精品解析：广西省玉林市兴业县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024—2025学年度秋季期高二第一学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B. 1mol液态水与18g冰的内能是相等的 C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变是反应物和生成物焓的差值，不一定是1mol物质参加反应时的能量变化，A错误； B．等量的同一物质，液态时内能高于固态，B错误； C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，C错误； D．焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ΔH<O，D正确； 故答案为D。 2. 下列关于反应热的叙述正确的是 A. 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B. 1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．当ΔH<0时，表示该反应为放热反应，A错误； B．在101kPa，1molH2与0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量即是H2的燃烧热，B错误； C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，C错误； D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，焓变为负值，所以后者比前者△H小，D正确； 答案选D。 3. 高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 反应达到了该条件下的最大限度 B. CO2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，A项正确； B．达到化学平衡状态时，CO2的消耗速率与生成速率相等，则CO2的浓度保持不变，B项正确； C．达到化学平衡状态时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正、逆反应速率相等，C项正确； D．该反应为可逆反应，有一定限度，增加高炉高度不能改变平衡体系中CO的含量，D项错误； 答案选D。 4. 在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A. 平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B. 平衡移动过程中物质M的转化率减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. a＜2 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持温度不变，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在M的浓度变为0.30 mol/L，说明扩大容器的容积后，即容器的压强减小后，化学平衡逆向移动，则物质X的体积分数会减小，A错误； B．在其它条件不变时，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在实际上M的浓度变为0.30 mol/L，说明减小压强后，化学平衡逆向移动，导致反应物M的平衡转化率减小，B正确； C．在其它条件不变时，将容器体积增加一倍的过程中，若化学平衡不移动，M的浓度应变为原来的50%，即M物质的浓度应该为0.25 mol/L，而现在实际上M的浓度变为0.30 mol/L，说明减小压强后，化学平衡逆向移动，逆反应是气体体积增大的反应，C错误； D．根据上述分析可知：在其它条件不变时，将容器的容积扩大一倍，反应M的浓度是0.30 mol/L，比原来的一半0.25 mol/L多点，说明减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应，故2+a＞1+3，因此a＞2，D错误； 故合理选项是B。 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)　△H<0.当达到平衡时，下列各项措施中，能够提高乙烯转化率的是 A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积 C. 再加入一定量的氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，A错误； B．该反应为分子数减小的反应，增大容器的容积，压强减小，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，B错误； C．再加入一定量的氢气，增加反应物浓度，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，C正确； D．等容下通入稀有气体，反应的相关气体浓度不变，平衡不移动，乙烯的转化率不变，D错误； 故选C。 6. 改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，A选； B．是气体体积减小的反应，改变反应容器体积使压强变化，平衡会发生移动，B不选； C．是气体体积减小的反应，改变反应容器体积使压强变化，平衡会发生移动，C不选； D．是气体体积减小的反应，改变反应容器体积使压强变化，平衡会发生移动，D不选； 故选A。 7. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. 相同的两种弱酸，其物质的量浓度： B. 相同条件下溶液的碱性： C. 向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数得到酸的强弱为HX>HY，HX电离程度大于HY，pH相同的HX、HY两种弱酸，电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，因此物质的量浓度： HY>HX，A错误； B．根据电离平衡常数得到酸的强弱为HX>>HY>，对应的酸越弱，其水解程度越大，因此相同条件下溶液的碱性：，B错误； C．根据电离平衡常数得到酸的强弱为>HY>，向溶液中加入足量HY，因此得到的反应离子方程式：，C正确； D．是二元弱酸其电离分两步，以第一步为主，电离常数表达式：，D错误； 故选C。 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 溶液呈碱性 B. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 C. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 D. 水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸根离子在水中发生水解：，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性，A正确； B．盐类水解可看作弱酸或弱碱参与中和反应的逆过程，因此盐类水解反应的逆反应是中和反应，B正确； C．明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体；胶体吸附水中悬浮杂质并聚集沉降，可用于净水，C正确； D．铵根离子的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向即正向移动，而不是逆向移动，D错误； 故选D。 10. 下列叙述中正确的是 A. 常温下，纯碱溶液的 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 D. 常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的离子积仅与温度有关，常温下任何水溶液的，故A错误； B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误； C．酸或碱会抑制水的电离，某溶液由水电离出的，小于常温纯水电离的氢离子浓度，水的电离被抑制，该溶液可能为酸性也可能为碱，C错误； D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 ，则pH=1，D正确； 故选D。 11. 强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】等体积、等物质的量浓度醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合反应得到醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故选C。 12. 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、NO、Cl- B. Cl-、NO、Na+、K+ C. SO、NO、Fe2+、Cl- D. Na+、K+、ClO-、I- 【答案】B 【解析】 【分析】由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，据此分析进行解答。 【详解】A． NH、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，A错误； B．给定离子之间不反应，且都不与OH-、 H+反应，能够大量共存，B正确； C．NO、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，OH-与Fe2+发生反应，不能大量共存，C错误； D．ClO-与H+、I-反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A. 氧化镁 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，向溶液中加入氧化镁消耗溶液中的氢离子，调节溶液的pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁，而Mg2+不沉淀，故A符合题意； B．向溶液中加入烧碱(NaOH)会引入Na+杂质，故B不符合题意； C．向溶液中加入纯碱(Na2CO3)会引入Na+杂质，故C不符合题意； D．向溶液中加入氨水会引入杂质，故D不符合题意； 故选A。 14. 吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A. 水溶液的pH=2 B. 加水稀释，pH降低 C. 水溶液中： D. 水溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．C5H5NHCl是强酸弱碱盐，弱碱离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以溶液中c(H+)小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，A错误； B．加水稀释促进水解，但根据勒夏特列原理可知，其水解程度小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，B错误； C．该水溶液中存在物料守恒c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(C5H5N·H2O)，C错误； D．C5H5NH+水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，但其水解程度较小，Cl-不水解，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(C5H5NH+)＞c(H+)，D正确； 故答案为：D。 15. 常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作滴定指示剂 B. 酸性强弱顺序：HX>HY>HZ C. 0.1000mol/L的NaX溶液中： D. 0.1000mol/L的NaY溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】三种盐浓度相同，越大，对应酸越弱，故酸性。 A．滴定终点溶质为弱酸和氯化钠，溶液呈酸性，不能选择酚酞做滴定指示剂，A错误； B．根据图得知：，根据水解规律酸性越弱水解程度越强，则酸性，B正确； C．为强碱弱酸盐，发生微弱的水解消耗，该溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为，C项正确； D．溶液中存在质子守恒：，D项正确； 故答案选A。 16. 常温下，下列叙述不正确的是 A. 碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体。 B. 盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和消毒，氯化铵溶液可以除铁锈。 C. 使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化 D. 长时间运动引起机体缺氧时有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液pH降低，血液中的缓冲物质可以结合H+生成碳酸，保证了血液的pH在正常范围内。 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，在蒸干过程中不会产生易挥发的物质，蒸干后仍然得到碳酸钠固体，故A正确； B．明矾电离出的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性可以净化，但不能杀毒，故B错误； C．含氟牙膏中的氟离子使牙齿表面的牙釉质转变为更难溶的氟磷灰石，利用了沉淀转化的原理，故C正确； D．长时间运动引起机体缺氧时有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液 pH 降低，血液中的缓冲物质碳酸氢根可以结合H+生成碳酸，故D正确； 答案选B。 二、非选择题 17. 回答下列问题： （1）肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________kJ。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为___________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器B的作用是___________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是___________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值___________。 【答案】（1） ①. ②. 321 ③. 946 （2） ①. 搅拌，使溶液充分混合 ②. 实验中会不可避免有少量热量损失 ③. 偏小 ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①每生成1molN2，放出642kJ热量，则热化学方程式为 ；1mol液态肼为32g,放热642kJ，则16g液态肼反应放热321kJ； ②ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，设氮氮三键的键能为xkJ•mol-1，则：193kJ•mol-1+4×391kJ•mol-1+497kJ•mol-1-xkJ•mol-1-4×463kJ•mol-1=-544kJ•mol-1，解得x=946； 【小问2详解】 ①仪器B是环形搅拌器；可起到搅拌，使溶液充分混合的作用； ②若保温效果不好，有热量散失，求得中和反应反应热的数值常常小于； ②NH3•H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值偏小；若用稀硫酸代替稀硝酸，反应时会生成硫酸钡沉淀，导致放热变多，测得的反应热的数值偏大。 18. 对和CO等气体进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）已知： 则反应：的_______。 （2）工业上可用与来生产甲醇．在2L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应：，测得，和的物质的量(n)随时间变化如图所示： ①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。 ②下列措施不能使的平衡转化率增大的是_______(填标号)。 A．在原容器中再充入　　B．在原容器中再充入 C．在原容器中再充入1mol氮气　　D．使用更高效的催化剂 E．缩小容器的容积　　　　　　　　F．将水蒸气从体系中分离 （3）工业上也可用CO生产甲醇．在一体积可变的密闭容器中充入10molCO与，在催化剂作用下发生反应：。