第五单元 课题1 质量守恒定律同步练习-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦质量守恒定律，通过基础概念辨析、图表数据分析、实验探究与定量计算的分层设计，构建从化学观念到科学思维再到科学探究与实践的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|质量守恒定律概念、化学式推断、反应要素判断|直接考查定律内涵（如7题解释现象），夯实化学观念| |提升层|表格数据解读、图像分析（反应前后质量变化）|结合实验装置图（如14题氧气含量变化），培养科学思维| |综合层|实验设计（验证定律）、定量计算（方程式应用）|通过红磷燃烧实验（20题）及工业制备计算（22题），落实科学探究与实践|

人教版（新教材） · 九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律 姓名： 班级： 一、选择题 1．利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A．装入铜粉 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应后装置 2．氧气的制取和性质探究实验如图。下列说法正确的是（　　） A．发生装置仅由试剂状态决定 B．该装置能收集到干燥的氧气 C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D．制取氧气的原料一定含有氧元素 3．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S 4．下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是(　　) A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO 5．化学反应前后一定不变的是 (　　) 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量 A． B． C． D． 6．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可提醒煤气是否漏。乙硫醇燃烧时发生的反应为。则X是(　　) A．CO B．CO2 C．CH2O D．H2O 7．下列说法能用质量守恒定律解释的是(　　) A．水结冰前后质量不变 B．10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫 8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应生成物是两种 D．反应后Z物质的质量为86.4g 9．已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2：3，则反应中生成D的质量为 A．l6g B．20g C．24g D．32g 10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A．丁是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的相对分子质量比为14：17 11．在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是（　　） A．x＝1 B．丙可能是催化剂 C．物质乙只含有一种元素 D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17 12．在“质量守恒定律”实践应用活动中，某小组以1.00gCaCO3粉末和过量的溶质质量分数为7.3%的盐酸为反应物，用图装置进行三次实验，测得反应前后烧杯中物质的总质量的变化量（Δm）均小于理论生成CO2的质量（m），但反复振荡烧杯后，Δm和m基本吻合。下列说法错误的是（　　） A．m＝0.44g B．Δm＜m可能是因为生成的CO2溶于水 C．若改用溶质质量分数为37%的浓盐酸重复实验，所得Δm会变大 D．振荡后，△m和m基本吻合，说明该实验能验证质量守恒定律 13．已知反应，测得反应中相关物质（KClO3、KCl均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是（　　） A．X为KClO3，Y为MnO2 B．a点固体中含有3种物质 C．b、e两点固体质量相等 D．固体中MnO2的质量分数：c点不大于d点 14．如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是 A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致 B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99% D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少 二、填空与简答 15．中国空间站已安全高效在轨运行1300多天，这体现了我国在航天领域取得的辉煌成就。偏二甲肼(化学式为C2H8N2)是一种火箭燃料，它与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该反应的化学方程式可表示为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O。请回答： （1）偏二甲肼由　 　种元素组成。 （2）N2O4的名称是　 　。 （3）X的化学式为　 　。 16．用如图电解水实验研究水的组成。 （1）将带火星的木条放在b管尖嘴口处，打开活塞，观察到　 　。 （2）经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是　 　。 17．根据图所示实验回答下列问题。 （1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是　 　；根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）镁条的质量。 （2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是　 　﹔实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会　 　（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．从“化学的视角”认识身边的物质和现象。 （1）工业上能用空气为原料制氧气是因为空气中含有　 　，实验室能用高锰酸钾制氧气是因为高锰酸钾中含有　 　。 （2）饼干在空气中放置逐渐变软，是因为空气中含有　 　。 （3）蜡烛燃烧会变小甚至消失是因为　 　。蜡烛熄灭后产生的白烟能点着，是因为白烟是　 　。 （4）人吸入和呼出的气体成分不同是因为气体在人体中发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”） （5）污染空气且形成酸雨的是　 　。 19．我国探月工程已经顺利完成“绕、落、回”三步走，接着将在月球建立科研站。我国科学家对月壤开展深入研究，为科研站的建立奠定基础。 （1）月壤中含有氦-3，能作为可控核聚变燃料。如图是氦在元素周期表中的一格信息，写出一条能从中获取的信息：　 　。 （2）科学家加热月壤中的钛铁矿（主要成分），得到了、和，由此可以推测，月壤钛铁矿中除了、、之外还含有的元素是　 　。 （3）利用（2）的方法，科学家推算每吨月壤可以产生约饮用水。对于建设月球科研站，该方法还具有的重要应用价值是　 　（写出一点）。 三、实验与探究 20．某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生的反应属于　 　反应（填化合或分解）。 （2）该实验装置中，小气球的作用是　 　。 （3）下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是　 　。 21．定量研究是化学学科的核心方法之一，某化学兴趣小组以定量研究的视角开展了以下活动。 任务一：基于定量视角，验证质量守恒定律 （1）【知识回顾】 参加化学反应的各物质的质量总和，等于　 　各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 （2）【实验验证】小组同学使用下图所示的实验装置，通过与反应前后质量变化的测定来验证质量守恒定律。将铜粉平铺于锥形瓶底部，用系有小气球的单孔橡胶塞塞紧瓶口，将装置放置在天平上称量，记录所称的质量为，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却至室温后再次称量，记录所称质量为。 橡胶塞和小气球的作用是形成密闭体系和　 　。 （3）该实验中使用的铜粉是否需要足量　 　。 （4）该反应的化学方程式为，请依据该化学方程式写出参加反应的物质与生成物之间存在的定量关系：　 　写两条。 （5）【微观探析】 经测定，；从微观角度分析化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和　 　不变。 （6）任务二：运用守恒思想，定量分析物质组成 小组同学将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化该反应只生成两种物质。将数据记录在下表中： 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计质量 反应前质量 反应后质量 该可燃物完全燃烧后，最终生成二氧化碳的质量是　 　。 （7）分析上表数据，反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是　 　。 （8）若该可燃物为纯净物且相对分子质量为，请根据表中数据分析，该可燃物的化学式是　 　。 （9）任务三：依据反应定量关系，解决实际问题 工业上，煅烧石灰石主要成分是产生的生石灰和二氧化碳可分别用于建筑材料和化肥。请计算制取氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？计算过程及结果请在答题卡上补充完整 四、分析与计算 22．是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 （1）中铁元素的化合价是　 　，铁元素、氧元素的质量比是　 　。 （2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　 　。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少　 　。(写出计算过程) 参考答案 1．【答案】D 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】C 11．【答案】B 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】B 15．【答案】（1）3 （2）四氧化二氮 （3）N2 16．【答案】（1）木条复燃 （2）水中含有氢元素 17．【答案】（1）除去镁条表面的氧化物；大于 （2）产生大量白烟；偏低 18．【答案】（1）氧气；氧元素 （2）水蒸气 （3）蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气；石蜡 （4）化学变化 （5）二氧化硫、二氧化氮 19．【答案】（1）氦的原子序数为2 （2）H（或氢） （3）提供饮用水（或氧气等） 20．【答案】（1）化合 （2）形成密封装置，平衡内外气压 （3）d 21．【答案】（1）反应后生成的 （2）缓冲装置内的压强变化 （3）不需要 （4）参加反应的铜、氧气与生成的氧化铜的质量比为：：，参加反应的铜、氧气的微粒个数比为： （5）质量 （6） （7）反应前未计入参加反应的氧气质量 （8） （9）解：设理论上需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 22.4t 100/56=x/22.4t x=40t 答：理论上需要碳酸钙的质量为40t。 22．【答案】（1）+2；7：2 （2）t2~t3℃；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是：答：理论上可得到生铁的质量是42g。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $