陕西省汉中市勉县第二中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 N：14 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分） 1．已知稀溶液中，1mol 和1mol 结合成1mol 时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（ ） A.含1mol HCl和1mol KOH的两种稀溶液混合 B.含1mol HCl和0.5mol KOH的两种稀溶液混合 C.含0.5mol溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合 D.向1mol NaOH烧碱固体中加入足量1的硝酸 2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ） A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 3．某小组设计如图所示实验探究影响分解速率的因素。下列分析错误的是（ ） A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制的质量、颗粒大小相同 C.实验中，的浓度越大越好 D.温度相同时，若用代替，反应速率不相同 4.反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ） A.V（A）＝0.15mol/（L·min） B.V（B）＝0.6mol/（L·min） C.V（C）＝0.4mol/（L·min） D.V（D）＝0.5mol/（L·min） 5．正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ） A.催化剂、高温、高压均可加快反应速率。 B.适当增加的比例，可提高的转化率 C.1mol 与3mol 充分反应，可生成2个分子 D.当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态 6.已知反应 ，当反应达到平衡时，下列措施中能提高转化率的是（ ） ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.工业合成氨选择500℃左右的反应温度 D.（g）、（g）、HI（g）反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 8.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是（ ） A.Zn为负极，为正极 B.工作时KOH没有发挥作用 C.工作时电子由经外电路流向Zn D.Zn发生还原反应，发生氧化反应草酸溶液 9．下列叙述不正确的是（ ） A.向溶液中滴加少量溶液pH增大 B.向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大 C.溶液与过量NaOH溶液反应可制得 D.溶液显酸性，是因为发生了水解反应 10．关于水的电离，下列叙述中不正确的是（ ） A.升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B.向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C.向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D.向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大 11．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性： D 两支试管各盛4mL 0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A.A B.B C.C D.D 12.一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（ ） A.难溶电解质在水中形成饱和溶液 B.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等 C.该难溶电解质的与温度有关 D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 13．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是（ ） A.铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D.负极反应为： 14．下列说法正确的是（ ） A.NaHS水解的离子方程式： B.在水溶液中的电离： C.常温下，在硫酸溶液中的大于其在水中的 D.碱性氢氧燃料电池，负极电极反应： 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（共4题，共58分） 15.（16分） （1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （2）乙酸钠溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因： 。 16．（14分） 将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应： 该反应一般认为通过如下分步反应来实现： ① ② 上述反应的能量变化如图所示。 （1）则上述分步反应②为 （填吸热或放热）反应。 （2）测得和（g）的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min 0 0.50 0.65 0.74 0.74 1 0.50 a 0.26 0.26 ①a＝ ；3～6min内， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填标号）。 A.混合气体的压强不随时间的变化而变化 B.反应中与的物质的量浓度之比为1:1 C.单位时间内生成1mol ，同时生成1mol D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 ③上述反应12min末时，混合气体中（g）和（g）的物质的量之比是 ，的体积分数是 。 ④第3min时 （填“＞”、“＜”、“＝”或“无法比较”）第9min时。 17.（16分） Ⅰ.（8分） 溶液中存在平衡：。 （1）向2mL0.1mol/L 溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液。可观察到的现象是 ；得出的结论是： 。 （2）向上述溶液中再滴加10滴6mol/L 溶液。可观察到的现象是 ；得出的结论是 。 Ⅱ.（8分） 某学生用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下几步操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （3）以上步骤有错误的是 （填序号），该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，发现滴定管尖嘴有气泡，测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）判断滴定终点的现象是 。 18．（12分） 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。 （1）反应的能量变化如图1所示。 图1 ①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②为了研究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。 图2 ③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。 A.铁片改为铁粉 B.稀硫酸改为98%的浓硫酸 C.升高温度 （2）若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。 图3 ①铜为 （填“正”或“负”）极；负极的电极反应式为 。 ②若该电池反应过程中共转移0.3mol电子，则生成的在标准状况下的体积是 L。 2024—2025学年度第一学期期中考试 高二化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D 14.D 二、填空题（4小题，共58分） 15.（每空2分，共16分） （1） （2）碱 （3）减小 （4） ＜ 16.（每空2分，共14分） （1）放热 （2）0.35 （3）0.025 （4）AD （5）3:1 （6）31% （7）＞ 17.（每空2分，共16分） （1）溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。 （2）溶液由黄色变为橙色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 （3）① 偏大 （4）偏小 （5）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。 18.（每空2分，共12分） （1）放热 （2）左侧液面下降，右侧液面升高 （3）AC （4）正 （5） （6）3.36 学科网（北京）股份有限公司 $$