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①压强为_______(填“>”“<”或“=”，下同)；该反应的焓变_______0。 ②该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数和的大小关系为_______。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则时反应的平衡常数_______。 【答案】（1）-41.8 （2） ①. 0.0375 mol∙L-1∙min-1 ②. ACD （3） ①. < ②. < ③. KA=KB>KC ④. 0.04 【解析】 【小问1详解】 分别给各反应编号，① ；② ．根据盖斯定律，反应③可以由得到，故。 【小问2详解】 ①由图像可知，； ②A．与发生反应：，再充入会使转化率升高、二氧化碳转化率降低，A符合题意； B．再充入可以使二氧化碳转化率升高，转化率降低，B不符合题意； C．恒容充入He气，反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，C符合题意； D．使用催化剂平衡不移动，转化率不变，D符合题意； E．缩小体积，增大压强，平衡向正向移动，转化率增大，E不符合题意； F．将水蒸气分离出来使生成物减少，平衡正向移动，转化率增大，F不符合题意； 不能使二氧化碳转化率增大的是ACD。 【小问3详解】 ①反应是气体体积减小的反应，在同一温度下，压强越大，平衡正向进行的程度越大，CO转化率越大，时曲线对应的CO转化率更大，因此；温度升高，平衡逆向移动，因此； ②只与温度有关，对应的温度相同，值相同，C点温度比B点高，CO转化率比B点小，平衡逆向移动，值变小，因此； ③根据已知条件列出“三段式” 平衡常数。 19. 常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。 （1）由图可知，盐酸初始浓度_______醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)； pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸_______(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。 （2）a点所对应的溶液pH约为_______(填具体数字)。 （3）常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是_______(填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为_______。 ③常温下，该氨水中的约为_______mol∙L-1。 （4）用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母，下同)。 A. c() B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. n(OH-) 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ （2）3 （3） ①. D ②. ③. 5 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，两者pH相同，盐酸完全电离，盐酸初始浓度＜醋酸的初始浓度，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，醋酸存在电离平衡，越稀越电离，则继续电离出氢离子，pH：盐酸＞溶液，答案：＜、＞； 【小问2详解】 未稀释时pH=2，，得，加水稀释100倍则，可得，得，可得pH=3，答案：3； 【小问3详解】 ①中和反应是一个放热过程，温度在恰好完全完应时达到最高点，后温度逐渐下降，故选D； ②反应生成氯化铵，离子方程式为， ③常温下，，得，则， 答案：D、、5； 【小问4详解】 A．由于加水稀释后，氨水电离程度会增大，但加入水的量大于产生电离产生铵根离子量，所以c()减小，故A正确； B．氨水稀释后，溶液中c(OH-)减小，水的离子积不变，c(H+)增大，故减小，故B正确； C．温度不变，c(H+)与c(OH-)的乘积不变，故C错误； D．氨水的电离程度增大，溶液中n (OH-)增大，故D错误， 答案：AB。 20. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为__________________________________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 【答案】（1）BCD （2） ①. 酸式 ②. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3）B、A、C、E、D （4）滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）11.2% （6）ac 【解析】 【分析】测定部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数，取一定质量的样品配制成溶液，用高锰酸钾溶液氧化Fe2+，根据消耗高锰酸钾溶液的体积计算Fe2+的物质的量，从而计算出样品中亚铁离子的质量分数。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀、装瓶，步骤一需要称量被氧化的绿矾5.0 g，需要用到托盘天平，溶解绿矾需要用到烧杯、玻璃棒，定容需要用到容量瓶和胶头滴管，因此选BCD。 【小问2详解】 ①KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中。 ②酸性条件下，KMnO4能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 【小问3详解】 滴定前，应先检查滴定管是否漏液，再用蒸馏水洗涤，然后用标准KMnO4溶液润洗滴定管2~3次，防止标准液被稀释；接着装入KMnO4溶液至零刻度以上，排除尖嘴处气泡，再调节液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数，最后开始滴定。因此顺序为B、A、C、E、D。 【小问4详解】 KMnO4本身显紫红色，可作自身指示剂。滴定过程中Fe2+不断被氧化，KMnO4被还原而褪色；当Fe2+恰好反应完全后，稍过量的KMnO4会使溶液呈浅红色。因此终点现象为：滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 平均消耗KMnO4溶液20.00 mL，n(KMnO4)=0.0100 mol/L×0.02000 L=2.00×10-4 mol。由离子方程式可知，与Fe2+的物质的量之比为1:5，所以25.00 mL待测液中n(Fe2+)=5×2.00×10-4 mol=1.00×10-3 mol。原溶液总体积为250 mL，是所取25.00 mL的10倍，因此样品中n(Fe2+)=1.00×10-2 mol，m(Fe2+)=1.00×10-2 mol×56 g/mol=0.560 g。样品质量为5.000 g，所以亚铁离子的质量分数为×100%=11.2%。 【小问6详解】 a．盛装KMnO4溶液的滴定管未用KMnO4溶液润洗，会使标准KMnO4溶液被残留水稀释，滴定时消耗体积偏大，计算出的Fe2+含量偏高，故选a； b．锥形瓶用蒸馏水洗过但未用绿矾溶液润洗，不影响Fe2+的物质的量，结果无影响，故不选b； c．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读数变化中包含了填充尖嘴气泡所消耗的KMnO4溶液体积，使读数体积偏大，测定结果偏高，故选c； d．滴定终点读数时俯视滴定管刻度，会使终读数偏小，所测KMnO4体积偏小，结果偏低，故不选d； 选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度秋季期高二第一学期化学期中考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B. 1mol液态水与18g冰的内能是相等的 C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 2. 下列关于反应热的叙述正确的是 A. 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B. 1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 3. 高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是 A. 反应达到了该条件下的最大限度 B. CO2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染 4. 在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol⋅L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol⋅L-1。下列说法正确的是 A. 平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B. 平衡移动过程中物质M的转化率减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. a＜2 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)　△H<0.当达到平衡时，下列各项措施中，能够提高乙烯转化率的是 A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积 C. 再加入一定量的氢气 D. 等容下通入稀有气体 6. 改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A. B. C. D. 7. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 A. 相同的两种弱酸，其物质的量浓度： B. 相同条件下溶液的碱性： C. 向溶液中加入足量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 9. 下列说法不正确的是 A. 溶液呈碱性 B. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 C. 明矾能水解生成胶体，可用作净水剂 D. 水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 10. 下列叙述中正确的是 A. 常温下，纯碱溶液的 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 D. 常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 11. 强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 12. 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、NO、Cl- B. Cl-、NO、Na+、K+ C. SO、NO、Fe2+、Cl- D. Na+、K+、ClO-、I- 13. 为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是 A. 氧化镁 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 氨水 14. 吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A. 水溶液的pH=2 B. 加水稀释，pH降低 C. 水溶液中： D. 水溶液中： 15. 常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作滴定指示剂 B. 酸性强弱顺序：HX>HY>HZ C. 0.1000mol/L的NaX溶液中： D. 0.1000mol/L的NaY溶液中： 16. 常温下，下列叙述不正确的是 A. 碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体。 B. 盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和消毒，氯化铵溶液可以除铁锈。 C. 使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化 D. 长时间运动引起机体缺氧时有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液pH降低，血液中的缓冲物质可以结合H+生成碳酸，保证了血液的pH在正常范围内。 二、非选择题 17. 回答下列问题： （1）肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________，消耗16g液态肼放出的热量为___________kJ。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/() 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为___________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器B的作用是___________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是___________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值___________。 18. 对和CO等气体进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）已知： 则反应：的_______。 （2）工业上可用与来生产甲醇．在2L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应：，测得，和的物质的量(n)随时间变化如图所示： ①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。 ②下列措施不能使的平衡转化率增大的是_______(填标号)。 A．在原容器中再充入　　B．在原容器中再充入 C．在原容器中再充入1mol氮气　　D．使用更高效的催化剂 E．缩小容器的容积　　　　　　　　F．将水蒸气从体系中分离 （3）工业上也可用CO生产甲醇．在一体积可变的密闭容器中充入10molCO与，在催化剂作用下发生反应：。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①压强为_______(填“>”“<”或“=”，下同)；该反应的焓变_______0。 ②该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数和的大小关系为_______。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则时反应的平衡常数_______。 19. 常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。 （1）由图可知，盐酸初始浓度_______醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)； pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸_______(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。 （2）a点所对应的溶液pH约为_______(填具体数字)。 （3）常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是_______(填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为_______。 ③常温下，该氨水中的约为_______mol∙L-1。 （4）用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母，下同)。 A. c() B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. n(OH-) 20. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为__________________________________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $