精品解析：黑龙江省肇东市第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023−2024学年度上高一化学期中考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号 2.请将答案填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ） A. 相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B. 溶液中溶剂减少了 C. 溶质质量增加了 D. 反应过程放热 2. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 3. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 (　　)。 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为4e－ D. 氧气是还原产物 4. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑ D 钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 6. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤ 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 9. 有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是: A. K+、H+、、CH3COO- B. Cu2+、Ba2+、、Cl- C. Na+、Mg2+、OH-、 D. Ba2+、Na+、OH-、Cl- 10. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 铁是单质又是导体 B. 纯净物可分为有机物和无机物 C. 氯化钠是钠盐又是氯化物 D. 氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱 11. 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是 A. （浓） B. （浓） C. （浓） D. 12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2 13. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl C. 稀硫酸 D. Cu 14. 下列化学方程式不能用表示的是 A. B. C. D. 15. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 17. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl2=2PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl2=2HCl 18. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 19. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 20. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共48分) 21. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 (1)以上物质中能导电的是____________。  (2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。  (3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。 22. 分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空： A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O C.H2O2→H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的是_______；H2O2仅体现还原性的是_______；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是_______；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是_______(填代号)。 （2）D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为_______个。 23. 请写出除去下列物质中少量杂质的方法或所加入的试剂。 （1）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3___________。 （2）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3___________。 （3）除去CO2气体中混有的少量HCl气体___________。 24. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）HCl：___________。 （2）H2SO4：___________。 （3）Ca(OH)2：___________。 （4）NH4NO3：___________。 （5）KAl(SO4)2：___________。 25. 写出下列反应离子方程式。 （1）醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：___________ （2）盐酸与氨水(NH3·H2O)反应：___________。 （3）盐酸与碳酸钙反应：___________。 （4）盐酸与碳酸氢钠溶液反应：___________。 （5）少量二氧化碳与澄清石灰水反应：___________。 （6）少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中：___________。 三、实验题(每空2分，共12分) 26. 实验室里常用与反应快速制取少量的，下面装置用来制取并演示Na在中的燃烧实验。 （1）写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数量：_______。 （2）B装置中盛放的试剂是____(填写名称)，其作用是_____。D装置的名称是_________(选填编号) a．干燥球 b．干燥管 c．U形管 （3）C装置中酒精灯加热后，能先看到钠形成光亮的小球，说明钠__________，除此之外还能观察到的现象是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023−2024学年度上高一化学期中考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号 2.请将答案填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ） A. 相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B. 溶液中溶剂减少了 C. 溶质质量增加了 D. 反应过程放热 【答案】D 【解析】 【分析】产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水，而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。 【详解】A. 碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A项正确，不符合题意； B. 饱和Na2CO3溶液的溶剂为水，通入CO2后，Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，水的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意； C. 1mol碳酸钠，1mol水和1molCO2反应生成2mol NaHCO3，溶液中溶质的质量增加，C项正确，不符合题意； D. Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，符合题意； 答案选D。 2. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。 3. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 (　　)。 A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应中电子转移的数目为4e－ D. 氧气是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应过程中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为-2价和0价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误； B.根据A选项分析可知，B正确； C.反应过程中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高到0价，反应生成1个氧气分子，转移2个电子，所以该反应中电子转移的数目为2e－，故C错误； D.反应中氧化产物为氧气，还原产物为NaOH，故D错误； 故答案选B。 4. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A. 只含Na+ B. 可能含有Na+，可能还含有K+ C. 既含有Na+，又含有K+ D. 一定含Na+，可能含有K+ 【答案】D 【解析】 【详解】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。 【点睛】蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑ D. 钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误； C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H+ =2Na++ H2↑，故C错误； D．钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确； 故选D。 6. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误； B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误； 故答案为：B。 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。 9. 有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是: A. K+、H+、、CH3COO- B. Cu2+、Ba2+、、Cl- C. Na+、Mg2+、OH-、 D. Ba2+、Na+、OH-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误； B．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误； C．Mg2+、OH－反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误； D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确； 故选D。 10. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 铁是单质又是导体 B. 纯净物可分为有机物和无机物 C. 氯化钠是钠盐又是氯化物 D. 氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，选项A错误； B．用一个标准进行分类，为树状分类法，选项B正确； C．从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，选项C错误； D．氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，选项D错误； 答案选B。 11. 下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性是 A. （浓） B. （浓） C. （浓） D. 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知， 【详解】A．该反应中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，A正确； B．该反应中浓硫酸只表现强氧化性，B错误； C．该反应中表现了浓硫酸的难挥发性，C错误； D．该反应中浓硫酸表现强酸性，D错误； 故选A 12. 下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A HCl→H2 B. CO2→CO C. Fe2O3 →Fe D. Br-→ Br2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意； B．CO2→CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．Fe2O3 →Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．Br-→ Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意； 综上所述答案为D。 13. 下列物质属于电解质的是 A 酒精 B. NaCl C. 稀硫酸 D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意； B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意； C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意； D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意； 本题答案B。 14. 下列化学方程式不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】表示的是强酸和强碱反应且没有沉淀生成的离子方程式； 【详解】A．中无沉淀生成，离子方程式为，选项A不符合； B．中无沉淀生成，离子方程式为，选项B不符合； C．没有沉淀生成，其离子方程式为，选项C不符合； D．，无沉淀生成，但有弱电解质参与反应，其离子方程式为，选项D符合； 答案选D。 15. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O B HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 D Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱不是碱是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，故A错误； B．生石灰是氧化物，故B错误； C．各种物质分类正确，故C正确； D． Al(OH)3是碱，液氯是纯净物，故D错误； 答案C。 16. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误； B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误； C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误； D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确； 答案选D。 17. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl2=2PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl2=2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑反应中， 氯元素的化合价降低，被还原，故A错误； B．2P＋5Cl2=2PCl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故B错误； C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故C正确； D．H2＋Cl2=2HCl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故D错误； 故答案选C。 18. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意； B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意； C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意； D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 19. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 20. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共48分) 21. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 (1)以上物质中能导电的是____________。  (2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。  (3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。 【答案】 ①. ②④⑥⑪ ②. ①③④⑧ ③. ⑤⑦⑩ ④. ⑧ ⑤. ①③④ 【解析】 【详解】(1)稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥⑪； (2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩； (3)在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质为⑧； 在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有①③④。 22. 分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空： A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O C.H2O2→H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的是_______；H2O2仅体现还原性的是_______；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是_______；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是_______(填代号)。 （2）D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为_______个。 【答案】（1） ①. D ②. B ③. C ④. A （2）6 【解析】 【分析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，则双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化；根据化合价的变化分析判断转移电子，据此分析。 【小问1详解】 A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂，也不是还原剂； B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2中氧元素转化为O2，表现还原性； C．H2O2→H2O+O2，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性； D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，表现氧化性； 所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：D；B；C；A。 【小问2详解】 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中氧化剂为H2O2，还原剂为Cr2(SO4)3，根据方程式，1分子还原剂完全反应，Cr由+3价升高为+6价，转移电子的物质的量为3×2=6，故答案为：6。 23. 请写出除去下列物质中少量杂质的方法或所加入的试剂。 （1）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3___________。 （2）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3___________。 （3）除去CO2气体中混有的少量HCl气体___________。 【答案】（1）加热 （2）CO2 （3）饱和NaHCO3溶液 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故用加热方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠； 【小问2详解】 碳酸钠与过量二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故用通入二氧化碳的方式除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3； 【小问3详解】 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不会引入新的杂质，故用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的少量HCl气体； 24. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）HCl：___________。 （2）H2SO4：___________。 （3）Ca(OH)2：___________。 （4）NH4NO3：___________。 （5）KAl(SO4)2：___________。 【答案】（1）HCl=H＋＋Cl- （2）H2SO4=2H＋＋ （3）Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH- （4）NH4NO3=＋ （5）KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 【解析】 【小问1详解】 HCl为强酸，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：HCl=H＋＋Cl-； 【小问2详解】 H2SO4为强酸，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋； 【小问3详解】 Ca(OH)2为强碱，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-； 【小问4详解】 NH4NO3为盐，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NH4NO3=＋； 【小问5详解】 KAl(SO4)2为盐，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2； 25. 写出下列反应的离子方程式。 （1）醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：___________ （2）盐酸与氨水(NH3·H2O)反应：___________ （3）盐酸与碳酸钙反应：___________。 （4）盐酸与碳酸氢钠溶液反应：___________。 （5）少量二氧化碳与澄清石灰水反应：___________。 （6）少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应，生成醋酸钠和水，其中醋酸是弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：； 【小问2详解】 盐酸与氨水(NH3·H2O)反应，生成氯化钠和水，其中NH3·H2O是弱碱，不拆为离子形式，离子方程式：； 【小问3详解】 盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，其中碳酸钙为难溶性盐，不拆为离子形式，离子方程式：； 【小问4详解】 盐酸与碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：； 【小问5详解】 少量二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙和水，其中碳酸钙为难溶性盐，不拆为离子形式，离子方程式：； 【小问6详解】 少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，离子方程式：； 三、实验题(每空2分，共12分) 26. 实验室里常用与反应快速制取少量的，下面装置用来制取并演示Na在中的燃烧实验。 （1）写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数量：_______。 （2）B装置中盛放的试剂是____(填写名称)，其作用是_____。D装置的名称是_________(选填编号) a．干燥球 b．干燥管 c．U形管 （3）C装置中酒精灯加热后，能先看到钠形成光亮的小球，说明钠__________，除此之外还能观察到的现象是________________。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氧气 ③. b （3） ①. 熔点较低 ②. 燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体 【解析】 【分析】A装置中为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B装置干燥氧气，C装置中Na在O2中燃烧，生成Na2O2，D装置防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置。 【小问1详解】 A装置中为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2e－，用双线桥表示转移方向和数目是。 【小问2详解】 A中制得的氧气中混有水蒸气，水蒸气会与Na反应，则B装置中盛放浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气。D装置为干燥管，作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C。 【小问3详解】 C装置中酒精灯加热后，能先看到钠熔化形成光亮的小球，说明钠的熔点较低，还可以观察到燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$