精品解析：黑龙江省肇东市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

肇东四中2024年下学期期中考试高一化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 常见元素相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，Cu-64，Al-27，S-32。 一、单选题 1. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C. 溶液、液氯均属于分散系 D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物 2. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 D. 向有污染的水中加入Fe(OH)3胶体，具有杀菌消毒的作用 4. 关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是 A. 从阳离子分类来看二者都是钠盐 B. 根据盐的分类二者都是正盐 C. Na2CO3属于非电解质 D. Na2CO3、Na2SO4均为电解质 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2− B. NaHCO3 = Na＋+ H＋+ C. CaCl2 = Ca2+ + D. KClO = K＋+ Cl−+ O2− 6. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 8. 下列各组离子在对应条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的透明溶液中：、、、 B. 无色澄清溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液：、、、 9. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 10. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. SO3 + H2O = H2SO4 C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe2+、MnO、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、CH3COO- D. 强碱性溶液：K+、Na+、、 12. 已知反应：①，②，③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 向含有和混合溶液中通入少量，Br−先被氧化 C. 反应①中是还原产物，反应③中是氧化产物 D. 在溶液中可能发生反应： 13. 在离子型氧化还原反应aR2++4H++O2 =mR3++2H2O中，a的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. 将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A. 反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B. 反应后溶液变为红色 C. 切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D. 反应时，发生还原反应 15. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 16. 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A. 气体是 B. 沉淀的化学式为 C. 溶液中的阴离子一定有、 D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 17. 焰色反应实验过程中，下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 只有钠盐的火焰才是黄色的 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 18. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为价，则84消毒液的有效成分是 A. 氯化钠（） B. 次氯酸钠（） C. 氯酸钠（） D. 亚氯酸钠（） 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量的： B. 将过氧化钠加入水中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 氯气通入水中： 20. 某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：仅湿润的有色布条褪色 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体 （1）以上物质能导电的是___________；属于电解质的是___________； （2）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式___________； （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________； （4）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为___________； （5）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：___________； ②(NH4)2SO4：___________； ③NaHSO4：___________； （6）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag++H+； ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：___________； ②H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，还原产物是___________。 22. 食盐制备，通常有三种方法，一是海水晒盐(盐田法)，二盐湖晒盐，三是井水晒盐(煮盐)，获得的粗盐中含有少量泥沙，，，等杂质，经过提纯，即获得食盐。提纯步骤为： ①将粗盐加水溶解，依次加入过量的NaOH溶液，过量的溶液，过量的溶液； ②过滤； ③加稀盐酸调节溶液至弱酸性得纯净NaCl溶液。(含有少量的水溶液显弱酸性)； ④蒸发结晶，获得精盐。 请回答下列问题： （1）步骤①依次发生的化学方程式有：加NaOH溶液___________，过量的溶液___________。过量的溶液___________。 （2）步骤③发生的离子方程式为___________。 （3）检验一个未知的物质是否含有钠，钾元素，一般做焰色反应实验，焰色反应属于___________(化学变化或者物理变化)，钠元素的火焰为___________，观察钾元素火焰的方法及现象是___________。 （4）侯德榜将食盐用作生产纯碱，方法为：先将氨气通入饱和食盐水中，再通入过量气体，产生大量沉淀，过滤，加热即可获得纯碱。产生沉淀发生的反应，化学方程式为___________。 23. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： （1）h是________（填化学式，下同），c是________。 （2）f转化为e和g的离子方程式为________ （3）a和f在一定条件下反应的反应类型是________。 （4）下列一步转化中，发生的反应可能为非氧化还原反应的是________（填标号）。 A. b→d B. a→c C. g→e D. e→d （5）f和c溶液发生反应的离子方程式为________，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为________。 （6）d和e溶液反应产生气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。d的化学式为________________。 （7）向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，溶液中出现的现象是________。 24. 按要求回答下列问题： （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。 （2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： I．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； II．向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； III．将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________，检验可能存在的离子的试剂为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇东四中2024年下学期期中考试高一化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 常见元素相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，Cu-64，Al-27，S-32。 一、单选题 1. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C. 溶液、液氯均属于分散系 D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，A错误； B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被铁单质还原为亚铁离子，B正确； C．液氯为纯净物，不是分散系，C错误； D．氧化物是只含两种元素，其中一种必须为氧元素，另一种为金属或非金属元素，根据纯净物中是否含氧元素，无法判断是否属于氧化物，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确； ②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误； ③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确； ④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确； ⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误； ①③④正确，故选B。 3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 D. 向有污染的水中加入Fe(OH)3胶体，具有杀菌消毒的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是胶粒的直径是1-100nm，A错误； B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，B正确； C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，C错误； D．向有污染的水中加入Fe(OH)3胶体，具有吸附悬浮物的作用，不具备杀菌消毒的作用，D错误； 故选B。 4. 关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是 A. 从阳离子分类来看二者都是钠盐 B. 根据盐的分类二者都是正盐 C. Na2CO3属于非电解质 D. Na2CO3、Na2SO4均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．从阳离子分类来看，二者都含钠离子，都是钠盐，故A正确； B．根据盐的分类，Na2CO3、Na2SO4都是酸碱完全中和的产物，二者都是正盐，故B正确； C．Na2CO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误； D．Na2CO3、Na2SO4的水溶液均能导电，均为电解质，故D正确； 答案选C。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2− B. NaHCO3 = Na＋+ H＋+ C. CaCl2 = Ca2+ + D. KClO = K＋+ Cl−+ O2− 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的Al2O3能完全电离为Al3＋和O2−，电离方程式为：Al2O3(熔融) =2Al3＋+ 3O2−，故A正确； B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，故B错误； C．氯化钙在水中或熔融状态下完全电离为Ca2+和Cl−，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl−，故C错误； D．次氯酸钾在水中或熔融状态下完全电离为K＋和ClO −，电离方程式为：KClO = K＋+ ClO −，故D错误； 故选A。 6. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。 【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意； B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意； C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意； D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意； 故答案选B。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳会产生碳酸氢钠，离子反应方程式为：，故A错误； B．铁的金属性比银的强，因此将铁片插入溶液中会产生银单质，离子反应方程式为：，故B错误； C．氨水与稀盐酸发生反应产生氯化铵和水，一水合氨为弱电解质不能拆开，离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入少量氢氧化钡产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应为：，故D正确； 故答案选D。 8. 下列各组离子在对应条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的透明溶液中：、、、 B. 无色澄清溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性溶液，存在，、、、之间不发生反应，且均不与反应，可大量共存，A正确； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色澄清溶液的要求，B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成和，且生成的可与结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．遇石蕊变红的溶液呈酸性，含有，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 9. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 10. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. SO3 + H2O = H2SO4 C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑中钠元素化合价升高，水中氢元素化合价由+1价降低为0价，H2O作氧化剂，故A不符合题意； B．SO3 + H2O = H2SO4为非氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氟元素化合价降低，水中-2价氧元素升高至0价，H2O作还原剂，故C符合题意； D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中氮元素化合价一部分升高为+5价、一部分降低为+2价，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意； 故答案为：C。 11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe2+、MnO、 C. 遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、、CH3COO- D. 强碱性溶液：K+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间互不反应，能共存，A正确； B．酸性溶液含H+，Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．遇紫色石蕊变红的溶液显酸性，H+与CH3COO-反应生成弱电解质醋酸，不能共存，C错误； D．强碱性溶液中OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，D错误； 故选A。 12. 已知反应：①，②，③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 向含有和混合溶液中通入少量，Br−先被氧化 C. 反应①中是还原产物，反应③中是氧化产物 D. 在溶液中可能发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，在反应①中，氧化剂是，氧化产物是Cl2，在反应②中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，在反应③中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以有氧化性：，根据反应②可知还原性，根据反应③可知，还原性，则还原性，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，氧化性：，A正确； B．根据分析可知，则还原性，则向含有和混合溶液中通入少量，Fe2+先被氧化，B错误； C．反应①中铬从+6价降低到+3价，则是还原产物，根据A分析可知，反应③中是氧化产物，C正确； D．根据分析可知，重铬酸根离子可以氧化二价铁离子，则在溶液中可能发生反应：，D正确； 故选B。 13. 在离子型氧化还原反应aR2++4H++O2 =mR3++2H2O中，a的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】对于反应aR2++4H++O2 =mR3++2H2O，R元素化合价由+2价升高到+3价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，氧化还原反应得失电子数目相等，则有a×(3-2)=1×4，a=4，故选：D。 14. 将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是 A. 反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 B. 反应后溶液变为红色 C. 切下绿豆大小的用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D. 反应时，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，由此分析解答。 【详解】A．产生“嘶嘶”的响声是因为产生了H2，故A错误； B．反应后溶液生成氢氧化钠，紫色石蕊试液变蓝，故B错误； C．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故C正确； D．反应时，的化合价升高，发生氧化反应，故D错误； 答案选C。 15. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放入溶液中，先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A不正确； B．与水反应，生成NaOH和O2，它不是碱性氧化物，由和Na+构成，阴阳离子个数比为1:2，B不正确； C．将足量的、分别加到酚酞试液中，前者溶液先变红色，然后褪色，后者溶液为红色，C不正确； D．与水反应，生成NaOH和O2，O元素价态部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，则既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选D。 16. 某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是 A. 气体是 B. 沉淀的化学式为 C. 溶液中的阴离子一定有、 D. 该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，该钠盐溶液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有、，向沉淀A中加入稀盐酸后产生气体D，且有部分沉淀不溶解，气体D通入到澄清石灰水中变浑浊，说明产生的气体为CO2，则溶液中同时存在、；溶液A中含过量的Ba2+，加入过量的NaOH溶液后得到白色沉淀B，则溶液中一定含有，白色沉淀B为BaCO3，溶液B中加入硝酸银溶液、稀硝酸得到白色沉淀C，则白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有，据此进行解答。 【详解】A．气体D能使澄清石灰水出现白色沉淀，根据分析可知，D为，故A正确； B．根据分析可知，溶液A中有，与反应生成，与加入的过量反应生成沉淀，故B正确； C．根据分析可知，溶液B中的阴离子一定有未反应的和过量的，故C正确； D．根据分析可知，该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、，尽管生成白色沉淀，但可能源于加入的，故原钠盐溶液中不一定有，故D错误； 故答案选D。 17. 焰色反应实验过程中，下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 只有钠盐的火焰才是黄色的 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，排除干扰，再蘸取被检验物质，故A正确； B．钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故B正确； C．氢氧化钠的焰色试验也是黄色的，故C错误 D．铁的焰色几乎无色，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故D正确； 故选C。 18. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为价，则84消毒液的有效成分是 A. 氯化钠（） B. 次氯酸钠（） C. 氯酸钠（） D. 亚氯酸钠（） 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠的Cl元素为-1价，A错误； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，B正确； C．氯酸钠的Cl元素为+5价，C错误； D．亚氯酸钠的Cl元素为+3价，D错误； 答案选B。 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量的： B. 将过氧化钠加入水中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 氯气通入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是ClO－＋H2O＋CO2=＋HClO，A错误；； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，B正确； C．碳酸氢钠电离生成钠离子和，与盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，D错误； 答案选B。 20. 某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：仅湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应时，随着反应进行，浓盐酸会逐渐变稀，而与稀盐酸不反应，因此即使过量，浓盐酸也无法全部消耗完，A错误； B．新制氯水中含HCl（显酸性）和HClO（有漂白性），滴入紫色石蕊溶液后，溶液先变红（酸性）后褪色（漂白性），因此图Ⅱ不仅证明酸性，还证明了漂白性，B错误； C．铜在中燃烧生成棕黄色的烟（固体小颗粒），而非雾（雾是小液滴），C错误； D．本身无漂白性，需与水反应生成HClO才具有漂白性，因此图Ⅳ中仅湿润的有色布条因生成HClO而褪色，干燥的布条不褪色，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体 （1）以上物质能导电的是___________；属于电解质的是___________； （2）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式___________； （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________； （4）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为___________； （5）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：___________； ②(NH4)2SO4：___________； ③NaHSO4：___________； （6）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag++H+； ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：___________； ②H3PO2中，P元素的化合价为___________；该反应中，还原产物是___________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑩⑪ ②. ②⑥⑨⑫ （2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （3）Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2O （4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （5） ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. (NH4)2SO4=2+ ③. NaHSO4=Na++H++ （6） ①. ②. +1 ③. Ag 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸氢钠晶体属于盐类，是电解质不导电；②氧化钠是金属氧化物，是电解质不导电；③二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质；④铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥熔融KNO3是盐类，是电解质，能导电；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧酒精是有机物，非电解质；⑨氯化氢是电解质不导电；⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑪氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑫硫酸氢钠晶体属于盐类，是电解质不导电； 综上以上物质能导电的是④⑥⑩⑪；属于电解质的是②⑥⑨⑫； 【小问2详解】 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 【小问3详解】 离子方程式：H++OH-=H2O，可以表示为易溶于水的强酸和强碱反应生成水，可以是盐酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2O； 【小问4详解】 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 ①Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； ②(NH4)2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4=2+； ③NaHSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问6详解】 ①反应中银化合价由+1变为0、磷元素化合价由+1变为+5，根据电子守恒、质量守恒可反应为，单线桥表示反应的电子转移情况，为； ②根据化合价代数为零可知，中，P元素的化合价为+1；该反应中，银元素化合价降低发生还原反应，还原产物是Ag。 22. 食盐制备，通常有三种方法，一是海水晒盐(盐田法)，二盐湖晒盐，三是井水晒盐(煮盐)，获得的粗盐中含有少量泥沙，，，等杂质，经过提纯，即获得食盐。提纯步骤为： ①将粗盐加水溶解，依次加入过量的NaOH溶液，过量的溶液，过量的溶液； ②过滤； ③加稀盐酸调节溶液至弱酸性得纯净NaCl溶液。(含有少量的水溶液显弱酸性)； ④蒸发结晶，获得精盐。 请回答下列问题： （1）步骤①依次发生的化学方程式有：加NaOH溶液___________，过量的溶液___________。过量的溶液___________。 （2）步骤③发生的离子方程式为___________。 （3）检验一个未知的物质是否含有钠，钾元素，一般做焰色反应实验，焰色反应属于___________(化学变化或者物理变化)，钠元素的火焰为___________，观察钾元素火焰的方法及现象是___________。 （4）侯德榜将食盐用作生产纯碱，方法为：先将氨气通入饱和食盐水中，再通入过量气体，产生大量沉淀，过滤，加热即可获得纯碱。产生沉淀发生的反应，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 和 （2）、 （3） ①. 物理变化 ②. 黄色 ③. 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤①依次加NaOH溶液，过量的溶液，过量的溶液对应的化学方程式分别为，，和； 【小问2详解】 加稀盐酸与过量NaOH，过量Na2CO3溶液反应，步骤③中的离子方程式为：； 【小问3详解】 焰色反应涉及电子的跃迁，属于物理变化，钠元素的火焰为黄色，观察钾元素火焰的方法及现象是透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰； 【小问4详解】 先将氨气通入饱和食盐水中，再通入过量气体，产生大量沉淀的反应：。 23. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： （1）h是________（填化学式，下同），c是________。 （2）f转化为e和g的离子方程式为________ （3）a和f在一定条件下反应的反应类型是________。 （4）下列一步转化中，发生的反应可能为非氧化还原反应的是________（填标号）。 A. b→d B. a→c C. g→e D. e→d （5）f和c溶液发生反应的离子方程式为________，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为________。 （6）d和e溶液反应产生气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。d的化学式为________________。 （7）向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，溶液中出现的现象是________。 【答案】（1） ①. ClO2 ②. NaOH （2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO （3）化合反应 （4）AD （5） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 1∶1 （6）NaHCO3或Na2CO3 （7）紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色 【解析】 【分析】价类图分析可知a为Na，,b为Na2O，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为ClO2。 【小问1详解】 h是ClO2，c是NaOH。故答案为：ClO2；NaOH； 【小问2详解】 f转化为e和g是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO； 【小问3详解】 a在充满f的集气瓶中燃烧，反应的化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl，产物只有一种，反应类型是化合反应。故答案为：化合反应； 【小问4详解】 A．b→d是Na2O和酸反应生成盐的过程，属于非氧化还原反应，故A正确； B．a→c是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，故B错误； C．g→e的反应是次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应为氧化还原反应，故C错误； D．e→d的反应，酸碱中和等生成盐的过程，属于非氧化还原反应，故D正确； 故答案为：AD； 【小问5详解】 氯气和NaOH溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应中氧化剂、还原剂的质量之比为1∶1。故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1∶1； 【小问6详解】 d和e溶液反应产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，证明d是NaHCO3或Na2CO3，故答案为：NaHCO3或Na2CO3； 【小问7详解】 向紫色石蕊溶液中持续通入f至过量，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性，将石蕊漂白，溶液中出现的现象是紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色。 故答案为：紫色石蕊溶液先变红，一段时间后褪色。 24. 按要求回答下列问题： （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。 （2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： I．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； II．向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； III．将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________，检验可能存在的离子的试剂为___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、、、 ③. 、 （2） ①. 、 ②. 、、 ③. 稀硝酸和硝酸银 【解析】 【分析】(1)溶液有颜色，几种离子中只有Cu2+的溶液有颜色，所以一定含有Cu2+，则不含CO、OH－，但溶液中一定要有阴离子，所以一定还含有，则一定不含Ag+、，H+、需进一步确认； (2) Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可能含有SO或CO或两者都有； Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该步骤意在检测是否含有Cl－，但第一步中引入了Cl－，所以该步骤无法检验是否含有Cl－； Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀全部消失，有气体产生，说明沉淀为BaCO3，则原溶液中含有CO，则一定不含、H+和Ba2+，溶液中还需要有阳离子，则还一定含有，无法确定是否含有Cl－。 【小问1详解】 根据分析，一定含有的离子是Cu2+、；一定没有的离子是OH－、CO、Ag+、；还需进一步确认的离子是H+、。 【小问2详解】 根据分析，原溶液中一定含有CO、K+；一定没有、H+和Ba2+；可能存在Cl－，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则检验试剂为：稀硝酸和硝酸银。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $