精品解析：广西钦州市浦北县2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

2025年秋季学期高二年级期中教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Mn：55 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则单斜硫比正交硫稳定 B. ，b不属于碳的燃烧热， C. 的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101kPa时， ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 2. 几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 3. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I吸收了能量 C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程I属于放热反应 4. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 同一个反应正，逆反应的活化能相等 C. 总反应的 D. 三种化合物的稳定性强弱顺序： 5. 水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中正确的是 A. 纯水中随着温度的升高而增大 B. 在35℃时，纯水中 C. 水的电离度 D. 水的电离过程是放热过程 6. 图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是 A. 图甲电池反应的离子方程式为 B. 反应能够发生 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D. 当图乙中有电子通过外电路时，正极有析出 7. 一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正确的是 A. 交换膜应当选择阳离子交换膜 B. K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时，质量会减轻 C. K与b连接时，电极B上发生的反应为 D. 电极K与b连接时，电极A发生还原反应 8. 下列实验装置符合实验目的的是 A．粗铜的精炼 B．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 C．在铁制品上镀铜 D．设计原电池 A. A B. B C. C D. D 9. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 10. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是 A. 4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1 B. 4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C. 0～4min内，生成的水的质量为3.24g D. 0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol 11. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 12. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 由实验①可推知 B. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 C. 由实验③可知配离子的稳定性： D. 加入浓盐酸后，增大，导致以上平衡向右移动，溶液由粉红色变为蓝色 13. 下列电离方程式错误的是 A. 溶于水： B. 溶于水： C. HF溶于水： D. 溶于水： 14. 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的化学平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a＞b 二、非选择题(每空2分，除标注外，共58分) 15. 用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少__________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均取1 g/mL)，生成的溶液比热容取4.18 J/(kg·℃)，测得温度如下表所示。 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 两组实验结果存在差异的原因是___________。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。 16. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：___________ （2）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________。 II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是___________、___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=___________。 （4）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：___________。 17. (Ⅰ)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题。 （1）甲池为______________(填“原电池”或“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为__________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为____________________。 （3）当乙池中B电极质量增加21.6 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__________L(标准状况下)。 (Ⅱ)电解的应用比较广泛。根据下列电解的应用，回答下列问题： （4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，已知电镀过程中不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反应，阴极的电极反应式为_____________________。若改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为_______________。 18. (Ⅰ)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) <0。 （1）如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化表示的平均反应速率为_____________。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图甲所示： 该反应的平衡常数表达式为____________，平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”“<”或“=”)。 （3）图乙表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是______________；b~c过程中改变的条件可能是_______________。 (Ⅱ)在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图所示。试回答下列问题。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有____________(填字母)。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变 c．2v正(B)=v逆(D) d．c(D)=c(C) （5）利用图中数据计算：800℃时A的平衡转化率为_______，800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （6）下列措施既能提高A的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填字母)。 a．升高温度 b．恒容条件下充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 （7）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol。则此时该反应__________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高二年级期中教学质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Mn：55 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 已知S(正交，s)(单斜，s) ，则单斜硫比正交硫稳定 B. ，b不属于碳的燃烧热， C. 的燃烧热是，则反应的反应热 D. 25℃、101kPa时， ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．S(正交，s)(单斜，s) kJ·mol-1，反应吸热，说明单斜硫的内能比正交硫的内能高，由“能量越低越稳定”得，正交硫比单斜硫稳定，故A错误； B．对于碳单质来说，1mol碳完全燃烧生成稳定的时，放出的热量才属于燃烧热，即b不属于碳的燃烧热，故B正确； C．对于来说，燃烧热是指1mol完全燃烧生成液态水时放出的能量，即的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则其燃烧热的热化学方程式为 kJ·mol-1，故的(kJ·mol-1)kJ·mol-1，故C错误； D．含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀，离子状态的变化也会引起体系能量的变化，则放出的热量不等于中和热，故D错误； 故答案为：B。 2. 几种物质间转化反应的焓变如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程3为断键，是吸热过程，则大于0，过程4为成键，是放热过程，则小于0，即，A项正确； B．同理有，，，由盖斯定律得，，则，B项错误； C．反应焓变与途径无关，则，C项正确； D．由B项可知，，D正确； 故选B。 3. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I吸收了能量 C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程I属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为，A正确； B．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，B正确； C．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，C正确； D．过程I为断裂化学键吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选D。 4. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 同一个反应正，逆反应的活化能相等 C. 总反应的 D. 三种化合物的稳定性强弱顺序： 【答案】D 【解析】 【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误； B．以A→B的反应为例，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，两个活化能不相等，B错误； C．由图像可知，总反应的，C错误； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：，D正确； 故选D。 5. 水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中正确的是 A. 纯水中随着温度的升高而增大 B. 在35℃时，纯水中 C. 水的电离度 D. 水的电离过程是放热过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯水中，在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、，因此纯水中随着温度的升高而增大，故A项正确； B．由水的电离方程式可知，纯水中，故B项错误； C．化学反应平衡常数越大，说明反应进行程度越大，根据水的离子积常数可知，升高温度有利于水的电离，因此水的电离度，故C项错误； D．升高温度促进水的电离，而升高温度平衡将向吸热反应方向移动，因此水的电离为吸热过程，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 6. 图甲和图乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法中错误的是 A. 图甲电池反应的离子方程式为 B. 反应能够发生 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D. 当图乙中有电子通过外电路时，正极有析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图甲可知，原电池中为负极，失电子，得电子，所以甲电池反应的离子方程式为，金属活动性Cd＞Co， 故A正确； B．根据图乙可知，原电池中为负极，失电子，得电子，所以乙电池反应的离子方程式为，金属活动性Co＞Ag，则结合A中分析可知金属活动性Cd＞Co＞Ag，因此反应不能发生，故B错误； C．原电池放电时，盐桥中的阴、阳离子定向移动使原电池内部形成通路，从而形成闭合回路，且盐桥可以使两个烧杯中的溶液保持电中性，故C正确； D．根据可知，当有电子通过外电路时，正极有析出，故D正确； 答案为B。 7. 一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正确的是 A. 交换膜应当选择阳离子交换膜 B. K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时，质量会减轻 C. K与b连接时，电极B上发生的反应为 D. 电极K与b连接时，电极A发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，将开关K先与a连接后则电极B为阳极，电极反应为，电极A为阴极，电极反应为：，一段时间后右侧溶液中浓度增大，而左侧溶液中浓度减小，为了保持的浓度差必须保证不能通过半透膜，故交换膜是阴离子交换膜，一段时间后与b连接，电极A为负极，电极反应为：，电极B为正极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，交换膜应当选择阴离子交换膜，阻止阳极通过以保证两侧溶液中有浓度差，A错误； B．K与b连接时，形成原电池，电极A为负极，电极反应为：，电极质量减轻；K与a连接时，A为阴极，电极反应为：，质量增加；B正确； C．由分析可知，K与b连接时，电极B为正极，电极反应为：，C错误； D．K与b连接时，形成原电池，电极A为负极，电极A发生氧化反应（Cu失电子），D错误； 故选B。 8. 下列实验装置符合实验目的的是 A．粗铜的精炼 B．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 C．在铁制品上镀铜 D．设计原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，连接电源正极，纯铜作阴极，连接电源负极，A错误； B．电流流出的电极为电源正极，则石墨棒作阳极，阳极上发生氧化反应生成，氧化生成，使淀粉变蓝，铁棒作阴极，阴极上发生还原反应生成，用向下排空气法收集，同时阴极附近生成的使溶液呈碱性，无色酚酞溶液变红，B正确； C．在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，铜片作阳极，连接电源正极，C错误； D．Fe与能发生氧化还原反应生成，左边烧杯中应该是氯化亚铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D错误； 故选B。 9. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应ΔH>0 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．增大压强平衡向正向移动，C错误； D．升高温度平均相对分子质量减小，气体总质量不变说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H<0，D正确； 故选C。 10. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是 A. 4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1 B. 4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C. 0～4min内，生成的水的质量为3.24g D. 0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．4min末，用NO表示的反应速率为=0.015mol·L-1·min-1，A错误； B．4min末，NH3的浓度为=0.14mol·L-1　，B正确； C．0～4min内，生成的水的物质的量为0.18mol，质量为0.18mol 18g/mol=3.24g　，C正确； D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol，D正确； 故选A。 11. 下列判断正确的是 A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 反应的， D. 在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【分析】∆G=∆H-T∆S＜0的反应能自发进行。 【详解】A．该反应的∆S＜0，该反应能自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0， A正确； B．该反应的∆S＜0，常温下可以自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0，为放热反应，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，故∆S＜0，C错误； D．该反应的∆S＜0，常温下可以自发进行，即∆G=∆H-T∆S＜0，因此∆H＜0，D错误； 故选A。 12. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 由实验①可推知 B. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 C. 由实验③可知配离子的稳定性： D. 加入浓盐酸后，增大，导致以上平衡向右移动，溶液由粉红色变为蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据题目信息可知，[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，实验①知：降低温度，反应逆向移动，由勒夏特列原理可知，降低温度，平衡向放热方向移动，则正反应方向为吸热反应，则△H>0，A错误； B．水是纯液体，浓度是常数，保持不变，故B错误； C．实验③平衡逆向移动，说明Zn2+络合Cl-的能力更强，则配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，C错误； D．由勒夏特列原理知， 加入浓盐酸后，增大，导致以上平衡向右移动，溶液由粉红色变为蓝色，D正确； 答案选D。 13. 下列电离方程式错误的是 A. 溶于水： B. 溶于水： C. HF溶于水： D. 溶于水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，溶于水完全电离，给出的电离方程式书写正确，A正确； B．是二元弱酸，分步发生可逆电离，给出的电离方程式书写正确，B正确； C．是弱电解质，溶于水部分电离，给出的电离方程式书写正确，C正确； D．是可溶性强电解质，第一步完全电离出和，应使用等号而非可逆符号，正确电离方程式为，D错误； 故选D。 14. 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质M的转化率变小 C. 反应的化学平衡常数变大 D. a、b的大小关系是：a＞b 【答案】A 【解析】 【分析】在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时N的浓度变为原来的50%，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则表明平衡向生成N的方向移动。 【详解】A．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向生成N的方向移动，则平衡向正反应方向移动，A正确； B．减小压强，平衡向正反应方向移动，物质M的转化率增大，B不正确； C．在压强减小过程中，温度保持不变，则反应的化学平衡常数不变，C不正确； D．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则a、b的大小关系是：a＜b，D不正确； 故选A。 二、非选择题(每空2分，除标注外，共58分) 15. 用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 （1）从实验装置上看，还缺少__________。 （2）装置中泡沫塑料层的作用是___________。 （3）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均取1 g/mL)，生成的溶液比热容取4.18 J/(kg·℃)，测得温度如下表所示。 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸和NaOH溶液 20.0 23.3 盐酸和氨水 20.0 23.1 两组实验结果存在差异的原因是___________。 （4）如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少热量散失或起到保温隔热的作用 （3）一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 （4）偏小 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，据此回答问题。 【小问1详解】 从图中可知，该实验装置中还缺少环形玻璃搅拌器。 【小问2详解】 装置中的隔热层泡沫塑料层的作用为减少热量散失或起到保温隔热的作用。 【小问3详解】 一水合氨为弱电解质，电离过程吸热，导致放出热量减小，因此盐酸和氨水反应的最高温度低于盐酸和NaOH溶液。 【小问4详解】 测完盐酸的温度计直接测碱溶液温度，两者反应放热，导致初始温度偏高，Δt偏小中和反应的反应热的绝对值会偏小。 16. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：___________ （2）实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________。 II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是___________、___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=___________。 （4）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 温度 ②. 10 ③. 0 ④. 6 （4） 【解析】 【分析】实验通过控制变量法探究影响反应速率的因素，探究过程中需严格控制单一变量，探究温度对速率影响，则保持除温度外其他条件全部一致；探究浓度对速率影响，则需保持其它反应物浓度与对照实验相同，且溶液总体积相同； 【小问1详解】 H2C2O4被KMnO4(H+)氧化为二氧化碳和水，则H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：； 【小问2详解】 草酸物质的量：，酸性KMnO4物质的量：，根据可知草酸过量，酸性KMnO4完全反应，则； 【小问3详解】 根据表格数据可知，实验①、②温度不同，则可探究温度对反应速率的影响，此时需保持其它条件相同，所以，；实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，保持其它条件相同，硫代硫酸钠溶液的用量与实验①相同，则，溶液总体积相同，则； 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，反应的离子方程式：； 17. (Ⅰ)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题。 （1）甲池为______________(填“原电池”或“电解池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为__________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为____________________。 （3）当乙池中B电极质量增加21.6 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__________L(标准状况下)。 (Ⅱ)电解的应用比较广泛。根据下列电解的应用，回答下列问题： （4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，已知电镀过程中不产生其他离子，且有机阳离子不参与电极反应，阴极的电极反应式为_____________________。若改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为_______________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O （2） ①. 阳极 ②. 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 （3）1.12 （4） ①. 负 ②. 4+3e-=7+Al ③. H2 【解析】 【分析】根据图可知甲池为自发进行的燃料电池，所以甲池为原电池，则乙池为电解池，甲池中通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极，则乙池石墨电极为阳极(与通入氧气的电极直接相连)，右侧电极为阴极，据此回答问题。 【小问1详解】 根据分析可知，甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O； 【小问2详解】 乙池中A(石墨)电极与原电池正极相连，故A电极为阳极，阳极是水电离出的失电子生成O2和H+，阴极是Ag+得电子生成Ag，故乙池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3； 【小问3详解】 根据关系式4Ag~O2可知，当乙池中B电极质量增加21.6 g时，即生成0.2 molAg时，甲池中理论上消耗O2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L。 【小问4详解】 ①在钢制品上电镀铝，故钢制品作阴极，与电源负极相连； ②由于电镀过程中不产生其他阳离子，且有机阳离子不参与电极反应，铝元素在熔融盐中以和形式存在，则电镀过程中阴极的电极反应式为4+3e-=7+Al； ③若电解液改为氯化铝水溶液，水溶液中得电子能力Al3+<H+，故阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产物为H2。 18. (Ⅰ)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) <0。 （1）如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化表示的平均反应速率为_____________。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图甲所示： 该反应的平衡常数表达式为____________，平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”“<”或“=”)。 （3）图乙表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是______________；b~c过程中改变的条件可能是_______________。 (Ⅱ)在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图所示。试回答下列问题。 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有____________(填字母)。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变 c．2v正(B)=v逆(D) d．c(D)=c(C) （5）利用图中数据计算：800℃时A的平衡转化率为_______，800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （6）下列措施既能提高A的平衡转化率，又能增大反应速率的是_______(填字母)。 a．升高温度 b．恒容条件下充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 （7）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol。则此时该反应__________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1）1 mol·L-1·min-1 （2） ①. ②. = （3） ①. 升温 ②. 减小SO3浓度 （4）ab （5） ①. 60% ②. 1.8 ③. 吸热 （6）a （7）向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为化学平衡常数。故可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，平衡状态由A变到B时，压强增大，温度不变，则K(A)= K(B)。 【小问3详解】 a时刻逆反应速率大于正反应速率，且正、逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，改变的条件可能为升高温度；b时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能为减小生成物浓度。 【小问4详解】 a．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变，则反应达到平衡，a符合题意； b．由于该反应达到平衡时，体系中各组分的浓度不再随时间变化而发生变化，所以若混合气体中c(A)不变，反应达到平衡，b符合题意； c．B是反应物，D是生成物，若反应达到平衡，v正(B)=2v逆(D)，c不符合题意； d．在任何时刻都存在c(D)=c(C)，因此不能判断反应达到平衡，d不符合题意； 故答案选ab。 【小问5详解】 ①根据图中信息可知800℃时D生成了0.6mol，因为A和D的计量数之比是1:1，所以A也减少了0.6mol，则A的转化率为×100%=60%； ②根据图中信息可列800℃下反应的三段式： 则平衡时c(A)==0.2 mol/L，c(B)==0.5 mol/L，c(C)==0.3 mol/L，c(D)=c(C)=0.3 mol/L，则K===1.8； ③根据图中信息可列700℃下反应的三段式： 则平衡时c(A)=0.275 mol/L，c(B)=0.65 mol/L，c(C)=0.225 mol/L，c(D)=c(C)=0.225 mol/L，则K`==≈0.44，K`<K，温度越高平衡常数越大，所以该反应为吸热反应；或者利用图像温度越高平衡时D的物质的量越多，说明反应正向进行，故该反应为吸热反应。 【小问6详解】 a．升高温度，因为该反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动能提高A的平衡转化率，又能增大反应速率，a正确； b．恒容条件下充入氩气，不影响物质的浓度所以不能改变速率，也不影响平衡，b错误； c．加入催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，c错误； d．增大初始投料比，能提高反应速率，但不能提高A的平衡转化率，d错误； 故答案选a。 【小问7详解】 根据所给的各物质的物质的量可计算出各物质浓度，c(A)==0.45 mol/L，c(B)=1.0 mol/L，c(C)=0.45 mol/L，c(D)=c(C)=0.45 mol/L，则此时刻的浓度熵Q===0.45<K，所以说明反应未达到平衡，应该向正反应方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $