精品解析：云南省昆明市2024-2025学年高二上学期期中质量监测 化学试卷

2024-2025学年上学期期中质量监测试卷 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化均为物理变化 B. 合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 中国天眼FAST用到的SiC属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为水煤气等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，均有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．聚四氟乙烯的单体为，含有氟元素，不属于仅含碳、氢元素的烃类，属于卤代烃，B错误； C．（硫酸钡）不溶于水和胃酸，且不能被X射线透过，可用于胃肠X射线造影检查（俗称“钡餐”），C正确； D．（碳化硅）属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，D错误； 故选C。 2. 2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】水汽变成冰雹的过程中放热，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0； 故选A。 3. 下列化学用语中，正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 和互为同素异形体 C. 的电离方程式： D. 硫化氢的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛的官能团为醛基，结构简式，书写符合规范，A正确； B．和是质子数相同、中子数不同的硒元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，B错误； C．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，D错误； 故选A。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 B. 对平衡体系缩小体积，增大压强使颜色变深 C. 工业合成氨反应中，将氨气液化分离 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，光照时分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小导致颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．合成氨反应为，将氨气液化分离会降低生成物浓度，平衡正向移动，提高氨的产率，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化氧化反应为，使用过量空气即增大反应物的浓度，平衡正向移动，提高的利用率，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该有机物能与4 mol Na发生反应 C. 莽草酸中含有2种官能团 D. 该有机物在一定条件下可发生加成反应、氧化反应和酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式计算，该有机物分子式为，A正确； B．1mol该有机物含有3mol醇羟基、1mol羧基，二者均能与反应，共消耗4mol ，B正确； C．该有机物含有的官能团为碳碳双键、羟基、羧基，共3种，不是2种，C错误； D．分子中的碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，羟基和羧基可发生酯化反应，D正确； 答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. C（石墨，s）=C（金刚石，s），则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B. 对于反应，增大压强，可使活化分子百分数增大 C. 在平衡体系中加入KCl晶体，平衡逆向移动 D. ， ，则有 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石，为吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石更稳定，A错误； B．增大压强只能提高单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，仅升高温度、加入催化剂可提高活化分子百分数，B错误； C．该反应的本质是，和不参与平衡反应，加入晶体平衡不移动，C错误； D．等量的能量高于，两个反应均为放热反应，均为负值，与反应放出的热量更多，故，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B. 向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳： C. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应不符合反应事实，与反应应生成，且给出的方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．过量与反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．硫代硫酸钠与稀盐酸发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，给出的离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．过滤 B．定容 C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤操作需要玻璃棒引流防止液体洒出、冲破滤纸，图示无玻璃棒，操作不规范，A错误； B．容量瓶定容时胶头滴管应悬空在容量瓶口上方滴加液体，不能伸入容量瓶内，图示操作不规范，B错误； C．反应，实验仅温度为变量，通过观察两球颜色变化可探究温度对化学平衡的影响，操作规范且能达到实验目的，C正确； D．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成氢气的体积，不能达到实验目的，D错误； 答案选C。 9. 反应常被用于除去水中残余氯，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的键数目为 B. 22.4 L 中氯原子的数目为 C. 3.2 g 含有质子的数目为 D. 通过上述反应除去35.5 g ，电子转移的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 mL 11 mol·L⁻¹ 溶液中的物质的量为1.1 mol，仅本身含有的键就有，且溶剂水中也含有键，故键数目远大于，A错误； B．未指明处于标准状况下，无法计算22.4 L 的物质的量，因此无法确定氯原子数目，B错误； C．3.2 g 的物质的量为0.1 mol，1个分子含16个质子，故0.1 mol 含有的质子数目为，C正确； D．35.5 g 的物质的量为0.5 mol，反应中1 mol 参与反应转移2 mol电子，故0.5 mol 反应转移电子数目为，D错误； 故答案选C。 10. 尿素燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电其装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池工作时，移向B电极 B. 电流从B极经导线流向A极 C. A极反应式： D. 理论上，每消耗6 g尿素，B极上参与反应的体积为3.36 L 【答案】D 【解析】 【分析】尿素燃料电池中，尿素在负极上失去电子生成N2、CO2，为氧化反应，则A极即负极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=N2↑+CO2↑+6H+，正极通入氧气，则B极即正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；据此解答。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，A极为负极、B极为正极，故移向B电极，A正确； B．原电池中电流由正极经导线流向负极，B为正极、A为负极，故电流从B极经导线流向A极，B正确； C．A极为负极，中N元素从-3价升高到0价，1 mol 失去6 mol电子，酸性条件下电极反应式为，C正确； D．6 g尿素的物质的量为，转移电子为0.6 mol，B极反应为，消耗的物质的量为0.15 mol，题目未指明标准状况，无法计算体积，D错误； 故选D。 11. 某化学兴趣小组查阅资料，ICl与发生反应的能量曲线如图所示，该反应分①、②两步进行，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. HI是该反应催化剂 C. 总反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 反应①涉及极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的反应物总能量高于生成物（中间产物）总能量，为放热反应，反应②反应物（中间产物）总能量也高于生成物总能量，也为放热反应，A错误； B．是反应①的生成物、反应②的反应物，属于反应中间产物，不是催化剂，B错误； C．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．反应①中断裂极性键，形成、极性键，涉及极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Z的最外层电子数与其K层电子数相等，W的简单离子半径同周期最小，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. X与Z组成的化合物存在离子键 【答案】A 【解析】 【分析】Y的氢化物可蚀刻玻璃，故Y为；Z最外层电子数等于K层电子数（2个），且原子序数大于，故Z为；第三周期简单离子半径最小的是，故W为；四种元素最外层电子数之和为18，计算得X最外层电子数为，且原子序数小于，故X为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，A错误； B．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径，即，B正确； C．同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，即，C正确； D．与组成的化合物为，属于离子化合物，存在离子键，D正确； 故选A。 13. 向某密闭容器中通入物质的量之比为的M与N，发生反应： ，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. Z、Y两点的反应速率： C. D. X、Y两点的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强相同时，升高温度，M的体积分数减小，平衡正向移动，正反应吸热，，A错误； B．反应速率受温度、压强影响，Y、Z两点压强相同，Y点温度高于Z点，故反应速率，B错误； C．该反应正反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，M的体积分数增大。温度时对应的M体积分数更大，故，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，X、Y两点温度相同，故平衡常数，D错误； 故选C。 14. 含氮化合物(、等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用催化剂、采用还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以为例)如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应的中间体有5种 B. 该过程总反应的方程式为 C. 作催化剂不仅能加快反应，还能提高氮氧化物的平衡转化率 D. 反应过程中氮元素的化合价均上升 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应机理图示，、和是反应物，和是产物，中间体是先生成后消耗，催化剂是先消耗后生成； 【详解】A．该反应中作催化剂，其他含微粒为中间体，共3种，A错误； B．根据反应机理图示，、和是反应物，和是产物，反应的化学方程式为，B正确； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物质的平衡转化率，C错误； D．在此反应过程中，和都转化为氮气，中元素化合价升高，中元素化合价降低，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15. 完成下列填空： （1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：________； （2）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________； a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．铝和盐酸反应 d．高温煅烧石灰石使其分解 （3）已知键键能为436 kJ/mol，键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： ，则键键能为________，该反应在________条件下能够自发进行（填“高温”或“低温”），反应的正反应活化能________逆反应活化能。（填“>”或“=”或“<”） （4）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热： ① ② ③ ④ 则1000 K时，________（用、、来表示）；________（用、、来表示）。 【答案】（1） （2） ①. ac ②. bd （3） ①. ②. 低温 ③. > （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，则乙硼烷燃烧放出的热量为 。因此该反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 a．盐酸与烧碱的酸碱中和反应，属于放热反应；b．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应属于吸热反应；c．铝和盐酸的金属置换反应为常见的放热反应；d．碳酸钙的高温分解为典型的吸热反应。故属于放热反应的是ac，属于吸热反应的是bd； 【小问3详解】 根据“反应热 = 反应物总键能 - 生成物总键能”，可列式：，即 ，解得 ；合成氨反应为放热（）且气体分子数减少即熵减（）的反应，根据吉布斯自由能判据 时反应自发，该反应在低温条件下能自发进行；反应 是合成氨的逆反应，为吸热反应（）。因为 ，所以正反应活化能 逆反应活化能； 【小问4详解】 根据盖斯定律，由已知热化学方程式构建目标反应：将反应① - ② + ③ ，即可得到目标反应④ 。平衡常数在方程式相加减时作乘除运算，系数乘倍数时常数取幂次方，因此 ；反应焓变则直接做代数加减，因此 。 16. 某实验小组用下图装置探究氨气的还原性并检验产物。 （1）①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________。 ②该装置存在明显缺陷，例如无尾气处理，在进行尾气处理时，可以用下列装置________（填序号）。 （2）用水吸收，并利用下图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是________，其作用为________；隔热层的作用为________。 ②通过实验测定的稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量________57.3 kJ（填“>”或“=”或“<”）。 ③若实验过程中未加杯盖，稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. ②. ④⑤ （2） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌器） ②. 搅拌，使溶液充分混合 ③. 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 ④. < ⑤. 偏大 【解析】 【小问1详解】 根据实验现象分析产物：黑色变红生成，无水变蓝说明有生成，无污染的无色气体为的氧化产物，结合氧化还原反应配平得到该反应方程式； NH3极易溶于水，尾气处理需要防倒吸：①装置密封易引发危险，③直接将导管插入水中会发生倒吸；②的倒扣漏斗完全浸没在水面以下，无法起到防倒吸的作用： 氨气极易溶于水，溶解时装置内压强快速减小，水会整体倒吸入前端的反应装置中；④的球形干燥管、⑤的导管插入下层（不溶于，上升后被上层水吸收）都可以实现防倒吸吸收氨气； 【小问2详解】 ①仪器A是中和热测定的标准仪器环形玻璃搅拌棒，作用是搅动溶液让酸碱充分接触快速反应；隔热层的作用是阻断内外的热量交换，避免反应放热散失到环境中，减小实验误差； ②是强酸强碱稀溶液的中和热，而稀氨水中的是弱电解质，电离过程需要吸收部分热量，因此反应生成1 mol水释放的总热量会小于； ③反应热为负值（放热反应），未加杯盖会导致部分热量散失，测得的反应放热数值变小，因此的数值会偏大（比如实际，热量散失后测得，-55比-57.3更大）。 【点睛】 17. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中质量占催化剂质量的10%～40%。从某废银催化剂（主要成分为、、等）中回收银的工艺流程如图1. 已知：不溶于硝酸。 （1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是________。“酸浸”选用低温的原因是________。 （2）“滤渣”的主要成分为________（写化学式）。 （3）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________；为防止污染，可将气体产物用空气氧化后，再用________吸收（填试剂名称）。 （4）“沉银”时发生反应的离子方程式为________；“转化”过程中粉作________（填“氧化”或“还原”）剂。 【答案】（1） ①. 提高“酸浸”速率 ②. 温度过高，硝酸因分解和挥发而损失 （2）、 （3） ①. ②. 氢氧化钠溶液 （4） ①. ②. 还原 【解析】 【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是提高“酸浸”速率。温度过高，硝酸因分解和挥发而损失，故“酸浸”应选用低温； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。 【小问3详解】 “酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，NO易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为。用氢氧化钠溶液吸收NO2气体； 【小问4详解】 “沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe元素化合价上升，Fe粉作还原剂。 18. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（）。 已知： 则 _______。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第________（填“1”或“2”）步决定，该步骤的反应方程式为________。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为7 min时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示： ①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有________（填字母序号）。 A． B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内断开，同时生成 ②欲提高的产率，可采取的措施为________。（任写两条） ③温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率_______，平衡常数________（只列出计算式，不必化简），其他条件不变，若向此平衡体系中再充入1 mol 和3 mol ，则平衡时的转化率与原平衡相比较________（填“增大”，“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. （3） ①. ①BC ②. 分离水蒸气，通入二氧化碳（或通入氢气、增大压强等，答案合理即可） ③. 0.0536 ④. ⑤. 增大 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得①+②，则； 【小问2详解】 由图1可知，能垒：过渡态1＞过渡态2，能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定，则一定条件下， 该化学反应的速率由第1步决定；方程式为； 【小问3详解】 在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应： A．达平衡时，体系中各组分的浓度保持不变，当时，并不能代表浓度保持不变，A错误； B．该可逆反应是一个气体物质的量发生变化的化学反应，在同温同体时，压强随气体的物质的量变化而发生改变，故混合气体的压强不再变化能说明反应已达平衡，B正确； C．混合气体的平均相对分子质量与混合气体的平均摩尔质量在数值上相等，，其中混合气体的质量保持不变，而混合气体的物质的量发生变化，则混合气体的平均相对分子量保持不变能说明反应已达平衡，C正确； D．单位时间内断开（代表正反应），同时生成（代表逆反应），此时正逆反应速率不相等（1个CO2分子中存在2个C=O键），D错误； 欲提高的产率，使平衡不断向正反应方向移动，该反应是气体分子数减少的放热反应，可采取的措施为分离水蒸气，通入二氧化碳（或通入氢气、增大压强等，答案合理即可）；设c点时生成的的物质的量为，列三段式： c点总物质的量为，由甲醇物质的量分数为30%得，解得。甲醇的平均反应速率​。 平衡时各物质浓度：，，，代入平衡常数表达式可得，其他条件不变，再充入​和，恒容下相当于加压，该反应正方向气体分子数减少，平衡正向移动，的转化率相比原平衡增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期期中质量监测试卷 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的气化、液化均为物理变化 B. 合成不粘锅涂层聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 中国天眼FAST用到的SiC属于传统无机非金属材料 2. 2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 下列化学用语中，正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 和互为同素异形体 C. 的电离方程式： D. 硫化氢的电子式： 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 B. 对平衡体系缩小体积，增大压强使颜色变深 C. 工业合成氨反应中，将氨气液化分离 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 5. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol该有机物能与4 mol Na发生反应 C. 莽草酸中含有2种官能团 D. 该有机物在一定条件下可发生加成反应、氧化反应和酯化反应 6. 下列说法正确的是 A. C（石墨，s）=C（金刚石，s），则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B. 对于反应，增大压强，可使活化分子百分数增大 C. 在平衡体系中加入KCl晶体，平衡逆向移动 D. ， ，则有 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B. 向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳： C. 实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸： 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．过滤 B．定容 C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 A. A B. B C. C D. D 9. 反应常被用于除去水中残余氯，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的键数目为 B. 22.4 L 中氯原子的数目为 C. 3.2 g 含有质子的数目为 D. 通过上述反应除去35.5 g ，电子转移的数目为 10. 尿素燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电其装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池工作时，移向B电极 B. 电流从B极经导线流向A极 C. A极反应式： D. 理论上，每消耗6 g尿素，B极上参与反应的体积为3.36 L 11. 某化学兴趣小组查阅资料，ICl与发生反应的能量曲线如图所示，该反应分①、②两步进行，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B. HI是该反应催化剂 C. 总反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 反应①涉及极性键的断裂和形成 12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Z的最外层电子数与其K层电子数相等，W的简单离子半径同周期最小，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. X与Z组成的化合物存在离子键 13. 向某密闭容器中通入物质的量之比为的M与N，发生反应： ，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. Z、Y两点的反应速率： C. D. X、Y两点的平衡常数： 14. 含氮化合物(、等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用催化剂、采用还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以为例)如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应的中间体有5种 B. 该过程总反应的方程式为 C. 作催化剂不仅能加快反应，还能提高氮氧化物的平衡转化率 D. 反应过程中氮元素的化合价均上升 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15. 完成下列填空： （1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：________； （2）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________； a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．铝和盐酸反应 d．高温煅烧石灰石使其分解 （3）已知键键能为436 kJ/mol，键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： ，则键键能为________，该反应在________条件下能够自发进行（填“高温”或“低温”），反应的正反应活化能________逆反应活化能。（填“>”或“=”或“<”） （4）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热： ① ② ③ ④ 则1000 K时，________（用、、来表示）；________（用、、来表示）。 16. 某实验小组用下图装置探究氨气的还原性并检验产物。 （1）①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________。 ②该装置存在明显缺陷，例如无尾气处理，在进行尾气处理时，可以用下列装置________（填序号）。 （2）用水吸收，并利用下图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。 ①仪器A的名称是________，其作用为________；隔热层的作用为________。 ②通过实验测定的稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量________57.3 kJ（填“>”或“=”或“<”）。 ③若实验过程中未加杯盖，稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。 17. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中质量占催化剂质量的10%～40%。从某废银催化剂（主要成分为、、等）中回收银的工艺流程如图1. 已知：不溶于硝酸。 （1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是________。“酸浸”选用低温的原因是________。 （2）“滤渣”的主要成分为________（写化学式）。 （3）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________；为防止污染，可将气体产物用空气氧化后，再用________吸收（填试剂名称）。 （4）“沉银”时发生反应的离子方程式为________；“转化”过程中粉作________（填“氧化”或“还原”）剂。 18. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（）。 已知： 则 _______。 （2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第________（填“1”或“2”）步决定，该步骤的反应方程式为________。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为7 min时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示： ①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有________（填字母序号）。 A． B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内断开，同时生成 ②欲提高的产率，可采取的措施为________。（任写两条） ③温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率_______，平衡常数________（只列出计算式，不必化简），其他条件不变，若向此平衡体系中再充入1 mol 和3 mol ，则平衡时的转化率与原平衡相比较________（填“增大”，“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $