5.1质量守恒定律专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦质量守恒定律核心概念，通过基础巩固、情境应用、综合探究三层设计，实现从概念理解到定量计算的递进，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|质量守恒定律定义、微观解释|单选题1-2题辨析概念，填空题21-22题填空定义，强化化学观念| |中档|微观示意图分析、反应质量变化|单选题3-8题用模型认知微观实质，9-16题结合实验装置验证守恒，体现科学探究| |提升|元素质量计算、综合实验探究|单选题19-20题定量分析元素组成，计算题25-26题结合实验数据推断化学式，发展科学思维|

2026-2027学年九年级化学人教版上册 5.1质量守恒定律专项练习 一、单选题 1．化学观念是初中化学核心素养之一，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：某物质在氧气中燃烧生成和，推知该物质由C、H、O元素组成 B．能量观：化学反应在生成新物质的同时不一定伴随着能量变化 C．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D．守恒观：10g木炭和10g氧气反应生成20g二氧化碳 2．下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积之和，一定等于生成水的体积 B．3 g白糖放入10 g水中完全溶解后得到13 g糖水，符合质量守恒定律 C．31 g红磷在空气中完全燃烧生成71 g五氧化二磷，则消耗40 g空气 D．铁丝燃烧后，生成物质量比铁丝的质量大，该反应符合质量守恒定律 3．如图是氢气和氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟示意图。分析反应过程，其中表述正确的是 A．微观粒子始终保持不变 B．微观粒子结构均未改变 C．微观粒子模型均为分子 D．微观粒子总数未改变 4．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如下，下列说法中正确的是 A．反应前后原子、分子种类不变 B．X的氢氧元素质量比为 C．X的化学式是 D．反应前后催化剂的性质不变 5．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 6．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 7．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 8．近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将和高效地转化为甲醇()和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法正确的是 A．为使上图完整准确，应在图乙中补充 B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为 C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子 D．生成的甲醇是氧化物 9．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是 A．将水通电电解一段时间 B．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 C．加热分解高锰酸钾 D．加热一定质量高锰酸钾固体产生氧气 A．A B．B C．C D．D 10．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示： A B C D 反应前/g 4 16 100 4 反应后/g x 20 10 90 下列说法正确的是 A． C为化合物 B． B．X的值为3 C．A物质一定是该反应的催化剂 D．该反应中生成的B和参加反应的C的质量比为2︰1 11．某兴趣小组设计如图1所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。镁条点燃条件下能与氧气、氮气和二氧化碳都发生化学反应。下列有关说法正确的是 A．因为反应前后只测质量，所以实验前不用检查装置气密性 B．实验前后均需要称量整个装置的质量 C．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化镁的质量 D．将气球换成盛有足量水的注射器如图2，该装置可用来测定空气中氧气的含量 12．用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是     A．加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B．实验前后锥形瓶内固体质量不变 C．实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D．实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 13．在验证质量守恒定律时，实验小组使用了如下图一实验装置，下列相关说法正确的是 A．反应时锥形瓶中产生大量白雾 B．小气球只有平衡气压的作用 C．可以用玻璃棒代替玻璃导管 D．图二能表示氧元素的质量与时间的关系 14．化学小组利用如图1所示装置进行过氧化氢分解实验（称量初始质量时二氧化锰在烧杯外），图2所示为天平示数随时间的变化情况。下列说法正确的是 A．和时，烧杯内液体试剂的种类相同 B．该反应前后二氧化锰的质量和性质不变 C．反应消耗过氧化氢的总质量为 D．过程中，溶液中氧元素的质量分数减小 15．利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中不正确的是 A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应前后装置质量 16．某兴趣小组设计如图所示实验验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．参加反应的镁条质量等于生成的氧化镁的质量 17．我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．乙烷的化学式为C2H6 B．反应前后，催化剂的质量没有变化 C．生成物的分子个数比为1：1 D．反应前后，分子和原子的总数均不变 18．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加CO2入和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．m=0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后分子种类不变 D．反应前后元素的化合价均不变 19．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 20．乙烷()与乙醇蒸气()的混合气体中氧元素的质量分数为25%，若20 g该混合气体完全燃烧，则生成水的质量为 A．27 g B．23.4 g C．36 g D．30 g 二、填空题 质量守恒定律 21．内容：参加_____反应的各物质的_____总和_____反应后生成的各物质的_____总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (1)适用范围：所有_____变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。     (2)守恒概念：_____守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 (3)质量范围：所有_____反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）。 22．质量守恒定律的微观解释 例:氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，每两个氢分子和一个氧分子发生反应，生成了两个水分子，其微观过程如图所示： (1)化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是__________，_________成新的分子。 (2)化学反应前后，原子的_____、_____、_____都不变。 23．“永焰不熄”化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行探究。 【实验方案】甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如图装置： 甲 乙 丙 丁 (1)甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是_____(填序号)。 【讨论与探究】 (2)甲组实验中发生的化学方程式为_____。 (3)乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是由于装置不密闭，产生的_____。 (4)通过对四个小组实验的探究，得到初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，应该在______中进行实验。 【得出结论】 (5)______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 (6)从微观角度解释，一切化学变化遵守质量守恒定律的原因：在化学反应前后，______均不变； (7)下列图像中，能够体现甲实验过程中物质质量与时间关系的是_____。 A B C D 24．称取某物质4.6 g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。 (1)根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有___________元素和___________元素，可能含有氧元素。 通过下列计算可以知道该物质含不含氧元素。 (2)求出8.8 g二氧化碳中碳元素的质量___________g。 (3)求出5.4 g水中氢元素的质量___________g。 (4)根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为___________g+___________g=___________g，因为该值___________(填“大于”或“小于”)4.6g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是___________g。 (5)通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以求出该物质的化学式为___________。(按碳、氢、氧元素顺序书写化学式) 三、计算题 25．Ⅰ．如图是已破损的维生素C(简写为Vc，其化学式为C6H8Ox)的说明书部分信息。 请回答： (1)x=___________。 (2)一个Vc分子中含有___________个原子。 (3)Vc中的碳元素与氢元素质量比为___________(填最简整数比)。 (4)Vc中碳元素质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)(请写出计算过程) (5)小南妈妈每天服用该Vc片剂，小南建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若1个西红柿含Vc 20mg，则小南妈妈每天食用___________个西红柿，即可达到服用上述Vc片的效果。 Ⅱ．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表。 物质 A B C D 微观示意图 (6)上述物质中属于单质的是___________(填物质序号)。 (7)物质C是由___________组成的。 (8)标出B物质中氧元素的化合价___________。 (9)在一定条件下，1.6g A物质和3.2g D物质恰好完全反应，生成4.4g C物质和另一种物质，则该物质中一定含有___________元素。 26．化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 【实验探究一】 (1)用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现________（填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 (2)小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图2实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图3所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 (3)同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应________，则装置需要满足两个条件：________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 (4)利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是________。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有________生成。蔗糖中含有________元素（填符号）。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 (5)小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《5.1质量守恒定律专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B B C C A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D D B D C A C A 1．C 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中已经含有O元素，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，并非一定含三种元素，A错误。 B.化学反应的基本特征是生成新物质的同时一定伴随能量变化（表现为吸热或放热），B错误。 C.化学反应的本质是生成新物质，因此一定条件下可通过化学反应实现不同物质间的转化，C正确。 D.反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，10g氧气最多只能和3.75g木炭反应，生成13.75g二氧化碳，木炭过量，不会生成20g二氧化碳，D错误。 2．D 【详解】质量守恒定律核心规则：①仅适用于化学变化，不适用于物理变化；②守恒的是质量，不涉及体积；③是实际参与化学反应的纯净反应物总质量，等于生成物总质量。 A.质量守恒定律不涉及体积守恒，氢气、氧气反应生成液态水，体积远小于反应物气体体积，错误。 B.白糖溶解属于物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C.红磷燃烧反应为，经计算31g红磷反应消耗的是40g氧气，不是空气（空气是混合物，含大量不参与反应的其他气体），错误。 D.铁丝燃烧是铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和，因此比铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。 3．C 【分析】由反应的微观模拟示意图可知，氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：； 【详解】A.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类发生改变，因此微观粒子并非始终保持不变，表述错误； B.反应物、的分子结构与生成物的分子结构完全不同，微观粒子（分子）结构发生了改变，表述错误； C.图中展示的反应物为氢分子、氧分子，生成物为水分子，所有微观粒子模型均为分子，表述正确； D.如图所示，反应前后原子的数目没有改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，表述错误。 4．B 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，A错误。 B.物质X的化学式为，氢、氧元素质量比为，B正确。 C.一个X分子中含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为，C错误。 D.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，不能笼统说性质不变，D错误。 5．B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，x=21，反应后甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A. 由分析可知，反应物为丙、丁共两种，正确； B. 该反应中丙、丁是反应物，甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲中一定含丙、丁中的所有元素，则甲一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，错误； C. 解析见分析，正确； D. 参加反应的丙与丁的质量比为：(16g-10g)：(40g-31g)=2：3，正确。 6．C 【分析】由图可见，甲反应后的质量分数为19%，反应前的质量分数为17%，反应后的质量分数比反应前增加了2%，说明甲是生成物； 乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质； 丙反应后的质量分数为41%，反应前的质量分数为25%，反应后的质量分数比反应前增加了16%，说明丙也是生成物； 丁反应后的质量分数为1-19%-10%-41%=30%，反应前的质量分数为48%，反应后的质量分数比反应前减少了18%，说明丁是反应物。 由此可见，该反应可表示为：。 【详解】A. 由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B.乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为，正确。 D. 由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此丁不可能为单质，错误。 7．C 【分析】由图中数据可知，反应后丁的质量分数为：1-42%-8%-40%=10%；反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙。 【详解】A.由分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，说法错误； B.由分析可知，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，说法错误； C.参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为6%：34%=3：17，说法正确； D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，说法错误。 8．A 【分析】根据微观模拟图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A.反应生成1个水分子，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，和需要补充的微粒结构一致，正确。 B.由配平的方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为，不是，错误。 C.化学变化中原子不发生改变，反应前后不变的粒子是碳原子、氢原子、氧原子，反应后不存在氢分子和氧分子，错误。 D.氧化物要求只含两种元素且其中一种为氧元素，甲醇含三种元素，不属于氧化物，错误。 9．B 【详解】A、，氢气与氧气的质量比为，图中氢气质量是氧气的2倍，不符合实际反应规律，该选项不符合题意。 B、红磷燃烧测定空气中氧气含量时，红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，因此压强先增大；反应结束后温度降低，且红磷消耗了瓶内氧气，瓶内压强减小，最终压强小于初始压强，图像符合变化规律，该选项符合题意。 C、加热高锰酸钾分解制氧气，二氧化锰是生成物，初始质量为0，随反应进行二氧化锰质量逐渐增大，反应结束后质量不变；图中二氧化锰初始就有质量且始终不变，不符合规律，该选项不符合题意。 D、加热高锰酸钾生成氧气逸出，固体总质量逐渐减小，但反应结束后，仍有锰酸钾、二氧化锰固体剩余，固体质量不可能降为0，该选项不符合题意。 故选B。 10．A 【详解】A. 反应中质量减少，是反应物；质量增加、质量增加，均为生成物，反应为分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，选项正确。 B. 根据质量守恒定律，代入数据得，解得，选项错误。 C. 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，并非一定是催化剂，选项错误。 D. 生成和参加反应的质量比为，选项错误。 11．B 【详解】A.本反应有气体参与，若装置漏气，会导致外界气体进入或内部气体逸出，质量测量结果不准确，因此实验前必须检查装置气密性，错误。 B.验证质量守恒定律需要对比反应前后整个封闭体系的总质量，因此实验前后均需称量整个装置的质量，正确。 C.镁不仅和氧气反应生成氧化镁，还会与瓶内的氮气、二氧化碳反应生成其他产物，且反应物可能存在过量的情况，因此反应前镁条和氧气的总质量不等于反应后氧化镁的质量，错误。 D.测定空气中氧气含量要求可燃物只与氧气反应，而镁会同时消耗空气中的氧气、氮气、二氧化碳，导致气体减少量远大于氧气的实际体积，无法准确测定氧气含量，错误。 12．B 【详解】A.红色的铜单质反应生成黑色的氧化铜，加热过程中固体由红变黑，说法正确。 B.反应中氧气参与反应进入固体，反应后固体质量等于铜的质量加上参与反应的氧气质量，固体质量增大，说法错误。 C.装置全程密闭，无物质逸出或进入，因此锥形瓶内氧元素总质量不变，仅从氧气中的氧元素转化为氧化铜中的氧元素，说法正确。 D.气球既可以保证装置密闭，又能缓冲加热时瓶内气体膨胀的压强，平衡气压防止橡胶塞弹出，说法正确。 13．D 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，实验现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，A错误； B.小气球除平衡气压、防止红磷燃烧放热导致瓶塞崩出外，还起到密封作用，避免瓶内物质逸出，保证实验在封闭体系内进行以验证质量守恒，“只有平衡气压的作用”表述错误，B错误； C.玻璃棒为实心结构，无法连通锥形瓶内部和气球，不能平衡瓶内外压强，易导致瓶内压强过大引发危险，无法代替玻璃导管，C错误； D.该装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后体系内氧元素的总质量不随时间变化，与图二的趋势一致，D正确。 14．D 【详解】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，t1时反应还在进行，此时烧杯内的液体是过氧化氢溶液，t3时反应已经结束，过氧化氢已经完全反应，此时烧杯内的液体是水，液体试剂的种类不相同，错误； B. 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则是该反应生成的质量，不是消耗过氧化氢的总质量，错误； D. 过程中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故溶液中氧元素的质量减小，到t2时烧杯内液体全部变为水，过氧化氢中氧元素的质量分数大于水中氧元素的质量分数，所以随着反应的进行，溶液中氧元素的质量分数会减小，正确。 15．B 【详解】A.用手紧握锥形瓶，若气球鼓起则说明装置气密性良好，操作符合规范，正确。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，错误。 C.锥形瓶底部垫陶土网可使受热均匀，密封装置搭配气球可平衡压强、防止体系内物质逸出，正确。 D.该反应在密闭体系中进行，用托盘天平称量反应前后装置总质量，可验证质量守恒定律，正确。 16．D 【详解】A.该反应有气体（氧气）参与，为防止装置漏气导致质量测定出现误差，实验前必须检查装置气密性，表述正确。 B.镁条燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先膨大；反应结束温度恢复后，装置内氧气被消耗，压强减小，气球变瘪，表述正确。 C.验证质量守恒定律需要对比反应前后整个体系的总质量，因此实验前后都需要称量整套装置的质量，表述正确。 D.镁燃烧的反应为 ，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量 + 参加反应的氧气的质量 = 生成的氧化镁的质量，因此参加反应的镁条质量小于生成的氧化镁的质量，表述错误。 17．C 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷和过氧化氢在光照和催化剂的催化作用下生成乙烷和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A.1个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，化学式为C2H6，故选项说法正确； B.催化剂的特性是反应前后质量、化学性质均不变，故选项说法正确； C.由反应的化学方程式可知，生成物乙烷和水的分子个数比为1：2，故选项说法错误； D.根据质量守恒定律，反应前后原子总数一定不变；根据化学方程式，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数不变，故选项说法正确。 18．A 【详解】A.根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量不变，反应物总质量为1.00g，完全反应后生成的质量为0.72g，因此，故选项说法正确； B.根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：C2H4，故选项说法错误； C.化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合成新分子或直接构成新物质，所以在一切化学反应中，分子的种类都是改变的，故选项说法错误； D.反应前中H为0价，反应后中H为+1价；中C为+4价，中C为-2价，元素化合价发生变化，故选项说法错误。 19．C 【详解】A.根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误； B.生成CO2和H2O的质量比为，故选项说法错误； C.二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，故该物质中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确； D.该物质中氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，故选项说法错误。 20．A 【详解】乙烷和乙醇的分子中，、原子个数比恒为，因此混合气体中、元素质量比固定为。 混合气体中氧元素质量分数为25%，因此、总质量为： 根据、质量比，元素质量为： 反应前后H元素全部转化为中的H，中H的质量分数为，因此生成水的质量为：。 21． 化学 质量 等于 质量 化学 质量 参加 22． 分子分为原子 原子重新组合 种类 数目 质量 【详解】21．质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，仅统计实际参与反应的物质质量，未反应完的物质质量不纳入计算，守恒的是总质量，体积、分子个数等不一定守恒。 22．化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合为新分子； 反应前后原子的种类、质量、数目都不变，则物质的总质量不变。 23．(1)甲和丙 (2)2Cu+O22CuO (3)二氧化碳气体，逸出装置 (4)密闭容器 (5)参加化学反应 (6)原子的种类、数目、质量 (7)D 【详解】（1）验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需在密闭装置中进行，无气体参与、生成的反应敞口也可验证。乙中反应生成的逸出，丁中燃烧生成的气体逸出，均无法验证；甲为密闭装置，丙反应无气体参与或生成，二者可验证。 （2）甲组实验中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜。 （3）乙组碳酸钠与盐酸反应生成，装置敞口，逸出，左盘质量减小，天平指针右偏。 （4）从四个小组的实验可以看出，有气体参加或生成的反应，如果在敞口容器中进行，气体会逸出或进入，影响质量测定，所以应该在密闭容器中进行实验才能验证质量守恒定律。 （5）质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此总质量守恒。 （7）甲为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量保持不变，氧元素的总质量保持不变，故D图像符合题意；A中气体总质量最终不会降为0（还有氮气等不反应气体），B中氮气不参与反应质量不变，C中固态物质因结合氧元素质量会增加，均错误。 24．(1) 碳 氢 (2) 2.4 (3) 0.6 (4) 2.4 0.6 3.0/3 小于 1.6 (5) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； （2）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：； （3）5.4g水中氢元素的质量为：； （4）略； 该物质中氧元素的质量是：； （5）该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：，因此化学式为。 25．(1)6 (2)20 (3)9：1 (4) (5)3 (6)D (7)碳元素、氧元素 (8) (9)氢 【详解】（1）根据化学式C6H8Ox可知，相对分子质量=12×6 + 1×8 + 16x=176，可知x=6，故填：6。 （2）根据上述计算已知化学式为C6H8O6，可知一个Vc分子中含有6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子，共20个原子，故填：20。 （3）根据化学式C6H8O6可知，Vc中的碳元素与氢元素质量比=12×6：1×8=9：1，故填：9：1。 （4）根据化学式C6H8O6可知，Vc中的碳元素质量分数=，故填：。 （5）根据说明书可知该Vc片剂成人每天服用3次，每次2片，故小南妈妈一天共需要服用该Vc片剂6片，而每片含Vc 10mg，故一天共需要Vc 60mg，每个西红柿含Vc 20mg，故每天需要食用西红柿个数=，故填：3。 （6）D物质代表的是O2，属于单质，故填：D。 （7）C物质代表的是CO2，由碳元素和氧元素组成，故填：碳元素、氧元素。 （8）B物质代表的是H2O，其中氧元素化合价为-2价，故填：。 （9）A物质代表的是CH4，故有1.6gCH4和3.2gO2在一定条件下恰好完全反应生成4.4gCO2和另一种物质，反应前：1.6gCH4中含有碳元素质量为，氢元素质量为，3.2gO2中含有氧元素质量3.2g，反应后：4.4gCO2中含有碳元素质量为，氧元素质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，可知生成的另一种物质中一定含有0.4g氢元素，故填：氢。 26．(1) > 生成二氧化碳气体，且装置不密闭，二氧化碳气体逸出 (2)白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，气球变大 (3) 有气体生成 装置密闭，且无明显形变 (4) 排尽管内的空气 水 H、O 澄清石灰水变白色浑浊 (5) 【详解】（1）装置没有密封，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，使反应后的总质量小于反应前的总质量，故m1>m2； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生，固体逐渐减少，气体增多，压强增大，气球变大， （3）质量守恒定律的验证要求：化学反应前后，所有参与反应的物质总质量不变，因此有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行，且无明显形变； （4）①实验原理是蔗糖隔绝空气受热发生分解反应，而装置内有空气，可能会干扰实验，所以实验开始先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验； ② 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据实验前已排尽管内空气可知，反应在隔绝氧气的条件下进行，生成物水中的氢、氧元素只能来自蔗糖，所以蔗糖中含有氢、氧元素； ③ 实验结论是黑色固体是单质碳，玻璃管中单质碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使小烧杯中的澄清石灰水变浑浊，故烧杯内的澄清石灰水会变浑浊； （5）根据质量守恒定律，蔗糖中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为，则蔗糖中氧元素的质量为34.2g-14.4g-2.2g=17.6g，所以蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为，故蔗糖的化学式为C12H22O11。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $