陕西省汉中市勉县多校2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 N:14 Fe:56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分） 1. 已知稀溶液中，和结合成时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是 A. 含1 mol HCl和1 mol KOH的两种稀溶液混合 B. 含1 mol HCl和0.5 mol KOH的两种稀溶液混合 C. 含0.5 mol溶质的浓硫酸和含1 mol溶质KOH溶液混合 D. 向1 mol NaOH烧碱固体中加入足量的硝酸 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 3. 某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C. 实验中，H2O2的浓度越大越好 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 4. 反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. V(A)=0.15 mol/(L·min) B. V(B)=0.6 mol/(L·min) C. V(C)=0.4 mol/(L·min) D. V(D)=0.5 mol/(L·min) 5. 正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 催化剂、高温、高压均可加快反应速率。 B. 适当增加的比例，可提高的转化率 C. 1mol 与3mol 充分反应，可生成个分子 D. 当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态 6. 已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 工业合成氨选择500℃左右的反应温度 D. H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 8. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 9. 已知在下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是 A. B. C. D. 10. 关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A. 升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B. 向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C. 向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D. 向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大 11. 已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 12. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 溶液对应的pH更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 已知： ① ② ③ 下列关系正确的是 A. B. C. D. 14. 25°C时，将100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点溶液中阴离子总数>2倍d点溶液中阴离子总数 B. a→b→c的过程中，始终存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C. a→d→e的过程中，始终存在c+CH3COO-）+c（CH3COOH）≥c（Cl-） D. a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c（H+）=10-7mol·L-1 第II卷 非选择题 二、填空题（共4题，共58分，每空2分） 15. 回答下列问题。 （1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________（写化学式）。 （2）乙酸钠溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________________________。 在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白： （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______________________；所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________。 16. I．溶液中存在平衡： （1）向溶液中滴加5滴6 mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_________________________；得出的结论是：____________________________。 （2）向上述溶液中再滴加10滴溶液。可观察到的现象是________得出的结论是________________________________________________。 II．某学生用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下几步操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （3）以上步骤有错误的是_____（填序号），该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，发现滴定管尖嘴有气泡，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）判断滴定终点的现象是_____________________________________________。 17. 将转化成甲醇可有效实现碳循环。 在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应： 该反应一般认为通过如下分步反应来实现： ① ② 上述反应的能量变化如图所示。 （1）则上述分步反应②为_____（填吸热或放热）反应。 （2）测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min 0 0.50 0.65 0.74 0.74 1 0.50 a 0.26 0.26 ①_________；3~6 min内，______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A.混合气体的压强不随时间的变化而变化 B.反应中与的物质的量浓度之比为1:1 C.单位时间内生成，同时生成 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 ③上述反应12 min末时，混合气体中和的物质的量之比是______，的体积分数是_______（保留到整数位）。 ④第3 min时_____（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）第9 min时。 18. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式________， ____（填“>”“<”或“=”）0。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、各5.0mol；CO、各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡则CO的平衡转化率=__________。 （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。 A.减少Fe的量 B.移出部分 C.增加的量 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 （4）1000℃时平衡时再向容器中充入，则达到新平衡时的浓度为__________________。 （5）对于反应，则该反应在_________________自发反应（填“高温”或“低温”）。 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 N:14 Fe:56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 第II卷 非选择题 二、填空题（共4题，共58分，每空2分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱 ②. （3）减小 （4） ①. ②. < ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 （2） ①. 溶液由黄色变为橙色 ②. 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 （3） ①. ① ②. 偏大 （4）偏小 （5）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 【17题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. 0.35 ②. 0.025 ③. AD ④. 3:1 ⑤. 31% ⑥. > 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2）60% （3）B （4） （5）高温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $