据侯氏制碱法的流程，先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。滤渣（NaHCO3）煅烧后会产生CO2（气体X），该气体可循环使用，因此气体X是CO2，A正确； B．由分析可知，悬浊液a中含有NaHCO3沉淀和溶液，需要通过过滤分离出滤渣（NaHCO3）和滤液（主要含NH4Cl）。因此操作b是过滤，B正确； C．由分析可知，悬浊液a中的不溶物应为NaHCO3，而非NH4Cl，NH4Cl是可溶于水的，存在于滤液中，C错误； D．氨盐水中通入CO2后，发生反应：，由于NaHCO3溶解度较小，会大量析出，导致溶液中Na+浓度显著降低，D正确； 故答案选C。 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠溶解过程伴随明显的放热现象，碳酸氢钠溶解过程吸热，两固体加水，伴随放热的为碳酸钠，故A正确； B．氯气与水反应产生HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性能使石蕊褪色，故B正确； C．向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，可知氯气能氧化碘离子产生碘单质，氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，则氧化性Cl2>I2，故C正确； D．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl，也可能是碳酸银、硫酸银等，故不能说明溶液中一定存在Cl-，故D错误； 故选：D。 21. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 既表现氧化性又表现还原性 C. 将还原为 D. 发生了反应 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入溶液，有大量气体逸出，且蓝色溶液变为红色浑浊，说明氧化生成，自身被还原为，离子方程式为：；继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，则氧化生成和水，离子方程式为：。 【详解】A．根据分析，反应前后不变，是分解反应的催化剂，A正确； B．在反应中表现还原性，在反应中表现氧化性，B正确； C．根据分析，将氧化为，C错误； D．根据分析，继续加入溶液，发生了反应，D正确； 答案选C。 第二部分(填空题58分) 22. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_______。(填化学式) （2）试剂X是_______。 （3）上述实验流程中①②③操作名称为_______。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是_______。 （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，写出该除杂过程的离子方程式_______。 【答案】（1） 、 （2） （3） 过滤 （4） 除去溶液中过量的和 （5） 【解析】 【分析】现有NaCl、和的混合物，先加入过量的Ba(NO3)2溶液用来除去；然后加入过量X溶液是为了除去Cl-，所以应该加入的是AgNO3，所以X溶液是AgNO3溶液；接着加入过量的Na2CO3，是为了除去之前加入的Ba2+和刚刚加入的Ag+，此时得到了溶液3，溶液3中有Na2CO3和，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，最后蒸发结晶得晶体。 【小问1详解】 加入过量的Ba(NO3)2溶液用来除去，沉淀A的主要成分是、。 【小问2详解】 加入过量X溶液是为了除去Cl-，所以应该加入的是AgNO3，所以X溶液是AgNO3溶液。 【小问3详解】 实验流程中①②③操作都是分离沉淀和溶液，所以操作名称为过滤。 【小问4详解】 加入过量溶液的目的是除去溶液中过量的和。 【小问5详解】 向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，该除杂过程的离子方程式。 23. 具有强氧化性和漂白性。 （1）用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_______。 依据实验现象推测红色褪去的原因是_______。 （2）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_______。 （3）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 反应生成的具有漂白性，将酚酞氧化而褪色 （2） （3） 【解析】 【分析】1．将过氧化钠（）与水混合，产生气体，气泡消失后得到溶液。 2．将该溶液等分为两份。第一份：加入1~2滴酚酞溶液，溶液变红，轻轻振荡后红色褪去。接着加入少量，有气泡产生。第二份：加入酸性溶液，产生气体，溶液褪色。 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，能使酚酞溶液变红。化学方程式为：。 实验现象显示，加入酚酞后溶液变红，但轻轻振荡后红色褪去。随后加入有气泡产生，说明溶液中存在（催化分解产生）。已知具有强氧化性和漂白性，且也具有强氧化性（漂白性）。红色褪去是因为反应生成的（或过氧化物）具有漂白作用，将酚酞氧化（或漂白）了。 【小问2详解】 第二份溶液中加入酸性溶液，产生气体且溶液褪色。这说明溶液中的具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化为，同时高锰酸根离子（）被还原为。离子方程式为： 【小问3详解】 总反应中，除了生成和的主反应外，还生成了。根据元素守恒，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢的方程式为：。该反应中，各元素的化合价均未发生变化，属于复分解反应（过氧化物与水反应生成碱和过氧化氢，可看作交换成分）。 24. 高铁酸钾是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮用水处理，在许多领域展现出广阔的应用场景，制备高铁酸钾有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）配平方法一的化学方程式，再用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。 （2）方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______，根据反应方程式，氧化性：KClO_______(填“>”、“<”或“=”)； （3）已知反应： ① ② ③ 下列说法正确的是_______。 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 D. 反应③中生成一个S，转移的电子数目为2 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 中铁元素化合价由+3升高到+6，每个失去6个电子，中氮元素化合价由+5降低到+3，每个得到2个电子，依据得失电子守恒确定与计量数之比为1:3，再结合原子守恒配平方程式为；用单线桥标明电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 方法二反应中元素化合价降低，被还原得到还原产物；将化学方程式改写为离子方程式，难溶物、水保留化学式，其余易溶强电解质拆成离子并删去两边相同离子，得到，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性； 【小问3详解】 A．置换反应要求反应物包含单质与化合物，生成新单质和新化合物，反应②反应物没有单质，不属于置换反应，A错误； B．由反应①推出氧化性，反应②推出氧化性，反应③推出氧化性，整合得到氧化性强弱顺序，B正确； C．反应②中是氧化剂，16 mol 中仅有10 mol 中氯元素化合价升高充当还原剂，剩余6 mol仅起到酸性作用，还原剂与氧化剂物质的量之比为5:1，C错误； D．反应③中元素由0价降至-1价，生成1个时，有1分子参与反应，转移电子数目为2，D正确； 故选BD。 25. 用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下。 （1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______。 （2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是_______。 （3）用和制备的漂粉精，其有效成分是_______。 （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的过程如下： 过程一： 过程二：(把反应补充完整)_______。 （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，消毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入]以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。 （6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢消毒剂。消毒剂不起作用的原因是_______。 【答案】（1） （2）会与发生酸碱中和反应，消耗反应原料；同时也会与已经生成的反应，从而导致漂粉精中有效成分次氯酸钙的产率和含量降低。 （3） （4） （5） ①. 减弱 ②. 、 （6）次氯酸（）与过氧化氢（）会发生反应，。该反应消耗了起消毒作用的次氯酸，导致消毒剂不起作用。 【解析】 【分析】本实验装置用于制备漂粉精。装置A中利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中氯气与氢氧化钙浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而制得漂粉精。结合氯气、次氯酸及其盐的性质进行逐一解答。 【小问1详解】 装置A为实验室制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 若氯气中混有挥发出的气体，进入装置C后会与发生酸碱中和反应，消耗反应原料；同时也会与已经生成的反应，从而导致漂粉精中有效成分次氯酸钙的产率和含量降低。 【小问3详解】 氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙能与水和二氧化碳反应生成具有强氧化性和杀菌消毒作用的次氯酸，因此漂粉精的有效成分是次氯酸钙，化学式为。 【小问4详解】 过程二是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，根据质量守恒定律（原子守恒），反应方程式补充完整为：。 【小问5详解】 ①池水碱性过强时，会与发生中和反应，使起消毒作用的次氯酸浓度降低，导致消毒作用减弱。 ②碳酸钠和碳酸氢钠均属于强碱弱酸盐，能与酸反应，起到降低酸性作用的离子分别是碳酸根离子和碳酸氢根离子，离子符号为、。 【小问6详解】 次氯酸（）具有强氧化性，过氧化氢（）具有还原性，两者混合会发生氧化还原反应生成氯化氢、氧气和水，化学方程式为。该反应消耗了起消毒作用的次氯酸，导致消毒剂不起作用。 26. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。 ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______。 （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是_______。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_______。 ③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是_______。 【答案】（1）失去 （2）煤油 （3） ①. ②. （4） ①. 电离出自由移动的和，使熔融物可以导电 ②. ③. 电解生成的与反应体系中的发生化合反应：，因此不断被重新生成 【解析】 【分析】将与混合熔融后进行电解（过程Ⅰ），熔融盐电离出自由移动离子，电解生成与含有杂质的粗钠；粗钠再与发生反应（过程Ⅱ），杂质被转化为除去，最终得到纯净金属钠。 【小问1详解】 钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去电子； 【小问2详解】 金属钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，通常保存在煤油中隔绝空气； 【小问3详解】 ⅰ．与发生置换反应生成和，化学方程式：； ⅱ．受热分解起到冷却作用，化学方程式：； 【小问4详解】 ①把固体加热至熔融状态，目的是使电离出自由移动的与，让熔融体系具备导电性，从而顺利发生电解反应； ②粗钠中的杂质和反应除去，化学方程式：； ③电解生成的Ca与过程Ⅰ中产生的发生化合反应，因此过程Ⅰ中不断被重新生成，实现循环再生。 27. 某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。 【问题提出】 （1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。 资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应。 资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。 ①经检验氯水呈酸性，原因是_______(用化学方程式表示)。 ②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_______。 据此，小组认为Fe与的反应与温度、湿度有关，探究如下。 【实验探究】资料1：高于时升华 资料2：遇KSCN溶液显红色。 （2）湿润的与Fe的反应： 实验 装置 操作及现象 Ⅰ 常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑 Ⅱ 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 ①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有，推测其形成的可能途径： 途径一： 途径二：。 ②实验Ⅱ，_______(填操作和现象)，A中产物含价铁。 （3）干燥的与Fe的反应： 实验 装置 操作及现象 Ⅲ 常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。 Ⅳ 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 实验Ⅲ中有大量剩余，实验Ⅳ几乎无剩余，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）取少量生成物于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，溶液显红色 （3）常温下，铁与干燥的氯气反应十分缓慢 【解析】 【分析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；铁和氯气在点燃条件下反应生成氯化铁。 【小问1详解】 ①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水呈酸性，反应的化学方程式为。 ②铁与盐酸反应放出氢气，将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为或。 【小问2详解】 遇KSCN溶液显红色；取少量生成物于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明含有； 【小问3详解】 实验Ⅲ中有大量剩余，实验Ⅳ几乎无剩余，说明常温下，铁与干燥的氯气反应十分缓慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中质量调研试题 年级：英才高一学科：化学 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将条形码贴在答题卡规定处，并将答案写在答题卡对应题号框内，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 第一部分 单项选择题(每题2分，共42分) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 酒精 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 胶体 C. 醋酸溶液 D. 溶液 3. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. HNO3属于酸 B. NaOH属于碱 C. SO2属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 5. 下列粒子不具有氧化性的是 A. H+ B. O2 C. Mg D. CO2 6. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 7. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Na→Na2O B. Al→AlCl3 C. Fe→Fe3O4 D. Fe2O3→Fe(OH)3 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、、Cl- B. Na+、H+、 C. Na+、Cl-、Ag+ D. Fe2+、、OH- 9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 10. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 氧原子的物质的量之比为3:2 C. 硫元素的质量比为4:5 D. 氧元素的质量比为5:6 11. NaCl在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述不正确的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的 B. 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- D. 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 12. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A. 通常情况下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C. 二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多 D. 二者在一定条件下可以相互转化 13. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色 D. 向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 14. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 中含有的原子数目为 C. 1mol的中含有的物质的量为1mol D. 1mol任何物质都含有个分子 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. Na与反应： D. KI溶液中滴加溴水： 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 实验过程中反应的离子方程式为 17. 下列说法不正确的是 A. 常温下，新切开的钠表面很快变暗： B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： C. 制备84消毒液 D. 碳酸钠溶液中滴加少量盐酸无明显变化： 18. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应①、②均属于氧化还原反应 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 19. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 21. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 既表现氧化性又表现还原性 C. 将还原为 D. 发生了反应 第二部分(填空题58分) 22. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_______。(填化学式) （2）试剂X是_______。 （3）上述实验流程中①②③操作名称为_______。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是_______。 （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，写出该除杂过程的离子方程式_______。 23. 具有强氧化性和漂白性。 （1）用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_______。 依据实验现象推测红色褪去的原因是_______。 （2）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_______。 （3）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______。 24. 高铁酸钾是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮用水处理，在许多领域展现出广阔的应用场景，制备高铁酸钾有下列两种方法： 方法一： 方法二： （1）配平方法一的化学方程式，再用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。 （2）方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______，根据反应方程式，氧化性：KClO_______(填“>”、“<”或“=”)； （3）已知反应： ① ② ③ 下列说法正确的是_______。 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为8：1 D. 反应③中生成一个S，转移的电子数目为2 25. 用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下。 （1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______。 （2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是_______。 （3）用和制备的漂粉精，其有效成分是_______。 （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的过程如下： 过程一： 过程二：(把反应补充完整)_______。 （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，消毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入]以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。 （6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢消毒剂。消毒剂不起作用的原因是_______。 26. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。 ⅱ．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______。 （4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是_______。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_______。 ③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是_______。 27. 某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。 【问题提出】 （1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。 资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应。 资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。 ①经检验氯水呈酸性，原因是_______(用化学方程式表示)。 ②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_______。 据此，小组认为Fe与的反应与温度、湿度有关，探究如下。 【实验探究】资料1：高于时升华 资料2：遇KSCN溶液显红色。 （2）湿润的与Fe的反应： 实验 装置 操作及现象 Ⅰ 常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑 Ⅱ 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 ①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有，推测其形成的可能途径： 途径一： 途径二：。 ②实验Ⅱ，_______(填操作和现象)，A中产物含价铁。 （3）干燥的与Fe的反应： 实验 装置 操作及现象 Ⅲ 常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。 Ⅳ 将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 实验Ⅲ中有大量剩余，实验Ⅳ几乎无剩余，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $