精品解析：广西钦州市浦北县2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

浦北县2023年秋季学期期中教学质量监测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班别、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A. 用温度计测量HCl溶液的温度后直接测量NaOH溶液的温度 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D. 完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HCl溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶液的温度，不然会有一部分溶液在温度计表面发生反应而造成热量损失，A错误； B．碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误； C．同时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，C错误； D．铜丝导热性强，容易造成热量损失，不能用铜丝代替玻璃搅拌器，D正确； 故选D。 2. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取 转移溶液 保护铁件 收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意； B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意； C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意； D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意； 故选B。 【点睛】 3. 与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法不正确的是 A. 反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 C D. 反应①的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，A正确； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关，B错误 C．反应①和②总的能量变化为218kJ，并且是放热反应，所以，C正确 D．ΔH=正反应的活化能−逆反应的活化能，由图可知，反应①的，D正确； 故选B。 4. 将固体置于密闭容器中，在某一温度下，发生反应：，。后测知为，HI为，若的分解速率用表示，下列速率正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】据反应可知，分解生成的氨气浓度与碘化氢浓度相等，分解生成的碘化氢的浓度为：c(HBr)+2c(H2)=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后分解生成的氨气的浓度为：c(NH3)=c总(HBr)=5mol/L，氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/(L•min)； 故选D。 5. 750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1= B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D. 反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的平衡常数可表示为K1=，A错误； B．反应②反应物生成物均为气态，系数之和反应物小于生成物，所以反应②的△S大于0，B错误； C．由方程式可知生成1molNO时电子转移5mol，所以反应①中每生成2molNO，转移电子10mol约为6.02×1024，C正确； D．反应②的△H2=-2E(N≡N)，D错误； 故选C。 6. 如下图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 B. 金刚石的稳定性强于石墨 C. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·mol-1 D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1.9 kJ 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息可得出： ①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1； ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。 【详解】A．石墨和金刚石互为同素异形体，二者的结构不同，二者的转化是化学变化，A不正确； B．从图中可以看出，金刚石具有的能量比石墨高，则金刚石的稳定性弱于石墨，B不正确； C．依据盖斯定律，将反应①-②得，C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，C不正确； D．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，ΔH=E(石墨)-E(金刚石)=+1.9 kJ·mol-1，则1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1.9 kJ，D正确； 故选D。 7. 在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 点d和点e处的n(H2)不相同 B. 点c处反应达到化学平衡状态 C. 点a的正反应速率比点b的大 D. 点e反应达到化学平衡状态，反应停止 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．点d和点e所在直线平行，说明各物质的物质的量已经不再发生变化，化学反应达到平衡状态，两点对应的n(N2)相同，故A项错误； B．化学反应达到平衡时各物质的物质的量将不再发生变化，而c点之后氨气和氢气的物质的量仍在变化，则点c处反应未达到平衡状态，故B项错误； C．曲线斜率表示化学反应速率，a点比b点要陡，则点a的正反应速率比点b的大，故C项正确； D．化学平衡是一种动态的平衡状态，正逆反应速率相等，而非停止，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 8. 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。32燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该32燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时，溶液中的OH-向电极a迁移 C. 当外电路中有3mol电子通过时，电极a上消耗22.4LNH3 D. 电极b上的电极反应式为22-- 【答案】C 【解析】 【分析】电极a处氨气失去电子发生氧化反应，可知电极a为负极，b为正极。 【详解】A．该32燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．电池工作时，溶液中的OH-向负极即电极a迁移，B正确； C．电极a的电极反应式为，当外电路中有3mol电子通过时，电极a上消耗1molNH3，没有指明是在标况下，不能确定体积大小，C错误； D．电极b上的电极反应式为22--，D正确； 故选C。 9. 下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是 A. 图甲是中和热的测定实验 B. 图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 C. 图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 D. 图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲装置用于中和热得测定实验缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．外加电流的阴极保护法需要把被保护的金属接在电源的负极，作为阴极发生还原反应，图乙装置把钢闸门接在了电源的正极，作为阳极，起不到保护作用，B错误； C．电镀时待镀件接在电源负极，作为阴极，镀层金属接在电源负极，作为阳极，图丙将铁钥匙接在了电源正极，作为阳极，不能往铁钥匙上镀铜，C错误； D．用食盐水浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，使体系内压强减小，导致导管倒吸液体，一段时间后，右侧导管内液面会高于试管内液面，D正确； 故选D。 10. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：　，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0和1.0，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 040 0.40 下列说法正确的是 A. 该反应在高温条件下自发进行 B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该反应的平衡常数 D. 0~150s内的 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应气体体积减小则∆S<0，已知∆H<0，根据自发进行的判据∆G=∆H-T∙∆S<0，反应在低温条件下自发进行，故A错误； B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子和普通分子均同等程度增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．平衡常数表达式为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，该反应的平衡常数，故C正确； D．0~150s内的，故D错误； 故选C。 11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A. 该装置是原电池，b极是负极 B. 该电池工作时，应选用质子交换膜 C. 该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移 D. 电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ 【答案】B 【解析】 【分析】由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图b极通O2，a极为有机物，则b极为正极氧气发生还原反应，a极为负极有机物发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，负极电极反应为(C6H10O5)n+7nH2O-24ne﹣=6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极b极； 【详解】A．由分析可知，该装置是原电池，b极是正极，A错误； B．该电池工作时，氢离子在通过交换膜移向正极，故应选用质子交换膜，B正确； C．该电池工作时，电子从负极a经电流表A流向正极b，离子从左侧经交换膜向右侧迁移，C错误； D．负极电极反应为(C6H10O5)n+7nH2O-24ne﹣=6nCO2↑+24nH+，D错误； 故选B。 12. 下列关于化学反应的客观事实描述及其原理分析，均正确的是 选项 客观事实 原理分析 A 室温下将H2(g)与O2(g)混合，未见有H2O(l)生成 室温下 △G＞0 B 室温下电解水，可得到H2(g)和O2(g) 室温下 △G＞0 C 工业利用高温下反应Na+KCl=NaCl+K↑制备金属钾 室温下金属性Na＞K D 工业合成聚乙烯温度一般控制在300℃以下 乙烯的加聚反应△S＜0，过度升温不利 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △G=△H-T△S，该反应的△H＜0，△S＜0，在常温下△G＜0，只是由于反应发生需断裂反应物化学键吸收能量，其活化能大于0，要使反应发生，需要点燃或加热等引发反应，A错误； B．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，在常温下△G＞0，反应不能自发进行，B错误； C．金属性K＞Na，由于控制温度，使K为气态，Na为液态，发生反应减少生成物K的浓度，化学平衡正向移动，最终金属钠可以在一定温度下制取金属K，这与金属活动性大小无关，C错误； D．乙烯变为聚乙烯的反应方程式为nCH2=CH2(g) (s)，△S＜0，△H＜0，若过度升高温度，可能使△G=△H-T△S＞0，对反应不利，故一般控制在300℃以下，D正确； 故合理选项是D。 13. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 和都是反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．①；②；根据盖斯定律：①+②得，故A错误； B．反应过程中和参与反应后又生成，不需向反应器中再补充和，故B错误； C．该反应正反应的活化能为，逆反应的活化能为，正反应的活化能小于逆反应活化能，故C正确； D．是该反应的催化剂，是该反应的中间体，故D错误； 答案选C。 14. 某学习小组用如图所示装置进行相关电解实验，下列说法正确的是 A. 该装置中电子移动方向：“负极”→石墨1→X溶液→石墨2→“正极” B. 若X是，电解一段时间后，向U形管两端滴入酚酞，只有石墨1电极附近的溶液呈红色 C. 若X是，电解一段时间后，电解液的氧化性减弱 D. 若X是NaOH，石墨2的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知电子不能经过电解质溶液或熔融的电解质，故该装置中电子移动方向：“负极”→阴极即石墨1，再由阳极即石墨2→“正极”，A错误； B．若X是，则阴极即石墨1上电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极即石墨2上电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故电解一段时间后，向U形管两端滴入酚酞，只有石墨1电极附近的溶液呈红色，B正确； C．若X是，则阴极即石墨1上电极反应为：2Ag++2e-=2Ag，阳极即石墨2上电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，电解一段时间后，电解液由AgNO3变为HNO3和AgNO3的混合液，由于HNO3的氧化性强于AgNO3，即电解液的氧化性增强，C错误； D．若X是NaOH，石墨2即阳极，阳极发生氧化反应，该电极反应式为，D错误； 故答案为：B。 15. 甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是 A. 甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态 B. 升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快 C. 乙中反应的热化学方程式为　 D. 甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由可知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依据，A错误； B．升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误； C．两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后SO3继续分解直到分解完全，则会再吸收17.82kJ的热量，即0.2mol SO3完全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ，故2mol SO3完全分解，其焓变应为+198kJ·mol-1，C错误； D．甲中的反应放出17.82kJ的热量，与焓变值相比较可以知道，此时达到的平衡时二氧化硫的转化率为90%，所以用SO2表示的平均反应速率为，D正确； 故选D。 16. 科研人员最近发明了一种电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为、、，结构示意图如上(已知a>b)。该电池放电时，下列说法错误的是 A. 通过X移向M区 B. R区电解质溶液浓度逐渐增大 C. N区电极反应为 D. 每消耗1.8gAl，N区电解质溶液减少16g 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，Al为负极，生成，故M区电解质为KOH，电极反应式为Al-3e-+4OH-=，PbO2作正极，电极反应式为，R区电解质为，据此作答。 【详解】A．M区氢氧根离子被消耗，K+通过X移向R区，故A错误； B．M区氢氧根离子被消耗，K+通过X移向R区，N区氢离子消耗量为硫酸根离子的4倍，硫酸根离子透过Y进入R区，R区硫酸钾浓度增大，故B正确； C．N区PbO2作正极，电极反应式为，故C正确； D．每消耗1.8gAl，转移的电子数为 ，N区消耗0.4mol H+，0.1mol ，同时有0.1mol 移向R区，则相当于减少0.2molH2SO4，同时生成0.2molH2O，则R区实际减少质量为，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，除特别说明，每空2分，共52分。 17. 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。 （1）经5min后A的浓度为___________。 （2）反应开始前充入容器中B的物质的量为___________。 （3）B的平均反应速率为___________。 （4）x的值为___________。 （5）对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系是___________。 ①v(A)=0.01mol·L-1·s-1 ②v(B)=1.20mol·L-1·min-1 ③v(C)=2.40mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.02mol·L-1·s-1 【答案】（1）0.75mol·L-1 （2）3mol （3）0.05mol·L-1·min-1 （4）2 （5）③>①=④>② 【解析】 【分析】由方程式可知Δc(A)=1.5Δc(D)=1.5×0.5mol/L=0.75mol/L，Δc(B)=0.5Δc(D)=0.25mol/L，A、B起始浓度相等设为cmol/L，则（c-0.75）：（c-0.25）=3：5，解得c=1.5。开始时容器中A、B的物质的量为n=1.5mol/L×2L=3mol。 【小问1详解】 由分析可知，开始A的浓度为1.5mol/L，Δc(A)=1.5Δc(D)=1.5×0.5mol/L=0.75mol/L，则5min后A的浓度为1.5mol/L。 【小问2详解】 根据分析可知，反应开始前充入容器中的B的物质的量为3mol。 【小问3详解】 浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：2=0.1mol/(L•min)×5min：0.5mol/L，解得x=2，速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=0.5v(C)=0.05mol/(L•min)。 【小问4详解】 浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x：2=0.1mol/(L•min)×5min：0.5mol/L，解得x=2。 【小问5详解】 ①v(A)=0.01mol·L-1·s-1时，v(A)=v(A)×60=0.6mol·L-1·min-1； ②v(B)=1.20mol·L-1·min-1时，v(A)=v(B)=0.4mol·L-1·min-1；； ③v(C)=2.40mol·L-1·min-1时，v(A)=v(C)=1.20mol·L-1·min-1； ④v(D)=0.02mol·L-1·s-1，v(A)=v(D)×60=0.6mol·L-1·min-1； 故速率大小关系为③>①=④>②。 18. 回答下列问题。 Ⅰ．某同学设计了如图所示原电池装置。 （1）写出该装置发生的总反应的离子方程式_______。 （2）盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作时移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯。 Ⅱ．实验室中电解CuSO4溶液的实验装置如图所示。 （3）如图所示： ①若C1、C2均为碳棒，写出电解CuSO4溶液的化学方程式_______。 ②某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则C1为_______(填“精铜”或“粗铜”)。 Ⅲ．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。 已知：铅蓄电池的总反应为：。 （4）铅蓄电池工作时，两极增重_______(填“相等”或“不相等”)。电解质溶液的密度_______(填“增大”或“减小”)。 （5）氯碱工业中采用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜电解槽。 （6）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，写出铅蓄电池的A极的电极反应式_______。 【答案】（1）+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （2）乙 （3） ①. 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ②. 粗铜 （4） ①. 不相等 ②. 减小 （5）阳 （6）PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：该装置构成了原电池。在甲烧杯发生还原反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O，因此石墨电极a为正极；在乙烧杯发生氧化反应为：Fe2+-e-=Fe3+，电极b为负极。根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O； 【小问2详解】 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，石墨电极a为正极，石墨电极b为负极，电池工作时移向负极，因此电池工作时移向乙烧杯； 【小问3详解】 ①碳棒为惰性电极，电极C1与电源正极连接，作阳极，发生氧化反应，由于阴离子放电能力：OH-＞，所以C1上发生反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+；电极C2与电源负极连接，作阴极，发生还原反应，由于阳离子放电能力：Cu2+＞H+，所以C2上发生反应：Cu2++2e-=Cu，故电解总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4； ②某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则阳极C1应该为粗铜；阴极C2应该为精铜； 【小问4详解】 铅蓄电池工作时，负极Pb发生氧化反应：Pb-2e-+=PbSO4；正极PbO2发生还原反应：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，由同一闭合回路中电子转移数目相等可知：若反应过程中转移2 mol电子，负极质量增加96 g，正极质量增加64 g，因此铅蓄电池工作时，两极增重不相等；根据总反应方程式：Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可知反应消耗H2SO4产生H2O，导致硫酸溶液的浓度降低，由于硫酸浓度越大其密度就越大，因而反应一段时间后溶液的密度减小； 【小问5详解】 为防止生成的氯气与碱反应，在氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽； 【小问6详解】 电解饱和食盐水，在阳极上发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明C极是阳极，连接电源的正极，因此电源电极A为正极，正极的电极反应式为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。 19. 回答下列问题 （1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： kJ/mol kJ/mol ①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________； ②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)； （2）已知反应 kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ/mol 436 391 945 （3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式：___________。 ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 【答案】（1） ①. 764.7 kJ/mol ②. （2）-93 （3） （4） ①. kJ/mol ②. 生成的物质无污染 【解析】 【小问1详解】 ①先对已知热化学方程式编号： ① kJ/mol ② kJ/mol 根据盖斯定律，①+②得，则=-571.8kJ/mol+(-192.9 kJ/mol)=- 764.7 kJ/mol；故甲醇的燃烧热为764.7 kJ/mol； ②生成物总能量-反应物总能量，即； 【小问2详解】 反应物总键能-生成物总键能=945 kJ/mol+3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-93 kJ/mol； 【小问3详解】 和得质量都定为1g，1g完全燃烧放出的热量为143 kJ，1g完全燃烧放出的热量为 kJ，故放出的热量多； 【小问4详解】 ①0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256 kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出热量256kJ×2.5=640kJ，热化学方程式为 kJ/mol； ②液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，生成物对环境无污染。 20. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应化学方程式是_______。 （2）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示内该反应平均速率为_______，在第时，转化率为_______。在第时的体积分数为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．升高温度 b．恒容时充入 （3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是_______。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 【答案】（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. 60% ④. a （3）beg 【解析】 【小问1详解】 物质的反应速率之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； 小问2详解】 ①0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则v(NO2)= =0.003mol⋅L−1⋅s−1，物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N2O4)=0.0015mol⋅L−1⋅s−1；在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为=87.5%；第2s时反应掉的NO2为0.03mol，则生成N2O40.015mol，此时剩余NO20.01mol，则N2O4的体积分数为=60%； ②a．升高温度，反应速率增大，a正确；b．恒容时充入He(g)，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，b错误；故答案选a。 【小问3详解】 a．2v逆(NO)=v正(O2)=v正(NO)，NO正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误； b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确； c．v(NO2)=2v(O2)该等式未说明是正反应还是逆反应，无法得知反应是否达到平衡，c错误； d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，d错误； e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确； f．与反应的初始投料比及反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，f错误； g．NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确； 故答案选beg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浦北县2023年秋季学期期中教学质量监测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班别、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A. 用温度计测量HCl溶液的温度后直接测量NaOH溶液的温度 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D. 完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替 2. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取 转移溶液 保护铁件 收集 A. A B. B C. C D. D 3. 与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法不正确的是 A. 反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 C. D. 反应①的 4. 将固体置于密闭容器中，在某一温度下，发生反应：，。后测知为，HI为，若的分解速率用表示，下列速率正确的是 A. B. C. D. 5. 750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1= B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D. 反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O) 6. 如下图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 B. 金刚石的稳定性强于石墨 C. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·mol-1 D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1.9 kJ 7. 在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 点d和点e处的n(H2)不相同 B. 点c处反应达到化学平衡状态 C. 点a的正反应速率比点b的大 D. 点e反应达到化学平衡状态，反应停止 8. 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。32燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该32燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时，溶液中的OH-向电极a迁移 C. 当外电路中有3mol电子通过时，电极a上消耗22.4LNH3 D. 电极b上的电极反应式为22-- 9. 下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是 A. 图甲是中和热的测定实验 B. 图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 C. 图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 D. 图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面 10. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：　，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0和1.0，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A. 该反应在高温条件下自发进行 B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该反应的平衡常数 D. 0~150s内的 11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是 A. 该装置是原电池，b极是负极 B. 该电池工作时，应选用质子交换膜 C. 该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，离子从右经交换膜向左迁移 D. 电极a反应：(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ 12. 下列关于化学反应的客观事实描述及其原理分析，均正确的是 选项 客观事实 原理分析 A 室温下将H2(g)与O2(g)混合，未见有H2O(l)生成 室温下 △G＞0 B 室温下电解水，可得到H2(g)和O2(g) 室温下 △G＞0 C 工业利用高温下反应Na+KCl=NaCl+K↑制备金属钾 室温下金属性Na＞K D 工业合成聚乙烯温度一般控制在300℃以下 乙烯的加聚反应△S＜0，过度升温不利 A. A B. B C. C D. D 13. 和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 和都是反应的催化剂 14. 某学习小组用如图所示装置进行相关电解实验，下列说法正确的是 A. 该装置中电子移动方向：“负极”→石墨1→X溶液→石墨2→“正极” B. 若X是，电解一段时间后，向U形管两端滴入酚酞，只有石墨1电极附近的溶液呈红色 C. 若X是，电解一段时间后，电解液的氧化性减弱 D. 若X是NaOH，石墨2的电极反应式为 15. 甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是 A. 甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态 B. 升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快 C. 乙中反应的热化学方程式为　 D. 甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为 16. 科研人员最近发明了一种电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为、、，结构示意图如上(已知a>b)。该电池放电时，下列说法错误的是 A. 通过X移向M区 B. R区电解质溶液浓度逐渐增大 C. N区电极反应为 D. 每消耗1.8gAl，N区电解质溶液减少16g 二、非选择题：本题共4小题，除特别说明，每空2分，共52分。 17. 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。 （1）经5min后A的浓度为___________。 （2）反应开始前充入容器中B的物质的量为___________。 （3）B的平均反应速率为___________。 （4）x的值为___________。 （5）对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系是___________。 ①v(A)=0.01mol·L-1·s-1 ②v(B)=1.20mol·L-1·min-1 ③v(C)=2.40mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.02mol·L-1·s-1 18. 回答下列问题。 Ⅰ．某同学设计了如图所示原电池装置。 （1）写出该装置发生的总反应的离子方程式_______。 （2）盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作时移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯。 Ⅱ．实验室中电解CuSO4溶液的实验装置如图所示。 （3）如图所示： ①若C1、C2均为碳棒，写出电解CuSO4溶液的化学方程式_______。 ②某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则C1为_______(填“精铜”或“粗铜”)。 Ⅲ．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。 已知：铅蓄电池的总反应为：。 （4）铅蓄电池工作时，两极增重_______(填“相等”或“不相等”)。电解质溶液的密度_______(填“增大”或“减小”)。 （5）氯碱工业中采用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜电解槽 （6）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，写出铅蓄电池的A极的电极反应式_______。 19. 回答下列问题 （1）甲醇是人们开发和利用一种新能源。已知： kJ/mol kJ/mol ①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________； ②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)； （2）已知反应 kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________ 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ/mol 436 391 945 （3）1 mol 和1 mol 完全燃烧放出热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式：___________。 ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。 20. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是_______。 （2）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0010 0.005 0.005 0.005 ①用表示内该反应的平均速率为_______，在第时，转化率为_______。在第时的体积分数为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．升高温度 b．恒容时充入 （3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是_______。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$