精品解析：天津市南仓中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高一年级期中检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。 卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. NaOH可与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 在抗击新冠肺炎疫情的过程中，“84”消毒液是常用的消毒剂之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH碱性太强，不能中和胃酸，A错误； B．维生素C具有还原性，可在人体内抗氧化，B正确； C．ClO2具有强氧化性，可做自来水的杀菌消毒剂，C正确； D．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，可杀菌消毒，D正确； 故选A。 2. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 C. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 用渗析的方法可将胶体和溶液分离 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据分散质粒径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸不能制得氢氧化铁胶体，故B错误； C. 分散质粒径的大小是胶体和溶液的本质区别，故C错误； D. 利用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离，故D正确； 故选D。 3. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：氯水、空气、黄铜 ②化合物：MgCl2、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、Fe2O3 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水是氯气溶水后得到的溶液，空气中主要成分为氮气、氧气等，黄铜为合金均属于混合物； ②水银是Hg单质，不是化合物； ③铁为单质不是电解质，葡萄糖是非电解质； ④CuO、水、Fe2O3，均有两种元素化合而成，其中一种是O，均为氧化物；①④正确； 故选C。 4. 氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是 A. Ba2+、Cu2+、Br- B. H+、Ag+、NO3- C. Na+、OH-、SO42- D. Al3+、I-、SCN- 【答案】A 【解析】 【分析】A.三种离子之间不反应，都不与氯化铁反应； B.银离子与氯化铁反应生成氯化银沉淀； C.氢氧根离子与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀； D.硫氰根离子、碘离子均与铁离子反应。 【详解】A. Ba2+、Cu2+、Br-之间不发生任何反应，且都与氯化铁不反应，在溶液中能够大量共存，A正确； B.Ag+、Cl-反应生成难溶物AgCl白色沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，B错误； C.OH-与Fe3+会反应生成Fe(OH)3沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，C错误； D.Fe3+和SCN-发生络合反应产生 血红色Fe(SCN)3，Fe3+和I-发生氧化还原反应，在氯化铁溶液中都不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：离子之间发生的反应类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应，如Fe3+和SCN-等；还应该注意题目所隐含的条件；试题侧重考查学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 5. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ①与溶液②溶液与盐酸③与氧气④C与⑤溶液与氨水⑥与溶液 A. ①③④⑥ B. ①②③⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①少量时与反应生成，过量时生成，符合题意； ②中与盐酸反应无论用量多少产物均为、和，不符合题意； ③中与氧气产物不同是反应温度不同导致，和反应物用量无关 ，不符合题意； ④足量时与反应生成，不足时生成 ，符合题意； ⑤与氨水反应无论用量多少均生成和 ，不符合题意； ⑥NaHCO3​少量时生成、和；过量时生成、和，产物随反应物量不同变化，符合要求符合题意 符合题意的为①④⑥，故答案选C。 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. )，通过溶液 B. 溶液()，加入适量的稀盐酸 C. )，将混合气体通过灼热的铜网。 D. 固体粉末()，加热至恒重 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO不与NaOH反应，二氧化碳能与NaOH反应被吸收，A正确； B．碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，引入新的杂质，故不能用稀盐酸除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，B错误； C．氧气能与灼热的铜反应被吸收，二氧化碳与灼热的铜不反应，可通过灼热的铜网除去二氧化碳中的氧气，C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，可通过加热至恒重除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 故答案选B。 7. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误； ②金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误； ③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确； ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确； ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，⑥错误； ⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误； ⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误； 综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2与H2SO4溶液 B 石灰石与硝酸反应 生石灰与盐酸 C 氢氧化钠与盐酸 氢氧化钠与硫酸氢钠 D Na2CO3溶液与硝酸溶液 CaCO3与硝酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】离子反应中强酸、强碱、可溶盐可以拆开，其余的如单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水、非电解质等都不能拆开。 【详解】A．前者为Ba2++SO=BaSO4↓，后者因为H+ 与OH－也要反应，故离子方程式为Ba2++ 2OH－+ 2H+ + SO=BaSO4↓+ 2H2O，A不符合； B．前者为CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，后者为CaO+2H+=Ca2++H2O，B不符合； C．都可以表示为H+ + OH－= H2O，C符合； D．前者为CO+ 2H+=CO2↑+H2O，后者为CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，D不符合； 选C。 9. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分不全为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A错误； B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误； D．KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确； 故选D。 10. 区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是 选项 需区分的物质 区分方法 A 蒸馏水和自来水 ①蒸发 ②看颜色 B 食盐和面碱(Na2CO3) ①加食醋 ②测其溶液酸碱性 C 小苏打和碳酸氢氨 ①灼烧 ②做焰色反应 D 黑醋和酱油 ①闻气味 ②尝味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两物质可通过蒸发区分：自来水加热可产生一些水垢，而蒸馏水无此现象；另两者均为无色透明液体，通过观察颜色是无法区分的，故A符合题意； B．食醋与面碱有气体生成，而食盐无此现象；食盐溶液呈中性，而面碱溶液水解呈碱性，两方法均可鉴别，故B不符合题意； C．两物质加热灼烧，小苏打有无色无味气体生成，而碳酸氢氨有刺激性气体生成；小苏打的焰色反应为黄色，而碳酸氢氨无此性质，两方法均可鉴别，故C不符合题意； D．两物质的气味、味道差别较大，完全可鉴别两物质，故D不符合题意； 故答案为：A。 11. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子反应中反应前后电荷总数相等进行分析解答。 【详解】在反应前电荷总数为-2+6=+4，反应后电荷总数为-n-2+8=-n+6，因此-n+6=+4，则n=2，再根据化合价代数和为-n有M的化合价为+5，故合理选项是B。 12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题(每小题16分，共64分) 13. 化学是打开物质世界的一把钥匙。现有以下物质，请回答下列问题： ①熔融 ②稀硫酸 ③ ④固体 ⑤⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧石墨 ⑨固体 （1）属于钠盐的有________________(填序号，下同)，属于酸式盐的是____________，属于非电解质的是__________，能导电的是____________。 （2）④在水中的电离方程式为________________。 （3）②与④反应的离子方程式为__________________。 （4）写出③与⑦反应的化学方程式_____________________________________。 （5）请在上面(4)的反应中，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目_____________________________________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ④ ③. ③⑥ ④. ①②⑤⑧ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 钠盐是由钠离子和酸根离子构成的盐，①④为钠盐；酸式盐是多元酸的氢离子部分被中和生成的盐，④属于酸式盐；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，③⑥属于非电解质；存在自由移动带电粒子即可导电，①②含自由移动离子，⑤⑧含自由移动电子，均可导电； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，溶于水时完全电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：； 【小问3详解】 稀硫酸与碳酸氢钠反应的本质是与结合生成和，离子方程式为：； 【小问4详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问5详解】 与的反应中，中部分-1价元素失电子升为0价，部分得电子降为-2价，总转移电子数为2，双线桥表示为：。 14. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。 （3）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______ （4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D. 挥发性 （5）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。 A. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 （6）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）氯元素为0价，既有降低的趋势 ，又有升高的趋势 （4） ①. ②. AC （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，Z是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为，Z是Cl元素+1价的酸，则Z的化学式为； 【小问2详解】 高氯酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氯气中的氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高趋势，因此氯气既有氧化性又有还原性； 【小问4详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为；盐酸中Cl元素的化合价部分由-1价升变为0价，因此盐酸既体现还原性，又体现酸性，故选AC； 【小问5详解】 A．反应中，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，部分被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故A正确； B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，则m(氧化剂)：n(还原剂)=74.5：36.5，故B错误； C．NaClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：NaClO>Cl2，故C正确； D．Cl2中Cl元素来源于NaClO和HCl，既是氧化产物又是还原产物，故D正确； 答案选B； 【小问6详解】 根据题干信息可知，NaClO和用H2O2反应生成O2和NaCl，该反应的化学方程式为。 15. 回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，银针验毒时会出现____________现象，推测的化学式是__________，其中在该化学反应中__________(填标号)。 A.作氧化剂　B.作还原剂　C.既是氧化剂又是还原剂　D.既不是氧化剂又不是还原剂 （2）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是__________________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）已知可发生反应： ①该反应中被还原的元素是______(填化学式，下同)，氧化产物是________。 ②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学反应方程式为__________________________。 【答案】（1） ①. 银针表面变黑 ②. ③. D （2） ①. 铜丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色 ②. （3） ①. Br ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，X为；为黑色固体，故现象为银针表面变黑；反应中的、元素化合价均未变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，选D； 【小问2详解】 ①铜金属活动性强于银，发生置换反应，生成银白色银单质和蓝色硝酸铜溶液，因此现象为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色； ②氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性：实验Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；实验Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，故氧化性顺序为：； 【小问3详解】 ①反应中中元素化合价从+5价降为0价，得电子被还原；中元素化合价从0价升为+5价，失电子被氧化，对应产物为氧化产物； ②将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为：。 16. I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O （1）用单线桥标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。 （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________； （3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。 　  II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________； （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________； （3）经计算需要_______mL浓盐酸； （4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。 A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。 B．定容时，俯视容量瓶的刻度线 C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制 D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。 【答案】 ①. ②. K2Cr2O7 ③. CO2 ④. 2NA ⑤. 250mL容量瓶、量筒 ⑥. 12 mol·L－1 ⑦. 10.4 ⑧. A、D 【解析】 【分析】I．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价； （2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物； （3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量==0.5mol，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算； II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称； （2）根据c=计算此浓盐酸的物质的量浓度； （3）计算出浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积； （4）根据c=来判断不当操作对物质的量浓度的影响。 【详解】I．（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为12，该反应中C失去电子转移给Cr元素，所以电子转移的方向和数目为： （2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，该反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，氧化产物是CO2； （3）生成的气体是二氧化碳，二氧化碳的物质的量==0.2mol，1molC反应转移4mol电子，则0.5mol反应转移2mol电子，转移电子数为2NA； II．（1）配制250mL 0.50mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：250mL容量瓶、量筒； （2）质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸的浓度为：mol/L=12mol/L； （3）配制0.50moL•L-1的稀盐酸250mL，需要该浓盐酸的体积为：≈0.0104L=10.4mL； （4）A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中, 造成溶质减少，所配溶液的浓度偏低，选项A符合； B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，选项B不符合； C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，选项C不符合； D、定容时不小心加水超过刻度线，，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，选项D符合； 答案选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高一年级期中检测(化学学科) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。 卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. NaOH可与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 在抗击新冠肺炎疫情的过程中，“84”消毒液是常用的消毒剂之一 2. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 C. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 用渗析的方法可将胶体和溶液分离 3. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：氯水、空气、黄铜 ②化合物：MgCl2、KOH、水银 ③电解质：铁、葡萄糖、氯化银 ④氧化物：CuO、水、Fe2O3 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 4. 氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是 A. Ba2+、Cu2+、Br- B. H+、Ag+、NO3- C. Na+、OH-、SO42- D. Al3+、I-、SCN- 5. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ①与溶液②溶液与盐酸③与氧气④C与⑤溶液与氨水⑥与溶液 A. ①③④⑥ B. ①②③⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤ 6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. )，通过溶液 B. 溶液()，加入适量的稀盐酸 C. )，将混合气体通过灼热的铜网。 D. 固体粉末()，加热至恒重 7. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2与H2SO4溶液 B 石灰石与硝酸反应 生石灰与盐酸 C 氢氧化钠与盐酸 氢氧化钠与硫酸氢钠 D Na2CO3溶液与硝酸溶液 CaCO3与硝酸溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分不全为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 10. 区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是 选项 需区分的物质 区分方法 A 蒸馏水和自来水 ①蒸发 ②看颜色 B 食盐和面碱(Na2CO3) ①加食醋 ②测其溶液酸碱性 C 小苏打和碳酸氢氨 ①灼烧 ②做焰色反应 D 黑醋和酱油 ①闻气味 ②尝味道 A. A B. B C. C D. D 11. 在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 二、填空题(每小题16分，共64分) 13. 化学是打开物质世界的一把钥匙。现有以下物质，请回答下列问题： ①熔融 ②稀硫酸 ③ ④固体 ⑤⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧石墨 ⑨固体 （1）属于钠盐的有________________(填序号，下同)，属于酸式盐的是____________，属于非电解质的是__________，能导电的是____________。 （2）④在水中的电离方程式为________________。 （3）②与④反应的离子方程式为__________________。 （4）写出③与⑦反应的化学方程式_____________________________________。 （5）请在上面(4)的反应中，用“双线桥”标出电子转移的方向和数目_____________________________________。 14. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。 （2）已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。 （3）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______ （4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D. 挥发性 （5）84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。 A. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 C. 氧化性： D. 既是氧化产物又是还原产物 （6）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。 15. 回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，银针验毒时会出现____________现象，推测的化学式是__________，其中在该化学反应中__________(填标号)。 A.作氧化剂　B.作还原剂　C.既是氧化剂又是还原剂　D.既不是氧化剂又不是还原剂 （2）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是__________________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为__________。 （3）已知可发生反应： ①该反应中被还原的元素是______(填化学式，下同)，氧化产物是________。 ②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学反应方程式为__________________________。 16. I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O （1）用单线桥标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。 （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________； （3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。 　  II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________； （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________； （3）经计算需要_______mL浓盐酸； （4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。 A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。 B．定容时，俯视容量瓶的刻度线 C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制 D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $